高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區河池市十校協作體2024-2025學年高二上學期12月月考(試卷總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.勞動創造美好生活，下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A幫廚活動：將食物放在冰箱里保存降低溫度可以減小化學反應速率B實踐活動：用泡沫滅火劑進行消防演習滅火劑溶液中和發生雙水解C家務勞動：用活性炭去除房間內甲醛活性炭具有較強還原性D學農活動：野炊時將煤炭碾碎使用增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】食物放在冰箱里保存是因為降低溫度可以減小化學反應速率，A正確；滅火劑溶液中和發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，用于泡沫滅火劑，B正確；活性炭具有較強吸附性，用于去除房間內甲醛，C錯誤；將煤炭碾碎使用，可以增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒，D正確；故選C。2.下列變化或操作過程放熱的是A.水解 B.電離C.溶解至平衡 D.稀釋濃硫酸【答案】D【解析】水解是吸熱反應，A錯誤；電離過程吸熱，B錯誤；溶解至平衡是吸熱過程，C錯誤；稀釋濃硫酸是放熱過程，D正確；故選D。3.解釋下列事實的方程式不正確的是A.酚酞遇醋酸鈉溶液變紅：B.溶有的雨水約為5.6：C.純堿溶液處理鍋爐中的水垢：D.甲烷的燃燒熱為【答案】B【解析】醋酸鈉為強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,水解反應的離子方程式：，A正確；碳酸為弱酸，分步電離，，B錯誤；水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，C正確；甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出的熱量，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為，D正確；故選B。4.以下生活除垢中，其原理不屬于鹽類水解的是A.醋酸除水垢 B.明礬凈水C.溶液除銹 D.熱堿除油污【答案】A【解析】食醋和水垢反應生成溶于水的醋酸鈣、二氧化碳和水，發生的是復分解反應，與水解無關，故A選；明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，與水解有關，故B不選；氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，氯化銨溶液用來除鐵銹涉及鹽類水解，故C不選；純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應，加熱促進水解堿性增強，促使油脂水解，故D不選；故選：A。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離產生的為的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】由水電離產生的為的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中不能共存，堿性溶液中、不能共存，故A不符合題意；的溶液為堿性溶液，堿性溶液中不能共存，故B不符合題意；甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合題意；的溶液為酸性溶液，酸性溶液中、、、可以大量共存，故D符合題意；故選D。6.工業制備硫酸的生產過程及相關信息如下。下列有關說法不正確的是溫度不同壓強下接觸室中的平衡轉化率45099.299.755094.997.7工藝流程A.冷卻分離后的和可循環利用B.的正反應為放熱反應C.尋找并使用合適的催化劑可以提高反應速率D.實際生產中，的催化氧化應采用溫度，壓強【答案】D【解析】該反應為可逆反應，和不能全部轉化，冷卻分離后的和可循環利用，A正確；根據表格，其它條件相同，升高溫度，的平衡轉化率降低，說明正反應為放熱反應，B正確；選用合適的催化劑可以提高反應速率，C正確；和兩狀態的平衡轉化率相差不大，但壓強大，對動力和設備要求高，所以實際生產中，接觸室中應采用溫度，壓強，D錯誤；故選D。7.在一定溫度下，當過量固體在水溶液中達到平衡：，要使固體減少而不變，可采取的措施是A.加固體 B.加氣體C.加少量水 D.