高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共16小題）1．下列說法正確的是（）A．34gNH3中含有的氫原子數目約為2NA B．1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有2molNa+ C．22.4LCO2中含有1molCO2分子 D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol?L﹣12．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ B．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag++Cl﹣＝AgCl↓ D．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+＝2Na++Cu3．下列說法正確的是（）A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡 B．H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧 C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明溶液中有Cl﹣ D．Na2O2中陰陽離子的個數比為1：1，Na2O中陰陽離子的個數比為2：14．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、H+、、ClO﹣ B． C． D．Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣5．已知KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O（未配平）。則下列說法中正確的是（）A．氧化性：Cl2＞KMnO4 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8 C．該反應中鹽酸體現了氧化性和酸性 D．Cl2為氧化產物6．不能用離子方程式+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．（NH4）2CO3+2HCl＝2NH4Cl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O7．下列物質反應時，若改變反應條件（如：溫度、反應物用量比），反應產物不變的是（）A．碳酸鈉和鹽酸 B．氫氧化鈉和二氧化碳 C．鈉與氧氣 D．金屬鈉與水8．以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A．反應③為NaOH與過量CO2反應 B．反應④說明Na2CO3的穩定性強于NaHCO3 C．②是放熱反應 D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應9．用NaCl固體配制100mL2.0mol?L﹣1NaCl溶液，下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時，俯視刻度線 B．轉移液體時，有少量液體灑出 C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒10．下列物質不屬于電解質的是（）A．H2SO4 B．Fe C．K2SO4 D．Ba（OH）211．實驗室模擬捕捉回收CO2，需要配制500mL/mol?L﹣1NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．②中定容時仰視刻度線，會導致溶液濃度偏高 B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會影響溶液濃度 C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正確順序為①④③⑤②⑥12．分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有關相應分散系的說法正確的是（）A．分散質粒子直徑：③＞②＞① B．分散系穩定性：③＞②＞① C．用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路 D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產生白色沉淀13．LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發生反應：LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列關于該反應的分析正確的是（）A．LiAlH4中鋁元素為﹣5價 B．LiAiH4既是氧化劑，又是還原劑 C．H2既是氧化產物，又是還原產物 D．每生成1個H2，轉移2個電子14．我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間）長達10萬年，是14C的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是（）A．41Ca的原子核外有20個電子 B．41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子 C．41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間 D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化15．下列選項中的物質能按圖示路徑轉化，且甲和水可以直接生成乙的是（）甲乙丙AFe2O3Fe（OH）3FeCl3BCO2H2CO3CaCO3CSO2H2SO4BaSO4DCl2NaClONaCl16．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→滅→亮”現象的是（）ABCD試劑aNaHSO4H2SO4CuSO4Fe2（SO4）3試劑bBa（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2二．解答題（共4小題）17．某興趣小組對“復分解反應發生的條件”進行微觀探析。（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應過程沒有變化的微粒是，反應的微觀實質是（填化學用語）。（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應的化學方程式是，反應的微觀實質是（填化學用語）。（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請補充完整（在圖3中畫）。向其中滴加溶液（填化學式），既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現象是，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現象是。（5）復分解反應發生的條件是。18．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①～④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03①②③4④Se（1）③的元素符號是。（2）下列能說明①比②失電子能力強的事實是（填字母）。a．單質①的密度比單質②的密度小b．單質①比單質②更容易與水反應置換出氫氣c．最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②（3）依據元素周期律推測：Ⅰ．Se屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。Ⅱ．Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式是。Ⅲ．氣態氫化物的熱穩定性：H2Se（填“強于”或“弱于”）HCl。（4）某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法正確的是（填字母）。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族b．屬于非金屬元素c．單質能與水反應d．其碳酸鹽難溶于水19．實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.200mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）該實驗所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有和。（2）稱量固體時，砝碼應放在托盤天平的（填“左盤”或“右盤”）；（3）配制溶液時，應稱量晶體的質量為；對于該晶體，下列說法正確的是；（a）該晶體加熱失水轉化為Na2CO3是物理變化（b）Na2CO3?10H2O是一種純凈物（c）該晶體加入足量稀鹽酸會放出無色無味氣體（d）該晶體的水溶液顯堿性（4）將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分攪拌使固體完全溶解后，后續操作順序為（填序號），然后進行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標簽；①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1～2cm處②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③將溶液冷卻至室溫④用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）指出以下操作會導致配制溶液濃度的變化（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）ⅰ．