高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試一．選擇題（共20小題）1．在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價(jià)為（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)2．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較中，錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B．保持溫度不變，向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量的CO2，有NaHCO3晶體析出 C．相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO33．過(guò)氧化鈉與氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)有如下規(guī)律：與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)能生成鹽，放出氧氣（如反應(yīng)①），與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)能直接化合生成鹽，不放出氧氣（如反應(yīng)②，下列化學(xué)方程式均未配平）。①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2②Na2O2+CO→Na2CO3下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②不屬于氧化還原反應(yīng) B．轉(zhuǎn)移相等的電子時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的Na2O2的質(zhì)量比為2：1 C．根據(jù)題中規(guī)律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平） D．反應(yīng)①中Na2CO3是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中Na2CO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4．為了探究氯氣的性質(zhì)進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．四個(gè)實(shí)驗(yàn)中氯氣均表現(xiàn)氧化性 B．四個(gè)實(shí)驗(yàn)中均有煙產(chǎn)生 C．金屬鐵和銅在實(shí)驗(yàn)中均燃燒得到高價(jià)態(tài)的金屬氯化物 D．氫氣需要先驗(yàn)純，再點(diǎn)燃后送入裝有氯氣的集氣瓶中5．分類(lèi)是認(rèn)識(shí)元素及其化合物的方法之一。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法，正確的是（）A．純凈物：漂白粉、氯化鐵 B．電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水 C．堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D．強(qiáng)酸：次氯酸、硫酸6．配制450mL0.100mol?L﹣1NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后無(wú)需干燥可使用 C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍佗?D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高7．嫦娥五號(hào)返回艙帶回的月壤中含有大量的3He，3He是清潔、安全的核聚變發(fā)電的燃料，地球上氦元素主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（）A．3He的核外電子數(shù)為3 B．3He和4He互為同位素 C．3He的化學(xué)性質(zhì)很活潑 D．3He發(fā)生核聚變時(shí)吸收大量熱量8．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFeCl3溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅Fe的還原性比Cu的強(qiáng)BH2SO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)S的非金屬性比C的強(qiáng)C加熱條件下，HI比HCl更容易分解Cl的非金屬性比I的強(qiáng)DNa2O溶于水后能導(dǎo)電Na2O是電解質(zhì)9．中國(guó)化學(xué)會(huì)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說(shuō)法正確的是（）A．Po位于元素周期表的第4周期 B．原子半徑：Po＜S C．210Po的中子數(shù)為126 D．PoO2只有還原性10．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．稀硫酸 B．淀粉溶液 C．醫(yī)用酒精 D．氫氧化鈉溶液11．某同學(xué)用強(qiáng)光照射新制氯水，其pH隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電性：a＞b B．c（Cl﹣）的濃度：a＜b C．c（Cl2）的濃度：a＞b D．分解生成氧氣的體積：a＜b12．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備Cl2 B．凈化Cl2 C．收集Cl2 D．尾氣處理13．第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)是一次充滿(mǎn)未來(lái)感和科技感的盛會(huì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．亞運(yùn)火炬“薪火”燃料為再生的綠色甲醇，甲醇是一種清潔燃料 B．杭州亞運(yùn)會(huì)夜空中美麗的探照燈光束，其原理是丁達(dá)爾效應(yīng) C．“杭州傘”以鋼管為基礎(chǔ)構(gòu)建，鋼是用量最大、用途最廣的合金 D．開(kāi)幕式上五彩繽紛的煙花，其焰色原理的本質(zhì)是一種化學(xué)變化14．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑ B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈 C．選用裝置①收集并檢驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 D．實(shí)驗(yàn)后取玻璃管中固體加鹽酸溶解，滴加KSCN未有紅色，說(shuō)明Fe與水蒸氣未反應(yīng)15．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中；被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：116．某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，關(guān)于該微粒的說(shuō)法不正確的是（）A．M一定不屬于稀有氣體 B．M可能是陰離子 C．x一定不大于8 D．物質(zhì)A在水溶液中可電離出M，則A一定屬于鹽類(lèi)17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b個(gè)，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A．L B．L C．L D．L18．下列敘述正確的是（）A．根據(jù)酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等 B．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原 C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) D．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)19．圖形分析是化學(xué)中常用的分析方法。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是（）A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為數(shù)目） B．CO2通入一定量澄清石灰水溶液中（橫坐標(biāo)為CO2的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量） C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液[橫坐標(biāo)為Ba（OH）2溶液的體積，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電能力] D．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）20．加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．H+二．解答題（共4小題）21．Ⅰ.分類(lèi)法有助于人們發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，科學(xué)的分類(lèi)方法幾乎是無(wú)可替代的。（1）按要求對(duì)以下物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①黃銅；②Na2CO3?10H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨氣；⑦HCl氣體。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。（2）干燥的NaCl不能導(dǎo)電的原因是。Ⅱ.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。（3）已知R2在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，，R2被還原為反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，則n＝，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。22．閱讀下列科普短文并結(jié)合短文內(nèi)容填空在“碳中和”的國(guó)際大背景下，如何實(shí)現(xiàn)碳捕集和碳轉(zhuǎn)化成為科學(xué)研究點(diǎn)。材料一：﹣電池為碳捕獲和儲(chǔ)能提供了一種非常有前景的新途徑，Li﹣CO2電池通過(guò)Li電極與CO2反應(yīng)生成和C，從而實(shí)現(xiàn)碳捕獲和能量釋放。材料二：利用電化學(xué)法將CO2還原為燃料如、甲醇、、乙烯、等，既能減少CO2排放，又能讓CO2“變廢為寶”成為能源補(bǔ)給。我國(guó)科學(xué)家利用作陽(yáng)極、作陰極，溶液作電解質(zhì)溶液，通過(guò)電解裝置將CO2還原為CO，從而實(shí)現(xiàn)碳轉(zhuǎn)化和資源化。（1）碳元素在元素周期表中位置為，①③⑤⑦⑧⑨中（僅指劃線部分，下同）屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（填寫(xiě)序號(hào)）。（2）請(qǐng)寫(xiě)出一種與⑦互為同素異形體的物質(zhì)：。（3）請(qǐng)寫(xiě)出材料一中Li與CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)中的CO2的作用是（填“還原劑”或“氧化劑”）。