加固體【答案】C【解析】加固體，增大，平衡逆向移動，增多，A錯誤；加氣體，氫氧根離子被消耗，平衡正向移動，增大，減少，B錯誤；加少量水，平衡正向移動，減少，但溫度不變，溶度積不變，不變，C正確；加固體，平衡逆向移動，減小，增多，D錯誤；故選C。8.和是環境污染性氣體，可在表面轉化為無害氣體，其反應為：，有關化學反應的物質變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是A.由圖1可知B.由圖1可知作催化劑，可使反應的焓變減小C.由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能，所以D.由圖2可知該反應過程中只涉及極性鍵斷裂和生成【答案】A【解析】根據圖1可知催化劑為，第一步反應1：，第二步反應2：；根據圖2可知該轉化為放熱反應，，據此分析解答。根據分析和蓋斯定律，反應1+反應2得，則，A正確；根據分析，催化劑為，但催化劑只能降低活化能，加快反應速率，不能改變焓變，焓變只與反應物的始態和生成物的終態有關，與反應的路徑無關，B錯誤；為正反應的活化能，為逆反應的活化能，由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能，焓變=正反應的活化能逆反應的活化能=，C錯誤；在反應中，、、都含的極性鍵，但生成的中含非極性鍵，所以該反應過程中涉及到非極性鍵的生成，D錯誤；故答案為：A。9.是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.溶液中，含有的數目為B.常溫下，的溶液中，含有的數目為C.的溶液中含有的數目為D.和在密閉容器中充分反應后，生成的數目為【答案】B【解析】溶液中，氯離子濃度是溶質濃度的三倍，但溶液體積未知，不能計算離子的個數，A錯誤；常溫下，的溶液中，含有的物質的量為0.1mol，數目為0.1NA，B正確；的溶液中銨根離子水解，數目減小，數目小于0.1NA，C錯誤；合成氨反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為氨氣。和在密閉容器中充分反應后，生成的數目小于，D錯誤；故選B。10.下列實驗中，操作正確且能達到實驗目的的是A．制取無水氯化鋁B．驗證與的反應為放熱反應C．用滴定法測定稀氨水的物質的量濃度D．驗證和的大小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發，直接加熱蒸發AlCl3溶液，將得到Al(OH)3沉淀，應在HCl氣流中加熱蒸干可得到無水AlCl3，A錯誤；與的反應為放熱反應，外管氣體受熱膨脹，U形管內紅墨水左低右高，B正確；強酸滴定弱堿，應選用甲基橙做指示劑，C錯誤；NaCl少量，AgNO3不能完全反應生成AgCl白色沉淀，再加入少量KI溶液，一定生成AgI黃色沉淀，不能驗證和的大小，D錯誤；故選B。11.可以將還原為，反應原理為：的平衡轉化率隨溫度或壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.壓強： B.反應速率：C.平衡常數： D.氣體的顏色：深，淺【答案】D【解析】該反應正反應氣體分子數減小，同溫時增大壓強，平衡轉化率增大，壓強：，A正確；由圖可知a、c兩點，c點NO2的平衡轉化率更低、反應物濃度更大，且c點溫度更高，所以反應速率：，B正確；根據圖示，升高溫度，平衡轉化率減小，該反應放熱，溫度升高，平衡常數減小，溫度：a＜b＜c，平衡常數：，C正確；由圖可知a、c兩點壓強均為P2，c點NO2的平衡轉化率更低、NO2濃度更大，氣體的顏色：淺，深，D錯誤；故選D。12.下列與實驗相關的敘述正確的是A.測定硫酸溶液的時先將試紙濕潤B.配制溶液時，將固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.酸堿中和滴定時，錐形瓶也需用待測液潤洗2次，再加入待測液D.中和熱測定實驗中，將溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中【答案】B【解析】pH試紙不能濕潤，濕潤后相當于把硫酸稀釋，應選擇干燥的pH試紙測定硫酸溶液的pH，A錯誤；由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，可以抑制水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，B正確；錐形瓶不需要用待測液潤洗，潤洗會使待測液中溶質的物質的量增大，C錯誤；將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中易造成熱量損失，導致所測定的最高溫度偏低，應一次性迅速混合，D錯誤；故選B。13.