高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市南開區2024-2025學年高一上學期1月期末考試一、選擇題，本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．（2分）1661年，英國化學家和物理學家波義耳出版了向傳統化學觀念挑戰的名著《懷疑的化學家》，書中指出“元素是具有確定的、實在的、可覺察到的實物，該書中“元素”實際上是（）A．單質 B．化合物 C．純凈物 D．混合物2．（2分）2008年“國家最高科學技術獎”獲得者，被譽為“中國稀土之父”的科學家是（）A．侯德榜 B．徐光憲 C．宋應星 D．張青蓮3．（2分）下列職業與利用14C測定文物年代相關的是（）A．營養師 B．環境保護工程師 C．電池研發人員 D．科技考古研究人員4．（2分）膠體按照分散劑狀態不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。下列屬于固溶膠的是（）A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe（OH）3膠體5．（2分）危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是（）A． B． C． D．6．（2分）五千年中華文化不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。“司南之杓（勺），投之于地（勺柄）指南”，司南的“杓”中主要含有的物質是（）A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O47．（2分）下列物質的水溶液能導電，且屬于電解質的是（）A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH8．（2分）下列元素屬于副族元素的是（）A．Kr B．Cu C．Br D．Na9．（2分）下列物質中，只含有極性共價鍵的是（）A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl10．（2分）1996年科學家在宇宙深處發現了離子和H3分子，1mol和1molH3具有不同的（）A．原子數 B．質子數 C．電子數 D．中子數11．（2分）已知在3.2g某氣體中所含分子數目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質量是（）A．64g B．32g/mol C．32g D．64g/mol12．（2分）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Mg2+、Cl﹣、 B．H+、Na+、Cl﹣、 C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．Fe2+、H+，OH﹣、13．（2分）下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOA．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④14．（2分）實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（）A．在通風櫥內制備有毒氣體 B．灼熱的坩堝直接放在實驗臺上 C．戴護目鏡觀察活潑金屬與水的反應 D．堿沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上1%的硼酸15．（2分）元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 B．右上方區域的非金屬元素 C．過渡元素 D．稀有氣體元素16．（2分）同溫同壓下，體積相同的16O2與18O2，下列說法正確的是（）A．互為同位素 B．互為同素異形體 C．物理性質不同 D．化學性質不同17．（2分）若發現119號元素，其在元素周期表中的位置應該是（）A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族18．（2分）下列物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是（）A．切開的蘋果斷面變黃 B．干燥的氯氣使有色鮮花變色 C．新切開的鈉，光亮的表面很快變暗 D．將CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色變淺19．（2分）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產物與還原產物物質的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：320．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應：+2H+＝H2O+CO2↑ B．MnO2與濃鹽酸反應：MnO2+4H+═Mn2++2H2O C．FeSO4溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應：Fe2+++8H+═Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O21．（2分）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的儀器是（）A． B． C． D．22．（2分）合金的應用極大地促進了人類社會的發展。下列所用材料不屬于合金的是（）A．生鐵鑄造的下水井蓋 B．硬鋁制造的飛機外殼 C．聚乙烯制成的食品包裝袋 D．不銹鋼制造的地鐵列車的車體23．（2分）下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．碳酸鈉可用于制玻璃 B．鈉與水反應時，鈉球周圍會有水霧出現 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴隨著放熱現象 D．等質量的Na2CO3與NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2更多24．（2分）配制一定物質的量濃度的稀H2SO4溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時仰視液面 B．移液時有少量溶液濺出 C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌 D．用量筒量取濃硫酸時仰視液面25．（2分）1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體后冷卻物質（）A．碳酸鈉 B．過氧化鈉、碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉26．（2分）物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質的量濃度之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：327．（2分）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等體積混合（假設混合溶液的體積等合前兩種溶液的體積之和），再向其中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間后2+的物質的量濃度是（）A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L28．（2分）下列關于堿金屬的說法中，正確的是（）A．第ⅠA族元素叫做堿金屬元素 B．熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．隨核電荷數的增加，堿金屬元素金屬性逐漸減弱29．（2分）下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量可忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（）A． B． C． D．30．（2分）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的數目為NA B．在標準狀況下，22.4LN2所含原子的數目為NA C．32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的數目為2NA D．5.6gFe與足量的氯氣完全反應，轉移電子的數目為0.2NA二、（非選擇題，共40分）本卷共3題，共40分。31．（13分）如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。回答下列問題：（1）①～⑨九種元素中化學性質最不活潑的是（填元素符號）。（2）與⑧同族的下一周期元素的原子結構示意圖是。（3）④、⑤、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）。（4）⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）。（5）③的最高價氧化物的電子式是。（6）元素⑥的單質與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是.（7）②的單質在空氣中燃燒生成的產物是（填化學式），檢驗某種鹽中是否含有元素②的方法是。