LYGZ2021~2022學年度下學期高二期中聯考試卷化學可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是A.利用色譜法分離、提純維生素B.利用石油生產聚乙烯等高分子材料C.利用石油化學工業中的催化重整等工藝獲得芳香烴D.利用基本的化學原料生產化學合成藥物【答案】A【解析】【詳解】A．色譜法分離、提純維生素采用的是萃取原理，不涉及化學變化，A符合題意；B．利用石油生產乙烯，乙烯生成聚乙烯等高分子材料均發生了化學變化，B不符合題意；C．利用石油化學工業中的催化重整等工藝獲得芳香烴，生成了新的物質，發生了化學變化，C不符合題意；D．利用基本的化學原料生產化學合成藥物，生成了新的物質，屬于化學變化，D不符合題意；故選A。2.下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.地下鋼管連接鎂塊C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.金屬護欄表面涂漆【答案】B【解析】【分析】金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極法的保護金屬采用的是原電池原理。【詳解】A．水中的鋼閘門連接電源的負極，為外接電源的陰極保護法，是電解池原理，A錯誤；B．地下鋼管連接鎂塊，鎂比鐵活潑，采用是使用犧牲陽極法的保護金屬，為原電池原理，B正確；C．汽車底盤噴涂高分子膜是外加保護層，C錯誤；D．金屬護欄表面涂漆是外加保護層，D錯誤；故選B。3.實驗室常利用測氣體密度的方法確定物質的摩爾質量。已知醋酸蒸汽中存在如下反應：。下列措施最有利于提高醋酸摩爾質量測定精度的是A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓【答案】C【解析】【詳解】提高醋酸摩爾質量測定精度，應使平衡左移程度最大，該反應正向為放熱反應，高溫平衡逆移；該反應氣體分子數減少，低壓平衡逆移，故最有利于提高醋酸摩爾質量測定精度的高溫低壓，選C。4.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.一氯乙烷 B.2-丁烯 C.苯乙烯 D.甲烷【答案】C【解析】【詳解】A．一氯乙烷中碳原子均為飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A錯誤；B．2-丁烯中存在飽和碳原子，所有原子不可能共平面，B錯誤；C．苯乙烯中苯環和雙鍵均為平面構型，且通過單鍵相連，所有原子可能共平面，C正確；D．甲烷為正四面體構型，所有原子不可能共平面，D錯誤；故選C。5.下列有機物命名錯誤的是A.2，2-二甲基丙烷 B.2-甲基4-乙基-1-己烯C.3-甲基-1-丁烯 D.2，3-二甲基3-戊烯【答案】D【解析】【詳解】A．2，2-二甲基丙烷主鏈為3個C原子，支鏈為2個甲基，命名正確，A不符合題意；B．2-甲基4-乙基-1-己烯主鏈6個C原子，2號C上取代基為甲基，4號C上取代基為乙基，雙鍵在1號和2號C中間，命名正確，B不符合題意；C．3-甲基-1-丁烯主鏈為4個C原子，3號C上為甲基，雙鍵在1號和2號C中間，命名正確，C不符合題意；D．2，3-二甲基3-戊烯主鏈5個碳原子，雙鍵應在2號位置，命名應為3，4-二甲基-2-戊烯，D符合題意；故選D。6.反應的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.加壓體系的顏色加深，可利用勒夏特列原理解釋B.該反應逆反應的活化能比正反應的活化能高C.和總鍵能小于和的總鍵能D.使用催化劑可降低過渡態的能量，提高活化分子的百分數【答案】A【解析】【詳解】A．加壓，平衡不移動，加壓時由于容器體積減小，NO2的濃度增大，體系的顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；B．根據圖像可知，該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能，B項正確；C．該反應的?H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol＜0，說明反應物N2O(g)和NO(g)的總鍵能小于生成物N2(g)和NO2(g)的總鍵能，C項正確；D．使用催化劑可降低反應的活化能，即降低過渡態的能量，使更多的分子成為活化分子，提高活化分子的百分數，D項正確；答案選A。7.下列說法錯誤的是A.在原電池中，發生氧化反應的一極一定是負極B.