氧化還原反應習學目標1．通過對氧化還原反應概念的發展史料的了解，從得氧失氧角度認識并判斷氧化還原反應。從化合價變化和電子轉移等角度認識并判斷氧化還原反應。能從宏觀和微觀相結合的角度理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。4.認識元素在物質中可以具有不同價態，可通過氧化還原反應實現含有不同價態同種元素的物質的相互轉化情境導入為什么蘋果削皮后顏色很快會變暗？氧化還原反應你知道嗎？知識點一

氧化還原反應2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失氧發生還原反應得氧發生氧化反應被還原被氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫失氧發生還原反應得氧發生氧化反應被還原被氧化同時發生同時發生1、從得失氧的角度認識氧化還原反應一、氧化還原反應氧化反應和還原反應在一個反應中同時發生的反應稱為氧化還原反應。化合價升高知識點一

氧化還原反應物質發生氧化還原反應時，與物質所含元素化合價的升高或降低有什么關系？2CuO+C2Cu+CO2↑高溫+2

0

0

+4化合價降低化合價升高Cu元素：被還原發生還原反應C元素：被氧化發生氧化反應同時發生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3

+2

0

+4化合價降低Fe元素：被還原發生還原反應C元素：被氧化發生氧化反應同時發生知識點一

氧化還原反應2、從化合價升降的角度認識氧化還原反應物質所含元素的化合價升高降低被氧化被還原氧化反應還原反應所含元素化合價升高的物質發生的反應為氧化反應微點撥所含元素化合價降低的物質發生的反應為還原反應知識點一

氧化還原反應1.下列屬于氧化還原反應的是：（）A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2OC練一練知識點一

氧化還原反應3、從電子轉移的角度認識氧化還原反應思考：為什么氧化還原反應前后會有化合價改變呢？知識點一

氧化還原反應鈉在氯氣中劇烈燃燒，發出黃光，并有白色固體氯化鈉生成。+11+17+17+11Na+Cl-NaCl00+1-1失去2×e-、化合價升高，被氧化得到2×e-、化合價降低，被還原

微觀探析引起化合價變化的根本原因？結論：化合價升降的原因——電子得失Cl-Na+

宏觀現象00+1-1知識點一

氧化還原反應氯化氫的形成過程，是不是也有電子的得失呢？微觀探析電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原結論：化合價升降的原因——

共用電子對偏移HCl均不容易失去e-共用電子對偏向氯，偏離氫+17+1HCl+1-1+1+17共用電子對知識點一

氧化還原反應氧化還原反應的宏觀特征氧化還原反應的微觀本質元素化合價的升降電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因化合價升降、電子轉移、反應類型的關系：失電子或電子對偏離化合價升高被氧化得電子或電子對偏向化合價降低被還原還原反應氧化反應“升——失——氧化”“降——得——還原”3、從電子轉移的角度認識氧化還原反應知識點一

氧化還原反應2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是(

)

A.

3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.

6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O

C.

Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe

C練一練化學反應基本類型氧化還原反應知識點二

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系從四大基本反應類型的角度進行分類，并指出哪些反應屬于氧化還原反應。分解反應復分解反應化合反應置換反應分解反應置換反應復分解反應復分解反應化合反應氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應化合反應分解反應氧化還原反應置換反應復分解反應知識點二

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系有單質生成的分解反應有單質參加的化合反應非氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系知識點二

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系3.下列關于化學反應的說法中正確的是(

)A.化合反應一定是氧化還原反應B.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應C.置換反應有可能是氧化還原反應；D.復分解反應不一定是氧化還原反應B練一練知識點三氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法表示反應前后_________由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。同一元素正確標出反應前后各元素的化合價明確變價元素的化合價升降關系始于被還原物質中的降價元素，止于產物中相應的元素始于被氧化物質中的升價元素，止于產物中相應的元素標出“失去”或“得到”電子的總數標價態連雙線注得失基本步驟三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法2Na＋Cl22NaCl得到2×e-，化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原00+1-1失去3×2e-,化合價升高，被氧化失去2×e-,化合價升高，被氧化③

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

Cl2↑+2H2O知識點二

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【例】請同學們用雙線橋法標出以下反應的電子轉移②2KClO3

2KCl＋3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價升高，被氧化得到2×3e-,化合價降低，被還原0

+30

+3-2-10+5得到2×6e-,化合價降低，被還原失去6×2e-,化合價升高，被氧化+40+2

-1?得到2e-,化合價降低，被還原④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O0+2+2

+5得到2×3e-,化合價降低，被還原知識點二

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系2.單線橋法表示反應過程中_________原子間的電子轉移情況不同元素標價態連單線注得失基本步驟正確標出反應前后各元素的化合價明確變價元素的化合價升降關系始于被氧化物質中的化合價升高的元素，止于被還原物質中的化合價降低的元素標出轉移電子的總數Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑2e-2Na＋Cl22NaCl2e-知識點二

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【例】用單線橋法分析下列反應。②2KClO3

2KCl＋3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?6e-0

+30+3-2-10+512e-+40+2

-1③

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O?2e-④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O0+2+2

+56e-【課堂小結】定

義特

征本

質復分解反應一定不是；置換反應一定是；化合反應和分解反應部分是，部分不是。反應前后元素化合價發生變化（判斷方法）電子轉移——電子得失或共用電子對偏離關

系氧化反應和還原反應同時發生的化學反應。氧化還原反應宏觀微觀“升—失—氧化”“降—得—還原”隨堂訓練1.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(

)A．元素化合價升高的反應是還原反應

B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低

C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應

D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應C隨堂訓練2．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是：（

）A．B．

C．D．

B隨堂訓練3.氧化還原