下列事實能說明是弱酸的是A.紫色石蕊試劑遇溶液變紅色B.溶液為1C.用溶液做導電性實驗，小燈泡很暗D.用常溫下，滴加溶液的為9【答案】D【解析】酸能使紫色石蕊試劑變紅色，但紫色石蕊試劑遇溶液變紅色不能說明是弱酸，A錯誤；溶液為1，說明完全電離，是強酸，B錯誤；小燈泡很暗，說明HA溶液中離子濃度小，可能HA本身的濃度很小，不能說明HA一定為弱酸，C錯誤；常溫下NaA溶液的pH為9，說明NaA為強堿弱酸鹽，A-發生水解，故HA為弱酸，D正確；故選D。14.25℃時，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，錯誤的是A.在A點：B.在B點：，C.在C點：D.在A、B、C點：【答案】C【解析】A點為200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，故A正確；B點溶液呈中性，，根據電荷守恒，故B正確；C點為200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據物料守恒，故C錯誤；根據電荷守恒，在A、B、C點一定存在，故D正確；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現有下列化合物①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧回答問題：（1）上述化合物中屬于強電解質的是___________(填序號)；⑧水溶液蒸干灼燒得到的物質是___________(填化學式)。（2）物質的量濃度均為的①、④、⑤三種稀溶液，按由大到小的順序為___________(填序號)。（3）常溫下，的水溶液中，水電離出來的為___________，在的溶液中水電離出來的為___________。（4）室溫下，鹽酸與的氨水溶液等體積混合后___________7(填“”“”或“”)。（5）已知水中存在如下平衡：，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是___________。A.向水中加入固體 B.向水中加入固體C.加熱至 D.向水中加入固體【答案】（1）①.①②③④⑤⑧②.（2）⑤①④（3）①.②.（4）（5）D【解析】【小問1詳析】強電解質包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物，絕大多數鹽等；上述化合物中屬于強電解質的是①、②、③、④、⑤、⑧；水解生成的氯化氫易揮發，蒸發過程中，水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵，灼燒得到；【小問2詳析】①溶液呈中性；④溶液呈酸性；⑤溶液呈堿性；由大到小的順序為⑤①④；小問3詳析】常溫下，的水溶液中，由于鹽的水解，水的電離受到促進，水電離出來的為=；在的溶液中，水的電離受到抑制，水電離出來的為=；【小問4詳析】一水合氨是弱堿，不完全電離，的氨水濃度遠遠大于的鹽酸濃度，二者等體積混合后，氨水過量較多，溶液呈堿性，7；【小問5詳析】向水中加入固體，溶液呈酸性，但抑制水的電離，A錯誤；向水中加入固體會消耗，促進水的電離，但溶液呈堿性，B錯誤；加熱至，促進水的電離，溶液仍呈中性，C錯誤；向水中加入固體，銨根離子水解，促進水的電離，溶液呈酸性，D正確；故選D。16.二草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水。已知，實驗室制備二草酸合銅酸鉀晶體可采用下列步驟：回答下列問題：（1）溶于水所得溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（2）在常溫下，溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，當所得溶液的時，則溶液中___________(已知該溫度下)。（3）過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、___________。（4）操作④后得到的晶體常用少量酒精洗滌，其目的是___________。已知在時，草酸的，回答下列問題。（5）寫出草酸在水中的第一步電離的方程式___________。（6）時，溶液的___________7(選填“”“”或“”)，請說明原因：___________。（7）已知反應：，該反應的平衡常數___________(列出計算式即可，無需化簡)。【答案】（1）酸性（2）（3）燒杯、玻璃棒（4）除去表面的可溶性雜質和水分，同時酒精易揮發，晶體易干燥（5）（6）①.②.