定容時仰視刻度線；ⅱ．定容并搖勻溶液后發現液面低于刻度線，然后補加蒸餾水至刻度線；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水；ⅳ．稱量的晶體中含有Na2CO3。20．我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。如圖為聯合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。已知：物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅燒爐中發生的是分解反應，反應的化學方程式是。（2）沉淀池中發生反應的化學方程式是。（3）下列說法正確的是（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．設計循環的目的是提高原料的利用率（4）工業可用純堿代替燒堿生產某些化工產品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是。（5）某純堿樣品中含雜質NaCl，取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質，則此樣品中Na2CO3的質量分數為。

——★參考答案★——一．選擇題（共16小題）1．下列說法正確的是（）A．34gNH3中含有的氫原子數目約為2NA B．1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有2molNa+ C．22.4LCO2中含有1molCO2分子 D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol?L﹣1【答案】B【解析】解：A．常溫下，34gNH3物質的量n═＝2mol，則含有氫原子數目為2mol×3×NA＝6NA，故A錯誤；B．1L1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中硫酸鈉的物質的量n＝cV＝1mol/L×1L＝1mol，而Na2SO4由2個鈉離子構成，故1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故B正確；C．依據N＝計算時氣體所處狀況未知，無法計算其物質的量，故C錯誤；D．溶劑體積為1L，沒有溶液體積，無法計算物質的量濃度，故D錯誤，故選：B。2．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ B．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag++Cl﹣＝AgCl↓ D．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+＝2Na++Cu【答案】D【解析】解：A．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，離子方程式為：+H+═H2O+CO2↑，故A正確；B．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故B正確；C．硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正確；D．鈉是活潑金屬，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故D錯誤；故選：D。3．下列說法正確的是（）A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡 B．H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧 C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明溶液中有Cl﹣ D．Na2O2中陰陽離子的個數比為1：1，Na2O中陰陽離子的個數比為2：1【答案】B【解析】解：A．碳酸鈉中加入少量鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，不會立即產生氣泡，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與水蒸氣反應生成鹽酸液滴，所以H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故B正確；C．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，由實驗操作和現象不能證明該溶液中一定含有Cl﹣，故C錯誤；D．Na2O2中陰陽離子的個數比為2：1，Na2O中陰陽離子的個數比為2：1，故D錯誤；故選：B。4．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、H+、、ClO﹣ B． C． D．Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣【答案】B【解析】解：A．氫離子能與次氯酸根離子反應生成HClO，次氯酸根離子能與亞鐵離子發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．離子間不反應，能大量共存，故B正確；C．鈣離子能與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選：B。5．已知KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O（未配平）。則下列說法中正確的是（）A．氧化性：Cl2＞KMnO4 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8 C．該反應中鹽酸體現了氧化性和酸性 D．Cl2為氧化產物【答案】D【解析】解：A．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，該氧化還原反應中高錳酸鉀是氧化劑，氧化還原反應中氧化劑氧化性最強，故氧化性：Cl2＜KMnO4，故A錯誤；B．由得失電子守恒和元素守恒配平方程：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，16mol濃鹽酸中10mol體現還原性，6mol體現酸性，故氧化劑高錳酸鉀與還原劑濃鹽酸的物質的量之比為1：5，故B錯誤；C．該反應中鹽酸體現了還原性和酸性，故C錯誤；D．部分濃鹽酸是還原劑失電子化合價升高生成氯氣，故Cl2為氧化產物，故D正確；故選：D。6．不能用離子方程式+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．（NH4）2CO3+2HCl＝2NH4Cl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O【答案】B【解析】解：A．碳酸銨、氯化銨均為可溶性鹽，HCl為強酸，該反應離子方程式可表示為，故A正確；B．該反應離子方程式應表示為，故B錯誤；C．K2CO3、硫酸鉀均為可溶性鹽，硫酸為強酸，該反應離子方程式可表示為，故C正確；D．碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，硝酸為強酸，該反應離子方程式可表示為，故D正確；故選：B。7．下列物質反應時，若改變反應條件（如：溫度、反應物用量比），反應產物不變的是（）A．碳酸鈉和鹽酸 B．氫氧化鈉和二氧化碳 C．鈉與氧氣 D．金屬鈉與水【答案】D【解析】解：A．碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，與過量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產物與用量有關，故A錯誤；B．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳少量反應生成碳酸鈉，產物與用量有關，故B錯誤；C．鈉與氧氣高溫反應生成過氧化鈉，常溫反應生成氧化鈉，產物與溫度有關，故C錯誤；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，產物與反應條件（如：溫度、反應物用量比）無關，故D正確；故選：D。8．以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A．反應③為NaOH與過量CO2反應 B．反應④說明Na2CO3的穩定性強于NaHCO3 C．②是放熱反應 D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應【答案】A【解析】解：A．NaOH和少量CO2反應生成Na2CO3，和過量CO2反應生成NaHCO3，反應③為NaOH和少量CO2反應生成Na2CO3，故A錯誤；B．Na2CO3受熱不分解，反應④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，則穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C．Na和水的反應放熱，反應②的反應為放熱反應，故C正確；D．