（4）材料二中使用的KHCO3溶液濃度為0.10mol?L﹣1，配制250mL該溶液時(shí)，需要稱(chēng)量固體的質(zhì)量為g，由KHCO3固體配制該溶液，一定需要使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、（從圖中選擇，填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。（5）材料二中反應(yīng)的原理是通過(guò)電解將CO2變?yōu)镺2和CO，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。23．物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖中分別為鈉和氯及其化合物的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)二維圖中缺失的化學(xué)式：①、②。（2）從物質(zhì)類(lèi)別角度看，HClO一般能與下列（填字母序號(hào)）類(lèi)別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；a．金屬單質(zhì)b．非金屬單質(zhì)c．酸性氧化物d．堿性氧化物e．酸f．堿g．鹽（3）實(shí)驗(yàn)室常用固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，此反應(yīng)的離子方程式為。（4）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O═NaOH+H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLH轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是。（5）二氧化氯（ClO2）是一種新型自來(lái)水消毒劑，用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化合物。ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因?yàn)镃lO2具有（填“強(qiáng)還原性”或“強(qiáng)氧化性”）。24．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種防腐劑和護(hù)色劑，有一定的毒性。將亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：[]NaNO2+[]KI+[]H2SO4→[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O（1）完成該化學(xué)方程式并配平：。（2）上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為。（3）寫(xiě)出NaNO2與AgNO3反應(yīng)的離子方程式：。（4）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過(guò)程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列（填字母）反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．2H2O22H2O+O2↑B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價(jià)為（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)【答案】C【解析】解：根據(jù)反應(yīng)4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O中電荷守恒可得：﹣4n+20＝12，n＝2，則R的化合價(jià)為+6，故選：C。2．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較中，錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B．保持溫度不變，向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量的CO2，有NaHCO3晶體析出 C．相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3【答案】C【解析】解：A.常溫常壓下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B.保持溫度不變，向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，且在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，因此會(huì)有NaHCO3晶體析出，故B正確；C.相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Na2CO3和NaHCO3需要的鹽酸的量之比為2：1，故反應(yīng)時(shí)劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，設(shè)質(zhì)量均為1g，根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，可知放出CO2的量的比值為：：，故放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；故選：C。3．過(guò)氧化鈉與氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)有如下規(guī)律：與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)能生成鹽，放出氧氣（如反應(yīng)①），與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)能直接化合生成鹽，不放出氧氣（如反應(yīng)②，下列化學(xué)方程式均未配平）。①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2②Na2O2+CO→Na2CO3下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②不屬于氧化還原反應(yīng) B．轉(zhuǎn)移相等的電子時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的Na2O2的質(zhì)量比為2：1 C．根據(jù)題中規(guī)律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平） D．反應(yīng)①中Na2CO3是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中Na2CO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】解：A．反應(yīng)①中，Na2O2既是氧化劑，也是氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中，Na2O2是氧化劑，CO是氧化劑，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中，有關(guān)系式：Na2O2～e﹣，反應(yīng)②中，有關(guān)系式：Na2O2～2e﹣，故轉(zhuǎn)移相等的電子時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的Na2O2的質(zhì)量比為2：1，故B正確；C．SO2屬于次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物，根據(jù)題中規(guī)律，可推知Na2O2+SO2＝Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中Na2CO3是還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中Na2CO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．為了探究氯氣的性質(zhì)進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．四個(gè)實(shí)驗(yàn)中氯氣均表現(xiàn)氧化性 B．四個(gè)實(shí)驗(yàn)中均有煙產(chǎn)生 C．金屬鐵和銅在實(shí)驗(yàn)中均燃燒得到高價(jià)態(tài)的金屬氯化物 D．氫氣需要先驗(yàn)純，再點(diǎn)燃后送入裝有氯氣的集氣瓶中【答案】B【解析】解：A．鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl；鐵在氯氣中燃燒，2Fe+3Cl22FeCl3；銅在氯氣中燃燒Cu+Cl2CuCl2；氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl；四個(gè)實(shí)驗(yàn)中氯氣中氯元素都是從0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)生成的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣在集氣瓶口呈現(xiàn)白霧，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)的金屬氯化物，鐵在氯氣中燃燒，2Fe+3Cl22FeCl3；銅在氯氣中燃燒Cu+Cl2CuCl2，故C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒，點(diǎn)燃前需要先驗(yàn)純，以防止爆炸，故D正確；故選：B。5．分類(lèi)是認(rèn)識(shí)元素及其化合物的方法之一。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法，正確的是（）A．純凈物：漂白粉、氯化鐵 B．電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水 C．堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D．強(qiáng)酸：次氯酸、硫酸【答案】C【解析】解：A．只由一種物質(zhì)組成，是純凈物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的叫做混合物，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．食鹽水屬于混合物，電解質(zhì)或非電解質(zhì)都必須是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．堿性氧化物與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，氧化鈉也是如此，故C正確；D．次氯酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．配制450mL0.100mol?L﹣1NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后無(wú)需干燥可使用 C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍佗?D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高【答案】D【解析】解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)用到的儀器有：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，配制450mL0.100mol?L﹣1NaCl溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故A正確；B．定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸餾水，所以容量瓶需用蒸餾水洗滌，不需干燥即可使用，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗堍佗?