言級在孚分析工

判斷題

1、電子天平使用前不用校準。（X）

2、Ag+,Pb2+,Hg2+與Cl」反映生成白色氯化物沉淀.由于PbCk溶于沸水，在系統分析中就是

運用此性質使PbC%與AgC1,HgCk分離。（J）

3、使用沒有校正的祛碼是偶爾誤差。（X）

4、用部分風化的H2c?2H2。標定NaOH是偶爾誤差。（X）

5、滴定分析是依據標準溶液的濃度和使用的體積。（J）

6、化學計量點是指觀測出指示劑變色的點。（X）

7.酸堿滴定反映能否直接進行，可用滴定反映平衡常數k來說明，k越大，滴定反映進行得越完

全。（C

8、以配位鍵形成的化合物稱為絡合物。（J）

9、以輅黑T為指示劑，溶液PH值必須維持在5?7.直接滴定法滴定到終點時溶液由鮮紅色變到

純蘭色。（X）

10、可用于測定水的硬度的方法有酸堿滴定法。（X）

11、￡。丁人溶于水中，此溶液的口小直大約為4.4。（J）

12、BaSO」是強酸強堿鹽的難溶化合物，所以具有較大的定向速度而形成晶形沉淀。3

13、洗滌沉淀是為了洗去表面吸附的雜質和混雜在沉淀中的母液。（J）

14、重量法分離出的沉淀進行洗滌時，洗滌次數越多，洗滌液用量就越多，則測定結果的準確

度越高。（X）

15、AgCl是強酸鹽的沉淀，所以它的溶解度與酸度無關。（X）

16、人眼睛能看到的可見光,其波長范圍在400?760nm之間。（V）

17、在光度分析中，吸光度越大，測量的誤差就越小。（X）

18、有色溶液的透光率隨濃度的增大而減小，所以透光率與濃度成反比。（X）

19、若顯色劑及被測試液中均無其它有色離子，比色測定應采用試劑空白作參比溶液。（X）

20、測定Cu2+時加氨水作顯色劑生成我色的銅氨絡離子［Cu（NH3）12+,應選擇紅色濾光片。（X）

21、光電比色法和目視比色法的原理相同，只是測量透過光強度的方法不同，前者用光電池后

者用眼睛判斷。（J）

22、反映必須按照化學反映式定量地完畢的含義是：一是反映物是一定的，二是到達終點時，

剩余的反映物的量，不應大于0.1%才認為是定量地完畢。（J）

23、根據溶度積原理，難溶化合物的Rsp為常數，所以加入沉淀劑越多，則沉淀越完全。（X）

24、長期不用的滴定管要除掉凡士林后墊紙，用橡皮筋栓好活塞保存。（J）

25、下列說法何者是錯誤的？

A.某鹽的水溶液呈中性，可推斷該鹽不水解（X）

B.純水中［廣］和［0k］（濃度為mol/L）相等（J）

26、在Fe?+,AU+,Ca2+展汁的混合液中，用EDTA法測定F/+,Aj+要消除Ca2+,Mg2+的干

擾最簡便的方法是絡合掩蔽法。（X）

27、在EDTA絡合滴定中，酸效應系數越大，絡合物的穩定性越大。（X）

28、甲基紅的PH變色范圍4.4（紅）?6.2（黃），澳甲酚綠的PH變色范圍是4.0（黃）?5.6（藍）.

