硫和二氧化硫習學目標通過分析硫的原子結構，推斷硫元素的化學性質，理解物質的微觀結構與宏觀性質之間的關系結合實驗探究，了解二氧化硫的物理性質和化學性質，能說出二氧化硫的主要用途通過二氧化硫與水、與氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念情境導入黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）中國古代四大發明之“黑火藥”知識點一硫的性質和用途1.存在游離態的硫一般存在于火山口附近或地殼的巖層中。化合態的硫主要存在于礦石、硫酸鹽和蛋白質中。膽礬CuSO4.5H2O

綠礬FeSO4.7H2O黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)硝(Na2SO4·10H2O)石膏(CaSO4·2H2O)知識點一硫的性質和用途2.物理性質顏色狀態質地溶解性俗名黃色晶體質脆，易研成粉末難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）硫黃1、硫有多種同素異形體2、硫黃是中學階段學習的唯一呈黃色的固態非金屬單質（推斷題）知識點一硫的性質和用途硫元素在周期表中的位置？硫元素旁邊有哪些元素，它們主要表現什么性質？預測硫元素的性質？硫原子容易得到兩個電子，表現出較強的非金屬性。但非金屬性弱于相鄰的O和Cl。常見化合價有（-2價、0價、+4價、+6價）思考與交流既有氧化性又有還原性

S物質類型角度元素價態角度0價非金屬單質預測知識點一硫的性質和用途①S與金屬單質的反應Fe+S

FeS2Cu+S

Cu2S

（硫化亞銅）硫原子最外層有6個電子，易得到兩個電子，表現氧化性，但氧化性沒有氯氣強，只能將變價金屬氧化到較低價態。思考對比Cl2，你能從結構的角度分析硫的化學性質嗎？S

+2Na=Na2SS

+

Hg

=

HgSΔ3.化學性質知識點一硫的性質和用途②S與非金屬單質的反應H2+S

H2S（臭雞蛋氣味）O2+S

SO2（氧氣多少都生成SO2）S和O位于同主族，最外層都有6個電子，易得到兩個電子，表現氧化性，但S的原子半徑大于O，故氧化性沒有氧氣強。思考這兩個反應中，硫的性質一樣嗎？③S與堿的反應3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O思考1.清洗試管內壁附著的硫粉可以用哪些方法？物理方法：用CS2溶解；化學方法：用熱的堿溶液2.水銀溫度計打破，用什么方法除去汞？物理方法：用膠帶去粘；化學方法：撒硫磺粉

硫磺皂屬于藥皂,具有清潔衣物、清潔皮膚、除螨蟲、消炎、抗真菌的功效,建議在醫生指導下使用硫磺皂,以免對皮膚造成刺激。知識點一硫的性質和用途①制黑火藥（一硫二硝三木炭）反應中的氧化劑是：

，還原劑是：

，氧化產物是：

，還原產物是：

。S、KNO3CCO2K2S、N2②制硫磺皂4.用途S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑知識點一硫的性質和用途練一練1.判斷正誤(1)高價態的含硫物質要實現向低價態的含硫物質轉化,一定發生還原反應。(

)(2)要洗滌試管壁上附著的硫單質,不能用水洗,可以用酒精洗滌。(

)(3)單質硫在純氧中燃燒,其氧化產物為SO3。(

)(4)硫是一種非金屬單質,與其他單質反應,只能作氧化劑。(

)√×××知識點二二氧化硫的性質和用途1.物理性質顏色狀態氣味密度溶解性無色氣體有刺激性氣味比空氣大易溶于水試管內液面上升，pH試紙變紅

SO2物質類型角度元素價態角度酸性氧化物+4價既有氧化性又有還原性預測知識點二二氧化硫的性質和用途2.化學性質(1)酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3可逆反應：在同一條件下，既能向正反應進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。與水反應：與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3可用于燃煤固硫與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（足量）

+NaOH

=NaHSO3實驗室常用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空氣知識點二二氧化硫的性質和用途(2)還原性（較強）2SO2+O22SO3SO3也是一種酸性氧化物SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+H2O2=H2SO45SO2+2MnO4

—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+

SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+

SO2能使氯水、溴水褪色SO2能使高錳酸鉀溶液褪色SO2能被Fe3+氧化(3)氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O知識點二二氧化硫的性質和用途

SO2可使品紅溶液等有色物質褪色，原理是二者化合生成不穩定的無色物質。但生成的無色物質不穩定，受熱容易再分解為原來的無色物質。漂白原理(4)漂白作用注意：SO2的漂白具有選擇性和不穩定性等特點，可漂白品紅溶液，

但不能漂白石蕊、甲基橙等指示劑。知識點二二氧化硫的性質和用途1.SO2、氯水都有漂白性，若將SO2、Cl2分別通入紫色石蕊試液、品紅溶液中，現象是什么？若再加熱，又有什么現象？思考與討論知識點二二氧化硫的性質和用途思考與討論2.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現其什么性質？3.如果將Cl2與SO2等物質的量混合，再分別加入紫色石蕊試液、品紅溶液中又有什么現象？Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（紫色石蕊試液變紅，均不褪色）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4知識點二二氧化硫的性質和用途思考與討論4.如何利用SO2的性質鑒別CO2和SO2？將兩種氣體分別通入品紅溶液中,能使品紅溶液褪色的是SO2。(1)根據氣味:(2)用品紅溶液鑒別:有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的氣體是CO2。(3)用溴水、酸性高錳酸鉀溶液鑒別:將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中,能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。(4)用FeCl3溶液鑒別:使溶液棕黃色變淺的是SO2,無明顯現象的是CO2。(5)用Ba(NO3)2溶液鑒別:使溶液變渾濁的是SO2,無明顯現象的是CO2。知識點二二氧化硫的性質和用途物質H2O2、HClO等SO2木炭原理將色素氧化為穩定的無色物質與色素結合成不穩定的無色物質將色素分子吸附在其表面實質氧化還原反應化合反應物理吸附范圍可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色可吸附某些有色物質的分子因強氧化性而具有漂白性的物質有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

。

【小結】我們學過的漂白劑有哪些？它們的漂白原理有何不同？知識點二二氧化硫的性質和用途3.SO2的用途制硫酸漂白劑防腐劑殺菌劑知識點二二氧化硫的性質和用途練一練1.判斷正誤。(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O的反應為可逆反應。(

)(2)SO2可使溴水褪色,是因為SO2具有漂白性。(

)(3)SO2中硫的化合價為+4價,是硫元素的中間價態,所以SO2既有氧化性又有還原性。(

)(4)SO2氣體通入BaCl2溶液中產生白色沉淀BaSO3。(

)(5)某氣體通入品紅溶液后,品紅溶液褪色,則該氣體一定是SO2。(

)√×√××知識點三三氧化硫的性質1.物理性質：2.化學性質：酸性氧化物的通性①與水反應：②與堿性氧化物反應：③與堿反應：SO3＋H2O=H2SO4（放出大量熱）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為無色液體，標況下為無色固體。知識點三二氧化硫的性質和用途3、下列有關三氧化硫的說法中，正確的是 (

)A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成H2SO4B．標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4LC．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色A練一練知識拓展知識拓展SO2的制備Na2SO3＋H2SO4(70%)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O【課堂小結】隨堂訓練1.下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是______________(填序號)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩隨堂訓練2.下列有關SO2的說法正確的是