32．（15分）含鐵元素的部分物質的類別及鐵元素價態的關系如圖所示。回答下列問題：（1）Fe可與稀HNO3發生反應，生成Fe（NO3）3、NO氣體和水。寫出該反應的化學方程式：。（2）利用廢鐵屑（雜質不溶于酸）制備Xⅰ、取ag廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾ⅱ、向濾液中加入足量氯水ⅲ、再加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀Y生成ⅳ、過濾，加熱沉淀Y至質量不再發生變化，得到bg固體X①步驟ⅱ中氯水的作用是。②沉淀Y的顏色為。③該廢鐵屑中鐵元素的質量分數為。（3）寫出圖中Z轉化為Y的化學方程式：。（4）制作廣告牌時，用FeCl3溶液刻蝕不銹鋼，該反應的離子方程式為。可與FeCl3溶液發生反應，使溶液變紅的試劑是（填名稱）。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色凈水劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉的原理為3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。①每生成1molNa2FeO4時轉移電子的數目為。②高鐵酸鈉可用作凈水劑的原因是。33．（12分）元素周期律的發現，對化學的發展有很大影響。某興趣小組的同學進行實驗，驗證元素周期律。回答下列問題：Ⅰ.驗證同周期元素性質的遞變規律。（1）用離子方程式解釋現象1：。（2）對比分析現象1和現象2，說明沉淀X屬于（填“酸”“堿”或“兩氧化物”）。（3）現象4為。（4）該組實驗可驗證同周期元素金屬性強弱：MgAl（填“＜”或“＞”）。Ⅱ.探究同主族元素性質的遞變規律。（5）實驗ⅰ溶液顏色變深，反應的離子方程式是。（6）實驗ⅱ觀察到的現象是，甲同學根據此現象得出結論：Br2＞I2，乙同學認為實驗ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是。（7）從原子結構的角度解釋同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱的原因：。

——★參考答案★——題號1234567891011答案ABDCADBBACD題號1213141516171819202122答案ADBACCDADDC題號2324252627282930答案CDABABAC一、選擇題，本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．（2分）1661年，英國化學家和物理學家波義耳出版了向傳統化學觀念挑戰的名著《懷疑的化學家》，書中指出“元素是具有確定的、實在的、可覺察到的實物，該書中“元素”實際上是（）A．單質 B．化合物 C．純凈物 D．混合物【解析】A．同種元素組成的純凈物為單質；B．不同元素組成的純凈物為化合物；C．一種物質組成的為純凈物；D．不同物質組成的為混合物。元素是具有確定的、實在的，它們應該是用一般化學方法不能再分解為更簡單的某些實物，故選：A。2．（2分）2008年“國家最高科學技術獎”獲得者，被譽為“中國稀土之父”的科學家是（）A．侯德榜 B．徐光憲 C．宋應星 D．張青蓮【解析】徐光憲被譽為“中國稀土之父”。B正確；故選：B。3．（2分）下列職業與利用14C測定文物年代相關的是（）A．營養師 B．環境保護工程師 C．電池研發人員 D．科技考古研究人員【解析】測定文物年代屬于科研工作，則科技考古研究人員利用14C測定文物年代，故選：D。4．（2分）膠體按照分散劑狀態不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。下列屬于固溶膠的是（）A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe（OH）3膠體【解析】膠體按照分散劑狀態不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，分散劑分別為液體、氣體、固體，據此分析判斷。A．云屬于氣溶膠；B．淀粉溶液屬于液溶膠；C．有色玻璃為固溶膠；D．Fe（OH）3膠體屬于液溶膠，故D錯誤；故選：C。5．（2分）危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是（）A． B． C． D．【解析】氫氧化鈉是強堿，具有強烈的腐蝕性，結合題中的標志進行分析。A．氫氧化鈉是具有腐蝕性的堿，符合要求，B．該標志表示的是藥品是爆炸品，故B錯誤，C．該標志表示的是藥品能夠自燃，故C錯誤，D．該標志表示的是具有氧化性的藥品，故D錯誤，故選：A。6．（2分）五千年中華文化不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。“司南之杓（勺），投之于地（勺柄）指南”，司南的“杓”中主要含有的物質是（）A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4【解析】“司南之杓（勺），投之于地，司南的“杓”具有磁性3O4，故選：D。7．（2分）下列物質的水溶液能導電，且屬于電解質的是（）A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH【解析】電解質指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質指在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物。A．Cl2是單質，既不是電解質，故A錯誤；B．Na2O熔融狀態導電，是電解質，氧化鈉和水反應生成電解質氫氧化鈉，故B正確；C．CO5是非電解質，故C錯誤；D．C2H5OH不能電離，不能導電，故D錯誤；故選：B。8．（2分）下列元素屬于副族元素的是（）A．Kr B．Cu C．Br D．Na【解析】Kr是稀有氣體，位于第四周期0族，Cu位于第四周期ⅠB族，Br位于第四周期ⅦA族，Na位于第三周期ⅠA族。Kr是稀有氣體，位于第四周期0族，Br位于第四周期ⅦA族，故B正確；故選：B。9．（2分）下列物質中，只含有極性共價鍵的是（）A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl【解析】同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，以此分析解答。A．CH4分子中只存在C—H極性鍵，故A正確；B．NaOH中含離子鍵和極性鍵；C．H2O8分子中存在H—O極性鍵和O—O非極性鍵，故C錯誤；D．NaCl中只含離子鍵；故選：A。10．（2分）1996年科學家在宇宙深處發現了離子和H3分子，1mol和1molH3具有不同的（）A．原子數 B．質子數 C．電子數 D．中子數【解析】離子和H3分子中，原子數相同，質子數相同，核外電子數不同質量數相同，質量數＝質子數+中子數。A．離子和H3分子中都含3個氫原子，原子數相同；B．離子和H3分子中的質子數都為4，質子數相同；C．離子和H3分子中的電子數分別為2、3，具有不同的電子數；D．離子和H4分子中的中子數＝質量數﹣質子數，含中子數相同；故選：C。11．（2分）已知在3.2g某氣體中所含分子數目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質量是（）A．64g B．32g/mol C．32g D．64g/mol【解析】先根據氣體分子數求出氣體的物質的量，然后根據m＝n×M求出摩爾質量。由氣體分子數求氣體的物質的量N＝n×NA，n＝＝＝0.05mol，由m＝n×M得M＝＝＝64g/mol，所以該分子的摩爾質量是64g/mol，故選：D。12．（2分）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Mg2+、Cl﹣、 B．H+、Na+、Cl﹣、 C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．Fe2+、H+，OH﹣、【解析】離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或不發生氧化還原反應、絡合反應或雙水解反應的能大量共存。A．這幾種離子之間不反應，故A正確；B．H+、反應生成CO2、H3O而不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、反應生成CaCO3而不能大量共存，故C錯誤；D．Fe2+、H+與OH﹣反應而不能大量共存，且酸性條件下，故D錯誤；故選：A。13．（2分）下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOA．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④【解析】①該反應表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應；②該反應表示氫氧化鋇與硫酸或過量硫酸氫鹽反應生成硫酸鋇和水的一類反應；③該反應表示可溶性銀鹽與含氯離子的酸或鹽反應生成可溶性鹽和水的一類反應；④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。