反應①為Na與O2加熱時發生化合反應生成Na2O2，反應②為Na與H2O發生置換反應生成NaOH和H2，反應④為NaHCO3受熱發生分解反應生成Na2CO3、CO2和H2O，故D正確；故選：A。9．用NaCl固體配制100mL2.0mol?L﹣1NaCl溶液，下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時，俯視刻度線 B．轉移液體時，有少量液體灑出 C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒【答案】A【解析】解：A．定容時，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，故A正確；B．轉移液體時，有少量液體灑出，溶質減少，濃度偏低，故B錯誤；C．加蒸餾水超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，故C錯誤；D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低，故D錯誤；故選：A。10．下列物質不屬于電解質的是（）A．H2SO4 B．Fe C．K2SO4 D．Ba（OH）2【答案】B【解析】解：A．硫酸為化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，故A正確；B．鐵為單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．硫酸鉀為化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，故C正確；D．氫氧化鋇為化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，故D正確；故選：B。11．實驗室模擬捕捉回收CO2，需要配制500mL/mol?L﹣1NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．②中定容時仰視刻度線，會導致溶液濃度偏高 B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會影響溶液濃度 C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正確順序為①④③⑤②⑥【答案】A【解析】解：A．定容時仰視刻度線導致溶液體積偏大，會導致溶液濃度偏低，故A錯誤；B．用洗滌后未干燥的容量瓶配制溶液，對溶質物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故B正確；C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解，故C正確；D．配制溶液的順序是稱量、溶解、轉移、定容、搖勻，故題給操作中正確的順位為①④③⑤②⑥，故D正確；故選：A。12．分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有關相應分散系的說法正確的是（）A．分散質粒子直徑：③＞②＞① B．分散系穩定性：③＞②＞① C．用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路 D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產生白色沉淀【答案】A【解析】解：分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是膠體，③形成的濁液，據此判斷。A．分散質微粒直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，分散質粒子直徑：①＜②＜③，故A正確；B．分散系的穩定性溶液＞膠體＞濁液，分散系穩定性：①＞②＞③，故B錯誤；C．膠體具有丁達爾效應，則用激光筆照射分散系，僅②中觀察到光亮的通路，故C錯誤；D．①、②、③中均含有氯離子，氯化鐵溶液中滴入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，滴入膠體中膠體聚沉生成紅褐色沉淀，同時生成氯化銀沉淀，5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D錯誤；故選：A。13．LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發生反應：LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列關于該反應的分析正確的是（）A．LiAlH4中鋁元素為﹣5價 B．LiAiH4既是氧化劑，又是還原劑 C．H2既是氧化產物，又是還原產物 D．每生成1個H2，轉移2個電子【答案】C【解析】解：還原劑具有還原性，在反應中失去電子被氧化，得到氧化產物，在反應中得到電子被還原，作氧化劑，得到還原產物，LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑，LiAiH4中H元素化合價由﹣1升高為0、H2O中H元素化合價由+1降低為0，每生成1個H2，轉移1個電子，據此分析。A．LiAlH4中氫元素顯﹣1價、鋰元素顯+1價，根據化合價代數和等于0，鋁元素為+3價，故A錯誤；B．LiAiH4中H元素化合價升高，LiAiH4是還原劑，故B錯誤；C．LiAiH4中氫元素化合價由﹣1升高為0、H2O中氫元素化合價由+1降低為0，H2既是氧化產物又是還原產物，故C正確；D．LiAiH4中氫元素化合價由﹣1升高為0、H2O中氫元素化合價由+1降低為0生成氫氣，每生成1個H2，轉移1個電子，故D錯誤；故選：C。14．我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間）長達10萬年，是14C的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是（）A．41Ca的原子核外有20個電子 B．41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子 C．41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間 D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化【答案】A【解析】解：A．在原子中，電子數＝質子數，41Ca的質子數是20，原子核外有20個電子，故A正確；B．41Ca的半衰期長，說明原子核衰變時間長，與得失去電子的難易無關，故B錯誤；C．41Ca的半衰期長達10萬年，是14C的17倍，41Ca衰變一半所需的時間大于14C衰變一半所需的時間，故C錯誤；D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤；故選：A。15．下列選項中的物質能按圖示路徑轉化，且甲和水可以直接生成乙的是（）甲乙丙AFe2O3Fe（OH）3FeCl3BCO2H2CO3CaCO3CSO2H2SO4BaSO4DCl2NaClONaCl【答案】B【解析】解：A．Fe2O3和水不反應，不能直接轉化為Fe（OH）3，故A錯誤；B．CO2和水反應生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故B正確；C．SO2和水反應生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故C錯誤；D．氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，氯氣和水反應不能直接生成次氯酸鈉，故D錯誤；故選：B。16．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→滅→亮”現象的是（）ABCD試劑aNaHSO4H2SO4CuSO4Fe2（SO4）3試劑bBa（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2【答案】A【解析】解：溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現由“亮→滅→亮”，說明在滴加溶液過程中導致離子濃度減小，最終為0，再繼續滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據此判斷。A．向氫氧化鋇溶液中滴入NaHSO4溶液，生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+H2O+NaOH或Ba（OH）2+2NaHSO4＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液中離子濃度不會為零，燈泡不會滅，故A正確；B．向氫氧化鋇溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續加硫酸，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，故B錯誤；C．氫氧化鋇為強電解質，硫酸銅溶液滴入氫氧化鋇溶液中，發生反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導電性減弱，過量后導電性增強，出現“亮→暗（或滅）→亮”現象，故C錯誤；D．向氫氧化鋇溶液中滴入Fe2（SO4）3溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續加Fe2（SO4）3溶液，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，故D錯誤；故選：A。