，故C正確；D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)可知，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：D。7．嫦娥五號(hào)返回艙帶回的月壤中含有大量的3He，3He是清潔、安全的核聚變發(fā)電的燃料，地球上氦元素主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（）A．3He的核外電子數(shù)為3 B．3He和4He互為同位素 C．3He的化學(xué)性質(zhì)很活潑 D．3He發(fā)生核聚變時(shí)吸收大量熱量【答案】B【解析】解：A．3He的核外電子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B．4He和3He中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素，故B正確；C．3He核外有2個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．核聚變時(shí)會(huì)放出熱量，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFeCl3溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅Fe的還原性比Cu的強(qiáng)BH2SO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)S的非金屬性比C的強(qiáng)C加熱條件下，HI比HCl更容易分解Cl的非金屬性比I的強(qiáng)DNa2O溶于水后能導(dǎo)電Na2O是電解質(zhì)【答案】C【解析】解：A．FeCl3溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅，原因是Fe3+的氧化性大于Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．H2SO3不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，H2SO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)，不能說(shuō)明S的非金屬性比C的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．加熱條件下，HI比HCl更容易分解，說(shuō)明HCl比HI穩(wěn)定，則Cl的非金屬性比I的強(qiáng)，故C正確；D．Na2O溶于水后能導(dǎo)電，是因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可證明氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．中國(guó)化學(xué)會(huì)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說(shuō)法正確的是（）A．Po位于元素周期表的第4周期 B．原子半徑：Po＜S C．210Po的中子數(shù)為126 D．PoO2只有還原性【答案】C【解析】解：元素Po（釙）與S同主族，其原子序數(shù)為84，S的原子序數(shù)為16，S位于第三周期，16+18+18+32＝84，可知元素周期表的第6周期ⅥA族，同主族從上到下原子半徑增大，原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，化合物中元素處于中間價(jià)時(shí)具有氧化性、還原性，以此來(lái)解答。A.Po位于元素周期表的第6周期，故A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下原子半徑增大，原子半徑：Po＞S，故B錯(cuò)誤；C.210Po的中子數(shù)為210﹣84＝126，故C正確；D.PoO2中Po元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有氧化性、還原性，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．稀硫酸 B．淀粉溶液 C．醫(yī)用酒精 D．氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】解：A．稀硫酸屬于溶液，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故A錯(cuò)誤；B．淀粉溶液是膠體，會(huì)產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故B正確；C．醫(yī)用酒精是75%酒精，是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液是溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．某同學(xué)用強(qiáng)光照射新制氯水，其pH隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電性：a＞b B．c（Cl﹣）的濃度：a＜b C．c（Cl2）的濃度：a＞b D．分解生成氧氣的體積：a＜b【答案】A【解析】解：A.氯水中氫離子濃度越大，即pH越小，導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電性：a＜b，故A錯(cuò)誤；B.光照條件下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，則c（Cl﹣）的濃度：a＜b，故B正確；C.光照條件下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，進(jìn)一步促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，則c（Cl2）的濃度：a＞b，故C正確；D.光照條件下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，則分解生成氧氣的體積：a＜b，故D正確；故選：A。12．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備Cl2 B．凈化Cl2 C．收集Cl2 D．尾氣處理【答案】D【解析】解：A．濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反應(yīng)，缺少加熱，不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，后通入濃硫酸干燥氯氣，通入碳酸氫鈉溶液中不能凈化氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣的密度比空氣密度大，且收集氣體不能密封，氣體過(guò)多時(shí)易使儀器炸裂，故C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，可與NaOH溶液反應(yīng)，圖中裝置可吸收尾氣，故D正確；故選：D。13．第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)是一次充滿(mǎn)未來(lái)感和科技感的盛會(huì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．亞運(yùn)火炬“薪火”燃料為再生的綠色甲醇，甲醇是一種清潔燃料 B．杭州亞運(yùn)會(huì)夜空中美麗的探照燈光束，其原理是丁達(dá)爾效應(yīng) C．“杭州傘”以鋼管為基礎(chǔ)構(gòu)建，鋼是用量最大、用途最廣的合金 D．開(kāi)幕式上五彩繽紛的煙花，其焰色原理的本質(zhì)是一種化學(xué)變化【答案】D【解析】解：A．甲醇燃燒生成二氧化碳和水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是一種清潔燃料，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，杭州亞運(yùn)會(huì)夜空中美麗的探照燈光束，其原理是丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故C正確；D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤，故選：D。14．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑ B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈 C．選用裝置①收集并檢驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 D．實(shí)驗(yàn)后取玻璃管中固體加鹽酸溶解，滴加KSCN未有紅色，說(shuō)明Fe與水蒸氣未反應(yīng)【答案】C【解析】解：A．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先用水蒸氣排出裝置中的空氣，即先點(diǎn)燃酒精燈再點(diǎn)燃酒精噴燈，故B錯(cuò)誤；C．收集的是氫氣，密度比空氣小，應(yīng)用向下排氣法，選用裝置c，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)后取玻璃管中固體加鹽酸溶解，滴加KSCN未有紅色，說(shuō)明不含鐵離子，有可能是單質(zhì)鐵和鐵離子反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，不能說(shuō)明Fe與水蒸氣未反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。15．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中；被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1【答案】D【解析】解：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高、失去電子被氧化，化合價(jià)降低、得到電子被還原，5個(gè)Cl失去電子與1個(gè)Cl得到電子相等，則被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5：1，故D正確，故選：D。16．某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，關(guān)于該微粒的說(shuō)法不正確的是（）A．M一定不屬于稀有氣體 B．M可能是陰離子 C．x一定不大于8 D．物質(zhì)A在水溶液中可電離出M，則A一定屬于鹽類(lèi)【答案】D【解析】解：A．質(zhì)子數(shù)是17，一定是Cl元素，M一定不屬于稀有氣體，故A正確；B．若x＝8，則表示陰離子Cl﹣，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)是17，一定是Cl元素，Cl元素的最低價(jià)是﹣1價(jià)，所以x等于7或8，即x一定不大于8，故C正確；D．物質(zhì)A在水溶液中可電離出M，則A不一定屬于鹽類(lèi)，例如氯化氫溶于水也電離出氯離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b個(gè)，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A．L B．L C．L D．L【答案】A【解析】解：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b個(gè)，則＝，解得M＝g/mol，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×22.4L/mol＝L，故選：A。18．下列敘述正確的是（）A．根據(jù)酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等 B．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原 C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) D．