已知的電離平衡常數為：，，的水解常數，說明電離程度大于水解程度，因此水溶液顯酸性，7；（7）【解析】膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅酸鉀晶體，由流程可知膽礬加入氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化銅，加熱、煮沸可生成CuO，草酸晶體加水、微熱，然后加入碳酸鉀固體，可生成KHC2O4，二者混合水浴加熱，趁熱過濾，濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶可得到。【小問1詳析】是強酸弱堿鹽，溶于水所得溶液顯酸性；【小問2詳析】在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，當所得溶液的時，根據，解得；【小問3詳析】過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；【小問4詳析】操作④后得到的晶體有可溶性雜質和表面有水分，需用少量酒精洗滌，其目的是除去表面的可溶性雜質和水分，同時酒精易揮發，晶體易干燥；【小問5詳析】草酸是弱酸，在水中的第一步電離的方程式；【小問6詳析】已知電離平衡常數為：，，的水解常數，說明電離程度大于水解程度，因此水溶液顯酸性，7；【小問7詳析】已知反應：，該反應的平衡常數===。17.Ⅰ．按要求完成下列問題：（1）同溫同壓下，，在光照和點燃條件下(化學計量數相同)分別為、，（填“”“”或“”）（2）有機物經過太陽光光照可轉化成，轉化過程如下：則、相比，較穩定的是___________。（3）已知則與完全反應生成和的熱化學方程式為___________。Ⅱ．用途廣泛，可用作還原劑、吸收劑等（4）可用溶液吸收制備。該反應的離子方程式是___________。（5）在制備得到的溶液中微粒濃度關系不正確的是___________(填字母)。A.B.C.D.（6）固體久置后會被氧化，為測定某久置固體中的含量，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：①通常裝標準液之前必須對滴定管進行___________、洗滌、沖洗。②錐形瓶內的指示劑為___________。③測定時未用標準液潤洗滴定管會導致結果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】（1）=（2）M（3）（4）（5）A（6）①.驗漏②.淀粉溶液③.偏大【解析】【小問1詳析】反應熱與反應條件無關，只有始態、終態有關，故=；故答案為：=；【小問2詳析】轉化生成為吸熱反應，說明的能量低于的能量，則M穩定；故答案為：M；【小問3詳析】根據蓋斯定律，可以由第二個反應第一個反應得到，則該反應的，則熱化學反應方程式為；故答案為：；【小問4詳析】溶液吸收生成，反應的離子方程式為；故答案為：；【小問5詳析】在溶液中存在的電離平衡及水解平衡，的電離、水解都是微弱的；溶液中存在物料守恒，即，A項錯誤；根據電荷守恒、物料守恒，得質子守恒等式為，B項正確；的電離大于水解，溶液顯酸性，微粒大小關系為，C項正確；溶液中存在電荷守恒，即，D項正確；故答案為：A；【小問6詳析】①滴定管使用前要檢查是否漏液，再對滴定管進行洗滌、潤洗；②實驗原理為硫酸和亞硫酸鈉反應放出二氧化硫，用堿溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，用碘標準液氧化亞硫酸鈉，根據消耗碘標準液的體積計算亞硫酸鈉的質量分數，用碘氧化亞硫酸鈉，碘能使淀粉變藍，所以錐形瓶內的指示劑為淀粉溶液；③未用標準液潤洗滴定管，標準液濃度偏低，消耗標準液體積偏大，測定結果偏大；故答案為：驗漏；淀粉溶液；偏大。18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物是科學研究的重點內容：在的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：，其化學平衡常數與溫度的關系如下表：200300400請回答下列問題：（1）已知時：合成氨反應在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發反應。（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是___________(填序號字母)。A.容器內的濃度之比為B.C.鍵斷裂的同時斷裂鍵D.混合氣體的密度保持不變（3）時，在的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得的物質的量分別為，則此時反應v正(N2)___________v逆(N2)(填“”“”“”或“不能確定”)。