單元學(xué)業(yè)質(zhì)量評(píng)估卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)試卷考查范圍主要命題點(diǎn)第2章元素與物質(zhì)世界1.能根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，并探究同類物質(zhì)的共性2.認(rèn)識(shí)膠體并運(yùn)用其特性解釋具體問(wèn)題3.能夠利用離子方程式準(zhǔn)確表示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并運(yùn)用離子反應(yīng)解決離子共存、檢驗(yàn)、除雜等問(wèn)題4.建立氧化還原反應(yīng)的概念，能夠表示電子轉(zhuǎn)移、判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，并比較其強(qiáng)弱5.熟練運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．碳酸氫鈉可用作食品膨松劑C．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C[A.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是CaCO3，由于醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以食醋可以與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，故用食醋可以除去暖水瓶中的薄層水垢，A正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能夠使面團(tuán)松軟，故碳酸氫鈉可用作食品膨松劑，B正確；C.鈉燃燒產(chǎn)生的過(guò)氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生O2，導(dǎo)致火勢(shì)加劇，因此不能用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒，應(yīng)該用干沙或干土滅火，C錯(cuò)誤；D.“血液透析”利用了血液中的血細(xì)胞不能通過(guò)半透膜，而血液中的有害物質(zhì)能夠通過(guò)半透膜的性質(zhì)，即用膠體的滲析原理去除血液中的有害物質(zhì)，D正確。]2．下列物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)堿性氧化物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AMn2O7冰水混合物NaOHCO2BNa2O鹽酸NaClONOCCaO液氯NaClSO2DFe2O3空氣Ca(OH)2溶液Cl2B[A.Mn2O7能和堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，屬于酸性氧化物；冰水混合物屬于純凈物，故A錯(cuò)誤。B.Na2O屬于堿性氧化物，鹽酸是混合物，NaClO是電解質(zhì)，NO是非電解質(zhì)，故B正確。C.液氯是純凈物，故C錯(cuò)誤。D.CaOH3．我國(guó)科學(xué)家以CCl4和Na為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物，該成果被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．另一種化合物是NaClB．納米級(jí)金剛石粉末分散在水中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．該反應(yīng)可以在空氣中進(jìn)行D．該反應(yīng)利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C[A.CCl4和Na反應(yīng)制造出金剛石粉末和另一種化合物，根據(jù)元素守恒，另一種化合物是NaCl，故A正確；B.納米級(jí)金剛石粉末分散在水中形成膠體分散系，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.Na能與氧氣反應(yīng)，所以該反應(yīng)不能在空氣中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.CCl4和Na反應(yīng)生成金剛石粉末和氯化鈉，C、Na的化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。]4．河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷(As)，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是()A．因?yàn)楹游r中含有砷元素，故不能食用B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑C．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推測(cè)所含的砷元素化合價(jià)為＋5價(jià)C[A.根據(jù)信息，五價(jià)砷沒(méi)有毒性，故錯(cuò)誤；B.五價(jià)砷轉(zhuǎn)化成三價(jià)砷，化合價(jià)降低，作氧化劑，維生素C作還原劑，故錯(cuò)誤；C.砷元素化合價(jià)降低，五價(jià)砷作氧化劑，被還原，故正確；D.根據(jù)信息，三價(jià)砷有毒，砒霜中砷元素化合價(jià)為＋3價(jià)，故錯(cuò)誤。]5．在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．MnO4-、BaB．Na＋、Cl－、CO3C．Ca2+、Mg2+、NO3-D．K＋、CO32-、ClD[A.Na2O2能和MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2和Mn2+，A項(xiàng)不符合題意；B.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把SO32-氧化，B項(xiàng)不符合題意；C.Na2O6．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多：CO32-＋2H＋=CO2↑B．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2C．向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++2OH-+2D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-C[A.碳酸氫鈉電離為碳酸氫根離子和鈉離子，則用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多的離子方程式為HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，則用氨水吸收煙氣中的二氧化硫的離子方程式為SO2+2NH3·H2O=SO32-+H2O+2NH47．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．KNO3與S是氧化劑B．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，有2.24LN2生成C．CO2是還原產(chǎn)物D．還原性：C<CO2A[A.KNO3中N的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，得電子，作氧化劑，S由0價(jià)降低到－2價(jià)，得電子，作氧化劑，A正確；B.因?yàn)槲粗狽2是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.C的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋4價(jià)，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故CO2為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.C單質(zhì)中C的化合價(jià)為0價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為最高正價(jià)＋4價(jià)，則還原性：C>CO2，D錯(cuò)誤。]