將這兩種指示劑按一定比例混合后的變色點PH為5.1.將這種混合指示劑用于以NaOH標準

溶液滴定HAC試液，滴定終點時指示劑由酒紅色變為綠色。（J）

29、以鐵鐵銀為指示劑，用NH￡NS標準液滴定Ag+時，應在弱堿性條件下進行。（X）

30、影響化學反映平衡常數值的因素是反映物的濃度。（X）

31、對EDTA滴定法中所用金屬離子指示劑，規定它與被測離子形成的絡合物條件穩定常數K%

28。（V）

32、絡合滴定的直接法，其滴定終點時所呈現的顏色是金屬指示劑與被測金屬離子形成的絡合

物的顏色。（X）

33、酸度對指示劑變色點的影響，是金屬指示劑自身是多元弱酸或多元弱堿指示劑與金屬離子

絡合物的過程中往往伴有堿效應。（X）

34、由于朗伯-比爾定律，只有入射光為單色光時才成立.所以在日光下進行目視比色測定結果

誤差較大。（J）

35、懷疑配制試液的水中具有雜質鐵，應作對照實驗。（X）

36、外層電子數在9?17之間的離子都是過渡元素離子。（J）

37、金屬元素和非金屬元素之間形成的健不一定都是離子健。（J）

38、HCN是直線形分子，所以是非極性分子。（X）

39、KCL的分子量比NaCL的分子量大，所以KCL的熔點比NaCL高。（X）

40、在SiC晶體中不存在獨立的SiC分子。（J）

41、標定HCL使用的Na2c。3中具有少量NaHCOs是系統誤差。3）

42、滴定管讀數最后一位不一致是系統誤差。（X）

43、通常情況下，分析誤差大于采樣誤差。（義）

44、最低濃度5PpM相稱于5ug/ml°（V）

45、絡合效應分布數與絡合劑的平衡濃度有關與金屬離子總濃度無關。（J）

46、若金屬指示劑的K'Mln>k'MY,則用EDTA滴定期EDTA就不能從Mln中奪取金屬離子，這種現象

稱為封閉現象。（J）

47、在PH為4.5的水溶液中，￡。丁人存在的重要形式是比丫一o（X）

48、根據濃度積原理，難溶化合物的Rsp為一常數，所以加入沉淀劑越多，則沉淀越完全。（X）

49、換算因數表達被測物質的摩爾質量與稱量形式的摩爾質量的比值，且物質的被測元素在分

子，分母中原子個數相等c（J）

50、摩爾吸光系數￡是有色化合物的重要特性，￡愈大,測定的靈敏度愈高。（J）

51、分析實驗所用的水，規定其純度符合標準的規定即可。（J）

52、某有色溶液在某一波長下，用1.0cm比色測得吸光度為0.058,為了使光測量誤差較小，可換

5cm比色皿。（J）

53、由碳和氫兩種元素組成的有機物為燃.根據炫的結構和性質，爛又分為鏈狀母（脂肪燒）和

環狀燒（脂肪烷和芳香煌）。（V）

54、實驗證明具有C同。組成的烷燒，存在著兩種不同的有機結構，一種是直鍵的（習慣上叫正丁

烷），另一種是帶支鍵的（習慣上叫異丁烷，我們把這種分子組成相同，而結構和性質不同

的一類化合物稱為同分異構體，這種現象叫同分異構現象。（J）

55、能使K1加淀粉的112so4溶液顯蘭色的離子是N0「。（X）

56、25nli的移液管的絕對誤差為±0.01ml,所以相對誤差等于±0.01/25.00（X）100%;土

0.04%。（V）

57、將下列數字改寫成二位有效數字，判斷是否對的？

1.4.3498改寫成4.35（X）

2.7.36改寫成7.4（V）

3.0.305改寫成0.31（X）

4.2.55改寫成2.6（V）

58、化學計量點（以往稱為等當點）用SP表式對嗎？（J）

59、酸堿滴定法的定義是：

1.以電子轉移反映為依據的滴定分析法。（X）

2.以質子傳遞反映為依據的滴定方法。（J）

60、絡合滴定法：它又稱為螯合滴定法或配位滴定法，這是以絡合反映為依據的滴定分析方法。

（V）

61、假如反映速度較慢或試樣是固體，或沒有合適的指示劑，我選用回滴法是否對的。（J）

62、可以用直接法配制標準溶液的基準物質必須具有以下的條件。（》）

1.物質的純度應高，一般規定在99.9%以上.

2.物質的組成應當與它的化學式相符合.

3.化學性質應穩定，不與空氣中的水等作用.

4.摩爾質量應較大些，這樣可以減小稱量的相對誤差.

