鹽類的水解1．結合實例，能判斷溶液的酸堿性及pH，掌握檢測溶液pH的方法。2．能進行溶液pH的簡單計算，能調控溶液的酸堿性。3．能選擇實例說明溶液pH的調控在工農業生產和科學研究中的重要作用。習學目標味精:谷氨酸鈉食鹽:NaClNa2CO3NH4Cl(1)Na2CO3俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當作“堿”使用？(2)被蜜蜂蟄可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液減輕疼痛，其原理是什么？(3)鋼鐵表面的鐵銹可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？情境導入【問題1】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么，鹽溶液的酸堿性如何呢?與鹽的類型之間什么關系?【實驗探究】(1)選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。(2)根據形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中的鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽進行分類。1.鹽溶液的酸堿性知識點一鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽的類型中性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽實驗結論：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性中性

酸性

堿性

規律：誰強顯誰性，同強顯中性。知識點一鹽溶液的酸堿性1、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性()哪些呈堿性()①FeCl3②NaClO③(NH4)2Fe(SO4)2④AgNO3

⑤Na2S⑥KAl(SO4)2⑦NH4I⑧NaF①③④⑥⑦②⑤⑧練一練知識點一鹽溶液的酸堿性7溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。那么，是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢?思考與討論根據前面的探究的結果，對三類不同的鹽溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各種離子，以及離子間的相互作用進行分析，嘗試找出不同類型的鹽溶液呈現不同酸堿性的原因鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在離子離子間能否相互作用生成電解質c(H+)和c(OH-)的相對大小Na+、Cl-、H+、OH-c(H+)=c(OH-)

知識點二鹽溶液呈現酸堿性的原因以氯化銨為例，分析氯化銨溶液呈酸性的原因。1、NH4Cl溶液中各存在哪些電離，產生哪些離子？2、哪些離子可能會相互結合？對水的電離平衡有何影響？3、達到新平衡時，溶液中c(H+)、(OH-)的相對大小？NH4Cl=Cl－+NH4＋H2OH++OH-

NH4＋+OH-NH3·H2O使c(OH-)減小，水的電離平衡被破壞，向電離方向移動。平衡移動的結果削弱了c(OH-)的減小，c(H+)增大，c(H+)＞c(OH-)，呈酸性。知識點二鹽溶液呈現酸堿性的原因弱酸強堿鹽=弱酸陰離子+強堿陽離子H2OH++OH-+弱酸強酸弱堿鹽=強酸陰離子+弱堿陽離子H2OH++OH-+弱堿2.鹽溶液呈酸堿性的原因在溶液中鹽電離出來的離子（弱酸根、弱堿根）跟水把電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解知識點二鹽溶液呈現酸堿性的原因溶液中鹽的離子是不是都發生水解？具有什么樣條件的離子才能發生水解？只有“弱”離子才能發生水解，“強”離子不能水解；如NaCl、K2SO4、KI、NaBr等溶液顯中性2.下列離子在水溶液中不會發生水解的是()使水電離出來的H+數目增加的是(

)A.NH4+

B.SO42-

C.Al3+

D.F-ACD思考B不是練一練知識點三鹽水解的實質和規律鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽實例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、是否水解(無弱)不水解(誰弱誰)水解(誰弱誰)水解水解離子無NH4+、Cu2＋、Fe3＋S2－、CO32-、HCO3-溶液酸堿性中性酸性堿性pHpH＝7pH<7pH>7(1)實質：鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH-生成弱電解質；(2)條件①鹽必須溶于水中。②鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子(有弱才水解,都強不水解)。3.水解的實質和規律知識點三鹽水解的實質和規律①從形式上看,鹽類的水解反應可看作酸堿中和反應的逆反應:②水解反應為吸熱反應。③強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解反應程度一般比較微弱。鹽+水

酸+堿促進水的電離(4)對水電離平衡的影響：(5)鹽的水解規律鹽類溶液酸堿性規律強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽中性酸性堿性無弱不水解，同強顯中性誰弱誰水解，誰強顯誰性都弱雙水解，同弱顯中性，誰(較)強顯誰性(3)特征知識點三鹽水解的實質和規律問題2：NaCl溶液與CH3COONH4溶液都顯中性，那么兩溶液中水的電離程度相同么？問題1：查閱資料可知，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數幾乎相等，請問CH3COONH4溶液顯啥性？為什么？中性越弱越水解，同弱的情況，水解產生的c(H+)=c(OH-)，故顯中性不相同，CH3COONH4溶液中水的電離程度大思考與討論知識點三鹽水解的實質和規律3、下列物質分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A．Al2(SO4)3B．NaClC．CH3COOHD．NaHSO4A練一練知識點三鹽水解的實質和規律(1)鹽類水解是可逆反應，要寫“”，如：(2)一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物寫成分解產物的形式，如：

NH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

Na2CO3的水解過程與CH3COONa有何不同？寫出相應水解反應的離子方程式.Na2CO3酚酞溶液3.鹽水解方程式的書寫知識點四鹽水解方程式的書寫Na2CO3

C032-

+2Na++HCO3-H2OH++OH-Na2CO3的水解是分兩步進行的，第一步CO32-

水解第二步，生成的HCO3-

進一步水解CO32-+H2OHCO3-

+OH-

HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-25℃時，

K1＝2.1×10-425℃時，

K2＝2.2×10-8知識點四鹽水解方程式的書寫(3)多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主,水解方程式一般只寫第一步.(4)多元弱堿的陽離子水解較復雜，一般按一步水解處理。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3-

+OH-

HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+知識點四鹽水解方程式的書寫①NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時仍用

“”表示.②a:Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；b:

Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促進直至反應完全，生成氣體或沉淀，書寫時用“═”表示(5)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進

NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2OAl3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑知識點四鹽水解方程式的書寫(2)將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區別開來(1)鹽類水解的離子方程式遵循質量守恒定律和電荷守恒定律(3)相互水解完全的離子，在同一溶液中不能大量共存HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的電離方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式特別提醒知識點四鹽水解方程式的書寫練一練4、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O

H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H＋B知識點四鹽水解方程式的書寫【課堂小結】1.

25℃時，將某強酸和某強堿溶液按1∶10的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強酸和強堿的pH和為(

)A．12

B．13

C．14

D．15B2.某溫度下，純水中c(H+)=1.0×10-6mol/L。該溫度時，0.01mol/L的HCl溶液中，pH=_____；

0.01mol/L的NaOH溶液中，pH=______。210隨堂訓練3、pH＝2的兩種弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量變化的曲線如下圖所示。則下列敘述正確的是(

)AA．電離常數HA>HBB．等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多C．等體積的HA和HB與足量的Zn反應，HA生成的氫氣多D．兩種酸的物質的量濃度相同隨堂訓練4