8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD[A.1molCl2與足量鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3，由化學(xué)方程式可知，1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，則含3NA個(gè)氧原子，故B正確；C.78gNa2O2即1molNa2O2，Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，則1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，含有0.4molHCl的濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄←}酸，不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于9．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B－＋Z2=B2＋2Z－；②2A2+＋B2=2A3+＋2B－；③2XO4-＋10Z－＋16H＋=2X2+＋5ZA．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-＋5A2+＋8H＋=X2+＋5A3+B．還原性強(qiáng)弱順序：A2+＞B－＞Z－＞X2+C．X2+是XO4-的氧化產(chǎn)物，B2D．只除去含有A2+、Z－和B－混合溶液中的A2+，應(yīng)加入Z2B[由反應(yīng)①知，氧化性：Z2>B2，還原性：B－>Z－；由反應(yīng)②知，氧化性：B2>A3+，還原性：A2+>B－；由反應(yīng)③知，氧化性：XO4->Z2，還原性：Z－>X2+；則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O4->Z2>B2>A3+，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+>B－>Z－>X2+。A.因?yàn)檠趸裕篨O4-＞A3+，還原性：A2+＞X2+，所以在溶液中反應(yīng)：XO4-＋5A2+＋8H＋=X2+＋5A3+＋4H2O可能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+＞B－＞Z－＞X2+，B正確；C.XO4-是氧化劑，則X2+是還原產(chǎn)物，B－10．利用NaClO氧化尿素制備N2H4·H2O(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4·HA．步驟Ⅰ中為避免溫度過(guò)高，可采用冰水浴B．步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，測(cè)得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3C．步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中D．生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為ClC[A.實(shí)驗(yàn)中，為了避免步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度過(guò)高，可以減緩Cl2的通入速率和采用冰水浴冷卻，A正確；B.Cl2與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比為5∶1的NaClO、NaClO3，氯元素化合價(jià)升高，故還有NaCl生成，故反應(yīng)為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-＋10Cl－＋8H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3，B正確；C.將尿素水溶液滴到NaClO溶液中，會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將NaClO溶液逐滴加入定量的尿素水溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，C錯(cuò)誤；D.NaClO、NaOH與尿素生成N2H4·H二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．已知：①Cl2O的熔點(diǎn)為－116℃、沸點(diǎn)為3.8℃，易溶于水；Cl2的沸點(diǎn)為－34℃。②高濃度的Cl2O不穩(wěn)定、易爆炸，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)。一種制備Cl2O的原理為HgO(紅色粉末)＋2Cl2=HgCl2(白色粉末)＋Cl2O。某化學(xué)小組用如圖所示裝置制備Cl2O(加持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是()A．裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水，裝置④中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨獴．裝置④中橡膠塞用鋁箔包裹，防止Cl2O與橡膠接觸發(fā)生反應(yīng)C．從裝置⑤逸出氣體的主要成分是Cl2OD．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸BD[由制備裝置可知，裝置①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，裝置②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生反應(yīng)HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O，高濃度的Cl2O不穩(wěn)定、易爆炸，通干燥空氣是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，因Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，則裝置④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知裝置⑤中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2，以此解答該題。A.由分析可知，裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進(jìn)入裝置④中的試劑無(wú)水，裝置④中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨珹錯(cuò)誤；B.因Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，則裝置④中橡膠塞用鋁箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應(yīng)，B正確；C.由沸點(diǎn)可知裝置⑤中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2，Cl2O在裝置⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D.通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，D正確。]12．某化學(xué)興趣小組為探究酸性高錳酸鉀與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示，在培養(yǎng)皿中加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，放入銅珠。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：一段時(shí)間后，培養(yǎng)皿中由銅珠向外側(cè)依次呈現(xiàn)：Ⅰ區(qū)澄清且紫色褪色明顯；Ⅱ區(qū)底部覆蓋棕黑色固體；Ⅲ區(qū)澄清且紫色變淺。已知：Cu＋在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：2Cu＋=Cu＋Cu2+。下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ區(qū)銅反應(yīng)后的主要產(chǎn)物，可能是Cu2+，也可能是Cu＋B．Ⅱ區(qū)棕黑色固體是MnO2，由銅和酸性高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生C．Ⅲ區(qū)紫色變淺說(shuō)明在Ⅲ區(qū)MnOD．如果酸性高錳酸鉀過(guò)量很多，所有反應(yīng)完全后，產(chǎn)物中可能沒(méi)有Mn2+D[A.Cu被氧化只會(huì)生成Cu＋和Cu2+，由于Cu＋在酸性溶液中不能存在，故Ⅰ區(qū)銅反應(yīng)后的主要產(chǎn)物為Cu2+，A錯(cuò)誤；B.