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)【答案】D【解析】解：A．根據(jù)酸分子中電離出氫離子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等，不一定是按酸中氫原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，也可能是該種元素被還原，例如氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，故B錯(cuò)誤；C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，比如石墨變金剛石，同素異形體的轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，向著離子濃度減小的方向進(jìn)行，故D正確；故選：D。19．圖形分析是化學(xué)中常用的分析方法。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是（）A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為數(shù)目） B．CO2通入一定量澄清石灰水溶液中（橫坐標(biāo)為CO2的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量） C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液[橫坐標(biāo)為Ba（OH）2溶液的體積，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電能力] D．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）【答案】C【解析】解：A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，不斷減小，減小到0后不會(huì)再增大，故A錯(cuò)誤；B．CO2通入飽和石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀和水，沉淀的質(zhì)量增大，當(dāng)和溶質(zhì)氫氧化鈣恰好反應(yīng)后，隨著CO2持續(xù)通入，生成的碳酸鈣沉淀又會(huì)和CO2反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，溶液中沉淀的質(zhì)量又減小，最終為0，與如圖所示坐標(biāo)圖形不相符合，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅溶液滴加到硫酸銅溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力接近于0，繼續(xù)加入Ba（OH）2，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增大，與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合，故C正確；D．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中雖然生成氯化銀沉淀，但是同時(shí)生成了硝酸，溶液中的離子濃度不會(huì)減小到0后再增大（若兩種溶液的濃度相同，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半），所以溶液的導(dǎo)電能力也不會(huì)減小到0后再增大，故D錯(cuò)誤；故選：C。20．加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．H+【答案】C【解析】解：A．加入NaOH與Cu2+反應(yīng)生成沉淀，離子數(shù)目減少，故A不選；B．加入NaOH與Fe3+反應(yīng)生成沉淀，離子數(shù)目減少，故B不選；C．加入NaOH與SO42﹣不反應(yīng)，離子數(shù)目不變，故C選；D．加入NaOH與H+反應(yīng)生成水，離子數(shù)目減少，故D不選；故選：C。二．解答題（共4小題）21．Ⅰ.分類(lèi)法有助于人們發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，科學(xué)的分類(lèi)方法幾乎是無(wú)可替代的。（1）按要求對(duì)以下物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①黃銅；②Na2CO3?10H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨氣；⑦HCl氣體。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①③④（填序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是②④⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥。（2）干燥的NaCl不能導(dǎo)電的原因是干燥的NaCl中Na+和Cl不能自由移動(dòng)；。Ⅱ.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。（3）已知R2在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，，R2被還原為反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，則n＝2，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?！窘馕觥拷猓海?）①黃銅能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②Na2CO3?10H2O不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，③NaOH溶液能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④熔融NaCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑤酒精不能導(dǎo)電，不能電離屬于非電解質(zhì)，⑥氨氣不能導(dǎo)電，不能電離，屬于非電解質(zhì)，⑦HCl氣體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①③④，屬于電解質(zhì)的是②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑥，故答案為：①③④；②④⑦；⑤⑥；（2）干燥的NaCl不能導(dǎo)電的原因是：干燥的NaCl中的Na+和Cl﹣離子不能自由移動(dòng)，故答案為：干燥的NaCl中的Na+和Cl﹣離子不能自由移動(dòng)；（3）已知R2在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，電子轉(zhuǎn)移：Mn2+～～5e﹣，R2被還原為，R2～2～（6﹣）×2＝（n﹣4）e﹣，該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑，氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，R2作氧化劑，即R2與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫(xiě)出并配平該方程式為：8H2O+5R2+2Mn2+＝2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得﹣5n+2×2＝﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，n＝2，反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e﹣，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：2；。22．閱讀下列科普短文并結(jié)合短文內(nèi)容填空在“碳中和”的國(guó)際大背景下，如何實(shí)現(xiàn)碳捕集和碳轉(zhuǎn)化成為科學(xué)研究點(diǎn)。材料一：﹣電池為碳捕獲和儲(chǔ)能提供了一種非常有前景的新途徑，Li﹣CO2電池通過(guò)Li電極與CO2反應(yīng)生成和C，從而實(shí)現(xiàn)碳捕獲和能量釋放。材料二：利用電化學(xué)法將CO2還原為燃料如、甲醇、、乙烯、等，既能減少CO2排放，又能讓CO2“變廢為寶”成為能源補(bǔ)給。我國(guó)科學(xué)家利用作陽(yáng)極、作陰極，溶液作電解質(zhì)溶液，通過(guò)電解裝置將CO2還原為CO，從而實(shí)現(xiàn)碳轉(zhuǎn)化和資源化。（1）碳元素在元素周期表中位置為第二周期第IVA族，①③⑤⑦⑧⑨中（僅指劃線部分，下同）屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是③⑨（填寫(xiě)序號(hào)）。（2）請(qǐng)寫(xiě)出一種與⑦互為同素異形體的物質(zhì)：金剛石或C60。（3）請(qǐng)寫(xiě)出材料一中Li與CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式4Li+3CO2＝2Li2CO3+C，該反應(yīng)中的CO2的作用是氧化劑（填“還原劑”或“氧化劑”）。（4）材料二中使用的KHCO3溶液濃度為0.10mol?L﹣1，配制250mL該溶液時(shí)，需要稱(chēng)量固體的質(zhì)量為2.5g，由KHCO3固體配制該溶液，一定需要使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管（從圖中選擇，填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。（5）材料二中反應(yīng)的原理是通過(guò)電解將CO2變?yōu)镺2和CO，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2?！窘馕觥拷猓海?）周期表中，橫行表示周期、縱行表示族，根據(jù)周期表確定碳元素在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族；）①⑦⑧是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，③⑨屬于鹽類(lèi)，是電解質(zhì)，故答案為：第二周期第IVA族；③⑨；（2）金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：金剛石或C60；（3）Li﹣CO2電池中Li為單質(zhì)鋰片，是該原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，作氧化劑，CO2還原后與Li+結(jié)合成Li2CO3，該電池發(fā)生的原電池反應(yīng)為：4Li+3CO2＝2Li2CO3+C，故答案為：4Li+3CO2＝2Li2CO3+C；氧化劑；（4）步驟一需要稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×0.1mol/L×100g/mol＝2.5g；在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中用膠頭滴管定容，還需要儀器為250mL容量瓶，膠頭滴管，故答案為：2.5；250mL容量瓶、膠頭滴管；（5）材料二中反應(yīng)的原理是通過(guò)電解將CO2變?yōu)镺2和CO，根據(jù)電子守恒該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2O2+2CO，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2和還原產(chǎn)物CO的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。23．