①+7H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應，故①錯誤；②Ba8++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+6H2O氫氧化鋇與硫酸或過量硫酸氫鹽反應生成硫酸鋇和水的一類反應，不只表示一個化學反應；③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性含銀的鹽溶液與可溶性鹽酸鹽反應生成氯化銀的一類反應，不只表示一個化學反應；④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式Cl2+H8O═H++Cl﹣+HClO，只能表示一個化學反應；故選：D。14．（2分）實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（）A．在通風櫥內制備有毒氣體 B．灼熱的坩堝直接放在實驗臺上 C．戴護目鏡觀察活潑金屬與水的反應 D．堿沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上1%的硼酸【解析】A．為防止中毒，故A正確；B．灼熱的坩堝直接放在實驗臺上會損壞實驗臺，故B錯誤；C．鈉與水反應劇烈，所以觀察鈉與水反應的現象時要佩戴護目鏡；D．堿具有腐蝕性，應立即用大量的水沖洗，故D正確；故選：B。15．（2分）元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 B．右上方區域的非金屬元素 C．過渡元素 D．稀有氣體元素【解析】用于制造半導體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性，以此來解答．A、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，則可用于制造半導體材料；B、右、上方區域的非金屬元素的非金屬性很強，故B錯誤；C、過渡元素中均為金屬元素，故C錯誤；D、稀有氣體元素的單質為氣體，不能用于制造半導體材料；故選：A。16．（2分）同溫同壓下，體積相同的16O2與18O2，下列說法正確的是（）A．互為同位素 B．互為同素異形體 C．物理性質不同 D．化學性質不同【解析】A．同位素指質子數相同，二者不互為同位素；B．同素異形體指同種元素形成的不同單質，16O2與18O2為同種物質，故B錯誤；C．16O2與18O2的摩爾質量不同，物理性質不同；D．16O2與18O7為同種物質，化學性質相同；故選：C。17．（2分）若發現119號元素，其在元素周期表中的位置應該是（）A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族【解析】按目前元素周期表的編排原則，第七周期應有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應位于第八周期第IA族。故選：C。18．（2分）下列物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是（）A．切開的蘋果斷面變黃 B．干燥的氯氣使有色鮮花變色 C．新切開的鈉，光亮的表面很快變暗 D．將CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色變淺【解析】氧化還原反應指反應前后有元素化合價改變的反應。A．切開的蘋果斷面變黃，與氧化還原反應有關；B．干燥的氯氣使有色鮮花變色，使鮮花漂白，故B錯誤；C．新切開的鈉，是因為鈉被氧氣氧化導致，故C錯誤；D．將CO2通入到滴有酚酞的燒堿溶液中，紅色褪去，與氧化還原反應無關；故選：D。19．（2分）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產物與還原產物物質的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3【解析】該反應中S元素化合價由﹣2價、+4價變為0價，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物、氧化劑對應的產物是氧化產物，根據還原劑和氧化劑的物質的量之比確定氧化產物和還原產物物質的量之比。該反應中S元素化合價由﹣2價、+4價變為6價、硫化氫是還原劑、氧化劑對應的產物是氧化產物，根據原子守恒知，故選：A。20．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應：+2H+＝H2O+CO2↑ B．MnO2與濃鹽酸反應：MnO2+4H+═Mn2++2H2O C．FeSO4溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應：Fe2+++8H+═Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O【解析】A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應，離子方程式為：+＝H4O+CO2↑，故A錯誤；B．MnO2與濃鹽酸反應，離子方程式為：MnO4+2Cl﹣+4H+═Mn8++2H2O+Cl6↑，故B錯誤；C．FeSO4溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應，離子方程式為：5Fe3+++8H+＝3Fe3++Mn2++5H2O，故C錯誤；D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應3COOH+OH﹣═CH5COO﹣+H2O，故D正確；故選：D。21．（2分）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的儀器是（）A． B． C． D．【解析】配制一定物質的量濃度溶液所需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒，A.圖中是圓底燒瓶，主要用于加熱液體等反應，故A錯誤；B.圖中是洗氣瓶，洗氣瓶用于氣體除雜等操作，故B錯誤；C.圖中是分液漏斗，主要用于分液操作或反應容器中滴加液體，故C錯誤；D.圖中是100mL容量瓶，配制100mL溶液時必須用到100mL容量瓶；故選：D。22．（2分）合金的應用極大地促進了人類社會的發展。下列所用材料不屬于合金的是（）A．生鐵鑄造的下水井蓋 B．硬鋁制造的飛機外殼 C．聚乙烯制成的食品包裝袋 D．不銹鋼制造的地鐵列車的車體【解析】解：A．生鐵是鐵與碳的合金；B．硬鋁是鋁、銅、鎂，故B錯誤；C．聚乙烯是有機高分子材料，不屬于合金；D．不銹鋼是鐵，故D錯誤；故選：C。23．（2分）下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．碳酸鈉可用于制玻璃 B．鈉與水反應時，鈉球周圍會有水霧出現 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴隨著放熱現象 D．等質量的Na2CO3與NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2更多【解析】A．制造玻璃的原料為：純堿、石灰石，用于制玻璃；B．鈉與水反應放熱，故B正確；C．碳酸氫鈉能溶于水，則向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴隨著吸熱現象；D．等質量的Na5CO3與NaHCO3，NaHCO2的物質的量大，則等質量的Na2CO3與NaHCO5分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2更多，故D正確；故選：C。24．（2分）配制一定物質的量濃度的稀H2SO4溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時仰視液面 B．移液時有少量溶液濺出 C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌 D．用量筒量取濃硫酸時仰視液面【解析】A.定容時仰視液面，仰視會引起加入溶液的體積高于刻度線，故A錯誤；B.移液時有少量液體濺出，會損失部分溶質，故B錯誤；C.移液后燒杯未用蒸餾水洗滌，燒杯中會殘留部分溶質，導致所配溶液濃度偏低；D.用量筒量取濃硫酸時仰視液面，仰視液面，量取的濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏高；故選：D。25．（2分）1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體后冷卻物質（）A．碳酸鈉 B．過氧化鈉、碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【解析】根據2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2優先和CO2反應，Na2O2和NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反應，進行分析。根據題意可列化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+5H2O2mol2mol1mol2Na3O2+2CO7＝2Na2CO6+O21mol3mol由化學方程式可知，2mol3分解成4mol2和1molH5O，固體混合物種有12O2，Na2O2優先和CO3反應，Na2O2和NaHCO6分解生成的CO2恰好完全反應，排出氣體后冷卻mol2CO4，故A正確，故選：A。26．