63、選擇指示劑時應盡也許使指示劑的變色點的PM值靠近曲線的化學計量點的PMGu）值，至少

變色點應在滴定曲線的突躍范圍內。（J）

64、保存樣品未到保存期，雖無用戶提出異議也不可隨意撤消。（J）

65、指示劑的僵化現象是指指示劑與金屬離子形成的絡合物應易溶于水，若酸度太小EDTA與金

屬-指示劑絡合物的置換作用緩慢而使終點拖長，這種現象稱為指示劑的僵化。（J）

66、甲烷、丙烷、辛烷三者互稱為同系物。（J）

67、凡是具有氧元素的化合物都是氧化物。（X）

68、同體積的物質密度越大，質量越大。（J）

69、原子吸取光譜法和發射光譜法的共同點都是運用原子光譜的。（J）

70、分光光度法的原理與光電比色法相同，只是分光的方法不同，前者用濾光片后者用棱鏡或

光柵。（X）

71、對于弱酸鹽沉淀如草酸鈣，碳酸鈣，硫酸鎘等，其溶解度隨酸度的增長而增大，所以這類沉

淀應在較低的酸度下進行。（X）

72、用硅碳棒做成的高溫爐，最高工作溫度為1400度。（X）

73、要得到比較準確的結果，除選擇適當的測定方法（如微量組分用比色法，常量組分用滴定法

或重量法）外，還應當設法消除也許發生的誤差.如一.減少測量誤差；二.消除系統誤差；

三.適當增長平行測量的次數，可以減少偶爾誤差。（J）

74、原子吸取光譜儀的光柵上有污物影響正常使用時，可用柔軟的擦鏡紙擦干凈。（義）

75、拿比色皿時只能拿毛玻璃面，不能拿透光面。（J）

76、在任何濃度范圍內，吸光度都與被測物質濃度成正比。（X）

77、玻璃電極可用于測量溶液的PH值，是基于玻璃膜兩邊的電位差。（J）

78、相同質量的同一物質，由于采用基本單元不同，其物質的量值也不同。（J）

79、PH=1的溶液呈強酸性，則溶液中無0萬存在。（X）

80、標準溶液配制方法有直接配制和標定法兩種。（J）

81、玻璃儀器的洗滌中用于洗去堿性物質及大多數無機物殘渣的洗滌液為工業鹽酸（濃或

1+1）O（V）

82、石英玻璃的耐酸性能非常好，除HF和HFO」外，任何濃度的有機酸和無機酸甚至高溫下都

很少和石英玻璃作用。（J）

83、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用堿直接滴定。（X）

84、用原子吸取光譜法進行分析，不管被測元素離解為基態原子還是激發態原子，分析的靈

敏度不變。（X）

85、溶解過程不是一個機械混合過程，而是一個物理一化學過程。（J）

86、在外電路上，電子由負極移動到正極（J）

87、電化學分析可分為三種類型即直接分析法、電容量分析法、電重量分析法。（J）

88、標準氫電極與標準銀電極相連接時，銀電極為正極。（J）

89、甘汞電極在使用時應注意不要讓氣泡進入盛飽和KC1的細管中，以免短路。（J）

90、氧化還原指示劑的標準電位和滴定反映化學計量點的電位越接近，滴定誤差越小。（J）

91、在高效液相色譜中，使月極性吸附劑的皆可稱為正相色譜，使用非極性吸附劑的皆可稱

為反相色譜。（J）

92、在產品質量檢查中，常直接或間接使用標準物質作為其量值的溯源，故應選用不擬定度

低的標準物質。（J）

93、檢查報告應無差錯，有錯允許更改（按規定的方法），不允許涂改。（X）

94、原子吸取光譜分析定量測定的理論基礎是在一定情況下測定結果滿足郎伯一比爾定律。

（V）

95、化學中所指的糖類都是有甜味的物質。（X）

96、CIhCHCL是乙烯加成的產物。（X）

97、有A、B兩種燃含碳的質量分數相同，則A、B的最簡式也一定相同。（J）

98、棉花、橡膠、淀粉、豆油都屬于高分子化合物。（X）

99、一般有機胺呈堿性，故可用酸直接滴定法測定其含量。（J）

100、在氣相色譜分析中，載氣的種類對熱導池檢測器的靈敏度無影響。（X）

101、在氧化還原反映中，某電對的還原態可以還原電位比它低的另一電對的氧化態。（X）

102、分子吸取紅外光產生電子躍遷，吸取紫外一可見光后產生轉動躍遷。（X）

103、對于很稀的溶液（如l（Tinol/L的HCL）電導滴定法優于電位滴定法。（J）

104、在電解過程中金屬離子是按一定的順序析出的，析出電位越正的離子先析出，析出電位

越負的離子后析出。3

105、單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產生是由于氟離子進入晶體膜表面的晶格缺陷而形成

