高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省名校2025屆高三上學期12月校際聯合檢測試卷可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列化學用語或圖示表達正確的是A.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：B.的電子式：C.的電子式為Ca2+[H:H]2-D.四溴化碳的空間填充模型：【答案】A【解析】A．甲醛分子中碳為sp2雜化，碳和氧形成一個sp2-pσ鍵，和氫形成2個sp2-sσ鍵，碳的一個未參與雜化的一個p軌道與氧的一個p軌道形成π鍵，π鍵的電子云輪廓圖為：，A正確；B．是缺電子化合物，B提供3個電子與3個Cl分別共用1對電子，電子式為：，B錯誤；C．的電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，C錯誤；D．溴的半徑比碳大，D錯誤；故答案為：A。2.常溫時，已知水可發生自偶電離：，經研究發現也可以發生類似的自偶電離：(的，)，下列說法錯誤的是A.常溫時自偶電離的平衡常數為B.溶液中部分離子濃度大小關系為C.溶液中存在D.向溶液中滴加溶液可能發生反應【答案】B【解析】A．的自偶電離：，則其，將其整合為：，A正確；B．水解常數為：，大于，可知碳酸氫鈉以水解為主，溶液顯堿性，則說明電離的碳酸根小于水解產生的氫氧根，正確順序為：，B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒：，同時存在物料守恒：，兩式消去，可得：，C正確；D．溶液中滴加溶液，與發生雙替換反應生成沉淀、和，D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。3.下列對一些事實的原因描述錯誤的是選項事實原因A在20℃和40℃時，用pH計測得溶液的pH分別為9.66和9.37的水解常數：B向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲()溶液變為橙紅色，然后再加入等濃度的鹽酸，溶液顏色變淺(與加入等量水比較)與鄰二氮菲配位能力：C在溶液中滴加少量等濃度的溶液，再加入少量等濃度的溶液，先產生白色沉淀，后產生黑色沉淀D室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的和兩種溶液的pH，結合能力比的弱A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A．升高溫度，水的電離和亞硫酸根離子的水解均被促進，此時pH值減小說明水的電離促進的程度更大，不能說明的水解常數：，故A錯誤；B．在Fe2+溶液中滴加鄰二氮菲，溶液變橙色，然后再加入酸，溶液顏色變淺，說明H+更易與鄰二氮菲結合，即與鄰二氮菲配位能力：，故B正確；C．反應中硫化鉀過量，在加入硫酸銅溶液一定產生CuS沉淀，所以不能據此說明二者溶度積常數相對大小，故C錯誤；D．的和兩種溶液中，，則的水解程度大于，即結合H+能力比的強，故D正確；答案選AC。4.螢石的主要成分為，常用于冶金、化工和建材三大行業。難溶于水、可溶于鹽酸。常溫下，向濁液中逐滴加入鹽酸，測得在不同pH條件下，體系中(X為或)與的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.代表與的變化曲線B.的數量級為C.、、三點溶液中均存在D.b點溶液存在：【答案】AD【解析】由電離常數可知，溶液中氟離子濃度為，溫度不變，電離常數不變，則越大，—lg(F—)越小，由溶度積可知，溶液中氟離子濃度越大，越大，則圖中L1代表—lg(F—)與的變化曲線、L2代表與的變化曲線；由圖可知為1時，溶液中氟離子的濃度為10—2.2mol/L、鈣離子濃度為10—5.8mol/L，則氟化鈣的溶度積為10—5.8×(10—2.2)2=10—10.2。A．由分析可知，圖中L1代表—lg(F—)與的變化曲線、L2代表與的變化曲線，故A錯誤；B．由分析可知，氟化鈣的溶度積為10—10.2，數量級為10—11，故B正確；C．