物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖中分別為鈉和氯及其化合物的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)二維圖中缺失的化學(xué)式：①Na2O、Na2O2、②NaClO。（2）從物質(zhì)類(lèi)別角度看，HClO一般能與下列adfg（填字母序號(hào)）類(lèi)別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；a．金屬單質(zhì)b．非金屬單質(zhì)c．酸性氧化物d．堿性氧化物e．酸f．堿g．鹽（3）實(shí)驗(yàn)室常用固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，此反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑。（4）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O═NaOH+H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLH轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.2mol。（5）二氧化氯（ClO2）是一種新型自來(lái)水消毒劑，用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化合物。ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性（填“強(qiáng)還原性”或“強(qiáng)氧化性”）。【解析】解：（1）二維圖中對(duì)應(yīng)橫、縱坐標(biāo)可知，缺失的化學(xué)式：①鈉為+1價(jià)的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯為+1價(jià)的鹽：NaClO，故答案為：Na2O、Na2O2；NaClO；（2）從物質(zhì)類(lèi)別角度看，HClO屬于酸；酸一般能與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽發(fā)生反應(yīng)，故答案為：adfg；（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；（4）反應(yīng)中發(fā)生價(jià)態(tài)歸中，NaH中氫元素化合價(jià)由﹣1變?yōu)?、水中部分氫化合價(jià)由+1變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLH2，即0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.2mol，故答案為：0.2mol；（5）用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的強(qiáng)氧化性，故ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性。24．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種防腐劑和護(hù)色劑，有一定的毒性。將亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：[]NaNO2+[]KI+[]H2SO4→[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O（1）完成該化學(xué)方程式并配平：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。（2）上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為1：2。（3）寫(xiě)出NaNO2與AgNO3反應(yīng)的離子方程式：+Ag+＝AgNO2↓。（4）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過(guò)程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列C（填字母）反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．2H2O22H2O+O2↑B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。【解析】解：（1）NaNO2中氮元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，KI中的I元素化合價(jià)從?1價(jià)升高到0價(jià)，利用化合價(jià)升降總數(shù)相等配平后的方程式為：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，故答案為：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；（2）根據(jù)2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O得，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為：1：2，故答案為：1：2；（3）NaNO2與AgNO3反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2，離子方程式為：+Ag+＝AgNO2↓，故答案為：+Ag+＝AgNO2↓；（4）A．2H2O22H2O+O2↑，該反應(yīng)中，過(guò)氧化氫中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑，反應(yīng)中，過(guò)氧化氫中的O元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4，過(guò)氧化氫中的O元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，故C正確；D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O，反應(yīng)中，過(guò)氧化氫中的O元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（5）亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，方程式為：NaNO2+NH4Cl＝N2↑+NaCl+2H2O，用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。廣東省深圳市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試一．選擇題（共20小題）1．在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價(jià)為（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)2．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較中，錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B．保持溫度不變，向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量的CO2，有NaHCO3晶體析出 C．相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO33．過(guò)氧化鈉與氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)有如下規(guī)律：與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)能生成鹽，放出氧氣（如反應(yīng)①），與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)能直接化合生成鹽，不放出氧氣（如反應(yīng)②，下列化學(xué)方程式均未配平）。①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2②Na2O2+CO→Na2CO3下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②不屬于氧化還原反應(yīng) B．轉(zhuǎn)移相等的電子時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的Na2O2的質(zhì)量比為2：1 C．根據(jù)題中規(guī)律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平） D．反應(yīng)①中Na2CO3是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中Na2CO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4．為了探究氯氣的性質(zhì)進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．四個(gè)實(shí)驗(yàn)中氯氣均表現(xiàn)氧化性 B．四個(gè)實(shí)驗(yàn)中均有煙產(chǎn)生 C．金屬鐵和銅在實(shí)驗(yàn)中均燃燒得到高價(jià)態(tài)的金屬氯化物 D．氫氣需要先驗(yàn)純，再點(diǎn)燃后送入裝有氯氣的集氣瓶中5．分類(lèi)是認(rèn)識(shí)元素及其化合物的方法之一。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法，正確的是（）A．純凈物：漂白粉、氯化鐵 B．電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水 C．堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D．強(qiáng)酸：次氯酸、硫酸6．配制450mL0.100mol?L﹣1NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后無(wú)需干燥可使用 C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍佗?D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高7．嫦娥五號(hào)返回艙帶回的月壤中含有大量的3He，3He是清潔、安全的核聚變發(fā)電的燃料，地球上氦元素主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（）A．3He的核外電子數(shù)為3 B．3He和4He互為同位素 C．3He的化學(xué)性質(zhì)很活潑 D．3He發(fā)生核聚變時(shí)吸收大量熱量8．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFeCl3溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅Fe的還原性比Cu的強(qiáng)BH2SO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)S的非金屬性比C的強(qiáng)C加熱條件下，HI比HCl更容易分解Cl的非金屬性比I的強(qiáng)DNa2O溶于水后能導(dǎo)電Na2O是電解質(zhì)9．中國(guó)化學(xué)會(huì)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說(shuō)法正確的是（）A．Po位于元素周期表的第4周期 B．原子半徑：Po＜S C．210Po的中子數(shù)為126 D．PoO2只有還原性10．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．稀硫酸 B．淀粉溶液 C．醫(yī)用酒精 D．氫氧化鈉溶液11．某同學(xué)用強(qiáng)光照射新制氯水，其pH隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電性：a＞b B．