分析工職業技能競賽試題庫

（每1題后的“1”、“2”、“3”代表題目不同的難易限度，其中“3”較難，“2”適中，“1”較簡樸）

一、單項選擇題

基礎知識

（【））1、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量1

A、＜0.1%B、＞0.1%C、VI%D、,1%

（B）2、在國家、行業標準的代號與編號GB/T18883-2023中GB/T是指1

A、強制性國家標準B、推薦性國家標準C、推薦性化工部標準D、強制性化工部標準

（C）3、國家標準規定的實驗室用水分為（）級。1

A、4B、5C、3D、2

（I））4、分析工作中實際可以測量到的數字稱為1

A、精密數字B、準確數字C、可靠數字I）、有效數字

（C）5、1.34X10—3%有效數字是（）位。1

A、6B、5C、3D、8

（B）6、pH=5.26中的有效數字是（）位。1

A、0B、2C、3D、4

（D）7、標準是對（〉事物和概念所做的統一規定。1

A、豆一B、復雜性C、綜合性D、反復性

（A）8、我國的標準分為（）級。1

A、4B、5C、3D、2

（B）9、實驗室安全守則中規定，嚴格任何（）入口或接觸傷口，不能用（）代替餐具。1

A、食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻璃儀器

（D）10、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（）中進行。1

A、天容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚

（C）11、用過的極易揮發的有機溶劑，應1

A、倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風廚保存

（B）13、化學燒傷中，酸的蝕傷，應用大量的水沖洗，然后用（）沖洗，再用水沖洗。1

A、0.3mol/LHAc溶液B、2%NaHC03溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2%NaOH溶液

(I))14、普通分析用水pH應在2

A、5?6B、5-6.5C、5-7.0D、5-7.5

(C)15、分析用水的電導率應小于()。2

A、6.OMS/cmB、5.SJ^S/cmC、5.O^S/cmD^4.5PS/cm

(D)16、一級水的吸光率應小于()。2

A、0.02B、0.01C、0.002D、0.001

(B)17,比較兩組測定結果的精密度2

甲組：0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙組：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

A、曰、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別

(B)18、試液取樣量為1?10mL的分析方法稱為1

A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析

(019.吸取瓶內裝有許多細玻璃管或一支氣泡噴管是為了1

A、增大氣體的通路R、延長吸取時間

C、加快吸取速度I)、減小吸取面積

(C)20、下列論述中錯誤的是1

A、萬法誤差屬于系統誤差B、系統誤差涉及操作誤差

C、系統誤差呈現正態分布D、系統誤差具有單向性

(D)21.可用下述那種方法減少流定過程中的偶爾誤差1

A、進行對照實驗B、進行空白實驗C、進行儀器校準D、進行分析結果校正

(A)22、欲測定水泥熟料中的S03含量，由4人分別測定。試樣稱U又2.164g,四份報告如下，哪一份是合理

的：1

A、2.163%B、2.1634%C、2.16%半微量分析D、2.2%

(C)23、下列數據中，有效數字位數為4位的是

A、[H+]=0.002mol/LB、pH=10.34C、w=14.56%D、w=0.031%

(B)24、在不加樣品的情況下，壓測定樣品同樣的方法、環節，對空白樣品進行定量分析，稱之為1

A、對照實驗B、空白實驗C、平行實驗D、預實驗

(C)25、用同一濃度的NaOH標準溶液分別滴定體積相等的H2S04溶液和ILAc溶液，消耗的體積相等，說明H2s(M

溶液和HAc溶液濃度關系是2

A、c(H2S04)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2S04)=c(HAc)D、4c(H2S04)=c(HAc)

