氣體摩爾體積習(xí)學(xué)目標(biāo)能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素；記住氣體摩爾體積的含義；

能運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算；理解并自己能表述出阿伏伽德羅定律。知識點(diǎn)一影響物質(zhì)體積的因素物質(zhì)狀態(tài)微粒數(shù)1mol物質(zhì)的質(zhì)量g0℃，101kPa體積（cm3或L）Fe固N(yùn)A567.12cm3Al固N(yùn)A2710.0cm3H2O液NA1818.0cm3H2SO4液NA9853.6cm3H2氣NA222.4LO2氣NA3222.4L在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積如下表所示。觀察分析數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？體積不同體積不同體積相同（1）相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同液體或固體體積不相同。（2）相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣體體積相同。結(jié)論：思考與討論知識點(diǎn)一影響物質(zhì)體積的因素【聯(lián)系生活】同學(xué)們到操場上排隊(duì)做操，占地面積和什么有關(guān)？人數(shù)、列隊(duì)間距、胖瘦為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？物質(zhì)的體積宏觀現(xiàn)象微觀探析學(xué)生占地面積粒子數(shù)、粒子間距、粒子大?。ㄎ镔|(zhì)由分子、離子或原子構(gòu)成）影響因素思考與討論知識點(diǎn)一影響物質(zhì)體積的因素影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積主要因素是什么？固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也很小粒子數(shù)目和粒子大小【小結(jié)】影響固體和液體物質(zhì)體積的主要因素：1mol固體或液態(tài)體積不同的主要原因是：粒子大小不同知識點(diǎn)一影響物質(zhì)體積的因素影響氣態(tài)物質(zhì)體積主要因素是什么？固態(tài)液態(tài)氣態(tài)當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積主要取決于如何改變粒子之間的距離呢？升溫減壓升溫減壓升高溫度或減小壓強(qiáng)【小結(jié)】對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑。粒子之間的距離知識點(diǎn)一影響物質(zhì)體積的因素粒子數(shù)目粒子間距粒子大小}固體、液體體積決定}決定氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響對于粒子數(shù)相同的氣體來說，如果溫度和壓強(qiáng)相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律化學(xué)式條件1mol氣體體積/L氣體摩爾體積/L·mol-1H20℃，101kPa22.422.4O20℃，101kPa22.422.4H20℃，202kPa11.211.2CO20℃，202kPa11.211.2N2273℃，202kPa22.422.4NH3273℃，202kPa22.422.4知識點(diǎn)二氣體摩爾體積已知1mol不同氣體在不同條件下的體積“0℃，101kPa”通常稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡稱“標(biāo)況”1mol任何氣體的體積約為22.4L氣體摩爾體積是22.4L/mol小結(jié)氣體摩爾體積的數(shù)值隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改變。知識點(diǎn)二氣體摩爾體積符號：Vm定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積單位：L·mol-1或m3·mol-1數(shù)學(xué)表達(dá)式：Vm

=V/n影響因素：氣體所處的溫度和壓強(qiáng)標(biāo)況下不是氣體的物質(zhì)H2O、HF、SO3、CCl4、CHCl3、己烷、單質(zhì)硫、苯、酒精、石墨二、氣體摩爾體積

注：在給定溫度和壓強(qiáng)的條件下,Ｖm是常數(shù)。（若條件改變時(shí)，Ｖm也隨之改變；即要指明Ｖm的數(shù)值，必須指明溫度和壓強(qiáng)）n

=V/Vm知識點(diǎn)二氣體摩爾體積注意事項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol只適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體也可以是混合氣體標(biāo)況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不屬于氣態(tài)Vm≈22.4L/mol的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況知識點(diǎn)二氣體摩爾體積×，物質(zhì)應(yīng)是氣體×，未指明條件標(biāo)況(1).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。

(2).1mol氣體的體積約為22.4L。(3).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。√，氣體體積與分子種類無關(guān)(4).22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定(5).任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(6).只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L?！?，只在標(biāo)況下×，不一定1.判斷正誤學(xué)練一練知識點(diǎn)三三、阿伏伽德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，稱作“三同定一同”。注意：“三同定一同”定的是“分子數(shù)”，不是原子！同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。理想氣體狀態(tài)方程：壓強(qiáng)體積物質(zhì)的量常數(shù)≈8.314熱力學(xué)溫度pV=nRT“三同定一同”“兩同定比例”只是用于氣體知識點(diǎn)三相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比阿伏伽德羅定律推論四個(gè)常見的正比阿伏伽德羅定律的推論相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同質(zhì)量同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比同溫同體積同質(zhì)量同溫同體積下，等質(zhì)量的氣體，其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比兩個(gè)常見的反比氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。氣體的壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)、溫度有關(guān)。相同分子數(shù)時(shí)，相同體積的氣體溫度越高，氣體壓強(qiáng)越大；相同溫度下，相同體積的氣體分子數(shù)越多，氣體壓強(qiáng)越大。知識點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)練一練2、同溫、同壓下，向兩密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2和O3氣體，則兩容器的體積比為

。兩種氣體的密度比為

。3、在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為

。463∶22∶3【課堂小結(jié)】粒子間的距離氣體摩爾體積阿伏伽德羅定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子(相同物質(zhì)的量)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積關(guān)系式：V=n×Vm適用對象：氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃1.01×105Pa影響物質(zhì)體積的因素粒子的數(shù)目粒子的大小阿伏伽德羅定律的推論隨堂訓(xùn)練1.關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素，說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)的體積取決于微粒數(shù)目、微粒大小和微粒間距B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大C隨堂訓(xùn)練2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是:(

)A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NAB3.下列