（4）H2成本較高，若要提高H2的利用率，可以采取的措施可行的有___________A.加催化劑 B.增大容器體積C.適當降低反應體系的溫度 D.加入一定量如圖為一定溫度下，和H2以進行反應，平衡時，的體積分數隨壓強的變化示意圖：（5）比較點和點：平衡常數K(a)___________K(b)(填“”“”或“”)。（6）計算點的平衡常數Kp=___________(MPa)-2(用分壓表示的平衡常數，列出計算式即可，無需化簡)。【答案】（1）能（2）BC（3）=（4）CD（5）=（6）【解析】【小問1詳析】根據反應自發進行，可知合成氨反應在常溫下，，反應能自發進行；【小問2詳析】容器內的濃度之比為不代表各物質濃度不再變化，不能判斷該反應達到化學平衡狀態，A不符合題意；表明正逆反應速率相等，能判斷該反應達到化學平衡狀態，B符合題意；每個氨氣分子中存在3個N-H鍵，鍵斷裂的同時斷裂鍵，表明正逆反應速率相等，能判斷該反應達到化學平衡狀態，C符合題意；容器體積不變，根據質量守恒，氣體總質量不變，混合氣體的密度為定值，不能判斷該反應達到化學平衡狀態，D不符合題意；故選BC；【小問3詳析】在的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得的物質的量分別為，此時濃度商=0.5=；則此時反應v正(N2)=v逆(N2)；【小問4詳析】催化劑不改變平衡轉化率，A不符合題意；增大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，H2的利用率降低，B不符合題意；該反應放熱，適當降低反應體系的溫度，平衡正向移動，H2的利用率提高，C符合題意；加入一定量，H2的轉化率增大，H2的利用率提高，D【小問5詳析】點和點，溫度相同，平衡常數K(a)=K(b)；【小問6詳析】點，總壓強為60MPa，氨氣的體積分數為60%，起始和H2以進行反應，列三段式，可得，x=0.75a，平衡時氮氣、氫氣、氨氣的物質的量分數依次為0.1、0.3、0.6，、H2、的分壓分別為0.1×60MPa、0.3×60MPa、0.6×60MPa，點的平衡常數Kp=(MPa)-2。廣西壯族自治區河池市十校協作體2024-2025學年高二上學期12月月考(試卷總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.勞動創造美好生活，下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A幫廚活動：將食物放在冰箱里保存降低溫度可以減小化學反應速率B實踐活動：用泡沫滅火劑進行消防演習滅火劑溶液中和發生雙水解C家務勞動：用活性炭去除房間內甲醛活性炭具有較強還原性D學農活動：野炊時將煤炭碾碎使用增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】食物放在冰箱里保存是因為降低溫度可以減小化學反應速率，A正確；滅火劑溶液中和發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，用于泡沫滅火劑，B正確；活性炭具有較強吸附性，用于去除房間內甲醛，C錯誤；將煤炭碾碎使用，可以增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒，D正確；故選C。2.下列變化或操作過程放熱的是A.水解 B.電離C.溶解至平衡 D.稀釋濃硫酸【答案】D【解析】水解是吸熱反應，A錯誤；電離過程吸熱，B錯誤；溶解至平衡是吸熱過程，C錯誤；稀釋濃硫酸是放熱過程，D正確；故選D。3.解釋下列事實的方程式不正確的是A.酚酞遇醋酸鈉溶液變紅：B.溶有的雨水約為5.6：C.純堿溶液處理鍋爐中的水垢：D.甲烷的燃燒熱為【答案】B【解析】醋酸鈉為強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,水解反應的離子方程式：，A正確；碳酸為弱酸，分步電離，，B錯誤；水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，C正確；甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出的熱量，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為，D正確；故選B。4.以下生活除垢中，其原理不屬于鹽類水解的是A.醋酸除水垢 B.明礬凈水C.溶液除銹 D.