原電池放電時，電流方向由電源的負極流向正極C.用Mg、Al分別作電極，用NaOH溶液作電解液構成的原電池，Mg為正極D實驗室制備時，用粗鋅(含Cu、Fe等)代替純鋅與鹽酸反應速率更快【答案】B【解析】【詳解】A．在原電池中，負極物質失去電子發生氧化反應，A正確；B．原電池放電時，電流方向由電源的正極流向負極，B錯誤；C．用Mg、Al分別作電極，用NaOH溶液作電解液構成的原電池，Al作負極，Mg為正極，C正確；D．實驗室制備H2時，用粗鋅(含Cu、Fe等)可形成原電池，原電池可以加快反應速率，故用粗鋅(含Cu、Fe等)代替純鋅與鹽酸反應速率更快，D正確；故選B。8.表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.71g與足量的水反應，轉移電子數為B.0.1molAl與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.3C.2mol與充分反應，生成的分子數為2D.標準狀況下，22.4LNO含有的電子數為30【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2與水反應為可逆反應，轉移電子數無法計算，A錯誤；B．0.1molAl與足量NaOH溶液反應，生成偏鋁酸根，鋁為+3價，故轉移電子數為0.3NA，B正確；C．SO2與O2反應為可逆反應，2molSO2與O2充分反應，生成SO3的分子數小于2NA，C錯誤；D．標準狀況下，22.4LNO的物質的量為1mol，含有的電子數為15NA，D錯誤；故選B。9.已知X、Y是短周期主族元素，I為電離能，單位是。根據下表所列數據判斷下列說法正確的是元素X500460069009500Y5801800270011600A.元素X常見化合價是B.元素Y是第ⅡA族元素C.同周期主族元素中，X的第一電離能最小D.元素Y的單質可與冷水劇烈反應【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據表中電離能數據可以看出X的I1與I2電離能出現突變，說明X最外層只有一個電子，是IA族元素，故X的化合價為+1價，故A錯誤；B．根據表中電離能數據可以看出Y的I3與I4電離能出現突變，說明X最外層有3個電子，是ⅢA族元素，故B錯誤；C．同周期主族元素中，電離能的變化趨勢是從左到右增大，X是IA族元素，的第一電離能最小，故C正確；D．Y是ⅢA族元素，不能與冷水反應，故D錯誤；故答案為C。10.下列實驗裝置正確或操作能達到目的的是A.蒸餾時的接收裝置B.苯甲酸的重結晶C.除去實驗室所制乙烯中的少量D.證明乙炔可使溴水褪色【答案】C【解析】【詳解】A．蒸餾時的接收裝置中錐形瓶不能密封，A錯誤；B．苯甲酸的重結晶應該蒸發濃縮，趁熱過濾，冷卻結晶，圖示裝置不能實現，B錯誤；C．乙烯與氫氧化鈉溶液不反應，二氧化硫與氫氧化鈉溶液可以反應，除去實驗室所制乙烯中的少量SO2可用氫氧化鈉溶液，C正確；D．電石中含雜質，生成的氣體中含有PH3和H2S等還原性氣體，也能使溴水褪色，D錯誤；故選C。11.A、B兩種有機物都屬于烴類，都含有6個氫原子，它們的核磁共振氫譜如圖。下列說法一定錯誤的是A.A是，B是B.A是，B是C.A，B是D.A是，B是【答案】A【解析】【分析】由題干有機物A、B的核磁共振氫譜圖信息可知，A只有1種吸收峰，B有3種吸收峰，據此分析解題。【詳解】A．A是只有1種氫原子，B是也是1種氫原子，A符合題意；B．A是只有1種氫原子，B是含有3種氫原子，B不合題意；C．A是只有1種氫原子，B是含有3種氫原子，C不合題意；D．A是只有1種氫原子，B是含有3種氫原子，D不合題意；故答案為：A。12.實驗室用檢驗的離子方程式為。下列有關說法錯誤的是A.中鐵離子的配位數為6B.再失去1個電子比更難C.形成配位鍵時，中碳原子提供孤電子對D.1mol含12mol鍵【答案】B【解析】【詳解】A．K3[Fe(CN)6]中鐵離子的配位數為6，A正確；B．Fe2+的核外價層電子排布為3d6，Mn2+的核外價層電子排布為3d5，Mn2+半滿結構，再失去1個電子比Fe2+難，B錯誤；C．形成配位鍵時，CN?中碳原子電負性弱，更易提供孤電子對，C正確；D．1mol[Fe(CN)6]3?含6mol碳氮叁鍵中的σ鍵和CN-與Fe3+形成的6mol配位鍵（也是σ鍵），（6+6）mol=12molσ鍵，D正確；故選B。13.下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．由丙烯與HCl加成得到，A不符合題意；B．