（2分）物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質的量濃度之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3【解析】各物質在溶液中完全電離，由化學式可知，NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl），MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2），AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）。NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl），MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl4），AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝3c（AlCl4），而c（NaCl）＝c（MgCl2）＝c（AlCl3），則NaCl3、AlCl3三種溶液中Cl﹣的物質的量濃度之比為1：8：3，故選：B。27．（2分）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等體積混合（假設混合溶液的體積等合前兩種溶液的體積之和），再向其中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間后2+的物質的量濃度是（）A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L【解析】向混合溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余，說明溶液中溶質為FeCl2，則溶液中2c（Fe2+）＝c（Cl﹣），據此進行解答。把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl2溶液等體積混合，稀釋前后溶質的物質的量不變﹣）＝mol/L＝2.5mol/L2+）＝c（Cl﹣），則c（Fe2+）＝1.25mol/L，故A正確，故選：A。28．（2分）下列關于堿金屬的說法中，正確的是（）A．第ⅠA族元素叫做堿金屬元素 B．熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．隨核電荷數的增加，堿金屬元素金屬性逐漸減弱【解析】A．H元素位于ⅠA主族，應該是除去氫元素外的ⅠA主族元素；B．同周期從上到下原子半徑依次增大，熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；C．隨著原子序數遞增，但Na的密度大于K；D．同周期從上到下原子半徑依次增大，隨核電荷數的增加，故D錯誤；故選：B。29．（2分）下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量可忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（）A． B． C． D．【解析】白球代表氫原子，黑球代表氦原子，等質量的氫氣與氦氣，根據n＝＝可知，其物質的量之比為2：1，體積之比為2：1，據此分析。根據分析可知，氫氣與氦氣的物質的量之比為2：1。A．白球代表氫原子，符合物質的量之比為7：1，故A正確；B．白球代表氫原子，物質的量之比＝8：2＝4：1，不滿足條件；C．白球代表氫原子，物質的量之比2：1，故C錯誤；D．白球代表氫原子，物質的量之比為1：4，故D錯誤；故選：A。30．（2分）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的數目為NA B．在標準狀況下，22.4LN2所含原子的數目為NA C．32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的數目為2NA D．5.6gFe與足量的氯氣完全反應，轉移電子的數目為0.2NA【解析】A．溶液體積未知，故A錯誤；B．在標準狀況下2物質的量為1mol，所含原子的數目為：5NA，故B錯誤；C．32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的數目為：×NAmol﹣2＝2NA，故C正確；D．5.5gFe物質的量為：，與足量的氯氣完全反應A，故D錯誤；故選：C。二、（非選擇題，共40分）本卷共3題，共40分。31．（13分）如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。回答下列問題：（1）①～⑨九種元素中化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）。（2）與⑧同族的下一周期元素的原子結構示意圖是。（3）④、⑤、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl﹣＞Na+＞O2﹣（填離子符號）。（4）⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H3PO4（填化學式）。（5）③的最高價氧化物的電子式是。（6）元素⑥的單質與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑.（7）②的單質在空氣中燃燒生成的產物是Li2O（填化學式），檢驗某種鹽中是否含有元素②的方法是焰色試驗。【解析】周期表結構分析可知，①為H元素，②為Li元素，③為C元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，（1）稀有氣體元素性質最不活潑；①～⑨九種元素中化學性質最不活潑的是：Ar，故答案為：Ar；（2）與⑧同族的下一周期元素為Br元素，核電荷數35，原子核外四個電子層，最長電子數7個，故答案為：；（3）電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，離子半徑越小；④、⑤、⑧的簡單離子分別為：O2﹣、Na+、Cl﹣，半徑由大到小的順序為：Cl﹣＞Na+＞O3﹣，故答案為：Cl﹣＞Na+＞O2﹣；（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；⑦、⑧的非金屬性：P＜Cl4＞H7PO4，故答案為：HClO4＞H8PO4；（5）③的最高價氧化物為二氧化碳，為共價化合物；③的最高價氧化物為二氧化碳，為共價化合物，故答案為：；（6）元素⑥的單質Al與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；元素⑥的單質Al與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+5OH﹣+2H2O＝8+3H7↑，故答案為：2Al+2OH﹣+4H2O＝2+3H2↑；（7）②的單質Li在空氣中燃燒生成的產物為氧化鋰，檢驗某種鹽中是否含有元素②的方法是焰色試驗，故答案為：Li2O；焰色試驗32．（15分）含鐵元素的部分物質的類別及鐵元素價態的關系如圖所示。回答下列問題：（1）Fe可與稀HNO3發生反應，生成Fe（NO3）3、NO氣體和水。寫出該反應的化學方程式：Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。（2）利用廢鐵屑（雜質不溶于酸）制備Xⅰ、取ag廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾ⅱ、向濾液中加入足量氯水ⅲ、再加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀Y生成ⅳ、過濾，加熱沉淀Y至質量不再發生變化，得到bg固體X①步驟ⅱ中氯水的作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子。②沉淀Y的顏色為紅褐色。③該廢鐵屑中鐵元素的質量分數為×100%。（3）寫出圖中Z轉化為Y的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。（4）制作廣告牌時，用FeCl3溶液刻蝕不銹鋼，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。可與FeCl3溶液發生反應，使溶液變紅的試劑是硫氰酸鉀溶液（填名稱）。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色凈水劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉的原理為3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。①每生成1molNa2FeO4時轉移電子的數目為3NA。②高鐵酸鈉可用作凈水劑的原因是鐵酸鈉被還原后的產物Fe3+能發生水解反應生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性。【解析】價類圖中分析可知，X為Fe2O3，Y為Fe（OH）3，Z為Fe（OH）2，（1）Fe可與稀HNO3發生反應，生成Fe（NO3）3、NO氣體和水；反應的化學方程式為：Fe+4HNO3＝Fe（NO8）3+NO↑+2H8O，故答案為：Fe+4HNO3＝Fe（NO5）3+NO↑+2H7O；（2）ⅰ．取ag廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾得到濾液為硫酸亞鐵溶液，ⅱ．向濾液中加入足量氯水，氧化亞鐵離子生成鐵離子，ⅲ．再加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀Y生成為紅褐色沉淀Fe（OH）3，ⅳ．