絕密★啟用前

鎮海中學2024學年第一學期11月高考模擬考試

化學

姓名準考證號

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

考生注意：

1.答題前，請務必粘貼條形碼，并將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽宇筆或鋼

筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。

2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規范作答。

在本試題卷或草稿紙上的作答一律無效。考試結束時，只需要上交答題紙。

3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe

56Cu64Br801127Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.KC1溶液B.稀牛奶C.酒精溶液

D.Na2s。4溶液

2.下列說法不正確的是

A.淀粉和纖維素互為同分異構體，都不能發生銀鏡反應

B.油脂屬于酯，在酸性或堿性條件下，油脂都能發生水解

C.84消毒液用于殺菌消毒的原理是使蛋白質變性

D.固態氨基酸主要以內鹽形式存在，熔點較高

3.鐵是最常見的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水（主要含NO；）;

鐵易被腐蝕，經堿性發藍處理可增強其抗腐蝕性，方法為：用NaOH與NaNOz

進行浸泡，在表面形成Fes。』的同時有NH3生成；鐵與珅反應得到的FeAs可被

1

Na還原成NaFeAs,是一種超導材料。鐐(Ni)與Fe單質化學性質相似，金屬活

動性比鐵略低。酸性條件下，Ni3+的氧化性強于C4,Ni?+的鹽與堿反應可以轉

化為不溶性的Ni(OH)2。在隔絕空氣條件下，將NaFeAs加入水中，NaFeAs轉

化為Na「,FeAs(0<xW1)的同時釋放出H?。下列說法不正確的是

A.消耗ImolNaFeAs,轉移2nlol電子B.NaFeAs與水反應所得溶液pH升高

C.NaFeAs與水反應時體現還原性D.制備NaFeAs須隔絕空氣和水

4.結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是

事實解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強

B王水溶解粕濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性

c冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低

D石墨能導電未雜化的P軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動

5.下列實驗裝置使用不乏等的是

溫弋,髀器

林蓋

隔熱層、F--■

~、外殼

圖4

A.圖1裝置用于色譜法，可確定有機物的結構

B.圖2裝置用于1-漠丁烷的消去反應

C.圖3裝置用于酯化反應，其中長直導管起冷凝作用

D.圖4裝置用于中和反應反應熱的測定

6.下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液：

HCO；+NH；+2OH=CO；+NH3-H2O+H2O

2

2+3+

B.向Fe"溶液中通入等物質的量的Cl?：2Fe+2F+2C12=2Fe+12+4Cr

3+2+

C.Fe(NC>3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

D.明帆溶液中滴入Ba(0H)2溶液使SO；一恰好完全沉淀：

2+3+

2Ba+3OH+Al+2SO：=2BaSO4J+A1(OH)3J

7.布洛芬具有抗炎、鎮痛、解熱作用，但

口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該

分子進行如圖所示的修飾。下列說法錯誤

的是

A.甲的分子式為G3Hl

B.甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發生反應

C.乙分子苯環上的二氯代物有4種同分異構體

D.甲分子中最多有8個碳原子共平面

8.W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數依次增大，W原子最外層電子

數是內層電子數的2倍，W與Z相鄰，M的一種簡單氫化物常用作制冷劑，X

元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態Y原子的s能級與P能級電子數相

等，下列說法不正確的是

A.化學鍵中離子鍵成分的百分數：YZW'YRB.M-N鍵長：

MN：>MNJ

C.Y的第一電離能大于其同周期相鄰元素D.分子的極

性：MX

3>wx4

9.高吸水性樹脂(SAP)的結構片段如圖所

*COONaA

示。下列說法正確的是

3

A.合成SAP的反應為縮聚反應

B.合成SAP的單體中碳原子均共面

C.將SAP中竣基等基團酯化可提高其吸水性

D.丙烯與1,4-戊二烯共聚可形成類似SAP骨架的交聯結構

10.我國鉛鋅礦儲量豐富。通過以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過程中產

生的廢液［主要含H2sO,和As(in)等］和窯渣(主要含FeS、CuS、CuFeS?、

Fe2O3sSiCh等)。

已知：CuS、CuFeS,不溶于稀硫酸，在有5存在下可與稀硫酸反應。下列說法

錯誤的是

A.“氧化”時,H2O2使As(III)轉化成As(V)