雙電層結構。（J）

106、鹵族元素（F、CL、Br.I）中,與強堿性陰離子互換樹脂的親和力順序為P>CL7>BE

>Fo（X）

107、石墨爐原子吸取法中，干燥過程的溫度應控制在300℃。（X）

108、對可逆電極過程來說，物質的氧化態的陰極析出電位與其還原態的陽極析出電位相等。

（V）

109、色譜圖中峰的個數一定等于試樣中的組分數。（X）

110、將3.2533以百分子一的0.2單位修約后的結果應為3.254。（V）

11U移液管移取溶液后在放出時殘留量稍有不同，也許導致系統誤差。（義）

112、交聯度大的離子互換樹脂的互換速度慢但選擇性好。（J）

113、聚合反映在生成高分子化合物的同時有小分子化合物生成，而縮聚反映則無小分子化合

物生成。（X）

114、段酸與醇反映生成酯，同時有水產生，故可用卡爾?費休試劑測水的方法來測定段酸的

含量。（J）

115、某一元弱堿的共匏酸的水溶液濃度為0.Imol/L,其PH值為3.48,該弱堿的Ph的近似值

應為10.04。（X）

116、紫外一可見分光光度計中單色器的作用是使復合無色散成單色光。（J）

117、原子吸取光譜儀中的單色器的作用在于分離譜線。（J）

118、紫外一可見分光光度法是建立在電磁輻射基礎上的。（J）

119、核磁共振波譜法是基于原子發射原理。（X）

120、晶體膜離子選擇電極的靈敏度取決于響應離子在溶液中的遷移速度。（X）

121、電導分析的理論基礎是法拉第定律，而庫侖分析的理論基礎是歐姆定律。（X）

122、分解電壓是指能使電解的物質在兩極上產生瞬時電流時是所需要的最小外加電壓。（X）

123、色譜分析中熱導池檢測器規定嚴格控制工作溫度，其它檢測器則不規定控制太嚴格。（J）

124、偶爾誤差的正態分布曲線的特點是曲線與橫坐標間所夾面積的總和代表所有測量值出現

的概率。（J）

125、酯的水解反映是能化反映的逆反映。（J）

126、由極性鍵結合的分子不一定是極性分子。（J）

127、乙醇在空氣中燃燒能放出大量的熱，故乙醇可作為內燃機的燃料代替汽油。（J）

128、鄰苯二酚在水中的溶解度大于間苯二酚和對苯二酚。（X）

129、有機化合物中能發生銀鏡反映的物質不一定是醛類。（J）

130、淀粉、葡萄糖、蛋白質在一定的條件下均可發生右解反映。（X）

131、同一旋光物質在不同的溶劑制成的溶液中旋光方向也許不同。（J）

132、用恩氏黏度計測出的是樣品的條件黏度。（J）

133、用亞硫酸氫鈉加成法測定醛和甲基酮含量時，其它酮、酸、堿均不干擾。（Q

134、用乙酰化法測定醇含量的方法不合用于測定酚羥基。（X）

135、分光光度法是建立在電磁輻射原理上的。（J）

136、在萃取分離中，若被萃取組分為有色物質，則可直接進行分光光度測定。（J）

137、在柱色譜中，選擇流動相和固定相的一般規律是弱極性組分選擇吸附性較弱的吸附劑，

強極性組分選擇吸附性較強的吸附劑。（義）

138、在氣相色譜中，相對保存值只與柱溫和固定相的性質有關，與其他操作條件無關。（J）

139、假如樣品在200?400mm下無吸取，則該化合物為飽和化合物或無共扼雙鍵體系。（J）

140、如分子中具有孤對電子的原子和n鍵同時存在并共朝時，會發生n-n'躍進。（X）

141、由兩種或兩種以上的不同金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復鹽。（J）

142、俄國化學家門捷列夫在182023提出了元素周期律。（X）

143、元素周期表中有8個主族，8個副族，共16族。（X）

144、分子中相鄰的兩個或多個原子間強烈的互相作用刀叫化學鍵。（J）

145、物質在溶解過程中會有放熱或吸熱現象。（J）

146、有機化合物一般是指含碳元素的化合物及其衍生物。（J）

147、芳香燒是分子里具有一個或幾個苯環的燒。（V）

148、乙酸乙酯和丁酸互為同分異構體。（J）

149、乙醇和金屬鈉作用有氫氣產生。（J）

150、分子式是C3H6的物質能發生加成反映，但不能被高錦酸鉀氧化，該物質是丙烯。（X）

151、同一實驗中，多次稱量應使用同一臺天平同一套跌碼。（/）

152、使用天平稱量時可以用手直接拿取稱量物和祛碼。（X）

153、玻璃儀器洗滌干凈的標志是內壁不掛水珠。（J）

154、國家標準將25℃規定為標準溫度。（X）

155、玻璃器皿不得接觸濃堿液和HF。（V）

156、配制堿標準溶液時需用除二氧化碳的水。（J）

157、用離子互換樹脂制取純水時，陰離子柱在前陽離子柱在后。（X）

158、根據GB602的規定，配制標準溶液的試劑純度不得低于分析純。（J）

159、沉淀的過濾和洗滌必須一次完畢，否則沉淀極易吸附雜質離子難洗干凈。（J）

160、干燥器內干燥劑變色硅膠失效的標志是硅膠變藍。（X）

161、欲測定硼鎂礦中硼含量，以氫氧化鈉熔融礦樣，可用鍥卅埸或銀母墉。（V）

162、選擇分解試樣的方法時應考慮測定對象、測定方法、干擾元素等幾個方面的問題。（J）

163、因王水能與箱發生反映，故不能在幼培煙中用王水溶解試樣。（J）

164、新購或新領的容量瓶、酸式滴定管在使用前應檢查其密合性。（J）

165、滴定管注入溶液調節初始讀數時，應等待1?2分鐘。（J）

166、滴定管讀數時只須讀到小數點后一位。（X）

167、一般滴定分析滴定速度掌握在每分鐘8?10ML。（J）

168、假如水的硬度是由碳酸鈣和碳酸鎂引起的，這種硬度叫“永久硬度”。（X）

169、一般分析天平上稱取的是物質的重量。（X）

170、采用樣品時采用量至少要滿足三次全項反復檢查的需要。（J）

171、強堿強酸與強堿滴定弱酸的滴定曲線是同樣的。（X）

172、草酸與苯二甲酸氫鉀均可作為標定氫氧化鈉的基準物，相比之下草酸好些。（X）

173、強酸強堿滴定突躍范圍的大小不僅與體系的性質有關，并且與酸堿溶液的濃度有關。

（V）

174、在酸堿滴定中，指示劑的用量少一點為好。（4）

175、指示劑的變色范圍通常在變色點前后各一個PH值單位。（V）

176、某溶液以甲基橙為指示劑顯黃色，以石蕊為指示劑顯紅色，則該溶液的PH值范圍為4.4?

5.0之間。（J）

177、混合指示劑是由一種酸堿指示劑和一種惰性染料或兩種酸堿指示劑，按一定的比例配制

而成的化合物。（J）

178、當草酸的濃度為0.1摩爾/升時，氫氧化鈉滴定草酸有兩個突躍。（X）

179、用甲醛法測定氯化鐵中氮含量時可用甲基橙作為指示劑。（X）

180,酸堿滴定法是以中和反映為基礎的滴定分析方法。（J）

181、氧化還原滴定法是以氧化還原反映為基礎的滴定分析方法。（4）

182、以2—2。7為標準溶液,在酸性介質中反映時，KEmO7的基本單元是（l/6K2Cr207）。（V）

183、用草酸鈉標定高鎰酸鉀時為加快反映速度需將草酸鈉溶液加熱到75?85℃。（J）

184、LCrft溶液穩定，置于密閉容器中，其濃度可保持較長時間不變。（J）

185、KzCnO,容易制得純品，因此可作為基準物，用直接法配制成基準溶液而勿需標定。3

186、鈾量法亦稱硫酸鋪法，是運用Ce”作為氧化劑的氧化還原滴定法。3

187、以基準三氧化二種標定碘溶液時，溶液中不需要加入碳酸氫鈉。（X）

188、配制碘標準溶液時應加入碘化鉀。（J）

189、用硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘時，要在大部分碘被還原，溶液呈淺黃色時才干加入淀粉