由A項(xiàng)可知，Ⅰ區(qū)反應(yīng)為5Cu+2MnO4-＋16H＋=5Cu2+＋2Mn2+＋8H2O，Ⅰ區(qū)生成的Mn2+向外擴(kuò)散，Ⅲ區(qū)的MnO4-向內(nèi)擴(kuò)散，二者在Ⅱ區(qū)相遇發(fā)生反應(yīng)：2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，B錯(cuò)誤；C.由B項(xiàng)可知，Ⅲ區(qū)c(MnO4-13．二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，對(duì)酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為ClO2＋Mn2+→MnO2↓＋Cl－(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略，未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上可用Cl2來(lái)代替ClO2B．利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH增大C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2D．理論上處理含1molMn2+的污水，需要0.4molClO2CD[A.Cl2是有毒氣體，工業(yè)上不能用Cl2來(lái)代替ClO2，故A錯(cuò)誤；B.用ClO2處理酸性污水中的Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋5Mn2+＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以處理后溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl－，由反應(yīng)的離子方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5∶2，故C正確；D.由反應(yīng)的離子方程式可知，處理1molMn2+，需要25molClO214．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSOA．白色沉淀A中一定有CaCO3，可能有BaSO4B．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在C．NaOH一定存在，CuSO4一定不存在D．K2SO4、NaOH、CaCO3一定存在C[A.根據(jù)白色沉淀A加入鹽酸，產(chǎn)生氣體B且白色沉淀全部溶解，說(shuō)明白色沉淀A中一定有CaCO3，一定不含BaSO4，氣體B為CO2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)前面分析無(wú)色濾液C通入二氧化碳生成白色沉淀，該沉淀一定是碳酸鋇沉淀，說(shuō)明BaCl2、CaCO3、NaOH一定存在，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)前面分析NaOH一定存在，CuSO4一定不存在，故C正確；D.根據(jù)前面分析有BaCl2，則K2SO4一定不存在，故D錯(cuò)誤。]15．將一定量的氯氣通入50mL10mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是()A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為nmol，則0.25<n<0.5B．溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為6∶1∶1C．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.75molD．當(dāng)溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為8Cl2BD[A.n(NaOH)＝10mol·L-1×0.05L＝0.5mol，則氯氣和NaOH濃溶液的反應(yīng)有2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O、6NaOH＋3Cl2△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.25molNaCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol；當(dāng)生成NaCl和NaClO3時(shí)，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成約0.42molNaCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為0.42mol，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為nmol，則0.25<n<0.42，故A錯(cuò)誤；B.令n(NaCl)＝6mol，n(NaClO)＝1mol，n(NaClO3)＝1mol，生成NaCl獲得的電子為6mol×1＝6mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1＋1mol×5＝6mol，得失電子相等，故B正確；C.若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，則消耗氯氣為0.25mol，若只發(fā)生反應(yīng)6NaOH＋3Cl2△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，消耗的氯氣為0.25mol，所以與NaOH反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1時(shí)，即ClO－與ClO3-三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(14分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①AgCl、②熔融NaHSO4、③Fe(OH)3膠體、④液態(tài)醋酸、⑤稀硫酸、⑥固體NaHCO3、⑦石墨、⑧氨水、⑨酒精、⑩葡萄糖溶液、?CO2、?Ba(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________。(2)寫(xiě)出熔融NaHSO4的電離方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________，除去膠體中所含雜質(zhì)的方法為_(kāi)__________________________________________。解析：(1)含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)。①AgCl不能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②熔融NaHSO4能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③Fe(OH)3膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；④液態(tài)醋酸不能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑤稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑥固體NaHCO3不能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑦石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩葡萄糖溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；?CO2不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；?BaOH2不能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②③⑤⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑨?，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑥?。(2)熔融NaHSO4電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na答案：(除注明外，每空2分)(1)②③⑤⑦⑧⑨?①②⑥?(2)NaHSO4(熔融)(3)FeCl3＋3H2O△Fe(OH)317．(10分)現(xiàn)有無(wú)色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的濃度相等：Na＋、NH4+、Cl－、Fe3+、Ba2+、C實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)2：第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出；實(shí)驗(yàn)3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。