二．解答題（共4小題）17．某興趣小組對“復分解反應發生的條件”進行微觀探析。（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應過程沒有變化的微粒是Na+、Cl﹣，反應的微觀實質是H++OH﹣＝H2O（填化學用語）。（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應的化學方程式是CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，反應的微觀實質是Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓（填化學用語）。（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請補充完整（在圖3中畫）。向其中滴加Ba（OH）2溶液（填化學式），既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現象是有氣泡產生，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現象是無明顯現象。（5）復分解反應發生的條件是生產沉淀、水、氣體。【解析】解：（1）圖1是向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，發生的反應為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，該反應過程沒有變化的微粒是：Na+、Cl﹣，反應的微觀實質為：H++OH﹣＝H2O，故答案為：Na+、Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，反應的微觀實質是：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓；（3）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，硫酸氫鈉完全到了生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中存在的離子為：Na+、H+，補充完整的裝置圖為：，向其中滴加Ba（OH）2，發生反應溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀，故答案為：；Ba（OH）2；（4）將碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，碳酸鈉和硫酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，現象是有氣泡產生，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中，和硫酸氫鈉不反應，現象是無明顯現象，故答案為：有氣泡產生；無明顯現象；（5）復分解反應發生的條件是：有氣體、沉淀或水生成，故答案為：生產沉淀、水、氣體。18．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①～④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03①②③4④Se（1）③的元素符號是S。（2）下列能說明①比②失電子能力強的事實是bc（填字母）。a．單質①的密度比單質②的密度小b．單質①比單質②更容易與水反應置換出氫氣c．最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②（3）依據元素周期律推測：Ⅰ．Se屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。Ⅱ．Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2SeO4。Ⅲ．氣態氫化物的熱穩定性：H2Se弱于（填“強于”或“弱于”）HCl。（4）某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法正確的是acd（填字母）。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族b．屬于非金屬元素c．單質能與水反應d．其碳酸鹽難溶于水【解析】解：由題給元素周期表可知，①②③④分別為Na、P、S、K元素（1）由分析知③的元素符號是S，故答案為：S；（2）a．單質①的密度比單質②的密度小，不能說明①比②失電子能力強，故a錯誤；b．單質①比單質②更容易與水反應置換出氫氣，說明①比②的金屬性強，即①比②失電子能力強，故b正確；c．最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②，堿性越強，其對應的金屬金屬性越強，即①比②失電子能力強，故c正確；故答案為：bc；（3）Ⅰ．Se即硒元素屬于非金屬元素，故答案為：非金屬；Ⅱ．Se的最高價為+6，則最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2SeO4，故答案為：H2SeO4；Ⅲ．非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，非金屬性Se＜S＜Cl，因此H2Se弱于HCl，故答案為：弱于；（4）a．由該元素的原子結構示意圖可知，其有5個電子層，且最外層有2個電子，因而位于周期表中第五周期第ⅡA族，故a正確；b．該元素的原子最外層有2個電子，易失去最外層電子，因而屬于金屬元素，故b錯誤；c．該元素的原子最外層有2個電子，易失去最外層電子，因而其單質能與水反應，故c正確；d．根據其原子結構示意圖可知，該元素和鎂屬于同一主族，因此其碳酸鹽難溶于水，故d正確，故答案為：acd。19．實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.200mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）該實驗所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有500mL容量瓶和膠頭滴管。（2）稱量固體時，砝碼應放在托盤天平的右盤（填“左盤”或“右盤”）；（3）配制溶液時，應稱量晶體的質量為28.6g；對于該晶體，下列說法正確的是（b）（c）（d）；（a）該晶體加熱失水轉化為Na2CO3是物理變化（b）Na2CO3?10H2O是一種純凈物（c）該晶體加入足量稀鹽酸會放出無色無味氣體（d）該晶體的水溶液顯堿性（4）將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分攪拌使固體完全溶解后，后續操作順序為（填序號）③②④①，然后進行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標簽；①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1～2cm處②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③將溶液冷卻至室溫④用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）指出以下操作會導致配制溶液濃度的變化（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）ⅰ．定容時仰視刻度線偏小；ⅱ．定容并搖勻溶液后發現液面低于刻度線，然后補加蒸餾水至刻度線偏小；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水無影響；ⅳ．稱量的晶體中含有Na2CO3偏大。【解析】解：（1）溶液配制過程中，用燒杯溶固體，用玻璃棒攪拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，用托盤天平稱量固體，用藥匙取藥品，主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、量筒外還需500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用托盤天平稱量時，應將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，故答案為：右盤；（3）配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量為：0.2mol/L×0.5L×286g/mol＝28.6g，；（a）Na2CO3?10H2O晶體和Na2CO3是兩種不同的物質，Na2CO3?10H2O晶體加熱失水轉化為Na2CO3是化學變化，故（a）錯誤；（b）Na2CO3?10H2O是結晶水合物，是純凈物，是鹽，故（b）正確；（c）Na2CO3?10H2O和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是無色無味氣體，故（c）正確（d）Na2CO3?10H2O晶體溶于水，能發生水解，顯堿性，故（d）正確，故答案為：28.6g；（b）（c）（d）；（4）配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序為：③②④①，故答案為：③②④①；（5）ⅰ．定容時仰視刻度線，則體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏小；ⅱ．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏小；ⅲ．