熱堿除油污【答案】A【解析】食醋和水垢反應生成溶于水的醋酸鈣、二氧化碳和水，發生的是復分解反應，與水解無關，故A選；明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，與水解有關，故B不選；氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，氯化銨溶液用來除鐵銹涉及鹽類水解，故C不選；純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應，加熱促進水解堿性增強，促使油脂水解，故D不選；故選：A。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離產生的為的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】由水電離產生的為的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中不能共存，堿性溶液中、不能共存，故A不符合題意；的溶液為堿性溶液，堿性溶液中不能共存，故B不符合題意；甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合題意；的溶液為酸性溶液，酸性溶液中、、、可以大量共存，故D符合題意；故選D。6.工業制備硫酸的生產過程及相關信息如下。下列有關說法不正確的是溫度不同壓強下接觸室中的平衡轉化率45099.299.755094.997.7工藝流程A.冷卻分離后的和可循環利用B.的正反應為放熱反應C.尋找并使用合適的催化劑可以提高反應速率D.實際生產中，的催化氧化應采用溫度，壓強【答案】D【解析】該反應為可逆反應，和不能全部轉化，冷卻分離后的和可循環利用，A正確；根據表格，其它條件相同，升高溫度，的平衡轉化率降低，說明正反應為放熱反應，B正確；選用合適的催化劑可以提高反應速率，C正確；和兩狀態的平衡轉化率相差不大，但壓強大，對動力和設備要求高，所以實際生產中，接觸室中應采用溫度，壓強，D錯誤；故選D。7.在一定溫度下，當過量固體在水溶液中達到平衡：，要使固體減少而不變，可采取的措施是A.加固體 B.加氣體C.加少量水 D.加固體【答案】C【解析】加固體，增大，平衡逆向移動，增多，A錯誤；加氣體，氫氧根離子被消耗，平衡正向移動，增大，減少，B錯誤；加少量水，平衡正向移動，減少，但溫度不變，溶度積不變，不變，C正確；加固體，平衡逆向移動，減小，增多，D錯誤；故選C。8.和是環境污染性氣體，可在表面轉化為無害氣體，其反應為：，有關化學反應的物質變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是A.由圖1可知B.由圖1可知作催化劑，可使反應的焓變減小C.由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能，所以D.由圖2可知該反應過程中只涉及極性鍵斷裂和生成【答案】A【解析】根據圖1可知催化劑為，第一步反應1：，第二步反應2：；根據圖2可知該轉化為放熱反應，，據此分析解答。根據分析和蓋斯定律，反應1+反應2得，則，A正確；根據分析，催化劑為，但催化劑只能降低活化能，加快反應速率，不能改變焓變，焓變只與反應物的始態和生成物的終態有關，與反應的路徑無關，B錯誤；為正反應的活化能，為逆反應的活化能，由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能，焓變=正反應的活化能逆反應的活化能=，C錯誤；在反應中，、、都含的極性鍵，但生成的中含非極性鍵，所以該反應過程中涉及到非極性鍵的生成，D錯誤；故答案為：A。9.是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.溶液中，含有的數目為B.常溫下，的溶液中，含有的數目為C.的溶液中含有的數目為D.和在密閉容器中充分反應后，生成的數目為【答案】B【解析】溶液中，氯離子濃度是溶質濃度的三倍，但溶液體積未知，不能計算離子的個數，A錯誤；常溫下，的溶液中，含有的物質的量為0.1mol，數目為0.1NA，B正確；的溶液中銨根離子水解，數目減小，數目小于0.1NA，C錯誤；合成氨反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為氨氣。和在密閉容器中充分反應后，生成的數目小于，D錯誤；故選B。10.下列實驗中，操作正確且能達到實驗目的的是A．制取無水氯化鋁B．驗證與的反應為放熱反應C．用滴定法測定稀氨水的物質的量濃度D．驗證和的大小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發，直接加熱蒸發AlCl3溶液，將得到Al(OH)3沉淀，應在HCl氣流中加熱蒸干可得到無水AlCl3，A錯誤；與的反應為放熱反應，外管氣體受熱膨脹，U形管內紅墨水左低右高，B正確；強酸滴定弱堿，應選用甲基橙做指示劑，C錯誤；NaCl少量，AgNO3不能完全反應生成AgCl白色沉淀，再加入少量KI溶液，一定生成AgI黃色沉淀，不能驗證和的大小，D錯誤；故選B。