已知NH4+＋OH－△NH3(1)由實(shí)驗(yàn)1能否確定有Cl－存在？______(填“能”或“否”)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)由實(shí)驗(yàn)2可知該溶液中含有的離子是________。(3)實(shí)驗(yàn)3中沉淀的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________________，該沉淀溶于鹽酸的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，能否確定有Na＋存在？______(填“能”或“否”)。請(qǐng)說(shuō)明理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由題述分析可知，由實(shí)驗(yàn)1不能推斷出該溶液中一定含有Cl－，因?yàn)榧尤胱懔緼gNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl－。(2)由題述分析可知，實(shí)驗(yàn)2加足量NaOH溶液加熱有氣體放出，該溶液中一定有NH4+。(3)由題述分析可知，實(shí)驗(yàn)3加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，可判斷該溶液中一定含有CO32-，沉淀為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2+＋CO2↑＋H2O。(4)由題述分析可知，該溶液中還含有Na＋，因?yàn)樵撊芤褐忻糠N離子的濃度相等，已判斷含有答案：(除注明外，每空2分)(1)否(1分)加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl－2NH4+(1分)(3)BaCO3(1分)BaCO3＋2H＋=Ba2+＋CO2↑＋H2O(4)能(1分)因?yàn)樵撊芤褐忻糠N離子的濃度相等，已判斷含有N18．(10分)(1)下列微粒中，只有還原性的是________(填序號(hào))。①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)g(2)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3所起的作用是________________。(3)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了______性和________性，若生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。解析：(1)①S2-、⑦M(jìn)g中元素的化合價(jià)均處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性。(2)“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑。(3)在反應(yīng)Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O中，N的化合價(jià)降低，當(dāng)4molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，3molHNO3表現(xiàn)為酸性，則反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性；生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L即0.5mol時(shí)，消耗0.5molFe，鐵由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×(3－0)＝1.5mol。答案：(每空2分)(1)①⑦(2)還原劑(3)氧化酸1.519．(12分)(1)游泳池變綠可能是因?yàn)?4消毒液與過(guò)氧化氫消毒劑混用，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)時(shí)，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是________。(2)Cl2、HClO和ClO－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。①使用84消毒液時(shí)為增強(qiáng)消毒效果常調(diào)節(jié)4<pH<6，原因是_____________________________________________________________________________________。②通常購(gòu)買(mǎi)的84消毒液pH在12左右，此時(shí)有效成分是____________(填化學(xué)式)，為增強(qiáng)消毒效果，可向其中滴加________(填字母)。A．稀硫酸B．食醋C．濃鹽酸(3)實(shí)驗(yàn)室將Cl2通入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液中來(lái)制備84消毒液。當(dāng)NaOH消耗一半時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，計(jì)算此時(shí)所得溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%(保留一位小數(shù))。解析：(1)84消毒液與過(guò)氧化氫消毒劑混用，導(dǎo)致消毒能力降低甚至消失，池水變綠，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氧氣促進(jìn)藻類的生長(zhǎng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋H2O2=NaCl＋O2↑＋H2O；該反應(yīng)中，有1molH2O2參加反應(yīng)，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA時(shí)，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積是3NA2NA×22.4L＝33.6L。(2)①?gòu)膱D中可以看出，4<pH<6時(shí)，HClO的含量較高，物質(zhì)的量較大，則使用84消毒液時(shí)為增強(qiáng)消毒效果常調(diào)節(jié)4<pH<6(或pH<4和pH>6時(shí)，溶液中HClO含量降低，消毒能力減弱)。②由圖可知，pH在12左右，ClO－的含量最高，此時(shí)有效成分是NaClO。為增強(qiáng)消毒效果，可向其中滴加酸性物質(zhì)，如稀硫酸、食醋(由于濃鹽酸易與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，不能選用)。(3)實(shí)驗(yàn)室將Cl2通入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液中來(lái)制備84消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，當(dāng)有2molNaOH參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH為2mol，原溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為4mol，參加反應(yīng)的Cl2為1mol，生成NaClO的物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)所得溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案：(每空2分)(1)NaClO＋H2O2=NaCl＋O2↑＋H2O33.6L(2)①4<pH<6時(shí)，溶液中HClO含量較高，消毒能力強(qiáng)(或pH<4和pH>6時(shí)，溶液中HClO含量降低，消毒能力減弱)②NaClOAB(3)15.820．(14分)實(shí)驗(yàn)室用如下所示裝置制取氯氣，并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題；(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)能證明氯氣無(wú)漂白性的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)F處觀察到棉花團(tuán)變藍(lán)色，說(shuō)明氯氣具有________(填“氧化”或“還原”)性。(4)