a、b、c三點溶液中均存在電荷守恒關系2c(Ca2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+c(Cl—)和物料守恒關系2c(Ca2+)=c(F—)+c(HF)，整合兩式可得：c(H+)—c(OH—)=c(Cl—)—c(HF)，故C正確；D．由圖可知，b點溶液中小于0，則溶液中氫氟酸的濃度小于氫離子濃度，故D錯誤；故選AD三、填空題：本題共5小題，共60分。5.利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產物。下圖中部分曲線表示體系中所有含A微粒的摩爾分數與pH的關系，部分曲線的離子濃度關系符合和。已知：，均為難溶物，是一種多元酸，起始回答下列問題：（1）圖中________代表的溶解平衡曲線(填寫“曲線Ⅰ”或“曲線II”)，并計算的________；（2）初始狀態b點發生的離子反應方程式為________，平衡后溶液中存在：________(填“”、“”或“”)（3）由圖計算可得=________；（4）用已知濃度的標準溶液NaOH滴定未知濃度的溶液，應選擇________溶液作為指示劑，其滴定終點的現象為________；（5）向溶液中滴加過量NaOH溶液的離子反應方程式為________。【答案】（1）①.曲線Ⅰ②.10-10(mol/L)3（2）①.②.>（3）104（4）①.酚酞②.當滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘之內不褪色（5）【解析】（1）由可得，，呈線性關系，故曲線Ⅰ代表溶解平衡曲線，曲線Ⅱ表示的溶解平衡曲線；由圖可得，a點的值為，則，a點對應的，代入；（2）b點在曲線Ⅱ下方，則，且該點對應的下，主要存在的含A的微粒為，故發生的主要反應為：；平衡后含A的物質為：，由物料守恒可知>;（3）由圖可得，當時，，當時，，則（4）用滴定溶液時，恰好生成時，溶液顯堿性，故用酚酞做指示劑；滴定終點的現象為：當滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘之內不褪色；（5）由圖可知，在溶液中只存在三種含A的微粒，且為弱酸，故為二元酸，則與過量溶液反應的離子方程式為：。6.催化重整(DRM)反應對實現“碳中和”具有重要意義。DRM發生的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：已知：①、、、的標準摩爾生成焓()分別為、、、；②生成碳單質的反應稱為積碳反應，消耗碳單質的反應稱為消碳反應，且催化劑的活性會因積碳而降低；（1）________在100kPa下，以和的起始總物質的量為2.0kmol，分別為0.5、1.0、2.0和3.0投料，反應溫度對積碳量的影響如圖1所示；其中當時，、發生上述反應達平衡時氣體物質的量隨溫度的變化如圖2所示。（2）在、時，積碳量隨著溫度的升高而增大的原因是________；（3）的曲線是________(填“a”、“b”或“c”)；（4）曲線e表示的物質是________(填化學式)，625°C反應Ⅳ的壓強平衡常數________kPa(保留小數點后一位有效數字)。（5）下列說法正確的是________。A.平衡后，移除部分積碳，反應Ⅲ向右移動B.溫度一定時，增大投料比，有利于減少積碳C.若催化劑M優于催化劑N，說明在使用催化劑N時積碳量一定較少D.反應隨溫度升高，平衡常數K逐漸增大（6）結合圖1、2，在1273K時按投料時，d、e曲線幾乎達到最大值的原因是_______。【答案】（1）+41（2）溫度升高對反應Ⅲ的促進程度比對反應Ⅳ的促進程度大（3）c（4）①.CO②.17.9kPa（5）BD（6）圖1中曲線c在1273K時積碳幾乎為零，則主要發生反應Ⅰ，溫度升高反應Ⅰ向正反應方向移動，產物、CO增多【解析】（1）、、、的標準摩爾生成焓()分別為、、、，=+--）=。（2）根據反應Ⅲ：、反應Ⅳ：均為吸熱反應，在、時，積碳量隨著溫度的升高而增大的原因是溫度升高對反應Ⅲ的促進程度比對反應Ⅳ的促進程度大；（3）結合圖像中時積碳量最高，其分別為1.0、2.0和3.0時降低，說明隨著CO2的量增多，積碳量減少，故的曲線是c；（4）根據圖像信息，隨著溫度升高，H2O的物質的量逐漸降低，CH4的物質的量先增大后減少，說明反應I生成氫氣，影響反應Ⅲ，故反應I為吸熱反應，反應Ⅱ為吸熱反應，且反應Ⅳ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，H2和CO的物質的量增大，由C和H元素守恒可知，H2的物質的量比CO大，則d表示的物質是H2，e表示的物質是CO；初始投料，時，，，由H元素守恒可知，反應Ⅳ；（5）A.