指不劑。（J）

190、莫爾法測氯離子的理論基礎是分步沉淀。（J）

191、為避免沉淀劑在溶液中局部過濃可采用均勻沉淀法。（V）

192、吸光度（A）與透光率（T%）關系式是A=lgT。（X）

193、紫外光、紅外光都屬于可見光范圍。（X）

194、一般分光光度分析，使用波長在350nm以下可使用玻璃比色皿。（X）

195、薄層分析的環節通常分為制板、點樣、展開、顯色四步。（J）

196、消除試樣中其它組分對測定的干擾的方法重要有兩種：分離和掩蔽。（J）

197、系統誤差最重要的特性是誤差具有“單向性”。（J）

198、分析結果的精密度高不一定準確度高，由于也許存在較大的系統誤差。（J）

199、由于濃度是具有物質的量的一個導出量，所以當說明濃度時必須指明基本單元。（J）

200、對于準確度較高的分析工作，容量儀器的容積不必校正。（X）

201、天平兩臂不等長、秩碼質量未校正而引起的測量誤差屬隨機誤差。（X）

202、由于化學試劑不純或蒸儲水中有微量雜質而引起的測量誤差可做空白實驗校正。（J）

203、絕對誤差和相對誤差都是正值。（X）

204、一組數據中可疑值的取舍常采用Q檢查法或Gipbbs法。（J）

205、實驗報告一般可分為前言、實驗部分、結論，一個完整的實驗報告還涉及摘要、參考文

獻和致謝等。（J）

206、瑪瑙是天然二氧化硅的一種，其硬度很大，因而它被加工成研缽用于實驗室制樣。（

207、瑪瑙研缽使用完畢后洗凈可直接高溫加熱烘干。（X）

208、磨硬質合金鉆頭時可以淬水。（X）

209、制取金屬試樣時可以不除去表層直接取樣。（義）

210、常用的試樣分解方法有溶解法和熔融法，溶解法俗稱“干法”。（X）

211、比色法測鈦時過氧化氫是作為顯色劑。3

212、ICP發射光譜儀對周邊環境規定很嚴格，需恒溫、去濕、防塵、隔磁、獨立供電、獨立

接地等。（J）

213、光譜分析的準確度不需要其它分析方法予以校準。（X）

214、光譜分析過程中應經常激發確認標樣以檢查曲線是否漂移。若漂移，應進行標準化。（J）

215、ICP是電感耦合等離子體的簡稱，它是發射光譜的一種新光源。（J）

216、ICP光源不存在連續光諳背景和元素間光譜干擾。（X）

217、X射線螢光光譜分析樣品時對樣品有損傷。（X）

218、同一個原子里，不可以有運動狀態完全相同的兩個電子存在。（J）

219、酸氫核受熱完全分解后，試樣中沒有殘留物，這種現象不符合質量守恒定律。（義）

220、堿溶液中沒有氫離子。（X）

221、將燃著的鎂條插入純CO?氣中，鎂條仍能繼續燃燒。（J）

222、HC1和HNO3以3：1的比例混合而成的混酸叫“王水”，以1：3的比例混合的混酸叫“逆

王水”，它們幾乎可以溶解所有的金屬。（V）

223、試樣中具有有機物時不能直接用高氯酸溶解，以免引起燃燒或爆炸。（J）

224、稱取1.0g粉蛛，溶于乙醇，用乙蜉稀至100ml,該酚儆溶液的濃度為設。（X）

225、PH值減小一個單位，溶液中氫離子濃度增長10倍。（V）

226、PH=1的溶液呈強酸性，則溶液中無0H一存在。（X）

227、當有色溶液濃度為C時，其透光度為T,當其濃度增大1倍時，仍符合比耳定律，則此

時溶液透光度為2To（X）

228、摩爾吸光系數與溶液的濃度，液層厚度沒有關系。（V）

229、示差分光光度法測得吸光度A值與試液的濃度減去參比溶液的濃度所得的差值成IF比。

（J）

230、原子吸取光譜分析定量測定的理論基礎是郎伯-比爾定律。（X）

231、原子吸取法測定期，試樣中有一定正、負干擾時，要選用工作曲線法進行測定。（X）

232、在使用原子吸取光譜測定樣品時，有時加入銅鹽是為了消除化學干擾，加入葩鹽是為了

消除電離干擾。（J）

233、原子吸取光譜儀的光柵上有污物影響正常使用時，可用柔軟的擦鏡紙擦拭干凈。（X）

234、原子吸取光譜法和發射光譜法的共同點都是運用原子光譜的。（J）

235、現在國際上公認采用標準氫電極作為參比電極，規定標準氫電極的電位為0。（V）

236、玻璃電極中內參比電極的電位與被測溶液的氫離子濃度有關，所以能測出溶液的pH值。

（X）

237、氧化還原指示劑的標準電位和滴定反映化學計量點的電位越接近，滴定誤差越小。（J）

238、隨機誤差是測定值受各種因素的隨機變動而引起的誤差，它出現的概率通常遵循正態分

布規律。（J）

239、增長平行測定次數可消除偶爾誤差。（J）

240、用算術平均偏差表達精密度比用標準偏差可靠。（X）

241、每次用吸管轉移溶液后的殘留量稍有不同，這樣引起的誤差為偶爾誤差。（J）

242、某分析人員滴定期發現有少量試液濺出，也許導致偶爾誤差。（X）

243、以AgN。,溶液滴定NaCl時，“CrOi指示劑多加一些，則指示劑誤差為負誤差。（J）

244、標定氫氧化鈉溶液時所用的鄰苯二甲酸氫鉀中具有少量鄰苯二鉀酸會使標定結果偏

低。（J）

245、滴定分析的相對誤差一般規定為0.1%,故滴定期耗用標準滴定溶液的體枳應控制在

10"15niLo(X)

