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文檔簡介

第3節

中和反應第2節常見的酸和堿常見的酸酸的性質高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸弱酸：氫氟酸、磷酸、甲酸物理性質：無色液體易揮發有刺激性氣味化學性質：腐蝕性揮發性常見的堿強堿:氫氧化鈉、氫氧化鉀、熟石灰弱堿：氨水、醋酸、硼酸堿的性質物理性質：白色固體吸濕性，容易潮解化學性質：腐蝕性工業生產中常用熟石灰處理含酸廢水,其中蘊含什么化學原理？本節我們將通過實驗探究，學習酸堿中和反應的相關知識。酸堿中和反應酸和堿是兩類不同的物質,具有不同的性質。如果把酸溶液和堿溶液混合，會發生什么變化?酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應常伴隨著沉淀生成，或有氣體放出，或有水生成。1.有沉淀生成(1)CuSO4:溶液和Na0H溶液混合，生成Cu(OH)2,沉淀，同時得到Na2SO4溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)硝酸銀溶液與氧化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCI)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(3)氯化鋇溶液與硫酸或硫酸鹽溶液混合，得到不溶于稀鹽酸的白色沉淀(BaSO4)BaCl2+K2S04=BaSO4↓+2KC12.有氣體放出碳酸鹽和鹽酸反應，放出CO2氣體。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.有水生成鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應，有水生成NaOH+HCl=====NaCI+H2O下列各組的兩種物質混合后，沒有生成沉淀、氣體或水，因此不發生分解反應:①NaOH和KCl②HCl和K2SO4③NaCl和KNO3處理方法1：可用熟石灰進行中和處理。處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）處理方法3：可用氨水（NH3.H2O）進行中和處理。1、殺菌、防止病菌感染，并加速傷口愈合。2、殺蟲、防蟲。3、防凍害和日灼，避免早春霜害。H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O可以中和蚊子叮咬后分泌在人體內的酸性物質。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

（NH4)2SO4+2NaOH

==Na2SO4+2NH3↑+2H2OC第3節中和反應酸堿中和反應復分解反應酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應中和反應結果是酸和堿各自的特性都消失有沉淀產生有氣體放出有水生成中和反應的應用去污

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