A、0.1gB、0.05gC、0.2gI）、0.5g

(C)26、物質的量單位是1

A、gB、kgC、molD、mol/L

(C)27、分析純化學試劑標簽顏色為一：1

A、綠色B、棕色C、紅色D、藍色

(C)28、貯存易燃易爆，強氧化性物質時，最高溫度不能高于：1

A、20eCB、10℃C、30cI)、0℃

(B)29、下列藥品需要用專柜由專人負責貯存的是：1

A、KOHB、KCNC、KMnO4D、濃H2s04

(C)30、用151nL的移液管移出的溶液體積應記為1

A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL

(B)31、某標準滴定溶液的濃度為0.5010moL?LT,它的有效數字是1

A、5位B、4位C、3位D、2位

(A)32、測定某試樣，五次結果的平均值為32.30樂S=0.13%,置管度為95%時(t=2.78),置信區間報告如

下，其中合理的是哪個

A、32.30±0.16B、32.30±0.162C、32.30±0.1616D、32.30±0.21

(A)33、直接法配制標準溶液必須使用1

A、基準試劑B、化學純試劑C、分析純試劑D、優級純試劑

(A)34-.現需要配制0.1000mo"LK2Cr207溶液，下列量器中最合適的量器是1

A、容量瓶：B、量筒；C、刻度燒杯：D、酸式滴定管。

(C)16、國家標準規定：制備的標準滴定溶液與規定濃度相對誤差不得大于1

A、0.5%B、1%C、5%D、10%

(I))35、在CH30H+6MnO4-+80H-=6MnO42-+C032-+6H20反映中CH30H的基本單元是1

A、CH30HB、1/2CH30HC、1/3CH30HD、1/6CH30H

(B)36、以卜用于化工產品檢查的哪些器具屬于國家計量局發布的強制檢定的工作計量器具？1

A、旦簡、天平B、臺秤、密度計C、燒杯、硅碼D、溫度計、量杯

(C)37、計量器具的檢定標記為黃色說明1

A、合格，可使用B、不合格應停用C、檢測功能合格，其他功能失效D、沒有特殊意義

(A)38、計量器具的檢定標記為綠色說明1

A、合格，可使用B、不合格應停用C、檢測功能合格，其他功能失效【)、沒有特殊意義

(B)39、遞減法稱取試樣時，適合于稱取1

A、劇毒的物質B、易吸濕、易氧，化、易與空氣中C02反映的物質

C、立行多組分不易吸濕的樣品D、易揮發的物質

(D)40、優級純試劑的標簽顏色是1

A、紅色B、藍色C、玫瑰紅色D、深綠色

(I))41、屬于常用的滅火方法是1

A、隔離法B、冷卻法C、窒息法D、以上都是

(B)42、滴定管在記錄讀數時，小數點后應保存()位。I

A、1B、2C、3D、4

(C)43、在測定過程中出現下列情況，不屬于操作錯誤的是1

A、稱量某物時未冷卻至室溫就進行稱量B、滴定前用待測定的溶液淋洗錐形瓶

C、稱量用硅碼沒有校正D、用移液管移取溶液前未用該溶液洗滌移液管

(C)44、下列敘述錯誤的是1

A、誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的

B、對某項測定來說，它的系統誤差大小是可以測定的

C、在正態分布條件下，。值越小，峰形越矮胖

D、立均偏差常用來表達一組測量數扼的分散限度

(C)45、卜.列關于平行測定結果準確度與精密度的描述對的的有1

A.精密度高則沒有隨機誤差；B.精密度高測準確度一定高；

C、精密度高表白方法的重現性好；D,存在系統誤差則精密度一定不高.