過濾，加熱沉淀Y至質量不再發生變化，得到bg固體X為Fe2O3；①步驟ⅱ中氯水的作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子，故答案為：氧化亞鐵離子生成鐵離子；②分析可知沉淀Y的顏色是紅褐色沉淀，故答案為：紅褐色；③得到bg固體X為Fe2O3，鐵元素守恒計算得到，該廢鐵屑中鐵元素的質量分數＝×100%，故答案為：×100%；（3）圖中Z轉化為Y是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵；圖中Z轉化為Y的化學方程式為：2Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）5，故答案為：4Fe（OH）2+O5+2H2O＝8Fe（OH）3；（4）用FeCl3溶液刻蝕不銹鋼反應是鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，該反應的離子方程式為：6Fe3++Fe＝3Fe4+，可與FeCl3溶液發生反應，使溶液變紅的試劑是硫氰酸鉀溶液，故答案為：2Fe8++Fe＝3Fe2+；硫氰酸鉀溶液；（5）①根據反應6NaClO+2Fe（OH）3+3NaOH＝2Na2FeO5+3NaCl+5H4O可知，生成2molNa2FeO3，轉移電子為6mol，每生成1molNa5FeO4時轉移電子的數目3NA，故答案為：4NA；②高鐵酸鈉可用作凈水劑的原因是：鐵酸鈉被還原后的產物Fe3+能發生水解反應生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，故答案為：鐵酸鈉被還原后的產物Fe3+能發生水解反應生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性。33．（12分）元素周期律的發現，對化學的發展有很大影響。某興趣小組的同學進行實驗，驗證元素周期律。回答下列問題：Ⅰ.驗證同周期元素性質的遞變規律。（1）用離子方程式解釋現象1：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O。（2）對比分析現象1和現象2，說明沉淀X屬于堿（填“酸”“堿”或“兩氧化物”）。（3）現象4為沉淀逐漸溶解。（4）該組實驗可驗證同周期元素金屬性強弱：Mg＞Al（填“＜”或“＞”）。Ⅱ.探究同主族元素性質的遞變規律。（5）實驗ⅰ溶液顏色變深，反應的離子方程式是Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣。（6）實驗ⅱ觀察到的現象是溶液變為藍色，甲同學根據此現象得出結論：Br2＞I2，乙同學認為實驗ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是實驗ⅰ反應后的溶液可能Cl2還有剩余。（7）從原子結構的角度解釋同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱的原因：元素原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。【解析】（1）白色沉淀X為Mg（OH）2，與鹽酸反應生成MgCl2和H7O，反應的離子方程式為Mg（OH）2+2H+＝Mg6++2H2O，故答案為：Mg（OH）4+2H+＝Mg2++5H2O；（2）現象1：Mg（OH）7能溶于鹽酸，現象2：Mg（OH）2不能溶于NaOH溶液，說明Mg（OH）2不是兩性氫氧化物，應該為堿，故答案為：堿；（3）Al（OH）3是兩性氫氧化物能溶于鹽酸和NaOH溶液，則現象4為：白色沉淀逐漸溶解，故答案為：沉淀逐漸溶解；（4）Mg（OH）7能溶于鹽酸、不溶于NaOH溶液3能溶于鹽酸和NaOH溶液，說明Mg（OH）2屬于堿、Al（OH）4是兩性氫氧化物，則金屬性強弱：Mg＞Al，故答案為：＞；（5）實驗ⅰ溶液顏色變深，說明氯水與KBr溶液反應生成了Br2單質，反應的離子方程式為Cl2+7Br﹣＝Br2+2Cl﹣，故答案為：Cl5+2Br﹣＝Br2+6Cl﹣；（6）甲同學得出氧化性：Br2＞I2的結論，說明KBr溶液中滴加氯水時生成了I8單質，I2能使淀粉溶液變藍色，則實驗ⅱ觀察到的現象是：溶液變為藍色，氯水中氯氣也能氧化KI生成I2，造成實驗干擾，所以乙同學認為實驗ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，故答案為：溶液變為藍色；實驗ⅰ反應后的溶液可能Cl2還有剩余；（7）因同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，則元素的非金屬性逐漸減弱，故答案為：元素原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。天津市南開區2024-2025學年高一上學期1月期末考試一、選擇題，本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．（2分）1661年，英國化學家和物理學家波義耳出版了向傳統化學觀念挑戰的名著《懷疑的化學家》，書中指出“元素是具有確定的、實在的、可覺察到的實物，該書中“元素”實際上是（）A．單質 B．化合物 C．純凈物 D．混合物2．（2分）2008年“國家最高科學技術獎”獲得者，被譽為“中國稀土之父”的科學家是（）A．侯德榜 B．徐光憲 C．宋應星 D．張青蓮3．（2分）下列職業與利用14C測定文物年代相關的是（）A．營養師 B．環境保護工程師 C．電池研發人員 D．科技考古研究人員4．（2分）膠體按照分散劑狀態不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。下列屬于固溶膠的是（）A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe（OH）3膠體5．（2分）危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是（）A． B． C． D．6．（2分）五千年中華文化不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。“司南之杓（勺），投之于地（勺柄）指南”，司南的“杓”中主要含有的物質是（）A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O47．（2分）下列物質的水溶液能導電，且屬于電解質的是（）A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH8．（2分）下列元素屬于副族元素的是（）A．Kr B．Cu C．Br D．Na9．（2分）下列物質中，只含有極性共價鍵的是（）A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl10．（2分）1996年科學家在宇宙深處發現了離子和H3分子，1mol和1molH3具有不同的（）A．原子數 B．質子數 C．電子數 D．中子數11．（2分）已知在3.2g某氣體中所含分子數目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質量是（）A．64g B．32g/mol C．32g D．64g/mol12．（2分）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Mg2+、Cl﹣、 B．H+、Na+、Cl﹣、 C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．Fe2+、H+，OH﹣、13．（2分）下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOA．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④14．（2分）實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（）A．在通風櫥內制備有毒氣體 B．灼熱的坩堝直接放在實驗臺上 C．戴護目鏡觀察活潑金屬與水的反應 D．堿沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上1%的硼酸15．（2分）元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 B．右上方區域的非金屬元素 C．過渡元素 D．稀有氣體元素16．（2分）同溫同壓下，體積相同的16O2與18O2，下列說法正確的是（）A．互為同位素 B．互為同素異形體 C．物理性質不同 D．化學性質不同17．（2分）若發現119號元素，其在元素周期表中的位置應該是（）A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族18．（2分）下列物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是（）A．切開的蘋果斷面變黃 B．干燥的氯氣使有色鮮花變色 C．新切開的鈉，光亮的表面很快變暗 D．將CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色變淺19．（2分）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產物與還原產物物質的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：320．