11.可以將還原為，反應原理為：的平衡轉化率隨溫度或壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.壓強： B.反應速率：C.平衡常數： D.氣體的顏色：深，淺【答案】D【解析】該反應正反應氣體分子數減小，同溫時增大壓強，平衡轉化率增大，壓強：，A正確；由圖可知a、c兩點，c點NO2的平衡轉化率更低、反應物濃度更大，且c點溫度更高，所以反應速率：，B正確；根據圖示，升高溫度，平衡轉化率減小，該反應放熱，溫度升高，平衡常數減小，溫度：a＜b＜c，平衡常數：，C正確；由圖可知a、c兩點壓強均為P2，c點NO2的平衡轉化率更低、NO2濃度更大，氣體的顏色：淺，深，D錯誤；故選D。12.下列與實驗相關的敘述正確的是A.測定硫酸溶液的時先將試紙濕潤B.配制溶液時，將固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.酸堿中和滴定時，錐形瓶也需用待測液潤洗2次，再加入待測液D.中和熱測定實驗中，將溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中【答案】B【解析】pH試紙不能濕潤，濕潤后相當于把硫酸稀釋，應選擇干燥的pH試紙測定硫酸溶液的pH，A錯誤；由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，可以抑制水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，B正確；錐形瓶不需要用待測液潤洗，潤洗會使待測液中溶質的物質的量增大，C錯誤；將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中易造成熱量損失，導致所測定的最高溫度偏低，應一次性迅速混合，D錯誤；故選B。13.下列事實能說明是弱酸的是A.紫色石蕊試劑遇溶液變紅色B.溶液為1C.用溶液做導電性實驗，小燈泡很暗D.用常溫下，滴加溶液的為9【答案】D【解析】酸能使紫色石蕊試劑變紅色，但紫色石蕊試劑遇溶液變紅色不能說明是弱酸，A錯誤；溶液為1，說明完全電離，是強酸，B錯誤；小燈泡很暗，說明HA溶液中離子濃度小，可能HA本身的濃度很小，不能說明HA一定為弱酸，C錯誤；常溫下NaA溶液的pH為9，說明NaA為強堿弱酸鹽，A-發生水解，故HA為弱酸，D正確；故選D。14.25℃時，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，錯誤的是A.在A點：B.在B點：，C.在C點：D.在A、B、C點：【答案】C【解析】A點為200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，故A正確；B點溶液呈中性，，根據電荷守恒，故B正確；C點為200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據物料守恒，故C錯誤；根據電荷守恒，在A、B、C點一定存在，故D正確；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現有下列化合物①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧回答問題：（1）上述化合物中屬于強電解質的是___________(填序號)；⑧水溶液蒸干灼燒得到的物質是___________(填化學式)。（2）物質的量濃度均為的①、④、⑤三種稀溶液，按由大到小的順序為___________(填序號)。（3）常溫下，的水溶液中，水電離出來的為___________，在的溶液中水電離出來的為___________。（4）室溫下，鹽酸與的氨水溶液等體積混合后___________7(填“”“”或“”)。（5）已知水中存在如下平衡：，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是___________。A.向水中加入固體 B.向水中加入固體C.加熱至 D.向水中加入固體【答案】（1）①.①②③④⑤⑧②.（2）⑤①④（3）①.②.