c（Cl﹣）的濃度：a＜b C．c（Cl2）的濃度：a＞b D．分解生成氧氣的體積：a＜b12．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備Cl2 B．凈化Cl2 C．收集Cl2 D．尾氣處理13．第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)是一次充滿(mǎn)未來(lái)感和科技感的盛會(huì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．亞運(yùn)火炬“薪火”燃料為再生的綠色甲醇，甲醇是一種清潔燃料 B．杭州亞運(yùn)會(huì)夜空中美麗的探照燈光束，其原理是丁達(dá)爾效應(yīng) C．“杭州傘”以鋼管為基礎(chǔ)構(gòu)建，鋼是用量最大、用途最廣的合金 D．開(kāi)幕式上五彩繽紛的煙花，其焰色原理的本質(zhì)是一種化學(xué)變化14．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑ B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈 C．選用裝置①收集并檢驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 D．實(shí)驗(yàn)后取玻璃管中固體加鹽酸溶解，滴加KSCN未有紅色，說(shuō)明Fe與水蒸氣未反應(yīng)15．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中；被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：116．某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，關(guān)于該微粒的說(shuō)法不正確的是（）A．M一定不屬于稀有氣體 B．M可能是陰離子 C．x一定不大于8 D．物質(zhì)A在水溶液中可電離出M，則A一定屬于鹽類(lèi)17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b個(gè)，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A．L B．L C．L D．L18．下列敘述正確的是（）A．根據(jù)酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等 B．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原 C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) D．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)19．圖形分析是化學(xué)中常用的分析方法。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是（）A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為數(shù)目） B．CO2通入一定量澄清石灰水溶液中（橫坐標(biāo)為CO2的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量） C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液[橫坐標(biāo)為Ba（OH）2溶液的體積，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電能力] D．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）20．加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．H+二．解答題（共4小題）21．Ⅰ.分類(lèi)法有助于人們發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，科學(xué)的分類(lèi)方法幾乎是無(wú)可替代的。（1）按要求對(duì)以下物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①黃銅；②Na2CO3?10H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨氣；⑦HCl氣體。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。（2）干燥的NaCl不能導(dǎo)電的原因是。Ⅱ.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。（3）已知R2在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，，R2被還原為反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，則n＝，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。22．閱讀下列科普短文并結(jié)合短文內(nèi)容填空在“碳中和”的國(guó)際大背景下，如何實(shí)現(xiàn)碳捕集和碳轉(zhuǎn)化成為科學(xué)研究點(diǎn)。材料一：﹣電池為碳捕獲和儲(chǔ)能提供了一種非常有前景的新途徑，Li﹣CO2電池通過(guò)Li電極與CO2反應(yīng)生成和C，從而實(shí)現(xiàn)碳捕獲和能量釋放。材料二：利用電化學(xué)法將CO2還原為燃料如、甲醇、、乙烯、等，既能減少CO2排放，又能讓CO2“變廢為寶”成為能源補(bǔ)給。我國(guó)科學(xué)家利用作陽(yáng)極、作陰極，溶液作電解質(zhì)溶液，通過(guò)電解裝置將CO2還原為CO，從而實(shí)現(xiàn)碳轉(zhuǎn)化和資源化。（1）碳元素在元素周期表中位置為，①③⑤⑦⑧⑨中（僅指劃線部分，下同）屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（填寫(xiě)序號(hào)）。（2）請(qǐng)寫(xiě)出一種與⑦互為同素異形體的物質(zhì)：。（3）請(qǐng)寫(xiě)出材料一中Li與CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)中的CO2的作用是（填“還原劑”或“氧化劑”）。（4）材料二中使用的KHCO3溶液濃度為0.10mol?L﹣1，配制250mL該溶液時(shí)，需要稱(chēng)量固體的質(zhì)量為g，由KHCO3固體配制該溶液，一定需要使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、（從圖中選擇，填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。（5）材料二中反應(yīng)的原理是通過(guò)電解將CO2變?yōu)镺2和CO，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。23．物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖中分別為鈉和氯及其化合物的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)二維圖中缺失的化學(xué)式：①、②。（2）從物質(zhì)類(lèi)別角度看，HClO一般能與下列（填字母序號(hào)）類(lèi)別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；a．金屬單質(zhì)b．非金屬單質(zhì)c．酸性氧化物d．堿性氧化物e．酸f．堿g．鹽（3）實(shí)驗(yàn)室常用固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，此反應(yīng)的離子方程式為。（4）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O═NaOH+H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLH轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是。（5）二氧化氯（ClO2）是一種新型自來(lái)水消毒劑，用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化合物。ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因?yàn)镃lO2具有（填“強(qiáng)還原性”或“強(qiáng)氧化性”）。24．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種防腐劑和護(hù)色劑，有一定的毒性。將亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：[]NaNO2+[]KI+[]H2SO4→[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O（1）完成該化學(xué)方程式并配平：。（2）上述反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為。（3）寫(xiě)出NaNO2與AgNO3反應(yīng)的離子方程式：。（4）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過(guò)程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列（填字母）反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．2H2O22H2O+O2↑B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO4+2KI═2H2O+I2+K2SO4D．5H2O2+2KMnO4+6HCl═2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價(jià)為（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)【答案】C【解析】解：根據(jù)反應(yīng)4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O中電荷守恒可得：﹣4n+20＝12，n＝2，則R的化合價(jià)為+6，故選：C。2．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較中，錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B．保持溫度不變，向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量的CO2，有NaHCO3晶體析出 C．相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3【答案】C【解析】解：A.常溫常壓下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B.保持溫度不變，向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，且在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，因此會(huì)有NaHCO3晶體析出，故B正確；C.相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Na2CO3和NaHCO3需要的鹽酸的量之比為2：1，故反應(yīng)時(shí)劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，設(shè)質(zhì)量均為1g，根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，可知放出CO2的量的比值為：：，故放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；故選：C。