(B)46、系統誤差的性質是.1

A、隨機產生；B、具有單向性；C、呈正態分布；【)、難以測定；

(B)47、使用分析天平時,加減祛碼司取放物體必須休止天平，這是為了1

A、防止天平盤的擺動；B、減少瑪瑙刀口的磨損；

C、增長天平的穩定性；D、加塊稱量速度；

(B)48、若電器儀器著火不宜選用()滅火。1

A.1211滅火器B、泡沫滅火器C、二氧化碳滅器D、干粉滅火器

(D)49、使用安液球稱樣時，先要招球泡部在()中微熱。1

A、熱水B、烘箱C、油浴I)、火焰

(D)50、根據相似相溶原理，丙醉易溶于()中。1

A、四氯化碳B、丙酮C、苯D、水

（C）51、國家標準規定化學試劑的密度是指在（）時單位體積物質的質量。1

A、28℃B、25℃C、20cD、23C

（D）52、《中華人民共和國計量法》于（）起施行。1

A、1985年9月6日B、1986年9月5日C、1985年7月1日D、1%6年7月1日

（C）53、測量結果與被測量真值之間的一致限度，稱為1

A、反復性B、再現性C、準確性【）、精密性

54、IS09000系列標準是關于（A）和（B）以及（D）方面的標準。1

A、質量管理；B、質量保證；C、產品質量；D、質量保證審核。

（A）55、我國法定計量單位是由（）兩部分計量單位組成的。1

A、國際單位制和國家選定的其他計量單位：B、國際單位制和習慣使用的其他計量單位：

B、國際單位制和國家單位制；D、國際單位制和國際上使用的其他計量單位：

（B）56、實驗室所使用的玻璃量器，都要通過（）的檢定。1

A、國家計量部門；B、國家計量基準器具；C、地方計量部門；D、社會公用計量標準器具。

57、國際標準代號（C）；國家標準代號（A）；推薦性國家標準代號（B）；公司標準代號（D）1

A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX

（D）58、當置信度為0.95時，測得A1203的u置信區間為（35.21±0.10）%,其意義是1

A、在所測定的數據中有95%在此區間內：

B.若再進行測定，將有95%的數據落入此區間內；

C、總體平均值口落入此區間的概率為0.95：

D、在此區間內包含口值的概率為0.95；

（1））59、實驗室中常用的銘酸洗液是由哪兩種物質配制的1

A、K2O04和濃H2S04B、K2O04利濃HC1C、K2O207和濃HC1【）、K2O04和濃H2SO4

（C）60、對某試樣進行三次平行則定，得CaO平均含量為30.豳，而真實含量為30.3%,則30.6%-

30.3%=0.3%為1

A、相對誤差B、相對偏差C、絕對誤差D、絕對偏差

（C）61、由計算器算得的結果為12.004471,按有效數字運算規則應將結果修約為1

A、12Bs12.012.00D、12.004

（B）62、用于配制標準溶液的試劑的水最低規定為1

A、一級水；B、二級水；C、三級水；【）、四級水。

(B)63、可用于直接配制標準溶液的是1

A、KMnO4(A.R)：B、K2Cr207(A.R.)：C、Na2s203?5H20(A.R)：D、NaOH(A.R)<,

(B)64、下列溶液中需要避光保存的是1

A、氫氧化鉀；B、碘化鉀；C、氯化鉀；D、硫酸鉀。

(B)65、欲配制1000mL0.Imol/LHC1溶液，應取濃鹽酸(12mol/LHC1)多少亳升？1

A、0.84mL；B、8.4mL；C>1.2mL；I)、12mL；

(C)66、電導是溶液導電能力的量度，它與溶液中的()有關。1

A、pH值；B、溶液濃度；C、導電離子總數；【)、溶質的溶解度

(C)67、電解時，任一物質在電極上析出的量與通過電解池的()成正比。1

A、電流：B、電壓；C、電量：D、電動勢

(A)68、測定廢氣中的二氧化硫時所用的玻璃器皿，洗滌時不能用的洗滌劑是1

A、銘酸洗液；B、氫氧化鈉溶液：C、酒精：D、鹽酸洗液.