積碳為固體，平衡后，移除部分積碳，反應Ⅲ不移動，A錯誤；B.根據圖象隨著CO2的量增多，積碳量減少，故溫度一定時，增大投料比，有利于減少積碳，B正確；C催化劑只改變反應速率，不能改變積碳量，即使催化劑M優于催化劑N，使用催化劑N時積碳量也不會減少，C錯誤；D.反應Ⅲ：，則甲烷的標準摩爾生成焓為，反應熱生成物標準摩爾生成焓之和-反應物標準標準摩爾生成焓之和，則反應-393+0-(-75)-2×(-242)=+166kJ/mol，即該反應為吸熱反應，隨溫度升高，平衡正向移動，平衡常數K逐漸增大，D正確；故選BD。（6）結合圖1、2，在1273K時按投料時，d、e曲線幾乎達到最大值的原因是圖1中曲線c在1273K時積碳幾乎為零，則主要發生反應Ⅰ，溫度升高反應Ⅰ向正反應方向移動，產物、CO增多。山東省名校2025屆高三上學期12月校際聯合檢測試卷可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列化學用語或圖示表達正確的是A.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：B.的電子式：C.的電子式為Ca2+[H:H]2-D.四溴化碳的空間填充模型：【答案】A【解析】A．甲醛分子中碳為sp2雜化，碳和氧形成一個sp2-pσ鍵，和氫形成2個sp2-sσ鍵，碳的一個未參與雜化的一個p軌道與氧的一個p軌道形成π鍵，π鍵的電子云輪廓圖為：，A正確；B．是缺電子化合物，B提供3個電子與3個Cl分別共用1對電子，電子式為：，B錯誤；C．的電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，C錯誤；D．溴的半徑比碳大，D錯誤；故答案為：A。2.常溫時，已知水可發生自偶電離：，經研究發現也可以發生類似的自偶電離：(的，)，下列說法錯誤的是A.常溫時自偶電離的平衡常數為B.溶液中部分離子濃度大小關系為C.溶液中存在D.向溶液中滴加溶液可能發生反應【答案】B【解析】A．的自偶電離：，則其，將其整合為：，A正確；B．水解常數為：，大于，可知碳酸氫鈉以水解為主，溶液顯堿性，則說明電離的碳酸根小于水解產生的氫氧根，正確順序為：，B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒：，同時存在物料守恒：，兩式消去，可得：，C正確；D．溶液中滴加溶液，與發生雙替換反應生成沉淀、和，D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。3.下列對一些事實的原因描述錯誤的是選項事實原因A在20℃和40℃時，用pH計測得溶液的pH分別為9.66和9.37的水解常數：B向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲()溶液變為橙紅色，然后再加入等濃度的鹽酸，溶液顏色變淺(與加入等量水比較)與鄰二氮菲配位能力：C在溶液中滴加少量等濃度的溶液，再加入少量等濃度的溶液，先產生白色沉淀，后產生黑色沉淀D室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的和兩種溶液的pH，結合能力比的弱A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A．升高溫度，水的電離和亞硫酸根離子的水解均被促進，此時pH值減小說明水的電離促進的程度更大，不能說明的水解常數：，故A錯誤；B．在Fe2+溶液中滴加鄰二氮菲，溶液變橙色，然后再加入酸，溶液顏色變淺，說明H+更易與鄰二氮菲結合，即與鄰二氮菲配位能力：，故B正確；C．反應中硫化鉀過量，在加入硫酸銅溶液一定產生CuS沉淀，所以不能據此說明二者溶度積常數相對大小，故C錯誤；D．的和兩種溶液中，，則的水解程度大于，即結合H+能力比的強，故D正確；答案選AC。4.螢石的主要成分為，常用于冶金、化工和建材三大行業。難溶于水、可溶于鹽酸。常溫下，向濁液中逐滴加入鹽酸，測得在不同pH條件下，體系中(X為或)與的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.代表與的變化曲線B.