B.“浸出”時，增大液固比可提高廢酸中H+的去除率

C.硫元素和鐵元素“浸出”與“沉珅”時被Q氧化

D.“水解”時，加Fe，的作用是調節溶液的pH,使Fe3+沉淀

11.向裝有一定量蒸鐳水的兩支試管(標記為1號和2號)中分別加入少量碘單

質，充分振蕩，溶液呈淺棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。繼續向兩支試管

中加入少量CC"振蕩試管、靜置，上層溶液無色，下層出現紫紅色；再依次

向1號試管中加入少量細小鋅粒，向2號試管中加入少量KI固體；一段時間后

1號、2號試管中下層紫紅色消失，1號試管中上層無色，2號試管中上層出現

棕色。已知I］(aq)為棕色，下列關于顏色變化的解釋錯誤的是

選項顏色變化m

4

A兩試管溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

B兩試管上層淺棕色消失CC1,萃取了上層溶液中的I?

C1號試管中下層紫色消失Zn與有色物質發生了反應

D2號試管中上層出現棕色上層溶液中「被空氣中氧氣氧化為12

12.乙醛酸(OHC-COOH)是一種重要的化工中間體。工業上以乙二醛為原料制

備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說

法錯誤的是

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.當有0.5mol離子通過離子交換膜時，理論上最多可生成乙醛酸的質量為

18.5g

D.乙二醛被氧化的化學方程式：『°+丹0+。2-胃°+2HC1

CHOCOOH

13.在超高壓下轉化為平行六面體的5分子(如圖)。下列說法錯

誤的是3v—

A.。2和。8互為同素異形體B.中存在不同的氧氧鍵

C.5轉化為5是燧減反應D.常壓低溫下5能穩定存在

14.科研人員利用鐵的配合物離子｛用［L-Fe-H「表示｝催化某反應的一種反應機

理和相對能量的變化情況如圖所示：

5

過渡態1廠飛過渡態2

(

0.-0

OI

+22-

EH如

2OII+I

)On42-.-46-.

、OW

U+3I

HH++

DM+O

褪+OHZ

—OO3O

玄O+U

OUO

蕓

UHU—O+

HHOX

0+

HO

O

U

H

反應進程

下列關于活化歷程的說法正確的是

A.7中H顯-1價，提供孤電子對

L—Fe—H

B.該催化循環過程中T濃度始終保持不變

C.八可降低反應的活化能

L-Fe-H

D.該過程的總反應速率由IV—V步驟決定，最大能壘為89.7kJ.moL

15.草酸鈣是常見的難溶物。將過量草酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：

CaC；04(slCCaSaqi+C：0『(aq)。已知

5

Ksp(CaC2O4)=2.3x10%Ka(CH3COOH)=1.75x10,H2c的電離常數

6=5.6x10-2,%=1.5x10：下列有關說法不出夠的是

A.上層清液中含碳微粒最主要以CQ/一形式存在

2+2--

B.上層清液中存在：c(Ca)=c(C2O4)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)

C.H2c2O4加入CaC4溶液時，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成CaC,。,沉淀

D.向上層清液中通入HC1至pH=l,則上層溶液中：c(H2c2C)4)<c(HC2O：)

選

實驗方案現象結論

項

將打磨過的鐵銅合金放在氨水可能是銅在氨水中發生

A溶液變為深藍色

中一段時間吸氧腐蝕

6

溶液先變成血紅

向FeCb溶液中滴加KSCN溶與SCN-的配位能力：

B色，加入Cu粉

液，再加入少量Cu粉Cu2+>Fe3+

后，血紅色變淺

有刺激性氣味的氣

將NaCO10HO和NHNO固該反應能發生的主要原

C23243體產生，并伴隨降

體混合并用玻璃棒快速攪拌汨因是熠增

znn.