(A)69、制備好的試樣應貯存于()中，并貼上標簽。1

A、廣口瓶R、燒杯C、稱量瓶【)、干燥器

(B)70、配制酚岷指示劑選用的溶劑是1

A、水-甲醇B、水-乙醇C、水D,水-丙酮

(D)71、下面不宜加熱的儀器是1

A、試管B、坨煙C、蒸發皿D、移液管

(C)72-.有關電器設備防護知識不對的的是1

A、電線上灑有腐蝕性藥品，應及時解決

B、電器設備電線不宜通過潮濕的地方

C、能升華的物質都可以放入烘箱內烘干

【)、電器儀器應按說明H規定進行操作

(A)73、檢查可燃氣體管道或裝置氣路是否漏氣，嚴禁使用1

A、火焰B、肥皂水C、十二烷基流酸鈉水溶液D、部分管道浸入水中的方法

(C)74、使用分析天平較快停止擺動的部件是1

A、吊耳(B)指針(C)阻尼器(D)平衡螺絲

(B)75、有關稱量瓶的使用錯誤的是1

A、不可作反映器(B)不用時要蓋緊蓋子(C〉蓋子要配套使用(D)用后要洗凈

(I))76、200mlNa2s04溶液正好與250nli2molLTBa(N03)2溶液反映，則Na2s04溶液的物質的量濃度為1

A、2molL_1(B)1.25molL_1(C)ImolLT(D)2.5molL-1

(C)77、在25C時，標準溶液與待測溶液的PH值變化一個單位，電池電動勢的變化為1

A.0.058V(B)58V(C)0.059V(D)59V

(B)78、痕量組分的分析應使用()水1

A、一級B、二級C、三級D、四級

(C)79、表達一組測量數據中，最大值與最小值之差的叫做1

A、絕對誤差B、絕對偏差C、極差D、平均偏差

(B)81、關于偏差，下列說法錯誤的是1

A、立均偏差都是正值B、相對偏差都是正值C、標準偏差有與測定值相同的單位I)、平均偏差有與測定值相同的

單位

(A)83、指出下列滴定分析操作中，規范的操作是1

A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次

B、滴定期搖動錐形瓶有少量溶液濺出

C、在滴定前，錐形瓶應用待測液淋洗三次

【)、滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切

(C)84、不同規格化學試劑可用不同的英文縮寫符號來代表，下列()分別代表優級純試劑和化學純試劑1

A、GBGRB、GBCPC、GRCPD、CPCA

(C)85、置信區間的大小受()的影響。1

A.測定次數B-.平均值C.置信度D.真值

(D)86、弱酸型離子互換樹脂對()親和力最強。1

A、Na+B、Fe3+C、Ce4+D、H+

(C)87、紙層析法的固定相是1

A、層析紙上游離的水B、層析紙上纖維素

C、層析紙上纖維素鍵合的水D、層析紙上吸附的吸附劑

(B)88、各種氣瓶的存放，必須保證安全距離，氣瓶距離明火在()米以上，避免陽光暴曬。

A、2B、10C、20D、30

(B)89、作為化工原料的電石或乙塊著火時，嚴禁用()撲救滅火。1

A、C02滅火器B、水C、干粉滅火器D、干砂

(D)90、《產品質量法》在(〉合用。1

A、香港特別行政區B、澳門特別行政區C、全中國范圍內，涉及港、澳、臺I)、中國大陸

(I))91、使用時需倒轉滅火器并搖動的是1

A、1211滅火器B、干粉滅火器C、二氧化碳滅火器D、洵沫滅火器

(C)92、下而有關廢渣的解決錯誤的是1

A、毒性小穩定，難溶的廢渣可深埋地下B、汞鹽沉淀殘渣可用焙燒法回收汞

C、有機物廢渣可倒掉D、AgCl廢渣可送國家回收銀部門

(A)93、有效數字是指事實上能測量得到的數字，只保存末一位()數字，其余數字均為準確數字。1

A、可疑B、準確C、不可讀D、可讀

(B)94、滴定度是與用每ml.標準溶液相稱的()表達的濃度。1

A、被測物的體積B、被測物的克數C、標準液的克數D、溶質的克數

(A)95、沒有磨口部件的玻璃儀器是1

A、堿式滴定管B、碘瓶C、酸式滴定管D、稱量瓶

(A)96、欲配制0.2mol/L的H2s04溶液和0.2mol/L的HC1溶液,應選用()量取濃酸。1

A、晝筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管

(A)97、將稱量瓶置于烘箱中干燥時，應將瓶蓋()1

A、楨放在瓶口上B、蓋緊C、取下D、任意放置

(A)98、當電子天平顯示()時，可進行稱量。1

A、0.0000B、CALC、TARED、0L

(B)99、()只能量取一種體枳,1

A.吸量管B-.移液管C、量筒D.量杯

(B)100、實驗室用水電導率的測定要注意避免空氣中的()溶于水，使水的電導率()

A、氧氣，減小B、二氧化碳，增大C、氧氣，增大D、二氧化碳，減小

(A)101、某些腐蝕性化學毒物兼有強氧化性，如硝酸、硫酸、()等碰到有機物將發生氧化作用而放熱，甚

至起火燃燒。1

A、次氯酸B、氯酸C、高氯酸D、氯氟酸

(A)102、檢查報告是檢查機構計量測試的1

A、最終結果B、數據匯總C、分析結果的記錄D、向外報出的報告

(A)103、實驗室中干燥劑二氯化鉆變色硅膠失效后，呈現1

A、紅色B、藍色C、黃色D、黑色

(B)104.當滴定管若有油污時可用(〉洗滌后，依次用自來水沖洗、蒸僧水洗滌三遍備用。1

A、云污粉B、銘酸洗液C、強堿溶液【)、都不對

(C)105、蒸C或回流易燃低沸點液體時操作錯誤的是1

A、在燒瓶內加數粒沸而防止液體暴沸B、加熱速度宜慢不宜快

C、月明火直接加熱燒瓶D、燒瓶內液體不宜超過1/2體枳

(B)106、兩位分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進行分析，得到兩組分析分析數據，要判斷兩組分析

的精密度有無顯著性差異，應當選用(〉1

A、Q檢查法B、t檢查法C、F檢查法【)、Q和t聯合檢查法

(D)107,已知TNaOH/H2so4=0.004904g/mL,則氫氧化鈉的量濃度為()mol/Lo2

A、0.000100()B、0.005000C、0.50001)、0.1000

(1))109、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種屬于系統誤差？2

A試樣未經充足混勻B滴定管的讀數讀錯

C滴定期有液滴濺出D祛碼未經校正

(B)110.滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是2

A、儀器校正B、空白實驗C、對照分析

(C)111.一個樣品分析結果的準確度不好，但精密度好，也許存在2

A、操作失誤R、記錄有差錯C、使用試劑不純I)、隨機誤差大

(B)112,某產品雜質含量標準規定不應大于0.033,分析4次得到如下結果：0.034、0.033、0.036、0.035,

則該產品為2

A、合格產品B、不合格產品C、無法判斷

(C)113.NHICO3純度的技術指標為299.0%,下列測定結果哪個不符合標準規定？2

A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%

(C)114＞從下列標準中選出必須制定為強制性標準的是2

A、國家標準B、分析方法標準C、食品衛生標準I)、產品標準

(A)115、GB/T7686-1987《化工產品中碑含量測定的通用方法》是一種2

A、方法標準B、衛生標準C、安全標準D、產品標準

(B)116,下列有關置信區間的定義中，對的的是.2

A、以真值為中心的某一區間涉及測定結果的平均值的幾率；

B、在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的，涉及真值在內的可靠范圍；

C、總體平均值與測定結果的平均值相等的幾率；

I)、在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍.