的數量級為C.、、三點溶液中均存在D.b點溶液存在：【答案】AD【解析】由電離常數可知，溶液中氟離子濃度為，溫度不變，電離常數不變，則越大，—lg(F—)越小，由溶度積可知，溶液中氟離子濃度越大，越大，則圖中L1代表—lg(F—)與的變化曲線、L2代表與的變化曲線；由圖可知為1時，溶液中氟離子的濃度為10—2.2mol/L、鈣離子濃度為10—5.8mol/L，則氟化鈣的溶度積為10—5.8×(10—2.2)2=10—10.2。A．由分析可知，圖中L1代表—lg(F—)與的變化曲線、L2代表與的變化曲線，故A錯誤；B．由分析可知，氟化鈣的溶度積為10—10.2，數量級為10—11，故B正確；C．a、b、c三點溶液中均存在電荷守恒關系2c(Ca2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+c(Cl—)和物料守恒關系2c(Ca2+)=c(F—)+c(HF)，整合兩式可得：c(H+)—c(OH—)=c(Cl—)—c(HF)，故C正確；D．由圖可知，b點溶液中小于0，則溶液中氫氟酸的濃度小于氫離子濃度，故D錯誤；故選AD三、填空題：本題共5小題，共60分。5.利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產物。下圖中部分曲線表示體系中所有含A微粒的摩爾分數與pH的關系，部分曲線的離子濃度關系符合和。已知：，均為難溶物，是一種多元酸，起始回答下列問題：（1）圖中________代表的溶解平衡曲線(填寫“曲線Ⅰ”或“曲線II”)，并計算的________；（2）初始狀態b點發生的離子反應方程式為________，平衡后溶液中存在：________(填“”、“”或“”)（3）由圖計算可得=________；（4）用已知濃度的標準溶液NaOH滴定未知濃度的溶液，應選擇________溶液作為指示劑，其滴定終點的現象為________；（5）向溶液中滴加過量NaOH溶液的離子反應方程式為________。【答案】（1）①.曲線Ⅰ②.10-10(mol/L)3（2）①.②.>（3）104（4）①.酚酞②.當滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘之內不褪色（5）【解析】（1）由可得，，呈線性關系，故曲線Ⅰ代表溶解平衡曲線，曲線Ⅱ表示的溶解平衡曲線；由圖可得，a點的值為，則，a點對應的，代入；（2）b點在曲線Ⅱ下方，則，且該點對應的下，主要存在的含A的微粒為，故發生的主要反應為：；平衡后含A的物質為：，由物料守恒可知>;（3）由圖可得，當時，，當時，，則（4）用滴定溶液時，恰好生成時，溶液顯堿性，故用酚酞做指示劑；滴定終點的現象為：當滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘之內不褪色；（5）由圖可知，在溶液中只存在三種含A的微粒，且為弱酸，故為二元酸，則與過量溶液反應的離子方程式為：。6.催化重整(DRM)反應對實現“碳中和”具有重要意義。DRM發生的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：已知：①、、、的標準摩爾生成焓()分別為、、、；②生成碳單質的反應稱為積碳反應，消耗碳單質的反應稱為消碳反應，且催化劑的活性會因積碳而降低；（1）________在100kPa下，以和的起始總物質的量為2.0kmol，分別為0.5、1.0、2.0和3.0投料，反應溫度對積碳量的影響如圖1所示；其中當時，、發生上述反應達平衡時氣體物質的量隨溫度的變化如圖2所示。（2）在、時，積碳量隨著溫度的升高而增大的原因是________；（3）的曲線是________(填“a”、“b”或“c”)；（4）曲線e表示的物質是________(填化學式)，625°C反應Ⅳ的壓強平衡常數________kPa(保留小數點后一位有效數字)。（5）下列說法正確的是________。A.平衡后，移除部分積碳，反應Ⅲ向右移動B.溫度一定時，增大投料比，有利于減少積碳C.若催化劑M優于催化劑N，說明在使用催化劑N時積碳量一定較少D.反應隨溫度升高，平衡常數K逐漸增大（6）結合圖1、2，在1273K時按投料時，d、e曲線幾乎達到最大值的原因是_______。【答案】（1）+41（2）溫度升高對反應Ⅲ的促進程度比對反應Ⅳ的促進程度大（3）c（4）①.CO②