電解質(zhì)的電離習(xí)學(xué)目標(biāo)1.理解電解質(zhì)的概念，會(huì)正確識(shí)別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會(huì)用電離方程式表示。3.能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念。情境導(dǎo)入

生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？知識(shí)點(diǎn)一

電解質(zhì)

在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。

取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)】知識(shí)點(diǎn)一

電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電燈泡亮導(dǎo)電熔融的NaCl固體鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能導(dǎo)電。將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，也都能導(dǎo)電。注釋：嚴(yán)格地說(shuō)，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出。知識(shí)點(diǎn)一

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)：非電解質(zhì)：化合物兩者滿足其一如：酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物等兩者都滿足如：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等分類標(biāo)準(zhǔn)：水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)一

電解質(zhì)1、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？不一定，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)2、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？不一定，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等3、一個(gè)物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)嗎？4、BaSO4、AgCl不溶于水，水溶液也不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。錯(cuò)誤，他們?nèi)廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電，仍然是電解質(zhì)!!!5、CO2溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)。 CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。錯(cuò)誤，電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物。概念辨析不是，如單質(zhì)和混合物電解質(zhì)或非電解質(zhì)必須是化合物。知識(shí)點(diǎn)一

電解質(zhì)電解質(zhì)酸堿鹽部分金屬氧化物少部分有機(jī)物H2SO4、HCl、HNO3等NaOH、NH3?H2O、Fe(OH)3等NaCl、KNO3、CaCO3等Na2O、MgO、CaO等CH3COOH等水電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)一

電解質(zhì)A練一練知識(shí)點(diǎn)二

電離及電離方程式為什么NaCI、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢？導(dǎo)電電流必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)的水溶液（或熔化而成的液體）能夠?qū)щ娫谒芤海ɑ蛞后w）中有自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子知識(shí)點(diǎn)二

電離及電離方程式NaCl固體NaCl溶液加水溶解能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導(dǎo)電Na+和Cl-能自由移動(dòng)Na+和Cl-不能自由移動(dòng)NaCl溶液能導(dǎo)電的原因NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖NaCl溶液導(dǎo)電示意圖知識(shí)點(diǎn)二

電離及電離方程式NaCl固體熔融NaCl加熱熔化能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導(dǎo)電Na+和Cl-能自由移動(dòng)Na+和Cl-不能自由移動(dòng)熔融NaCl能導(dǎo)電的原因干燥的NaCl固體不導(dǎo)電熔融的NaCl能夠?qū)щ娭R(shí)點(diǎn)二

電離及電離方程式以氯化鈉（NaCl）為例NaCl在熔融狀態(tài)

能夠?qū)щ姼稍锏腘aCl固體不導(dǎo)電NaCl溶液

能夠?qū)щ婋娊赓|(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電離知識(shí)點(diǎn)二

電離及電離方程式2、電離及電離方程式

電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。微提醒都不是因?yàn)橥姸婋x電解質(zhì)溶于水時(shí)是由于水分子的作用而電離熔融狀態(tài)下是由于熱能破壞化學(xué)鍵而電離成自由移動(dòng)的離子一、電解質(zhì)的電離（1）電離知識(shí)點(diǎn)二

電離及電離方程式（2）電離方程式為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，用離子符號(hào)表示水合離子NaCl=Na+

+Cl-KNO3=K+

+

NO3-遵循質(zhì)量守恒原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)微提醒-+---+++-++-+--++--+-++--++-電解質(zhì)的電離怎么表示？用來(lái)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。“=”左邊寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫(xiě)離子符號(hào)電荷守恒

知識(shí)點(diǎn)二

電離及電離方程式完成下列物質(zhì)的電離方程式。

Na2CO3=BaCl2=CuSO4=AgNO3=Fe2(SO4)3=Na2SO4=KNO3=NH4Cl=NH4++Cl-2Na++CO32-2Fe3++3SO42-Cu2++SO42-Ba2++2Cl-Ag++NO3-2Na++SO42-K++NO3-酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。鹽：凡電離時(shí)生成金屬離子（包括NH4+）和酸根離子（包括酸式酸根離子）的化合物。HCl=H2SO4=HNO3=NaOH=KOH=Ba(OH)2=H++Cl-2H++SO42-H++NO3-Na+

+OH-K++OH-Ba2++2OH-知識(shí)點(diǎn)二

電離及電離方程式

在水溶液中在熔融狀態(tài)下

電離時(shí)弱酸的酸式酸根不可拆注意知識(shí)點(diǎn)二電離及電離方程式練一練2、下列關(guān)于電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系的敘述正確的是（）A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-B、NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子濃度一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子濃度大C【課堂小結(jié)】電解質(zhì)加水溶解加熱熔化電解質(zhì)溶液熔融電解質(zhì)或形成自由移動(dòng)的離子電離方程式

NaCl=Na++Cl-

宏觀微觀符號(hào)能導(dǎo)電電離隨堂訓(xùn)練(1)其中屬于電解質(zhì)的是

;

(2)屬于非電解質(zhì)的是

；(3)能夠?qū)щ姷氖?/p>

。1、下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？物質(zhì)為什么能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④稀硫酸⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4?CO2?鹽酸?水②⑧⑩?⑨?①④⑤⑦⑧??電解質(zhì)/非電解質(zhì)：化合物(先排除后類別)導(dǎo)電：水溶液里或熔融狀態(tài)+導(dǎo)電的金屬和非金屬隨堂訓(xùn)練2、下列在水溶液中的電離方程式，錯(cuò)誤的是

（

）

A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－

B．H2SO4=2H＋＋SO42－

C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C隨堂訓(xùn)練3、下列說(shuō)法或者有關(guān)化