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對實驗無影響，濃度不變，故答案為：無影響；ⅳ．用Na2CO3?10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結晶水，會導致碳酸鈉物質的量增大，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度偏大，故答案為：偏大。20．我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。如圖為聯合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。已知：物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅燒爐中發生的是分解反應，反應的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（2）沉淀池中發生反應的化學方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓。（3）下列說法正確的是AC（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．設計循環的目的是提高原料的利用率（4）工業可用純堿代替燒堿生產某些化工產品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3。（5）某純堿樣品中含雜質NaCl，取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質，則此樣品中Na2CO3的質量分數為。。【解析】解：“聯合制堿法”原理：因氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，故在飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，由已知沉淀池中的反應為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，氯化銨為濾液，銨根離子、氯離子濃度越大越有利于氯化銨析出，高溫下，碳酸氫鈉不穩定易分解。（1）進入煅燒爐的是沉淀碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩定煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）沉淀池中通入NH3和CO2的先后順序為先通入氨氣，然后再通入CO2，沉淀池中發生反應的化學方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，故答案為：CO2；NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；（3）A．反應體系中NaHCO3溶解度最小，故A正確；B．濾液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B錯誤；C．循環利用可以提高原料的利用率，故C正確；故答案為：AC；（3）類比氫氧化鈉與氯氣的反應，可以推知，純堿溶液呈堿性，飽和純堿溶液與Cl2反應制生成次氯酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉，化學方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O＝NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案為：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；（4）設碳酸鈉的質量為m，則：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O固體質量增重106???????????????117????????????11m???????????????????????????????（b﹣a）g所以106：11＝m：（b﹣a）g，解得m＝g，故該樣品中純堿的質量分數為：，故答案為：。北京市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共16小題）1．下列說法正確的是（）A．34gNH3中含有的氫原子數目約為2NA B．1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有2molNa+ C．22.4LCO2中含有1molCO2分子 D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol?L﹣12．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ B．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag++Cl﹣＝AgCl↓ D．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+＝2Na++Cu3．下列說法正確的是（）A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡 B．H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧 C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明溶液中有Cl﹣ D．Na2O2中陰陽離子的個數比為1：1，Na2O中陰陽離子的個數比為2：14．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、H+、、ClO﹣ B． C． D．Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣5．已知KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O（未配平）。則下列說法中正確的是（）A．氧化性：Cl2＞KMnO4 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8 C．該反應中鹽酸體現了氧化性和酸性 D．Cl2為氧化產物6．不能用離子方程式+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．（NH4）2CO3+2HCl＝2NH4Cl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O7．下列物質反應時，若改變反應條件（如：溫度、反應物用量比），反應產物不變的是（）A．碳酸鈉和鹽酸 B．氫氧化鈉和二氧化碳 C．鈉與氧氣 D．金屬鈉與水8．以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A．反應③為NaOH與過量CO2反應 B．反應④說明Na2CO3的穩定性強于NaHCO3 C．②是放熱反應 D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應9．用NaCl固體配制100mL2.0mol?L﹣1NaCl溶液，下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時，俯視刻度線 B．轉移液體時，有少量液體灑出 C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒10．下列物質不屬于電解質的是（）A．H2SO4 B．Fe C．K2SO4 D．Ba（OH）211．實驗室模擬捕捉回收CO2，需要配制500mL/mol?L﹣1NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．②中定容時仰視刻度線，會導致溶液濃度偏高 B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會影響溶液濃度 C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正確順序為①④③⑤②⑥12．分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有關相應分散系的說法正確的是（）A．分散質粒子直徑：③＞②＞① B．分散系穩定性：③＞②＞① C．用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路 D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產生白色沉淀13．LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發生反應：LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列關于該反應的分析正確的是（）A．LiAlH4中鋁元素為﹣5價 B．LiAiH4既是氧化劑，又是還原劑 C．H2既是氧化產物，又是還原產物 D．每生成1個H2，轉移2個電子14．我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間）長達10萬年，是14C的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是（）A．41Ca的原子核外有20個電子 B．