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應：+2H+＝H2O+CO2↑ B．MnO2與濃鹽酸反應：MnO2+4H+═Mn2++2H2O C．FeSO4溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應：Fe2+++8H+═Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O21．（2分）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的儀器是（）A． B． C． D．22．（2分）合金的應用極大地促進了人類社會的發展。下列所用材料不屬于合金的是（）A．生鐵鑄造的下水井蓋 B．硬鋁制造的飛機外殼 C．聚乙烯制成的食品包裝袋 D．不銹鋼制造的地鐵列車的車體23．（2分）下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．碳酸鈉可用于制玻璃 B．鈉與水反應時，鈉球周圍會有水霧出現 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴隨著放熱現象 D．等質量的Na2CO3與NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2更多24．（2分）配制一定物質的量濃度的稀H2SO4溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時仰視液面 B．移液時有少量溶液濺出 C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌 D．用量筒量取濃硫酸時仰視液面25．（2分）1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體后冷卻物質（）A．碳酸鈉 B．過氧化鈉、碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉26．（2分）物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質的量濃度之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：327．（2分）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等體積混合（假設混合溶液的體積等合前兩種溶液的體積之和），再向其中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間后2+的物質的量濃度是（）A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L28．（2分）下列關于堿金屬的說法中，正確的是（）A．第ⅠA族元素叫做堿金屬元素 B．熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．隨核電荷數的增加，堿金屬元素金屬性逐漸減弱29．（2分）下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量可忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（）A． B． C． D．30．（2分）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的數目為NA B．在標準狀況下，22.4LN2所含原子的數目為NA C．32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的數目為2NA D．5.6gFe與足量的氯氣完全反應，轉移電子的數目為0.2NA二、（非選擇題，共40分）本卷共3題，共40分。31．（13分）如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。回答下列問題：（1）①～⑨九種元素中化學性質最不活潑的是（填元素符號）。（2）與⑧同族的下一周期元素的原子結構示意圖是。（3）④、⑤、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）。（4）⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）。（5）③的最高價氧化物的電子式是。（6）元素⑥的單質與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是.（7）②的單質在空氣中燃燒生成的產物是（填化學式），檢驗某種鹽中是否含有元素②的方法是。32．（15分）含鐵元素的部分物質的類別及鐵元素價態的關系如圖所示。回答下列問題：（1）Fe可與稀HNO3發生反應，生成Fe（NO3）3、NO氣體和水。寫出該反應的化學方程式：。（2）利用廢鐵屑（雜質不溶于酸）制備Xⅰ、取ag廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾ⅱ、向濾液中加入足量氯水ⅲ、再加入過量的氫氧化鈉溶液，有沉淀Y生成ⅳ、過濾，加熱沉淀Y至質量不再發生變化，得到bg固體X①步驟ⅱ中氯水的作用是。②沉淀Y的顏色為。③該廢鐵屑中鐵元素的質量分數為。（3）寫出圖中Z轉化為Y的化學方程式：。（4）制作廣告牌時，用FeCl3溶液刻蝕不銹鋼，該反應的離子方程式為。可與FeCl3溶液發生反應，使溶液變紅的試劑是（填名稱）。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色凈水劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉的原理為3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。①每生成1molNa2FeO4時轉移電子的數目為。②高鐵酸鈉可用作凈水劑的原因是。33．（12分）元素周期律的發現，對化學的發展有很大影響。某興趣小組的同學進行實驗，驗證元素周期律。回答下列問題：Ⅰ.驗證同周期元素性質的遞變規律。（1）用離子方程式解釋現象1：。（2）對比分析現象1和現象2，說明沉淀X屬于（填“酸”“堿”或“兩氧化物”）。（3）現象4為。（4）該組實驗可驗證同周期元素金屬性強弱：MgAl（填“＜”或“＞”）。Ⅱ.探究同主族元素性質的遞變規律。（5）實驗ⅰ溶液顏色變深，反應的離子方程式是。（6）實驗ⅱ觀察到的現象是，甲同學根據此現象得出結論：Br2＞I2，乙同學認為實驗ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是。（7）從原子結構的角度解釋同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱的原因：。

——★參考答案★——題號1234567891011答案ABDCADBBACD題號1213141516171819202122答案ADBACCDADDC題號2324252627282930答案CDABABAC一、選擇題，本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．（2分）1661年，英國化學家和物理學家波義耳出版了向傳統化學觀念挑戰的名著《懷疑的化學家》，書中指出“元素是具有確定的、實在的、可覺察到的實物，該書中“元素”實際上是（）A．單質 B．化合物 C．純凈物 D．混合物【解析】A．同種元素組成的純凈物為單質；B．不同元素組成的純凈物為化合物；C．一種物質組成的為純凈物；D．不同物質組成的為混合物。元素是具有確定的、實在的，它們應該是用一般化學方法不能再分解為更簡單的某些實物，故選：A。2．（2分）2008年“國家最高科學技術獎”獲得者，被譽為“中國稀土之父”的科學家是（）A．侯德榜 B．徐光憲 C．宋應星 D．張青蓮【解析】徐光憲被譽為“中國稀土之父”。B正確；故選：B。3．（2分）下列職業與利用14C測定文物年代相關的是（）A．營養師 B．環境保護工程師 C．電池研發人員 D．科技考古研究人員【解析】測定文物年代屬于科研工作，則科技考古研究人員利用14C測定文物年代，故選：D。4．（2分）膠體按照分散劑狀態不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。下列屬于固溶膠的是（）A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe（OH）3膠體【解析】膠體按照分散劑狀態不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，分散劑分別為液體、氣體、固體，據此分析判斷。A．云屬于氣溶膠；B．淀粉溶液屬于液溶膠；C．有色玻璃為固溶膠；D．Fe（OH）3膠體屬于液溶膠，故D錯誤；故選：C。5．（2分）危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是（）A． B． C． D．【解析】氫氧化鈉是強堿，具有強烈的腐蝕性，結合題中的標志進行分析。A．氫氧化鈉是具有腐蝕性的堿，符合要求，B．該標志表示的是藥品是爆炸品，故B錯誤，C．該標志表示的是藥品能夠自燃，故C錯誤，D．該標志表示的是具有氧化性的藥品，故D錯誤，故選：A。6．（2分）五千年中華文化不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。“司南之杓（勺），投之于地（勺柄）指南”，司南的“杓”中主要含有的物質是（）A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4【解析】“司南之杓（勺），投之于地，司南的“杓”具有磁性3O4，故選：D。