用精密pH試紙測定K(NHHO)>K(HCO)

D測得pH為7.8b32al23

O.lmol?L'NlLHCOs溶液的pH值

16.根據下列有關實驗方案設計和現象，所得結論不乏強的是

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)含氮化合物在生活中占有重要地位。請回答：

(1)CN-可通過配位鍵與Co?+形成［Co(CN)6］二形成該配合物時，基態C03+的

價層電子發生重排提供兩個空軌道，則重排后的C4+價電子排布圖為上；

C。2的金屬配合物也已經制備成功，但為數不多，^［Ni(PH3)2CO2］,已知該配

合物的配位數與［Ni(CO)/的配位數相同，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一

個為0.117mm,另一個為0.122nm。請畫出［2伊也):。?］的結構示意圖：

A_o

(2)激光照射下NOC1分子會發生解離，將產物通過質譜，發現存在m/z=30

的離子峰，該峰對應的微粒是▲(已知各產物微粒均帶1個單位正電荷)。

A.NOC1+B.NO+C.Cl+D.OC1+

(3)N、P、As同屬于VA族，下列說法正確的是▲。百皿0

A.原子半徑：r(N)>r(P)>r(As)且電負性：N>P>As

B.N、P、As的最高價氧化物水化物的酸性依次減弱

C.簡單氫化物的還原性:NH3>PH3>ASH3

7

D.黑珅和黑磷的結構相似（如圖），每個珅原子最外

層均形成8電子結構。其晶體單層中，As原子與As-As。

鍵的個數比為2:3Y.5/5

.i

（4）已知NH4F晶胞結構如圖所示，M處的NH；（其位?“

于四個F所構成的正四面體中心）有一定的朝向，不能隨意轉動，請解釋其原

因▲,該晶胞的晶胞參數如圖所示，設S為阿伏伽德羅常數的值，該晶體的

密度P=▲g-cm-3（列出計算式即可）

18.（10分）NH,是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用：

INaNO,IINaClO多步反應

|NaNNH|<------------

324NH3

等

物

質

的

量

已知：

①N2H4具有較強的還原性

②水溶液中，CKT可與NO］反應生成CT；AgNO?是一種溶于稀硝酸的白色沉淀

請回答：

（1）物質A的化學式為▲。

（2）Na、是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出Na、的電子式

（3）寫出途徑I的化學反應方程式上。

（4）下列說法不正確的是▲。

A.工業上制備硝酸時，應該將NR與純5混合反應

B.結合H+能力：N2H4>CH3NH2

C.物質A發生水解反應后可以得到NH4HSO4溶液

8

D.途徑I可以采用將氨水滴入NaClO溶液中的萬法制備N2H4

(5)途徑H除生成B外，另一種產物為HF,設計實驗驗證化合物B中含有Cl

元素▲。寫出實驗過程中涉及的第一個反應的離子方程式上。

19.(11分)請回答下列問題：獸即電源十|雪

惰

(1)在微生物作用下電解含乙酸的有機廢水可獲得清潔能_J惰—_l_

性

性

電

電

極

極

嬴

源H?,其原理如圖所示。寫出與電源A極相連的惰性電極標

質子交換膜

上發生的電極反應：▲。

利用可見光催化還原CO2,將CO2轉化為增值化學原料(HCHO、HCOOH、

CH30H等)，這被認為是一種可持續的C02資源化有效途徑。

(2)已知幾種物質的燃燒熱(3)如表所示：

物質HCHO(g)H2(g)

燃燒熱(蛇乂口小。尸)-570.8-285.8

已知：H2(3(g)=H2。⑴AH=-44kJ-moL,則CC)2(g)+2H2(g)HHCHO(g)+H2(3(g)

AH=▲。

(3)我國學者探究了Biin合金催化劑電化學還原CO?生產HCOOH的催化性能

及機理，并通過DFT計算催化劑表面該還原過程的物質的相對能量，如圖所示

(帶“*”表示物質處于吸附態)，試從圖分析，采用Biin合金催化劑優于中金

屬Bi和單金屬In催化劑的原因分別是▲。

(4)CO。催化加氫制CH30H的反應體系中，發生的主要反應有：

-1

iCOjgi*H;(g)=COigi?H;O(g)AW1=+41.1k|■mol

9

iiCO(g)f2H2(g)#CH3OH(g)AH?=_90.0k|?mor1

...co2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)=_48.9k|-moJT

一定壓強下，往某密閉容器中按投料比〃（H2）:〃（CC）2）=3:1充入H?和CO*反應

達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。

物反比)

質

1XCO2)