(D)117、34.2gAi2(S04)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，則此溶液中S042-離子的總濃度是。2

A、0.02mol/LR、0.03mol/LC、0.2nol/LD,0.3mol/L

43、英國國家標準(C)日本國家標準(B)美國國家標準(A)2

A、ANSIB、JISC、BSD、NF

(C)118、實驗室內為了減少汞液面的蒸發，可在汞液面上覆蓋液體，效果最佳的是2

A、5$NaS?9H20溶液B、水C、甘油

(I))119、衡量樣本平均值的離散限度時，應采用2

A、標準偏差B、相對標準偏差C、極差D、平均值的標準偏差

(B)120、配制0.Im。］LTNaOH標準溶液，下列配制錯誤的是(M=40g/mol)2

A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含C02的水

中搖勻，貯于無色試劑瓶中

B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中

C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

(D)121、有關汞的解決錯誤的是2

A、汞鹽廢液先調節PH值至8-10加入過量Na2s后再加入FeS04生成HgS、FeS共沉淀再作I可收解決

B、灑落在地上的汞可用硫磺粉蓋上，干后清掃

C、實驗臺上的未可采用適當措施收集在有水的燒杯

D、散落過汞的地面可噴泗20%FeC12水溶液，干后清掃

(B)122-.鋁酸洗液經使用后氧化能力減少至不能使用，可將其加熱除去水份后再加(),待反映完全后，

濾去沉淀物即可使用。2

硫酸亞鐵B、高缽酸鉀粉末C、碘D、鹽酸

(D)123、下列操作對的的是2

A、制備氫氣時，裝置旁同時做有明火加熱的實驗

B、籽強氧化劑放在?起研磨

C、月四氯化碳滅火器撲滅金屬鈉鉀著火

D、黃磷保存在盛水的玻璃容器里

(B)124、下列易燃易爆物存放不對的的是2

A、分析實驗室不應貯存大量易燃的有機溶劑

B、金屬鈉保存在水里

C、存放藥品時，應將氧化劑與有機化合物和還原劑分開保存

【)、爆炸性危險品殘渣不能倒入廢物缸

(C)125、以下基準試劑使用前干燥條件不對的的是3

A、無水Na2c03270?300℃B、ZnO800℃C、CaC03800rD、鄰苯二甲酸氫鉀105?110℃

(C)126、將20mL某NaCl溶液通過氫型離子互換樹脂，經定量互換后，流出液用0.Imol/LNaOH溶液滴定期耗

去40mLo該NaCl溶液的濃度(單位：nol/L)為：3

A、0.05；B、0.1；C、0.2；D、0.3。

(B)127、將置于普通干燥器中保存的Na2B407?10H20作為基準物質用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將3

A、偏高B、偏低C、無影響D、不能擬定

酸堿滴定

(A)1、用基準無水碳酸鈉標定O.lOOmol/L鹽酸，宜選用()作指示劑。1

A、溟鉀酚綠一甲基紅B、酚酬C、百里酚藍D、二甲酚橙

(C)2、配制好的HC1需貯存于()中。1

A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶I)、白色橡皮塞試劑瓶

(B)3、用c(HC1)=0.1mol-L-1HC1溶液滴定c(NH3)=0.1mol?LT氨水溶液化學計量點時溶液的pH值

為1

A、等于7.0：B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。

(A)4、欲配制pH-5.0緩沖溶液應選用的一對物質是1

A、HAc(Ka=l.8X10-5)?NaAcB、HAc?NH4Ac

C、VI3?H20(Kb=1.8X10-5)-NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4

(C)5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應選用的一對物質是：1

A、HAc(Ka=L8X10-5)?NaAcB、HAc?NH4Ac

C、W3?H20(Kb=l.8X10-5)?NH4C1D、KH2P04-Na2HP04

(B)6、在酸堿滴定中，選擇強酸強減作為滴定劑的理由是.1

A、強酸強堿可以直接配制標準溶液；B、使滴定突躍盡量大；

C、加快滴定反映速率；D、使滴定曲線較完美.

(C)7、用NaAc?3H2O晶體,2.Omol/LNaOH來配制PH為5.0的HAc-NaAc緩沖溶液1升,其對的的配制是1

A、將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml2.Omol/LHAc溶液,用水稀釋1升

(B)將98克NaAc?3H20放入少量水中溶解，再加入50ml2.Omol/LHAc溶液,用水稀釋1升

(C)將25克NaAc-3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml2.Omol/I.HAc溶液，用水稀釋1升

(D)將49克NaAc?3H20放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/Lh\c溶液，用水稀釋1升

(C)8、(1+5)H2s04這種體枳比濃度表達方法的含義是1

A、Z〈和濃H2s04的體積比為1：6B、水和濃112so4的體積比為1：5

C、濃H2s04和水的體積比為1：5D、濃H2s04和水的體積比為1：6

(C)9、以NaOH滴定H3P04(kA定7.5X10-3,kA2=6.2X10-8,kA3=5.0X10-13)至生成NA2HP04時,溶液的

pH值應當是2

A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7

(A)10,用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNA2c03至酚醐終點,這里NA283的基本單元數是2

A、NA2C03B、2NA2C03C、1/3NA2CO3D、1/2NA2C03

(A)11、下列弱酸或弱堿(設濃度為0.Imol/L)能用酸堿滴定法直接準確滴定的是2

A、氨水(Kb=L8X10-5)B、苯酚(Kb=LIX10-10)C、NH4+DxH3BO3(Ka=5.8X10-10)