7．（2分）下列物質的水溶液能導電，且屬于電解質的是（）A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH【解析】電解質指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質指在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物。A．Cl2是單質，既不是電解質，故A錯誤；B．Na2O熔融狀態導電，是電解質，氧化鈉和水反應生成電解質氫氧化鈉，故B正確；C．CO5是非電解質，故C錯誤；D．C2H5OH不能電離，不能導電，故D錯誤；故選：B。8．（2分）下列元素屬于副族元素的是（）A．Kr B．Cu C．Br D．Na【解析】Kr是稀有氣體，位于第四周期0族，Cu位于第四周期ⅠB族，Br位于第四周期ⅦA族，Na位于第三周期ⅠA族。Kr是稀有氣體，位于第四周期0族，Br位于第四周期ⅦA族，故B正確；故選：B。9．（2分）下列物質中，只含有極性共價鍵的是（）A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl【解析】同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，以此分析解答。A．CH4分子中只存在C—H極性鍵，故A正確；B．NaOH中含離子鍵和極性鍵；C．H2O8分子中存在H—O極性鍵和O—O非極性鍵，故C錯誤；D．NaCl中只含離子鍵；故選：A。10．（2分）1996年科學家在宇宙深處發現了離子和H3分子，1mol和1molH3具有不同的（）A．原子數 B．質子數 C．電子數 D．中子數【解析】離子和H3分子中，原子數相同，質子數相同，核外電子數不同質量數相同，質量數＝質子數+中子數。A．離子和H3分子中都含3個氫原子，原子數相同；B．離子和H3分子中的質子數都為4，質子數相同；C．離子和H3分子中的電子數分別為2、3，具有不同的電子數；D．離子和H4分子中的中子數＝質量數﹣質子數，含中子數相同；故選：C。11．（2分）已知在3.2g某氣體中所含分子數目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質量是（）A．64g B．32g/mol C．32g D．64g/mol【解析】先根據氣體分子數求出氣體的物質的量，然后根據m＝n×M求出摩爾質量。由氣體分子數求氣體的物質的量N＝n×NA，n＝＝＝0.05mol，由m＝n×M得M＝＝＝64g/mol，所以該分子的摩爾質量是64g/mol，故選：D。12．（2分）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Mg2+、Cl﹣、 B．H+、Na+、Cl﹣、 C．Na+、Ca2+、Cl﹣、 D．Fe2+、H+，OH﹣、【解析】離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或不發生氧化還原反應、絡合反應或雙水解反應的能大量共存。A．這幾種離子之間不反應，故A正確；B．H+、反應生成CO2、H3O而不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、反應生成CaCO3而不能大量共存，故C錯誤；D．Fe2+、H+與OH﹣反應而不能大量共存，且酸性條件下，故D錯誤；故選：A。13．（2分）下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOA．①③ B．②④ C．②③④ D．只有④【解析】①該反應表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應；②該反應表示氫氧化鋇與硫酸或過量硫酸氫鹽反應生成硫酸鋇和水的一類反應；③該反應表示可溶性銀鹽與含氯離子的酸或鹽反應生成可溶性鹽和水的一類反應；④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。①+7H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應，故①錯誤；②Ba8++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+6H2O氫氧化鋇與硫酸或過量硫酸氫鹽反應生成硫酸鋇和水的一類反應，不只表示一個化學反應；③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示可溶性含銀的鹽溶液與可溶性鹽酸鹽反應生成氯化銀的一類反應，不只表示一個化學反應；④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式Cl2+H8O═H++Cl﹣+HClO，只能表示一個化學反應；故選：D。14．（2分）實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（）A．在通風櫥內制備有毒氣體 B．灼熱的坩堝直接放在實驗臺上 C．戴護目鏡觀察活潑金屬與水的反應 D．堿沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上1%的硼酸【解析】A．為防止中毒，故A正確；B．灼熱的坩堝直接放在實驗臺上會損壞實驗臺，故B錯誤；C．鈉與水反應劇烈，所以觀察鈉與水反應的現象時要佩戴護目鏡；D．堿具有腐蝕性，應立即用大量的水沖洗，故D正確；故選：B。15．（2分）元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 B．右上方區域的非金屬元素 C．過渡元素 D．稀有氣體元素【解析】用于制造半導體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性，以此來解答．A、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，則可用于制造半導體材料；B、右、上方區域的非金屬元素的非金屬性很強，故B錯誤；C、過渡元素中均為金屬元素，故C錯誤；D、稀有氣體元素的單質為氣體，不能用于制造半導體材料；故選：A。16．（2分）同溫同壓下，體積相同的16O2與18O2，下列說法正確的是（）A．互為同位素 B．互為同素異形體 C．物理性質不同 D．化學性質不同【解析】A．同位素指質子數相同，二者不互為同位素；B．同素異形體指同種元素形成的不同單質，16O2與18O2為同種物質，故B錯誤；C．16O2與18O2的摩爾質量不同，物理性質不同；D．16O2與18O7為同種物質，化學性質相同；故選：C。17．（2分）若發現119號元素，其在元素周期表中的位置應該是（）A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族【解析】按目前元素周期表的編排原則，第七周期應有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應位于第八周期第IA族。故選：C。18．（2分）下列物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是（）A．切開的蘋果斷面變黃 B．干燥的氯氣使有色鮮花變色 C．新切開的鈉，光亮的表面很快變暗 D．將CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色變淺【解析】氧化還原反應指反應前后有元素化合價改變的反應。A．切開的蘋果斷面變黃，與氧化還原反應有關；B．干燥的氯氣使有色鮮花變色，使鮮花漂白，故B錯誤；C．新切開的鈉，是因為鈉被氧氣氧化導致，故C錯誤；D．將CO2通入到滴有酚酞的燒堿溶液中，紅色褪去，與氧化還原反應無關；故選：D。19．（2分）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產物與還原產物物質的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3【解析】該反應中S元素化合價由﹣2價、+4價變為0價，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物、氧化劑對應的產物是氧化產物，根據還原劑和氧化劑的物質的量之比確定氧化產物和還原產物物質的量之比。該反應中S元素化合價由﹣2價、+4價變為6價、硫化氫是還原劑、氧化劑對應的產物是氧化產物，根據原子守恒知，故選：A。20．（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應：+2H+＝H2O+CO2↑ B．MnO2與濃鹽酸反應：MnO2+4H+═Mn2++2H2O C．FeSO4溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應：Fe2+++8H+═Fe3++Mn2++4H2O D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O【解析】A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應，離子方程式為：+＝H4O+CO2↑，故A錯誤；B．MnO2與濃鹽酸反應，離子方程式為：MnO4+2Cl﹣+4H+═Mn8++2H2O+Cl6↑，故B錯誤；C．