的

量

分

數

溫度/℃

220240260280

①下列說法正確的是▲。

A.恒溫恒壓時充入氮氣，反應ii、iii的平衡均逆向移動，反應i不移動

B.增大大HJMCOJ的比值,比的平衡轉化率增大

C.圖中X、Y分別代表CO、H2o

D.體系中的CO2的物質的量分數隨溫度變化不大，原因是溫度變化，反應i、

iii的平衡移動方向相反

②在上圖中畫出反應達到平衡時，〃（H2）/〃（CC）2）隨溫度變化趨勢圖（只用畫

220℃以后）▲。

③在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入rCH,OH,/kpa

lmolCO2（g）和〃molH2（g）。僅發生反應iii。實驗測得

C&OH的平衡分壓與起始投料比曙義的關系如圖。起"''顯）

隊w（CO）

10

始時容器內氣體的總壓強為8pkPa,則b點時反應的平衡常數Kp=▲（kPa『

（用含p的表達式表示）。（已知：用氣體分壓計算的平衡常數為Kp,分壓=

總壓x物質的量分數）

20.（11分）亞硝酸鈣［Ca（NO2）2］可作為混凝土防凍劑和鋼筋阻銹劑的主要原

料。某興趣小組根據反應2NO+CaO20Ca（NO2）2，利用如下裝置（部分裝置可重

復選用）制備無水亞硝酸鈣。（夾持裝置略）。

已知：①Ca（NO2）2熔點為390℃,易潮解，易溶于水

②NO能被酸性KMnO4溶液氧化

+

③2NO?+4H+21=I2+2NOt+2H2O；

請回答：

（1）儀器X的名稱是▲,裝置連接順序為：A-▲-CT▲T▲TE

（填標號）；

（2）下列說法正確的是▲。

A.恒壓滴液漏斗的作用是使稀硝酸順利滴下并減少稀硝酸揮發

B.反應前后通氮氣的作用相同

C.裝置D的作用是除去揮發的硝酸

D.可用淀粉KI（酸性）溶液檢驗產品中混有的Ca（NO3）2

（3）寫出裝置E中的離的方程式▲。

11

(4)①某Ca(NO2)2樣品中混有雜質Ca(NO3)2,通過以下方法可測定產品純

度：稱量4.110g樣品溶于水，加Na2SC)4固體，充分振蕩，過濾后濾液定容至

250mL,取25.00mL進行以下操作：

“煮沸”時發生反應：NH：+NO-=N2+2H2O；“還原NO了時力口入25.00mL0.1000

mol-L1的(NH4)2Fe(SO4)2標準液，“滴定剩余Fe?+”時消耗0.0100mol-L1的

K2G2O7標準溶液16.60mLo則樣品中Ca(NC)2)2的質量分數為_4_。

②下列情況會導致Ca(NO2)2的質量分數測量值偏小的是▲。

A.滴定完畢后立即讀數

B.煮沸過程中不充分，未使NO］除盡

C.滴定管用蒸鐳水洗凈后未用KzCrzCh標準液潤洗

21.(10分)阿來替尼(Alectinib)是在中國、美國、歐盟同時被批準使用的

“肺癌最強靶向藥”，它能有效控制肺癌轉移，有效率達100%。其最新中國專利

合成路線如下

12

已知：

①Et基為乙基；

②像化合物A一樣的結構稱為叫口朵環結構，以下步驟可合成口弓113朵環結構：

(1)化合物B的含氧官能團的名稱▲。

(2)下列說法正確的是▲。

A.由C轉化為D的過程中，有一步驟是水解反應

B.則化合物C的分子式是C21H22N2O3

C.化合物D為既有弱酸性又有弱堿性的兩性氧化物

D.化合物D轉化為化合物E的目的是保護官能團

(3)化合物A與B反應生成化合物C和▲。

(4)三氟甲基磺酸醮(Tf。。)常用于磺酸酯類合成，寫出化合物F與G生成

Alectinib反應的方程式：▲。

(5)寫出滿足下列條件B的同分異構體的結構箍式▲。

①分子中含有1個苯環，2個羥基；

②有5種不同化學環境的氫原子。

CH,

(6)結合以上相關信息，利用硝基苯、1-丙醇設計合成路線(無機試劑

H

任用，合成路線例見本題題干)：▲。