(012.用0.Imol/LHC1滴定0.Imol/LNaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3,用0.Olmol/LHC1滴定0.Olmol/L

NaOH的突躍范圍是2

A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3

(C)13、某酸堿指示劑的KHn=L0X105,則從理論上推算其變色范圍是2

A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7

(D)14、用NaAc?3H2O晶體,2.OMHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其對的的配制是

(,Ka=l.8X10-5)2

A、將49克NaAc?3H20放入少量水中溶解，再加入50nd2.Omol/LHAc溶液，用水稀釋1升

B、將98克NaAc?3H20放少量水中溶解,再加入50ml2.Omol/lHAc溶液,用水稀釋至1升

C、將25克NaAc?3H20放少量水中溶解，再加入100ml2.Omol/LHAc溶液，用水稀釋至1升

【)、將49克NaAc?3H20放少量水中溶解,再加入100ml2.Omol/LHAc溶液，用水稀釋至1升

(A)15、NaOH滴定H3P04以酚酷為指示劑，終點時生成()(E3P04：Kal=6.9X10-3Ka2=6.2X10-8

Ka3=4.8X10-13)2

A、NaH2P04B、Na2HPO4C、Na3P04D、NaH2P04+Na2HP04

(A)16、用NaOH溶液滴定下列()多元酸時，會出現兩個川突躍。2

A、112so3(Kal=l.3X10-2.Ka2=6.3X10-8)B、112co3(Kal=4.2X10-7.Ka2=5.6X10-11)

C、H2s04(Kal21、Ka2=l.2X10-2)D、H2c204(Kal=5.9X10-2、Ka2=6.4X10-5)

(A)17、用酸堿滴定法測定工業醛酸中的乙酸含量，應選擇的指示劑是：2

A、酎儆B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍

(C)18、已知鄰苯二甲酸氯鉀(用KHP表達)的摩爾質量為204.2g/mol,用它來標定0.Imol/L的NaOH溶液，

宜稱取KHP質量為2

A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右：D、0.1g左右。

(B)20、雙指示劑法測混合堿，加入酚猷指示劑時，消耗HC1標準滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示

劑,繼續滴定又消耗了HC1標準溶液25.72mL,那么溶液中存在2

A、NaOH+Na2C03B、Na2C03+NaHCO3

C、NaHC03【)、Na2c03.

(A)21、雙指示劑法測混合堿，加入酚取指示劑時，消耗HC1標準滴定溶液體積為18.00mL：加入甲基橙作指示

劑，繼續滴定又消耗了HC1標準溶液14.98mL,那么溶液中存在2

A、NaOH+Na2c03B、Na2C03+NaHC03

C、NalICO3D、Na2C03.

(B)22、下列各組物質按等物質的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是2

A、NaHC03和Na2c03B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4clD、HAc和NaAc

(B)23、在HC1滴定NaOH時，一?般選擇甲基橙而不是酚醯作為指示劑:重要是由于2

A.甲基橙水溶液好；B.甲基橙終點C02影響小；

C.日基橙變色范圉較狹窄D.甲基橙是雙色指示劑.

(D)24、用物質的量濃度相同的NaOH和KMnO4兩溶液分別滴定相同質量的KHC204?H2c204?2H20。滴定消耗

的兩種溶液的體積(V)關系是2

A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOII=4VEMnO4

C、4X5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5X3VKMnO4

(A)25、既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質為2

A、H2C204-2H20；B、Na2C204；C、HC1；DH2S04。

(B)26、下列陰離子的水溶液,若濃度(單位:mol/L)相同,則何者堿性最強?2

A、CN-(KHCN=6.2X10-10)：B、S2-(KHS-=7.1X10-15,KH2S=1.3X10-7)：

C、F-(KHF=3.5X10-4)；D、CH3C00-(KHAc=l.8X10-5)：

(A)27、以甲基橙為指示劑標定具有Na2c：03的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚配為指示劑，則

測定結果3

A、偏高B、偏低C、不變I)、無法擬定

(D)28、用0.lOOOmol/LNaOH標準溶液滴定同濃度的H2C204(、)時,有幾個滴定突躍?應選用何種指示劑?