246、5800為4位有效數字，修約后如要保存兩位有效數字則應為58。（X）

247、ImolNaOH等于40g氫氧化鈉。（X）

248、將60.38修約到個數位的0.5單位后的結果應為60.5。（V）

249、在反映HZ+COLHQ+CO中，反映物和生成物各物質之間的質量比為1：1。（X）

250、過磷酸鈣中有效幾0后含量，標準中規定平行測定結果的絕對差值不大于0.2%,某人兩次

平行測定的數據為18.91%,18.70%,標準中未注明鑒定方法，他鑒定兩結果不超差（標

準規定的指標值為：218.5%）。（X）

251、測定水不溶物時洗水量過多會使分析結果偏高。（X）

252、全面質量管理就是對產品質量加強管理。（義）

253、產品質量在任何情況下都是波動的。（J）

254、產品質量的好壞應以是否滿足用戶的需要為衡量標準。（J）

255、檢查的原始記錄不得隨意更改，年平均更改率應Wl%。（X）

256、原始記錄應嚴格執行復核制度，如復核后仍出現錯誤，應由復核者負責。（J）

257、假如數據稍微偏離質量標準，只要在檢查部門的權限內可以作為合格品解沃。（X）

258、分析人員在休息時間可以在檢查室內洗衣、吃飯、進行娛樂活動等。（X）

259、對產品質量有爭議時，當事人或調解仲裁機構可委托法定的質量檢查單位進行仲裁，

質量檢查單位應對調解仲裁機構負責。（X）

260、公司可根據公司的具體情況和產品的質量情況制訂適當低于同種產品國家或行業標準

的公司標準。（X）

261、國際單位就是我國的法定的計量單位。（X）

262、公司使用的最高計量標準器具實行強制檢定，經本公司計量部門檢定合格后使用。

（X）

選輝題

23+3+3+3+

1、*S04',Fe,AL的混合液中，以BaSO」重量法測定SO/一含量.可選用何法消除Fe,AL

的干擾？（C）

A.控制溶液的酸度法B.絡合掩蔽法C.離子互換法

D.沉淀分離法E.溶劑萃取法

2、不同波長的電磁波具有不同的能量，其大小順序是：（D）

A.無線電波＞紅外線〉可見光＞紫外光”射線B.無線電波〈紅外線〈可見光〈紫外線〈X射線

C.微波）紅外線〉可見光）紫外線＞X射線D.微波〈紅外線＜可見光〈紫外線《射線

3、欲以K2CQO7法測定FeCL?中的鐵含量，用何種溶劑分解試樣最為合適？（B）

A.H20B.Imol/LHCLC.lmol/LHN03D.lmol/I.H2S04E.lmol/LNH3-H20

4、巳知鄰笨二甲酸氫鉀（KHC8Hm）的摩爾質量為204.2g/mo1,用它來標定0.1mol/LNaOH溶液,

宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀為：（E）

A.O.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.05g左右E.0.5g左右

5、某弱酸MOH的Kb=1（義）10-5,則其o.imol/L溶液的PH值為：（D）

A.3.0B.5.0C.9.0D.11.0E.12.0

6、在一升純水中（25度）中加入0.ImlJmol/LNaOH溶液，則此溶液的PH值約為：（C）

A.1.0B.4.0C.10.0D.IO4E.1010

7、密度為1.47g/ml（20度）的57.0%H2s。4溶液其中H2s。4的濃度（單位mol/L）為：（D）

A.0.854mol/LB.1.71mol/LC.8.38mol/LD.8.55mol/LE.17.lmol/L

8,計算0.002023mol/LK2Cr207溶液對Fe203（其摩爾質量為159.7g/moD的滴定度（單

位:mg/ml）：（B）

A.9.600B.0.9600C.0.3200D.1.600E.0.1600

9、用0.02023mol/LEDTA溶液滴定具有0.lOOOgZnSOK其摩爾質量為161.4g/mol）試樣的溶液

時，耗去25.0口1,則試樣中ZnSO.冷量為：（B）

A.99.00%B.80.70%C.40.35%D.8.07%E.4.04%

10、用重量法測定鐵試樣0.1600g中的鐵，獲得0.1300gFe2（）3.試樣中Fe%的計算式為：（A）

A.O.1300（X）2Fe/Fe203（X）100/0.1600B.0.1300（X）Fe203/2Fe（X）100/0.1600

C.0.1300（X）Fe/Fe203（X）100/0.1600.D.0.1300（X）Fe/2023（X）100/0.1600.

E.0.1300（X）Fe/1000（X）100/0.1600

11、EDTA法中用的金屬離子指示劑規定它與被測離子形成的絡合物的條件形成常數

K,Mln（D）o

A.>K'MYB.<K,MYC.^K*MYD.^1/1OOK'MY

12、為使CrOj一轉化成-就要加使D）

A.水B.酸C.氧化劑D.還原劑

13、可用下滴定碘的標準溶液是：（C）

A.H2sO4B.KBrO3C.Na2S2O3D.K2Cr2O7

14、以AgNOs標準溶液滴定具有Bi3+和AI?+溶液中的CL含量可用哪種指示劑？（B）

A.輅酸鉀B.鐵鐵帆C.甲基橙D.熒光黃.