3．過(guò)氧化鈉與氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)有如下規(guī)律：與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)能生成鹽，放出氧氣（如反應(yīng)①），與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)能直接化合生成鹽，不放出氧氣（如反應(yīng)②，下列化學(xué)方程式均未配平）。①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2②Na2O2+CO→Na2CO3下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②不屬于氧化還原反應(yīng) B．轉(zhuǎn)移相等的電子時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的Na2O2的質(zhì)量比為2：1 C．根據(jù)題中規(guī)律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平） D．反應(yīng)①中Na2CO3是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中Na2CO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】解：A．反應(yīng)①中，Na2O2既是氧化劑，也是氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中，Na2O2是氧化劑，CO是氧化劑，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中，有關(guān)系式：Na2O2～e﹣，反應(yīng)②中，有關(guān)系式：Na2O2～2e﹣，故轉(zhuǎn)移相等的電子時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的Na2O2的質(zhì)量比為2：1，故B正確；C．SO2屬于次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物，根據(jù)題中規(guī)律，可推知Na2O2+SO2＝Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中Na2CO3是還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中Na2CO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．為了探究氯氣的性質(zhì)進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．四個(gè)實(shí)驗(yàn)中氯氣均表現(xiàn)氧化性 B．四個(gè)實(shí)驗(yàn)中均有煙產(chǎn)生 C．金屬鐵和銅在實(shí)驗(yàn)中均燃燒得到高價(jià)態(tài)的金屬氯化物 D．氫氣需要先驗(yàn)純，再點(diǎn)燃后送入裝有氯氣的集氣瓶中【答案】B【解析】解：A．鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl；鐵在氯氣中燃燒，2Fe+3Cl22FeCl3；銅在氯氣中燃燒Cu+Cl2CuCl2；氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl；四個(gè)實(shí)驗(yàn)中氯氣中氯元素都是從0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)生成的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣在集氣瓶口呈現(xiàn)白霧，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)的金屬氯化物，鐵在氯氣中燃燒，2Fe+3Cl22FeCl3；銅在氯氣中燃燒Cu+Cl2CuCl2，故C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒，點(diǎn)燃前需要先驗(yàn)純，以防止爆炸，故D正確；故選：B。5．分類(lèi)是認(rèn)識(shí)元素及其化合物的方法之一。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法，正確的是（）A．純凈物：漂白粉、氯化鐵 B．電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水 C．堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D．強(qiáng)酸：次氯酸、硫酸【答案】C【解析】解：A．只由一種物質(zhì)組成，是純凈物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的叫做混合物，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．食鹽水屬于混合物，電解質(zhì)或非電解質(zhì)都必須是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．堿性氧化物與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，氧化鈉也是如此，故C正確；D．次氯酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．配制450mL0.100mol?L﹣1NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后無(wú)需干燥可使用 C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍佗?D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高【答案】D【解析】解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)用到的儀器有：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，配制450mL0.100mol?L﹣1NaCl溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故A正確；B．定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸餾水，所以容量瓶需用蒸餾水洗滌，不需干燥即可使用，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗堍佗?，故C正確；D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)可知，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：D。7．嫦娥五號(hào)返回艙帶回的月壤中含有大量的3He，3He是清潔、安全的核聚變發(fā)電的燃料，地球上氦元素主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（）A．3He的核外電子數(shù)為3 B．3He和4He互為同位素 C．3He的化學(xué)性質(zhì)很活潑 D．3He發(fā)生核聚變時(shí)吸收大量熱量【答案】B【解析】解：A．3He的核外電子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；B．4He和3He中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素，故B正確；C．3He核外有2個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．核聚變時(shí)會(huì)放出熱量，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAFeCl3溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅Fe的還原性比Cu的強(qiáng)BH2SO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)S的非金屬性比C的強(qiáng)C加熱條件下，HI比HCl更容易分解Cl的非金屬性比I的強(qiáng)DNa2O溶于水后能導(dǎo)電Na2O是電解質(zhì)【答案】C【解析】解：A．FeCl3溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅，原因是Fe3+的氧化性大于Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．H2SO3不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，H2SO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)，不能說(shuō)明S的非金屬性比C的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．加熱條件下，HI比HCl更容易分解，說(shuō)明HCl比HI穩(wěn)定，則Cl的非金屬性比I的強(qiáng)，故C正確；D．Na2O溶于水后能導(dǎo)電，是因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可證明氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．中國(guó)化學(xué)會(huì)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說(shuō)法正確的是（）A．Po位于元素周期表的第4周期 B．原子半徑：Po＜S C．210Po的中子數(shù)為126 D．PoO2只有還原性【答案】C【解析】解：元素Po（釙）與S同主族，其原子序數(shù)為84，S的原子序數(shù)為16，S位于第三周期，16+18+18+32＝84，可知元素周期表的第6周期ⅥA族，同主族從上到下原子半徑增大，原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，化合物中元素處于中間價(jià)時(shí)具有氧化性、還原性，以此來(lái)解答。A.Po位于元素周期表的第6周期，故A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下原子半徑增大，原子半徑：Po＞S，故B錯(cuò)誤；C.210Po的中子數(shù)為210﹣84＝126，故C正確；D.PoO2中Po元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有氧化性、還原性，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．稀硫酸 B．淀粉溶液 C．醫(yī)用酒精 D．氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】解：A．稀硫酸屬于溶液，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故A錯(cuò)誤；B．淀粉溶液是膠體，會(huì)產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故B正確；C．醫(yī)用酒精是75%酒精，是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液是溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．某同學(xué)用強(qiáng)光照射新制氯水，其pH隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電性：a＞b B．c（Cl﹣）的濃度：a＜b C．c（Cl2）的濃度：a＞b D．分解生成氧氣的體積：a＜b【答案】A【解析】解：A.