41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子 C．41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間 D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化15．下列選項中的物質能按圖示路徑轉化，且甲和水可以直接生成乙的是（）甲乙丙AFe2O3Fe（OH）3FeCl3BCO2H2CO3CaCO3CSO2H2SO4BaSO4DCl2NaClONaCl16．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→滅→亮”現象的是（）ABCD試劑aNaHSO4H2SO4CuSO4Fe2（SO4）3試劑bBa（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2二．解答題（共4小題）17．某興趣小組對“復分解反應發生的條件”進行微觀探析。（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應過程沒有變化的微粒是，反應的微觀實質是（填化學用語）。（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應的化學方程式是，反應的微觀實質是（填化學用語）。（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請補充完整（在圖3中畫）。向其中滴加溶液（填化學式），既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現象是，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現象是。（5）復分解反應發生的條件是。18．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①～④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03①②③4④Se（1）③的元素符號是。（2）下列能說明①比②失電子能力強的事實是（填字母）。a．單質①的密度比單質②的密度小b．單質①比單質②更容易與水反應置換出氫氣c．最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②（3）依據元素周期律推測：Ⅰ．Se屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。Ⅱ．Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式是。Ⅲ．氣態氫化物的熱穩定性：H2Se（填“強于”或“弱于”）HCl。（4）某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法正確的是（填字母）。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族b．屬于非金屬元素c．單質能與水反應d．其碳酸鹽難溶于水19．實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.200mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）該實驗所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有和。（2）稱量固體時，砝碼應放在托盤天平的（填“左盤”或“右盤”）；（3）配制溶液時，應稱量晶體的質量為；對于該晶體，下列說法正確的是；（a）該晶體加熱失水轉化為Na2CO3是物理變化（b）Na2CO3?10H2O是一種純凈物（c）該晶體加入足量稀鹽酸會放出無色無味氣體（d）該晶體的水溶液顯堿性（4）將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分攪拌使固體完全溶解后，后續操作順序為（填序號），然后進行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標簽；①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1～2cm處②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③將溶液冷卻至室溫④用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）指出以下操作會導致配制溶液濃度的變化（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）ⅰ．定容時仰視刻度線；ⅱ．定容并搖勻溶液后發現液面低于刻度線，然后補加蒸餾水至刻度線；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水；ⅳ．稱量的晶體中含有Na2CO3。20．我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。如圖為聯合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。已知：物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅燒爐中發生的是分解反應，反應的化學方程式是。（2）沉淀池中發生反應的化學方程式是。（3）下列說法正確的是（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．設計循環的目的是提高原料的利用率（4）工業可用純堿代替燒堿生產某些化工產品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是。（5）某純堿樣品中含雜質NaCl，取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質，則此樣品中Na2CO3的質量分數為。

——★參考答案★——一．選擇題（共16小題）1．下列說法正確的是（）A．34gNH3中含有的氫原子數目約為2NA B．1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有2molNa+ C．22.4LCO2中含有1molCO2分子 D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol?L﹣1【答案】B【解析】解：A．常溫下，34gNH3物質的量n═＝2mol，則含有氫原子數目為2mol×3×NA＝6NA，故A錯誤；B．1L1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中硫酸鈉的物質的量n＝cV＝1mol/L×1L＝1mol，而Na2SO4由2個鈉離子構成，故1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故B正確；C．依據N＝計算時氣體所處狀況未知，無法計算其物質的量，故C錯誤；D．溶劑體積為1L，沒有溶液體積，無法計算物質的量濃度，故D錯誤，故選：B。2．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ B．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag++Cl﹣＝AgCl↓ D．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+＝2Na++Cu【答案】D【解析】解：A．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，離子方程式為：+H+═H2O+CO2↑，故A正確；B．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故B正確；C．硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正確；D．鈉是活潑金屬，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故D錯誤；故選：D。3．下列說法正確的是（）A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡 B．H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧 C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明溶液中有Cl﹣ D．Na2O2中陰陽離子的個數比為1：1，Na2O中陰陽離子的個數比為2：1【答案】B【解析】解：A．碳酸鈉中加入少量鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉，不會立即產生氣泡，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與水蒸氣反應生成鹽酸液滴，所以H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故B正確；C．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，由實驗操作和現象不能證明該溶液中一定含有Cl﹣，故C錯誤；D．Na2O2中陰陽離子的個數比為2：1，Na2O中陰陽離子的個數比為2：1，故D錯誤；故選：B。4．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe2+、H+、、ClO﹣ B． C． D．Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣【答案】B【解析】解：A．氫離子能與次氯酸根離子反應生成HClO，次氯酸根離子能與亞鐵離子發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．離子間不反應，能大量共存，故B正確；C．鈣離子能與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選：B。5．已知KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O（未配平）。則下列說法中正確的是（）A．氧化性：Cl2＞KMnO4 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8 C．該反應中鹽酸體現了氧化性和酸性 D．Cl2為氧化產物【答案】D【解析】解：A．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，該氧化還原反應中高錳酸鉀是氧化劑，氧化還原反應中氧化劑氧化性最強，故氧化性：Cl2＜KMnO4，故A錯誤；B．由得失電子守恒和元素守恒配平方程：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，16mol濃鹽酸中10mol體現還原性，6mol體現酸性，故氧化劑高錳酸鉀與還原劑濃鹽酸的物質的量之比為1：5，故B錯誤；C．該反應中鹽酸體現了還原性和酸性，故C錯誤；D．部分濃鹽酸是還原劑失電子化合價升高生成氯氣，故Cl2為氧化產物，故D正確；故選：D。6．不能用離子方程式+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．（NH4）2CO3+2HCl＝2NH4Cl+CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O【答案】B【解析】解：A．碳酸銨、氯化銨均為可溶性鹽，HCl為強酸，該反應離子方程式可表示為，故A正確；B．該反應離子方程式應表示為，故B錯誤；C．K2CO3、硫酸鉀均為可溶性鹽，硫酸為強酸，該反應離子方程式可表示為，故C正確；D．碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，硝酸為強酸，該反應離子方程式可表示為，故D正確；故選：B。7．下列物質反應時，若改變反應條件（如：溫度、反應物用量比），反應產物不變的是（）A．碳酸鈉和鹽酸 B．氫氧化鈉和二氧化碳 C．鈉與氧氣 D．金屬鈉與水【答案】D【解析】解：A．碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，與過量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產物與用量有關，故A錯誤；B．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳少量反應生成碳酸鈉，產物與用量有關，故B錯誤；C．鈉與氧氣高溫反應生成過氧化鈉，常溫反應生成氧化鈉，產物與溫度有關，故C錯誤；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，產物與反應條件（如：溫度、反應物用量比）無關，故D正確；故選：D。8．以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A．反應③為NaOH與過量CO2反應 B．反應④說明Na2CO3的穩定性強于NaHCO3 C．②是放熱反應 D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應【答案】A【解析】解：A．NaOH和少量CO2反應生成Na2CO3，和過量CO2反應生成NaHCO3，反應③為NaOH和少量CO2反應生成Na2CO3，故A錯誤；B．Na2CO3受熱不分解，反應④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，則穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C．Na和水的反應放熱，反應②的反應為放熱反應，故C正確；D．反應①為Na與O2加熱時發生化合反應生成Na2O2，反應②為Na與H2O發生置換反應生成NaOH和H2，反應④為NaHCO3受熱發生分解反應生成Na2CO3、CO2和H2O，故D正確；故選：A。9．用NaCl固體配制100mL2.0mol?L﹣1NaCl溶液，下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（）A．定容時，俯視刻度線 B．轉移液體時，有少量液體灑出 C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒【答案】A【解析】解：A．定容時，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，故A正確；B．轉移液體時，有少量液體灑出，溶質減少，濃度偏低，故B錯誤；C．加蒸餾水超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，故C錯誤；D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低，故D錯誤；故選：A。10．下列物質不屬于電解質的是（）A．H2SO4 B．Fe C．K2SO4 D．Ba（OH）2【答案】B【解析】解：A．硫酸為化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，故A正確；B．鐵為單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．硫酸鉀為化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，故C正確；D．氫氧化鋇為化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，故D正確；故選：B。11．實驗室模擬捕捉回收CO2，需要配制500mL/mol?L﹣1NaOH溶液。下列說法不正確的是（）A．②中定容時仰視刻度線，會導致溶液濃度偏高 B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會影響溶液濃度 C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正確順序為①④③⑤②⑥【答案】A【解析】解：A．定容時仰視刻度線導致溶液體積偏大，會導致溶液濃度偏低，故A錯誤；B．用洗滌后未干燥的容量瓶配制溶液，對溶質物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故B正確；C．④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解，故C正確；D．配制溶液的順序是稱量、溶解、轉移、定容、搖勻，故題給操作中正確的順位為①④③⑤②⑥，故D正確；故選：A。12．分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有關相應分散系的說法正確的是（）A．分散質粒子直徑：③＞②＞① B．分散系穩定性：③＞②＞① C．用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路 D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產生白色沉淀【答案】A【解析】解：分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是膠體，③形成的濁液，據此判斷。A．分散質微粒直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，分散質粒子直徑：①＜②＜③，故A正確；B．分散系的穩定性溶液＞膠體＞濁液，分散系穩定性：①＞②＞③，故B錯誤；C．膠體具有丁達爾效應，則用激光筆照射分散系，僅②中觀察到光亮的通路，故C錯誤；D．①、②、③中均含有氯離子，氯化鐵溶液中滴入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，滴入膠體中膠體聚沉生成紅褐色沉淀，同時生成氯化銀沉淀，5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D錯誤；故選：A。13．LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發生反應：LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列關于該反應的分析正確的是（）A．LiAlH4中鋁元素為﹣5價 B．LiAiH4既是氧化劑，又是還原劑 C．H2既是氧化產物，又是還原產物 D．每生成1個H2，轉移2個電子【答案】C【解析】解：還原劑具有還原性，在反應中失去電子被氧化，得到氧化產物，在反應中得到電子被還原，作氧化劑，得到還原產物，LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑，LiAiH4中H元素化合價由﹣1升高為0、H2O中H元素化合價由+1降低為0，每生成1個H2，轉移1個電子，據此分析。A．LiAlH4中氫元素顯﹣1價、鋰元素顯+1價，根據化合價代數和等于0，鋁元素為+3價，故A錯誤；B．LiAiH4中H元素化合價升高，LiAiH4是還原劑，故B錯誤；C．