突破離子反應的三大題型習學目標

情境導入

離子反應廣泛應用于化學研究、工業生產、醫療診斷、食品檢驗、環境保護等方面。如物質的制備和分離、物質的提純和鑒定，以及消除水中的污染物等。有關離子反應在高考中有三大熱點題型：離子檢驗、離子方程式正誤判斷、離子共存。涉及化學反應基礎、實驗操作等，下面真對三類題型進行分析知識點一

離子檢驗與推斷實驗Ⅰ：分別向少量鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向試管中滴加稀硝酸。(1)實驗Ⅰ有何實驗現象？滴加AgNO3溶液后均產生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛鹽酸、NaCl溶液的試管中產生的白色沉淀不溶解，而盛Na2CO3溶液的試管中產生的白色沉淀消失。(2)實驗Ⅰ中檢驗Cl－時為什么要加入稀HNO3?

知識點一

離子檢驗與推斷實驗Ⅱ：分別取少量硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液各少許于試管中，向其中加入少量氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸。(3)實驗Ⅱ中有何實驗現象?滴加少量BaCl2溶液后，三支試管中均產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，盛Na2CO3溶液的試管中白色沉淀溶解，而盛硫酸、Na2SO4溶液的試管中白色沉淀不消失。

知識點一

離子檢驗與推斷離子所需試劑實驗操作及反應現象離子方程式實驗結論

Cl－＋Ag＋===AgCl↓一、離子的檢驗與推斷溶液中存在Cl－取少取待測液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解取少取待測液，滴加足量稀鹽酸無沉淀，再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸BaCl2溶液、稀鹽酸CaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水少取待測液，先加入CaCl2溶液，如果產生沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解，產生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁

Cl－1、離子的檢驗知識點一

離子檢驗與推斷離子所需試劑實驗操作及反應現象離子方程式實驗結論

Ag+Ba2+鹽酸或可溶性氯化物，稀硝酸稀硫酸或可溶性硫酸鹽，稀硝酸產生白色沉淀且不溶于稀硝酸產生白色沉淀且不溶于稀硝酸Cl－＋Ag＋===AgCl↓溶液中存在Ag+

溶液中存在Ba2+1、離子的檢驗離子檢驗的注意事項（1）離子檢驗時一定要排除雜質離子的干擾。

知識點一

離子檢驗與推斷（2）離子檢驗時為排除其他離子的干擾，一定要注意滴加試劑的順序。離子檢驗的注意事項（4）檢驗溶液中的離子時，則應“先取樣，后操作”。

（3）檢驗固體物質中的離子時，則應先將其溶解后再取樣檢驗。知識點一

離子檢驗與推斷練一練

A知識點一

離子檢驗與推斷

依據離子推斷要堅持“四項基本原則”離子反應所表現出的某“唯一性”的特征性質及現象。肯定性原則根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-互斥性原則在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO32-、SO42-注意題目中的隱含條件：如酸、堿性、指示劑顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子進出性原則通常在實驗過程中用，指實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。2、離子推斷知識點一

離子檢驗與推斷2.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、

六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、____、___________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“鐵粉”）,可以回收其中的______________（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的____________________________（填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含__________，可用來澆灌農田。OH-

Cl-K+鐵粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3練一練知識點一

離子檢驗與推斷3、物質的分離與提純食鹽的精制

氯堿工業通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們為原料生產一系列化工產品。氯堿工業的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質。在氯堿工業中，這些可溶性雜質不但會增加生產能耗，還會帶來安全隱患。因此，氯堿工業的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質。實驗目的從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。實驗用品粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈)。活動探究

利用離子反應原理進行除雜提純是生產生活中常用的手段，如沉淀法、氣體法、置換法等。粗鹽提純、飲用水凈化應用了離子反應原理。知識點一

離子檢驗與推斷實驗方案設計：Mg2+

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓知識點一

離子檢驗與推斷實驗流程：現象解釋現象解釋現象解釋現象解釋

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

無色氣體白色沉淀白色沉淀白色沉淀知識點一

離子檢驗與推斷

實驗流程：知識點一

離子檢驗與推斷實驗流程：知識點一

離子檢驗與推斷方法·導引利用離子反應除去雜質的思路和方法1．分析物質組成，確定要保留的物質和需要除去的雜質。2．明確要保留的物質和雜質之間的性質差異。3．選擇能使雜質離子轉化為氣體或沉淀的物質作為除雜試劑。除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量。4．分析因除雜試劑過量而引入的新雜質如何除去。5．綜合考慮原有雜質離子和可能新引入的雜質離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟。知識點一