不能由加成得到，因為與HCl加成得到，Cl所在碳位鄰位碳上必須有H原子，而的Cl所在碳位鄰位碳上沒有H原子，所以不能由加成得到，故B符合題意；C．C中Cl所在碳位鄰位碳上有H原子，可以由加成得到，C不符合題意；D．可以由環己烯與HCl加成得到，故D不符合題意；故選B。14.常用作制取補血劑。下圖為實驗室里制備的流程，下列有關說法錯誤的是A.濾液中含有的離子主要是、B.若溶液變質，可利用溶液檢驗C.檢驗是否被洗滌干凈可選用溶液D.產品在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸鐵、硫酸銨、二氧化碳和水，故濾液中含有的主要的離子為銨根離子和硫酸根離子，A項正確；B．硫酸亞鐵變質生成鐵離子，用硫氰化鉀檢驗，若變紅則說明溶液變質，B項正確；C．沉淀表面吸附硫酸根離子，用鋇離子檢驗，C項正確；D．碳酸亞鐵高溫容易被氧化生成三價鐵，D項錯誤。故選D。15.利用甲醇燃料電池電解溶液、溶液，裝置如圖所示：已知甲醇電池總反應式為。下列說法正確的是A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置B.反應一段時間后，向乙池中加入一定量能使溶液恢復到原濃度C.甲池通入的電極反應式為D.甲池中消耗280mL，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體【答案】C【解析】【分析】該裝置中甲醇燃料電池為原電池裝置，是化學能轉變為電能的裝置，通入氧氣的電極為正極，通入甲醇的電極為負極。乙和丙裝置為電解池，與正極相連的為陽極，為負極相連的為陰極，故電解中的電極從左往右依次為陽極、陰極、陽極、陰極，能量轉化方式為電能轉變為化學能。【詳解】A．根據分析，甲池是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉化為化學能的裝置，A錯誤；B．乙池中陽極電極反應為：2H2O-4e-=O2+4H+，陰極的電極反應為2Cu2++4e-=2Cu，電解池中失去的元素為Cu和O，且物質的量之比為1:1，反應一段時間后，向乙池中加入一定量能使溶液恢復到原濃度,B錯誤；C．甲池為原電池，根據已知甲醇轉化為碳酸根，電極反應為：，C正確；D．無標況，280mL的物質的量無法計算，生成固體的質量也無法計算，D錯誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.某研究性學習小組的同學利用如圖所示裝置(部分夾持儀器已省略)制備一定量干燥的并探究與鎂的反應。回答下列問題：（1）用裝置C收集氣體，但裝置C中導管長度需要改進，改進方法是___________，試劑X應選用___________(填字母)。A．98%的濃硫酸B．70%的硫酸C．36%的鹽酸D．20%的硫酸（2）實驗中需要先將裝置內空氣排出，排出的方法是___________，確定該目的已實現了的直觀標志是___________，若F中有白色沉淀生成，則生成沉淀的離子方程式為___________。（3）實驗中可觀察到鎂劇烈燃燒，并有黃色固體生成，寫出該反應的化學方程式：___________。（4）該小組的一位同學通過思考后提出，裝置D中可能有MgS生成，試設計實驗證明：___________(已知是有臭雞蛋氣味的氣體)。【答案】（1）①.將a管延伸至接近燒瓶底部②.B（2）①.利用裝置A中生成的排出裝置內空氣②.裝置F中漏斗外沒有氣泡冒出③.（3）（4）將適量產物溶于鹽酸中，有臭雞蛋氣味氣體產生【解析】【分析】本實驗采用70%濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制備二氧化硫，B中濃硫酸干燥二氧化硫，C裝置收集二氧化硫，D裝置中干燥的二氧化硫與金屬鎂反應，E中濃硫酸可以防止F中的水進入D中，F中的氫氧化鋇溶液可以處理尾氣二氧化硫。【小問1詳解】C裝置收集二氧化硫，其密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故改進方法為將a管延伸至接近燒瓶底部；根據分析試劑X為70%的濃硫酸，故選B；【小問2詳解】本實驗要將裝置中的空氣排干凈，利用裝置A中生成的排出裝置內空氣；若裝置中的空氣排干凈，則出來的氣體全部被氫氧化鋇溶液吸收，不會有氣體溢出，故空氣排干凈的直觀標志是：裝置F中漏斗外沒有氣泡冒出；若F中有白色沉淀生成，為二氧化硫與氫氧化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇，生成沉淀的離子方程式為：；【小問3詳解】實驗中可觀察到鎂劇烈燃燒，并有黃色固體生成，黃色固體為硫，反應方程式為：；【小問4詳解】裝置D中可能有MgS生成，與酸反應可生成H2S，根據提示信息是有臭雞蛋氣味的氣體，故可設計實驗：將適量產物溶于鹽酸中，有臭雞蛋氣味氣體產生。