（4）（5）D【解析】【小問1詳析】強電解質包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物，絕大多數鹽等；上述化合物中屬于強電解質的是①、②、③、④、⑤、⑧；水解生成的氯化氫易揮發，蒸發過程中，水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵，灼燒得到；【小問2詳析】①溶液呈中性；④溶液呈酸性；⑤溶液呈堿性；由大到小的順序為⑤①④；小問3詳析】常溫下，的水溶液中，由于鹽的水解，水的電離受到促進，水電離出來的為=；在的溶液中，水的電離受到抑制，水電離出來的為=；【小問4詳析】一水合氨是弱堿，不完全電離，的氨水濃度遠遠大于的鹽酸濃度，二者等體積混合后，氨水過量較多，溶液呈堿性，7；【小問5詳析】向水中加入固體，溶液呈酸性，但抑制水的電離，A錯誤；向水中加入固體會消耗，促進水的電離，但溶液呈堿性，B錯誤；加熱至，促進水的電離，溶液仍呈中性，C錯誤；向水中加入固體，銨根離子水解，促進水的電離，溶液呈酸性，D正確；故選D。16.二草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水。已知，實驗室制備二草酸合銅酸鉀晶體可采用下列步驟：回答下列問題：（1）溶于水所得溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（2）在常溫下，溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，當所得溶液的時，則溶液中___________(已知該溫度下)。（3）過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、___________。（4）操作④后得到的晶體常用少量酒精洗滌，其目的是___________。已知在時，草酸的，回答下列問題。（5）寫出草酸在水中的第一步電離的方程式___________。（6）時，溶液的___________7(選填“”“”或“”)，請說明原因：___________。（7）已知反應：，該反應的平衡常數___________(列出計算式即可，無需化簡)。【答案】（1）酸性（2）（3）燒杯、玻璃棒（4）除去表面的可溶性雜質和水分，同時酒精易揮發，晶體易干燥（5）（6）①.②.已知的電離平衡常數為：，，的水解常數，說明電離程度大于水解程度，因此水溶液顯酸性，7；（7）【解析】膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅酸鉀晶體，由流程可知膽礬加入氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化銅，加熱、煮沸可生成CuO，草酸晶體加水、微熱，然后加入碳酸鉀固體，可生成KHC2O4，二者混合水浴加熱，趁熱過濾，濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶可得到。【小問1詳析】是強酸弱堿鹽，溶于水所得溶液顯酸性；【小問2詳析】在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，當所得溶液的時，根據，解得；【小問3詳析】過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；【小問4詳析】操作④后得到的晶體有可溶性雜質和表面有水分，需用少量酒精洗滌，其目的是除去表面的可溶性雜質和水分，同時酒精易揮發，晶體易干燥；【小問5詳析】草酸是弱酸，在水中的第一步電離的方程式；【小問6詳析】已知電離平衡常數為：，，的水解常數，說明電離程度大于水解程度，因此水溶液顯酸性，7；【小問7詳析】已知反應：，該反應的平衡常數===。17.Ⅰ．按要求完成下列問題：（1）同溫同壓下，，在光照和點燃條件下(化學計量數相同)分別為、，（填“”“”或“”）（2）有機物經過太陽光光照可轉化成，轉化過程如下：則、相比，較穩定的是___________。（3）已知則與完全反應生成和的熱化學方程式為___________。Ⅱ．用途廣泛，可用作還原劑、吸收劑等（4）可用溶液吸收制備。該反應的離子方程式是___________。（5）在制備得到的溶液中微粒濃度關系不正確的是___________(填字母)。A.B.C.D.（6）固體久置后會被氧化，為測定某久置固體中的含量，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：①通常裝標準液之前必須對滴定管進行___________、洗滌、沖洗。②錐形瓶內的指示劑為___________。③測定時未用標準液潤洗滴定管會導致結果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】（1）=（2）M（3）（4）（5）A（6）①.驗漏②.淀粉溶液③.偏大【解析】【小問1詳析】反應熱與反應條件無關，只有始態、終態有關，故=；故答案為：=；【小問2詳析】轉化生成為吸熱反應，說明的能量低于的能量，則M穩定；故答案為：M；【小問3詳析】根據蓋斯定律，可以由第二個反應