3

A、二個突躍，甲基楮()B、二個突躍,甲基紅()

C、一個突躍，浪百里酚藍()D、一個突躍，酚醐()

(B)29、NaOlI溶液標簽濃度為0.3(X)mol/L,該溶液從空氣中吸取了少量的C02，現以酚配為指示劑，用標準HC1

溶液標定，標定結果比標簽濃度.3

A、高；B、低；C、不變、【)、無法擬定

配位滴定

(I))1、EDTA與金屬離子多是以()的關系配合。1

A、1:5B、1:4C、1:21:1

(02.在配位滴定中，直接滴定法的條件涉及1

A、IgCK'mYW8B、溶液中無干擾離子

C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑D、反映在酸性溶液中進行

(D)3、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是()消除的。1

A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化還原掩蔽法I)、沉淀掩蔽法

(C)4、配位滴定中加入緩沖溶液的因素是1

A、EDTA配位能力與酸度有關B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍

C、EDTA與金屬離子反映過程中會釋放出H+D、K'MY會隨酸度改變而改變

(A)5、用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M,若規定相對誤差小干0.1斬則規定1

A.CMKMYN106B.CM?K'MYV106

C、K'MY^106D、K'MY?aY(11)2106

(A)6、EDTA的有效濃度［Y+］與酸度有關，它隨著溶液pH值增大而：1

A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小(C)

9、絡合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種1

A、掩蔽劑B、顯色劑C、配位劑I)、弱酸弱堿

(C)10,在直接配位滴定法中，終點時，一般情況下溶液顯示的顏色為1

A、被測金屬離子與EDTA配合物的顏色；

B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色：

C、游離指示劑的顏色；

I)、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA配合物的混合色。

(C)11,配位滴定期，金屬離子M和N的濃度相近，通過控制溶液酸度實現連續測定M和N的條件是1

A、IgKNY-IgKMY>2和1gcMY利1gcNY>6

B、IgKNY-IgKMY25和1gcMY和1?cNY23

C、IgKMY-IgKNY25和1gcMY和1gcNY26

D、IgKMY-IgKNY28和1gcMY用1gcNY24

(D)12、使MY穩定性增長的副反映有1

A、酸效應；B、共存離子效應；C、水解效應；I)、混合配位效應.

(B)13、國家標準規定的標定EDTA溶液的基準試劑是1

A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片

(D)14、水硬度的單位是以CaO為就準物質擬定的，10為IL水中具有1

A^IgCaOB、0.IgCaOC^0.OlgCaOD、0.OOlgCaO

(C、D)15、EDTA法測定水的總硬度是在pH=()的緩沖溶液中進行，鈣硬度是在pH=()的緩沖溶液中進行。

2

A、7B、8C、10D、12

(D)16、用EDTA測定S042-時,應采用的方法是:2

A、亙接滴定R、間接滴定C、返滴定【)、連續滴定

(D)17、已知MZnO=81.38g/mol,用它來標定0.02mol的EDTA溶液，宜稱取ZnO為2

A、4g(B)lg(C)0.4g(D)0.04g

(D)18、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，規定溶液的酸度條件是2

A.pH=6.3~11.6B、pll=6.0C.pH>6.0D.pH<6.O

(A)19、與配位滴定所需控制的酸度無關的因素為2

A、金屬離子顏色B、酸效應C、羥基化效應D、指示劑的變色

(B)20、某溶液重要具有Ca2+、Mg2+及少量A13+、Fe3+,今在pH=lC時加入三乙聘胺后，用EDTA滴定，用格

黑T為指示劑，則測出的是2

A、電2+的含量B、Ca2+、Mg2+含量C、A13+、Fe3+的含量D、Ca2+、胞2+、A13+、Fe3+的含量

(B)21、EDTA滴定金屬離子M,MY的絕對穩定常數為KMY,當金屬離子M的濃度為0.01mol?LT時，下列

lg?Y(H)相應的PH值是滴定金屬西子M的最高允許酸度的是2

A、IgaY(II)>IgKMY-8B.IgaY(II)=IgKMY-8C.IgaY(ID2IgKMY-6D.IgaY(H)<IgKMY-

3

(B)22.在Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA測定Fe3+、A13+的含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的

干擾，最簡便的方法是.2

A、沉淀分離法;B、控制酸度法；C、配位掩蔽法；【)、溶劑萃取法.

包化還原滴定

(C)1、()是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。1

A、升華碘B、KI03C、K2Cr207D、EBrO3

(C)2、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是1

A、碘的顏色B、1一的顏色

C、游離碘與淀粉生成物的顏色【)、T—與淀粉生成物的顏色

(B)3、配制12標準溶液時，是招12溶解在()中。1

A、NB、KI溶液C、HC1溶液D、KOH溶液

(C)4、用草酸鈉作基準物標定高鑄酸鉀標準溶液時，開始反映速度慢，梢后，反映速度明顯加快，這是()