17.乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以合成諸多化合物。回答下列問題：（1）1mol環辛四烯與4mol發生加成反應后的生成物的名稱為___________。（2）乙烯基乙炔與正四面體烷互為___________。（3）寫出分子中只含有碳碳三鍵苯的同分異構體的結構簡式：___________(寫一種)。（4）上圖過程Ⅰ包括如下反應：氯丁橡膠已知：①A→B的反應類型為___________。②B的結構簡式為___________。（5）上圖過程Ⅱ包括反應如下：則M的化學式為___________；C的結構簡式為___________。【答案】（1）環辛烷（2）同分異構體（3）、、、、（任寫一種）（4）①.加成反應②.（5）①.HCN②.【解析】【小問1詳解】1mol環辛四烯與4mol發生加成反應后的生成物的結構簡式為：，名稱為環辛烷；【小問2詳解】乙烯基乙炔與正四面體烷的分子式均為C4H4，互為同分異構體；【小問3詳解】苯的分子式為C6H6，其分子中只含有碳碳三鍵同分異構體的結構簡式為：、、、、，任寫一種即可；【小問4詳解】兩分子乙炔反應生成A：，反應類型為加成反應；根據聚合物的結構可以退出B的結構簡式為：；【小問5詳解】根據聚丙烯腈的結構簡式可知C為，乙炔與M反應得到，故M為HCN；C為。18.亞磷酸()屬于二元中強酸，在工業上主要用作還原劑。回答下列問題：（1）三氯化磷()水解可制備亞磷酸，寫出反應的離子方程式：___________。（2）常溫下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH與離子濃度的關系如圖1所示：①___________。②曲線Ⅱ表示___________變化曲線［填“”或“”］。③NaOH和亞磷酸反應生成的正鹽是___________(填化學式)。④若用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定，達到滴定終點時，所得溶液的___________(填“＞”“＜”或“=”)。（3）利用如圖2電解裝置最終在產品室中可制得高濃度的亞磷酸。①交換膜可允許特定的離子通過，根據電解原理，分析圖中“CM膜”應為___________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。②陽極室發生的電極反應為___________，產品室中發生反應的離子方程式為___________(寫出總反應即可)。【答案】（1）（2）①.②.③.④.（3）①.陽離子交換膜②.③.【解析】小問1詳解】三氯化磷水解可制備亞磷酸，離子方程式為：；【小問2詳解】根據A和B的坐標，計算出的平衡常數分別為：，，Ka1>Ka2，故Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.5；B點坐標中的平衡常數為，曲線II對應的是；亞磷酸為二元弱酸，與氫氧化鈉溶液反應生成的正鹽為；若用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定，達到滴定終點時溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，根據電荷守恒：，故＜；【小問3詳解】該裝置為電解池裝置，左側石墨電極為陽極，水失去電子生成氧氣和氫離子，陰極為右側石墨電極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，原料室中原料為Na2HPO3稀溶液，應通過AM膜移向產品室，故AM膜為陰離子交換膜，左側陽極室應為氫離子通過CM膜遷移到產品室，故CM膜為陽離子交換膜；陽極室的電極反應為：，產品室中遷移過來的氫離子和反應生成亞磷酸，發生反應的離子方程式為：。19.第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合價與該元素的原子半徑的關系如圖所示。回答下列問題：(1)W和Z組成W2Z2晶體中所含化學鍵為___________，該晶體類型是___________。(2)XY3的分子式為___________，該分子的立體構型是___________，中心原子的雜化方