離子檢驗與推斷(1)物質除雜和分離的基本原則①不增(不引入新的雜質)。

②不減(不減少被提純的物質)。③易分離(被提純的物質與雜質易分離)。④易復原(被提純的物質易復原)。(2)物質除雜和分離注意的問題①除雜試劑要過量。②后續試劑應能除去過量的前一試劑。③盡可能將雜質轉化為所需物質。④除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序。特別提醒知識點一

離子檢驗與推斷3、粗鹽溶液過濾，除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可將上述雜質除去：①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是(

)A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④A練一練知識點二

離子共存1.離子共存的本質幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的常見類型（1）復分解反應類型（2）氧化還原應類型（3）水解相互促進類型（4）絡合反應類型以后學習二、離子共存知識點二

離子共存條件實例生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

OH-與NH4+生成沉淀Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+與CO32-、SO42-Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-OH-與Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱電解質H+與CH3COO-、CO32-、S2-、F-、SiO32-、CN-OH-與NH4+、Cu2+、Mg2+OH-與H+、

HSO3-、HCO3-、HS-

弱電解質：指的是在水溶液或熔融狀態下無法完全電離的電解質。常見弱電解質包括弱酸、弱堿、水。

發生復分解反應的離子不能大量共存知識點二

離子共存(題干是否有隱含條件)一看要求(1)“無色透明”溶液不存在有色離子例如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)例如：H＋與CO32－、HCO3－、OH－等例如：OH－與H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”二看條件(2)酸性溶液不能大量存在與H＋反應的離子(3)堿性溶液不能大量存在與OH－反應的離子知識點二

離子共存例如：H＋與CO32-、HCO3-等不能大量共存三看反應(1)能否生成難溶物或微溶物例如：Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO32-、SO42-都不能大量共存(2)能否生成水例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存(3)能否生成揮發性物質“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題知識點二

離子共存4.判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成氣體NH3生成弱酸醋酸能大量共存！練一練知識點三

離子方程式正誤的判斷分析質量守恒電荷守恒得失電子守恒判斷方法化學式及其配平拆寫是否正確是否錯誤或漏寫反應物生成物三守恒總體思路三、離子方程式正誤的判斷知識點三

離子方程式正誤的判斷1、離子方程式正誤判斷的“六個角度”(1)看是否符合客觀事實如Fe加入硫酸銅溶液中：錯誤：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu錯因：

正確：(2)看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：錯誤：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O錯因：正確：Fe和硫酸銅溶液反應生成FeSO4和Cu。Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuCaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)看是否遵守質量守恒定律如Na2CO3溶液與稀硫酸反應：錯誤：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O錯因：

正確：氫原子個數不守恒CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應：錯誤：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑錯因：

正確：電荷不守恒2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑知識點三

離子方程式正誤的判斷1、離子方程式正誤判斷的“六個角度”(6)看是否符合陰、陽離子的個數配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：錯誤：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O錯因：正確：(5)看是否漏掉離子反應如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：錯誤：Ba2++SO42-=BaSO4↓錯因：正確：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓不符合物質的組成比Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O知識點三

離子方程式正誤的判斷（1）一種物質過量后會與生成的產物繼續反應的方法：寫出兩步反應方程式，進行方程式加和去掉中間產物，寫出總反應方程式再改寫成離子方程式或者根據最終產物找到兩個反應物的比例，直接書寫離子方程式。如：過量二氧化碳通入澄清石灰水中發生反應的離子方程式：______________________。CO2＋OH－2.與量有關的離子方程式的書寫（2）告知兩種反應物的比例或者能根據信息得到比例關系的方法：根據比例關系寫出化學方程式再改寫成離子方程式。如：KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應，寫出下列情況下的離子方程式：(1)恰好完全沉淀：________________________________________。(2)恰好顯中性：_______________________________________。知識點三

離子方程式正誤的判斷2.與量有關的離子方程式的書寫（3）兩種物質反應，一種過量一種少量方法：把量少的物質定為1，按組成比拆寫成離子并僅寫參與反應的離子，量多的物質所拆出的離子按需要書寫。如：寫出下列反應的離子方程式：(1)少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應：______________________________________。＋H2O知識點三

離子方程式正誤的判斷5、下列離子方程式書寫正確的是A.氧化銅與稀硫酸反應：O2－＋2H＋===H2OB.NaOH溶液與鹽酸反應：H＋＋OH－===H2OC.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋√練一練【課