起催化作用。1

A、氫離子B、MnO4-C.Mn2+D、C02

(B)5、在滴定分析中，一般運生指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，

這一點稱為1

A、化學計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差

(1))6、在酸性介質中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應1

A、在室溫下進行B、將溶液煮沸后即進行

C、將溶液煮沸，冷至85C進行D、將溶液加熱到75c?85℃時進行

E.將溶液加熱至60℃時進行

(A)7、KMnO4滴定所需的介質是1

A、硫酸B、鹽酸C、磷酸D、硝酸

(A)8、淀粉是一種()指示劑。1

A、自身B、氧化還原型C、專屬I)、金屬

(A)9、標定12標準溶液的基準物是：1

A、As203B、K2Cr207C、Na2c03D、H2C204

(B)10,用K2Cr207法測定Fe2+,可選用下列哪種指示劑?1

A、曰基紅一旗甲酚綠B、二米胺磺酸鈉C、輅黑TD、自身指示劑

(D)11.用KMn04法測定Fe2+,可選用下列哪種指示劑？1

A、紅一澳甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、格黑T【)、自身指示劑

(A)12、對高缽酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是1

A、可在鹽酸介質中進行滴定B、直接法可測定還原性物質

C、標準滴定溶液用標定法制備D、在硫酸介質中進行滴定

(B)13.在間接碘法測定中，下列操作對的的是.1

A、邊滴定邊快速搖動

B、加入過量K1,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定；

C、在70-80℃恒溫條件下滴定；

【)、滴定一開始就加入淀粉指示劑.

(B)14.間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在1

A、強酸性；B、弱酸性；C、弱堿性；D、強堿性。

(A)15、在間接碘量法中，滴定終點的顏色變化是1

A、藍色恰好消失B、出現藍色C、出現淺黃色D、黃色恰好消失

(B)16、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時間是1

A、滴定開始時：B、滴定至近終點，溶液呈稻草黃色時

C、滴定至13-離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；I)、在標準溶液滴定了近50%時；

E、在標準溶液滴定了50%后。

(A)17、以0.01mol/L,K2Cr207溶液滴定25.00^^Fe3+溶液耗去。，K2Cr20725.00mL每mlFe3+溶液含Fe

(M{.D))e=55.85g/mol)的亳克數2

A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.676

(C)18..當增長反映酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是2

A、Fe3+：B、12：C、K2Cr2O7；D,Cu2+0

(B)19、下列測定中，需要加熱的有2

A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2c204C、銀量法測定水中氯D、碘量法測定CuS04

(I))20、碘量法測定CuS04含量，試樣溶液中加入過量的KL下列敘述其作用錯誤的是2

A、還原Cu2+為Cu+B、防止12揮發C、與Cu+形成Cui沉淀D、把CuS04還原成單質Cu

(D)21,間接碘法規定在中性或弱酸性介質中進行測定，若酸度大高將會.2

A、反映不定量；B、12易揮發；C、終點不明顯；D、I-被氧化,W2S2O3被分解.

(D)24.高碘酸氧化法可測定：2

A、伯醉B、仲醉C、叔醇D、a-多羥基酶

(B)25、KMn04法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC204,再通過濾、洗滌后溶于H2s()4中，最后用KMnO4滴定

H2C2O4,Ca的基本單元為3

A、CaB、C、I)、

(C)26.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化,應選擇的氧化劑是哪人？()

3

A、KI03()B、11202()

C、HgC12()D、S032-()

(1))27、以K2Cr207法測定鐵礦石中鐵含量時，用0.02mol/LK2Cr207滴定。設試樣含鐵以Fe203(其摩爾質量為

150.7g/mol)計約為50%,則試樣稱取量應為：3

A、0.1g左右；氏0.2g左右；C、1g左右；D、0.35g左右。

重量分析

(B)1、有關影響沉淀完全的因素敘述錯誤的1

A、運用同離子效應，可使被測組分沉淀更完全

B、異離子效應的存在，可使被測組分沉淀完全

C、配合效應的存在，將使被測離子沉淀不完全

I)、溫度升高，會增長沉淀的溶解損失

(C)2、在下列雜質離子存在下，以Ba2+沉淀S042-時，沉淀一方面吸附1

A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、N03-

(B)3、莫爾法采用AgN03標準溶液測定Cl-時，其滴定條件是1

A、pH=2.0~4.0B、pH=6.5~105C、pH=4.0~6.5D、pH=10.0^12.0

(B)4-.用摩爾法測定純堿中的氯化鈉，應選擇的指示劑是：1

A、K2Cr207B、K2Cr07C、KN03D、EC103

(B)5、用沉淀稱量法測定硫酸根含量時，假如稱量式是BaSO%換算因數是(分子量)：1

A、0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.6201

(A)6、采用佛爾哈德法測定水中Ag+含量時，終點顏色為？1

A、紅色；B、純藍色；C、黃綠色；D、藍紫色

(A)7、以鐵錢帆為指示劑，用硫銀酸核標準滴定溶液滴定銀離子時,應在下列何種條件卜.進行1

A、酸性B、弱酸性C、堿性D、弱堿性

(A)8、稱量分析中以Fe203為稱量式測定FcO,換算因數對的的是1

A、B、C、D、

(A)9、以S042-沉淀Ba2+時，加入適量過量的S042-可以使Ba2+離子沉淀更完全。這是運用1

A、同離子效應：B、酸效應；C、配位效應；I)、異離子效應

(C)10、下列敘述中，哪一?種情況適于沉淀BaS04?1

A、在較濃的溶液中進行沉淀：

B、在熱溶液中及電解質存在的條件下沉淀：

C、進行陳化；

D