15、用重量法測定Ca2+時，應選用的沉淀劑是：（C）

A.H2sO4B.Na2CO3C.（NH）26204D.H2C2O4

16、用BaSOq重量法測定BY卡時，應選用的沉淀劑是：（B）

A.Na2solB.稀C.Na2s

17、今欲配制一升0.01000田。"1風d207（摩爾質量294.2€/11】01）溶液.所用分析天平的準確度為

±0.lmg.若相對誤差規定為±0.2%,則稱取LCr。應稱冷至：（C）

A.0.1gB.0.01gC.0.001gD.0.0001gE.0.02g

18、滴定分析法規定相對誤差為±0.1%,若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g則一般至少稱取試

樣：（B）

A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4gE.0.5g

19、欲測某水泥熟料中的SQ,含量，由五人分別進行測定.試樣稱取量皆為2.2g,五人獲得五份

報告如下.哪一份報告是合理的？（E）

A.2.0852%B.2.085%C.2.08%D.2.09%E.2.1%

20、用同一NaOH溶液分別滴定容積相等的H2so［和HAC溶液，消耗的容積相等.說明H2soi和HAC兩

溶液中的（C）

A.氫離子濃度（單位:mol/L下同）相等B.H2SO4和HAC的濃度相等

C.H2SO,的濃度為HAC的濃度的1/2D.H2so?和HAC的電離度相等

E.兩個滴定的PH突躍范圍相同

21、以重量法測定某試樣中的含碑量.一方面使之形成AgASO］沉淀，然后將其轉化為AgCL沉淀.

以AgCL的重量計算試樣中AS2O3含量時使用的化學因素是：(C)

A.AS2O3B.AS203/3AgCLC.AS203/6AgCLD.3AgCL/AS203E.6AgCL/AS203

22、欲配制lOOOmlO.Imol/LHCL溶液，應取濃鹽酸(12mol/LHCL)多少毫升？(B)

A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12mlE.16.8m1

23、為下列1?4稱量選擇合適的天平：(CDAD)

ABCDE

名稱臺天平普通天平電光天平半微量天平微量天平

最大載荷200g200g200g20g1g

感量0.1gImg0.Img0.Olmg0.00Img

1.用直接法配制隈2標準溶液時,稱取約0.25gK2Cr207；

2.某粕片約4g規定標準六位有效數字；

3.稱取Na2s2(M6g配制標準溶液；

4.某測定的相對誤差規定為W0."需稱取約0.03g.

24、實驗室中常用的鋁酸洗液是由哪兩種物質配成的？(D)

A.K2CrOt,H2SO4B.I^CrO」，濃HCLC.K2Cr207,濃HCLD.K2Cr207,濃H2soiE.K2Cr2O7,濃HNO3

25、沉淀灼燒溫度一般高達800度以上，灼燒時常用下列何種器皿：(D)

A.銀卅鍋B.鐵卅鍋C.銀卅鍋D.瓷培鍋E.玻璃砂芯濾器

26、遞減稱量法最適合于稱量：(C)

A.對天平有腐蝕性的物質B.劇毒物質C.易潮解，易吸取CO2或易氧化的物質

D.易揮發的物質

27、下列計算式的計算結果(X)應取幾位有效數字？(C)

x=0.3120(X)48.12(X)(21.25-16.10)/0.2845/1000

A.一位B.二位C.三位D.四位E.五位

28、在PH為4.5的水溶液中，EDTA存在的重要形式是：(C)

A.H4YB.H3Y-C.H2Y2-D.HY3-E.Y4-

29、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5(X)10-3；Ka2=6.2(X)10~8；Ka3=5(X)10飛生成.2P0,時溶

液的PH值為：(D)

A.2.3B.2.6C.3.6D,4.7E.9.2

30、欲配制一升0.hnol/LNaOH溶液,應稱取(其摩爾質量為40.01g/mol)多少克？(C)

A.0.4gB.1gC.4gD.10gE.40g

31、某25度的水溶液，其PH值為4.5,則此溶液中的ST濃度為：(E)

A.10-4-mol/LB.104-5mol/LC.10一“。5mol/LD.10%5mol/LE.103mol/L

32、將PH=13.0的強堿溶液與PH=L()的強酸溶液以等體積混合，混合后溶液的PH為：(C)

A.12.0B.10.0C.7.0D.6.5E.6.0

33、將20mlNaCl溶液通過氫離子互換數脂,經定量互換后，流出液用0.用ol/LNaOH溶液滴定期

耗去401nL該NaCl溶液的濃度(mol/L)為：(C)

A.0.05B.0.1C.0.2D,0.3E.0.4

34、用重輅酸鉀法測定鐵,25.00ml0.01000inol/L的以口。?溶液相稱于Fe2()3(其摩爾質量為

159.79g/mol)多少毫克的計算式為：(B)

A.25.00(X)0.01000(X)159.7(X)2/6B.25.00(X)0.01000(X)159.7(X)6/2

C.25.00(X)0.01000(X)159.7(X)1/2023D.25.00(X)0.01000(X)159.7(X)1/6000

35、將0.56g含鈣試樣溶解成250nli試液.移取25nli試液，用0.02mol/LEDTA標準溶液滴定，耗去

301nL則試樣中Ca0(其摩爾質量為56g/mol)含量約為：(E)

A.3%B.6%C.12%D.30%E.60%

36、以EDTA法測定某試樣中MgO(其摩爾質量為40.31g/irol)含量，用0.02mol/LEDTA滴定.設試

樣中含MgO約50%,試樣溶解后容成250ml，吸取25nli進行滴，則試樣稱取量應為：(C)