FeSO4溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應，離子方程式為：5Fe3+++8H+＝3Fe3++Mn2++5H2O，故C錯誤；D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應3COOH+OH﹣═CH5COO﹣+H2O，故D正確；故選：D。21．（2分）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的儀器是（）A． B． C． D．【解析】配制一定物質的量濃度溶液所需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒，A.圖中是圓底燒瓶，主要用于加熱液體等反應，故A錯誤；B.圖中是洗氣瓶，洗氣瓶用于氣體除雜等操作，故B錯誤；C.圖中是分液漏斗，主要用于分液操作或反應容器中滴加液體，故C錯誤；D.圖中是100mL容量瓶，配制100mL溶液時必須用到100mL容量瓶；故選：D。22．（2分）合金的應用極大地促進了人類社會的發展。下列所用材料不屬于合金的是（）A．生鐵鑄造的下水井蓋 B．硬鋁制造的飛機外殼 C．聚乙烯制成的食品包裝袋 D．不銹鋼制造的地鐵列車的車體【解析】解：A．生鐵是鐵與碳的合金；B．硬鋁是鋁、銅、鎂，故B錯誤；C．聚乙烯是有機高分子材料，不屬于合金；D．不銹鋼是鐵，故D錯誤；故選：C。23．（2分）下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．碳酸鈉可用于制玻璃 B．鈉與水反應時，鈉球周圍會有水霧出現 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴隨著放熱現象 D．等質量的Na2CO3與NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2更多【解析】A．制造玻璃的原料為：純堿、石灰石，用于制玻璃；B．鈉與水反應放熱，故B正確；C．碳酸氫鈉能溶于水，則向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴隨著吸熱現象；D．等質量的Na5CO3與NaHCO3，NaHCO2的物質的量大，則等質量的Na2CO3與NaHCO5分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2更多，故D正確；故選：C。24．（2分）配制一定物質的量濃度的稀H2SO4溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時仰視液面 B．移液時有少量溶液濺出 C．移液后燒杯未用蒸餾水洗滌 D．用量筒量取濃硫酸時仰視液面【解析】A.定容時仰視液面，仰視會引起加入溶液的體積高于刻度線，故A錯誤；B.移液時有少量液體濺出，會損失部分溶質，故B錯誤；C.移液后燒杯未用蒸餾水洗滌，燒杯中會殘留部分溶質，導致所配溶液濃度偏低；D.用量筒量取濃硫酸時仰視液面，仰視液面，量取的濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏高；故選：D。25．（2分）1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體后冷卻物質（）A．碳酸鈉 B．過氧化鈉、碳酸鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【解析】根據2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2優先和CO2反應，Na2O2和NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反應，進行分析。根據題意可列化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+5H2O2mol2mol1mol2Na3O2+2CO7＝2Na2CO6+O21mol3mol由化學方程式可知，2mol3分解成4mol2和1molH5O，固體混合物種有12O2，Na2O2優先和CO3反應，Na2O2和NaHCO6分解生成的CO2恰好完全反應，排出氣體后冷卻mol2CO4，故A正確，故選：A。26．（2分）物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質的量濃度之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3【解析】各物質在溶液中完全電離，由化學式可知，NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl），MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2），AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）。NaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl），MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl4），AlCl3溶液中c（Cl﹣）＝3c（AlCl4），而c（NaCl）＝c（MgCl2）＝c（AlCl3），則NaCl3、AlCl3三種溶液中Cl﹣的物質的量濃度之比為1：8：3，故選：B。27．（2分）把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等體積混合（假設混合溶液的體積等合前兩種溶液的體積之和），再向其中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間后2+的物質的量濃度是（）A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L【解析】向混合溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余，說明溶液中溶質為FeCl2，則溶液中2c（Fe2+）＝c（Cl﹣），據此進行解答。把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl2溶液等體積混合，稀釋前后溶質的物質的量不變﹣）＝mol/L＝2.5mol/L2+）＝c（Cl﹣），則c（Fe2+）＝1.25mol/L，故A正確，故選：A。28．（2分）下列關于堿金屬的說法中，正確的是（）A．第ⅠA族元素叫做堿金屬元素 B．熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．隨核電荷數的增加，堿金屬元素金屬性逐漸減弱【解析】A．H元素位于ⅠA主族，應該是除去氫元素外的ⅠA主族元素；B．同周期從上到下原子半徑依次增大，熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；C．隨著原子序數遞增，但Na的密度大于K；D．同周期從上到下原子半徑依次增大，隨核電荷數的增加，故D錯誤；故選：B。29．（2分）下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量可忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（）A． B． C． D．【解析】白球代表氫原子，黑球代表氦原子，等質量的氫氣與氦氣，根據n＝＝可知，其物質的量之比為2：1，體積之比為2：1，據此分析。根據分析可知，氫氣與氦氣的物質的量之比為2：1。A．白球代表氫原子，符合物質的量之比為7：1，故A正確；B．白球代表氫原子，物質的量之比＝8：2＝4：1，不滿足條件；C．白球代表氫原子，物質的量之比2：1，故C錯誤；D．白球代表氫原子，物質的量之比為1：4，故D錯誤；故選：A。30．（2分）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的數目為NA B．在標準狀況下，22.4LN2所含原子的數目為NA C．32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的數目為2NA D．5.6gFe與足量的氯氣完全反應，轉移電子的數目為0.2NA【解析】A．溶液體積未知，故A錯誤；B．在標準狀況下2物質的量為1mol，所含原子的數目為：5NA，故B錯誤；C．32gO2和O3的混合氣體所含氧原子的數目為：×NAmol﹣2＝2NA，故C正確；D．5.5gFe物質的量為：，與足量的氯氣完全反應A，故D錯誤；故選：C。二、（非選擇題，共40分）本卷共3題，共40分。31．（13分）如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。回答下列問題：（1）①～⑨九種元素中化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）。（2）與⑧同族的下一周期元素的原子結構示意圖是。（3）④、⑤、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl﹣＞Na+＞O2﹣（填離子符號）。（4）⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H3PO4（填化學式）。（5）③的最高價氧化物的電子式是。（6）元素⑥的單質與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑.（7）②的單質在空氣中燃燒生成的產物是Li2O（填化學式），檢驗某種鹽中是否含有元素②的方法是焰色試驗。【解析】周期表結構分析可知，①為H元素，②為Li元素，③為C元素，