氯水中氫離子濃度越大，即pH越小，導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電性：a＜b，故A錯(cuò)誤；B.光照條件下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，則c（Cl﹣）的濃度：a＜b，故B正確；C.光照條件下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，進(jìn)一步促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，則c（Cl2）的濃度：a＞b，故C正確；D.光照條件下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，則分解生成氧氣的體積：a＜b，故D正確；故選：A。12．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備Cl2 B．凈化Cl2 C．收集Cl2 D．尾氣處理【答案】D【解析】解：A．濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反應(yīng)，缺少加熱，不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，后通入濃硫酸干燥氯氣，通入碳酸氫鈉溶液中不能凈化氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣的密度比空氣密度大，且收集氣體不能密封，氣體過(guò)多時(shí)易使儀器炸裂，故C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，可與NaOH溶液反應(yīng)，圖中裝置可吸收尾氣，故D正確；故選：D。13．第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)是一次充滿(mǎn)未來(lái)感和科技感的盛會(huì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．亞運(yùn)火炬“薪火”燃料為再生的綠色甲醇，甲醇是一種清潔燃料 B．杭州亞運(yùn)會(huì)夜空中美麗的探照燈光束，其原理是丁達(dá)爾效應(yīng) C．“杭州傘”以鋼管為基礎(chǔ)構(gòu)建，鋼是用量最大、用途最廣的合金 D．開(kāi)幕式上五彩繽紛的煙花，其焰色原理的本質(zhì)是一種化學(xué)變化【答案】D【解析】解：A．甲醇燃燒生成二氧化碳和水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是一種清潔燃料，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，杭州亞運(yùn)會(huì)夜空中美麗的探照燈光束，其原理是丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故C正確；D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤，故選：D。14．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑ B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈 C．選用裝置①收集并檢驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 D．實(shí)驗(yàn)后取玻璃管中固體加鹽酸溶解，滴加KSCN未有紅色，說(shuō)明Fe與水蒸氣未反應(yīng)【答案】C【解析】解：A．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先用水蒸氣排出裝置中的空氣，即先點(diǎn)燃酒精燈再點(diǎn)燃酒精噴燈，故B錯(cuò)誤；C．收集的是氫氣，密度比空氣小，應(yīng)用向下排氣法，選用裝置c，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)后取玻璃管中固體加鹽酸溶解，滴加KSCN未有紅色，說(shuō)明不含鐵離子，有可能是單質(zhì)鐵和鐵離子反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，不能說(shuō)明Fe與水蒸氣未反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。15．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中；被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1【答案】D【解析】解：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高、失去電子被氧化，化合價(jià)降低、得到電子被還原，5個(gè)Cl失去電子與1個(gè)Cl得到電子相等，則被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5：1，故D正確，故選：D。16．某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，關(guān)于該微粒的說(shuō)法不正確的是（）A．M一定不屬于稀有氣體 B．M可能是陰離子 C．x一定不大于8 D．物質(zhì)A在水溶液中可電離出M，則A一定屬于鹽類(lèi)【答案】D【解析】解：A．質(zhì)子數(shù)是17，一定是Cl元素，M一定不屬于稀有氣體，故A正確；B．若x＝8，則表示陰離子Cl﹣，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)是17，一定是Cl元素，Cl元素的最低價(jià)是﹣1價(jià)，所以x等于7或8，即x一定不大于8，故C正確；D．物質(zhì)A在水溶液中可電離出M，則A不一定屬于鹽類(lèi)，例如氯化氫溶于水也電離出氯離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b個(gè)，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A．L B．L C．L D．L【答案】A【解析】解：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b個(gè)，則＝，解得M＝g/mol，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×22.4L/mol＝L，故選：A。18．下列敘述正確的是（）A．根據(jù)酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等 B．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原 C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) D．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)【答案】D【解析】解：A．根據(jù)酸分子中電離出氫離子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等，不一定是按酸中氫原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，也可能是該種元素被還原，例如氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，故B錯(cuò)誤；C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，比如石墨變金剛石，同素異形體的轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，向著離子濃度減小的方向進(jìn)行，故D正確；故選：D。19．圖形分析是化學(xué)中常用的分析方法。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是（）A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為數(shù)目） B．CO2通入一定量澄清石灰水溶液中（橫坐標(biāo)為CO2的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量） C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液[橫坐標(biāo)為Ba（OH）2溶液的體積，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電能力] D．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）【答案】C【解析】解：A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，不斷減小，減小到0后不會(huì)再增大，故A錯(cuò)誤；B．CO2通入飽和石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀和水，沉淀的質(zhì)量增大，當(dāng)和溶質(zhì)氫氧化鈣恰好反應(yīng)后，隨著CO2持續(xù)通入，生成的碳酸鈣沉淀又會(huì)和CO2反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，溶液中沉淀的質(zhì)量又減小，最終為0，與如圖所示坐標(biāo)圖形不相符合，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅溶液滴加到硫酸銅溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力接近于0，繼續(xù)加入Ba（OH）2，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增大，與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合，故C正確；D．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中雖然生成氯化銀沉淀，但是同時(shí)生成了硝酸，溶液中的離子濃度不會(huì)減小到0后再增大（若兩種溶液的濃度相同，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半），所以溶液的導(dǎo)電能力也不會(huì)減小到0后再增大，故D錯(cuò)誤；故選：C。20．加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．H+【答案】C【解析】解：A．加入NaOH與Cu2+反應(yīng)生成沉淀，離子數(shù)目減少，故A不選；B．加入NaOH與Fe3+反應(yīng)生成沉淀，離子數(shù)目減少，故B不選；C．加入NaOH與SO42﹣不反應(yīng)，離子數(shù)目不變，故C選；D．加入NaOH與H+反應(yīng)生成水，離子數(shù)目減少，故D不選；故選：C。二．解答題（共4小題）21．Ⅰ.分類(lèi)法有助于人們發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，科學(xué)的分類(lèi)方法幾乎是無(wú)可替代的。（1）按要求對(duì)以下物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①黃銅；②Na2CO3?10H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨氣；⑦HCl氣體。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①③④（填序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是②④⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥。（2）干燥的NaCl不能導(dǎo)電的原因是干燥的NaCl中Na+和Cl不能自由移動(dòng)；。Ⅱ.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。（3）已知R2在一定條件下可以把M