A.0.1?0.2gB.0.16?0.32gC.0.3?0.6gD.0.6?0.8gE.0.8?1.2g

37、滴定分析中，一般運用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變色時停止滴定,

這一點稱為：(D)

A.等當點B.滴定分析C.滴定D.滴定終點E.滴定誤差

38、有一堿液也許為NaOH或NalIC（）3或NazCO：,或它們的混合物，用標準HC1滴定至酚酰終點時耗去

酸hml,繼以甲基橙為指示劑又耗去HC1V2ml且％川2,則此堿液為：（E）

A.Na2cO3B.NaHCO3C.NaOHD.Na0H+Na2C03E.Na2C03+NaHC03

39、人眼感覺到的光稱為可見光，其波長范圍為：（A）

A.400?780nmB.200?400nmC.200?600nmD.400?780umE.200?400um

40、用301nlec1」萃取等體積水溶液中的聶（分派比為&5）,下列何種萃取方法最為合理？（B）

A.30mli次B.10ml3次C.5m16次D.2nli15次E.1口130次

41、定量分析方法，按試樣用量可分為常量，微量，半微量，超微量等分析方法.常量分析的試樣

取用量的范圍為：（B）

A.大于0.lmg或小于0.01mlB.大于0.1g或小于10mlC.在0.1?0.01g或1?10ml

D.大于0.5g或大于35mlE.在0.1?lOmg或0.01~1.0ml

42、欲配制濃度3mol/LH2s。溶液，在100ml純水中應加入濃H2so修少毫升？（B）

A.50mlB.20mlC.10mlD.5mlE.2m1

43、ppm的表達式為：（A）

A.溶質質量/溶液質量（X）106B.溶質質量/溶液質量（X）10F

C.溶質質量/溶液質量（X）10，D.溶質質量/溶液體積E.溶液質量/溶質質量（X）l（）6

44、欲測定Si。2的準確含量，需將灼燒稱重后的Si。?以HF解決，解決時宜采用下列何種器

皿？（B）

A.瓷培鍋B.箱增鍋C.銀卅鍋D.鍥珀鍋E.剛玉用鍋

45、下列物質的干燥條件中何者是錯誤的？（B）

A.鄰苯二甲酸氫鉀在105℃?110℃的電烘箱中B.Na2c。3在105℃?110℃電烘箱中

C.CaC（）3放在盛硅膠的干燥器中D.H2c2。1?2出0放在空的干燥器中

E.NaCl放在空的干燥器中

46、為下列1?4選擇合適的天平：（BC,C,B,C）

1.稱取的0.5g硫酸高鐵胺，配制比色用Fe3'標準溶液

2.稱取酸堿滴定法測定所用的某試樣0.1-0.2g

3.稱取甲基橙，配制0.1%甲基橙指示劑溶液50ml

4.重量法測Ba2+時，稱取用鍋加BaS0，i沉淀的重量

名稱臺天平普通天平電光天平半微量天平微量天平

ABCDE

最大載荷200g200g200g20gU

感量0.lgImg0.ling0.01mg0.001mg

47、定量分析規定測定結果的誤差：（E）

A.愈小愈好B.等于零C.沒有規定D.略大于允許誤差E.在允許誤差范圍內

48、可用下法中哪種方法減少分析測定中的偶爾誤差？（E）

A.進行對照實聆B.進行空白實驗C.進行儀器檢準

D.進行分析結果校正E.增長平行實驗的次數

49、以HC1溶液滴定某堿樣，滴定管的初讀數為0.25±0.01ml,終度數為32.25±0.01ml,則用去

鹽酸溶液的準確容積為：（E）

A.32mlB.32.0mlC.32.00mlD.32.00±0.01mlE.32.00±0.02ml

50、對某試樣進行三次平均測定，得CaO平均含量為30.6玳而真實含量為30.3樂則

30.6%-30.3%=。3%為:（C）

A.相對誤差B.相對偏離C.絕對誤差D.系統誤差

51、EDTA溶于水中，此溶液的PH值大約為：（C）

A.0.7B.12.0C.4.4D.5.5

52、用碘量法測定C產時，加入KI是作為：（BCD）

A.氧化劑B.還原劑C.絡合劑D.沉淀劑

53、為下列滴定選擇指示劑：

A.酚獻B.甲基橙C.甲基紅D.絡酸鉀

LAgNOs基準物標定溶液（D）

2.以Na2c。3基準物標定HC1溶液（B）

3.以NaOH標準溶液滴定H3PO’至岫2打0式A）

4.以鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定NaOH溶液（A）

54、莫爾法測定含量時，規定介質的PH值在6.5?10.0之間，若酸度過高則：（D）

A.AgCl沉淀不完全RAgCl沉淀吸附C「增強C.AgCl沉淀易膠溶

D.AgzCrO.i沉淀不易形成E.形成Ag2。沉淀

55、滴定分析的相對誤差一般規定為0.1玳滴定期耗用標準溶液的體積應控制在：（C）

A.10ml以下B.10?15nliC.20?30D.15?20E.50nli以上

56、由于計算器得（2.236（X）1.1124）/（1.036（X）0.2023）的結果為12.004471,按有效數字運

算規則，應將結果修約為：（C）

A.12B.12.0C.12.00D.12.004E.12.0045

57、某含鋁試樣，通過解決之后獲得一定重量的PbSOq,并由此PbSOj的重量計