LiAiH4中氫元素化合價由﹣1升高為0、H2O中氫元素化合價由+1降低為0，H2既是氧化產物又是還原產物，故C正確；D．LiAiH4中氫元素化合價由﹣1升高為0、H2O中氫元素化合價由+1降低為0生成氫氣，每生成1個H2，轉移1個電子，故D錯誤；故選：C。14．我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間）長達10萬年，是14C的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法正確的是（）A．41Ca的原子核外有20個電子 B．41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子 C．41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間 D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化【答案】A【解析】解：A．在原子中，電子數＝質子數，41Ca的質子數是20，原子核外有20個電子，故A正確；B．41Ca的半衰期長，說明原子核衰變時間長，與得失去電子的難易無關，故B錯誤；C．41Ca的半衰期長達10萬年，是14C的17倍，41Ca衰變一半所需的時間大于14C衰變一半所需的時間，故C錯誤；D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤；故選：A。15．下列選項中的物質能按圖示路徑轉化，且甲和水可以直接生成乙的是（）甲乙丙AFe2O3Fe（OH）3FeCl3BCO2H2CO3CaCO3CSO2H2SO4BaSO4DCl2NaClONaCl【答案】B【解析】解：A．Fe2O3和水不反應，不能直接轉化為Fe（OH）3，故A錯誤；B．CO2和水反應生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故B正確；C．SO2和水反應生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故C錯誤；D．氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，氯氣和水反應不能直接生成次氯酸鈉，故D錯誤；故選：B。16．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→滅→亮”現象的是（）ABCD試劑aNaHSO4H2SO4CuSO4Fe2（SO4）3試劑bBa（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2Ba（OH）2【答案】A【解析】解：溶液導電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現由“亮→滅→亮”，說明在滴加溶液過程中導致離子濃度減小，最終為0，再繼續滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據此判斷。A．向氫氧化鋇溶液中滴入NaHSO4溶液，生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+H2O+NaOH或Ba（OH）2+2NaHSO4＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液中離子濃度不會為零，燈泡不會滅，故A正確；B．向氫氧化鋇溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續加硫酸，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，故B錯誤；C．氫氧化鋇為強電解質，硫酸銅溶液滴入氫氧化鋇溶液中，發生反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導電性減弱，過量后導電性增強，出現“亮→暗（或滅）→亮”現象，故C錯誤；D．向氫氧化鋇溶液中滴入Fe2（SO4）3溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續加Fe2（SO4）3溶液，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，故D錯誤；故選：A。二．解答題（共4小題）17．某興趣小組對“復分解反應發生的條件”進行微觀探析。（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應過程沒有變化的微粒是Na+、Cl﹣，反應的微觀實質是H++OH﹣＝H2O（填化學用語）。（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應的化學方程式是CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，反應的微觀實質是Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓（填化學用語）。（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請補充完整（在圖3中畫）。向其中滴加Ba（OH）2溶液（填化學式），既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現象是有氣泡產生，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現象是無明顯現象。（5）復分解反應發生的條件是生產沉淀、水、氣體。【解析】解：（1）圖1是向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，發生的反應為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，該反應過程沒有變化的微粒是：Na+、Cl﹣，反應的微觀實質為：H++OH﹣＝H2O，故答案為：Na+、Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，反應的微觀實質是：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓；（3）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，硫酸氫鈉完全到了生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中存在的離子為：Na+、H+，補充完整的裝置圖為：，向其中滴加Ba（OH）2，發生反應溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀，故答案為：；Ba（OH）2；（4）將碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，碳酸鈉和硫酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，現象是有氣泡產生，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中，和硫酸氫鈉不反應，現象是無明顯現象，故答案為：有氣泡產生；無明顯現象；（5）復分解反應發生的條件是：有氣體、沉淀或水生成，故答案為：生產沉淀、水、氣體。18．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①～④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03①②③4④Se（1）③的元素符號是S。（2）下列能說明①比②失電子能力強的事實是bc（填字母）。a．單質①的密度比單質②的密度小b．單質①比單質②更容易與水反應置換出氫氣c．最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②（3）依據元素周期律推測：Ⅰ．Se屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。Ⅱ．Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2SeO4。Ⅲ．氣態氫化物的熱穩定性：H2Se弱于（填“強于”或“弱于”）HCl。（4）某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法正確的是acd（填字母）。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族b．屬于非金屬元素c．單質能與水反應d．其碳酸鹽難溶于水【解析】解：由題給元素周期表可知，①②③④分別為Na、P、S、K元素（1）由分析知③的元素符號是S，故答案為：S；（2）a．單質①的密度比單質②的密度小，不能說明①比②失電子能力強，故a錯誤；b．單質①比單質②更容易與水反應置換出氫氣，說明①比②的金屬性強，即①比②失電子能力強，故b正確；c．最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②，堿性越強，其對應的金屬金屬性越強，即①比②失電子能力強，故c正確；故答案為：bc；（3）Ⅰ．Se即硒元素屬于非金屬元素，故答案為：非金屬；Ⅱ．Se的最高價為+6，則最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2SeO4，故答案為：H2SeO4；Ⅲ．非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，非金屬性Se＜S＜Cl，因