寧德市2024－2025學年度第一學期期末高一質量檢測化學試題（考試時間：75分鐘試卷總分：100分）注意：1．本學科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）（共6頁14題），全部答案必須按要求填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。2．相對原子質量：H

1

C

12

N

14O16S

32Fe56第I卷選擇題（共40分）本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1．勞動創造世界。下列家務勞動與所涉及的化學知識沒有關聯的是選項家務勞動化學知識A用過氧碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）漂白衣物過氧碳酸鈉具有較強氧化性B自釀葡萄酒時加入二氧化硫二氧化硫能抗氧化、抗菌等C用小蘇打作發泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應生成氣體D漂白粉密封存放于陰涼處漂白粉易與空氣中的二氧化碳、水反應2．關于鈉及其化合物的說法錯誤的是A．金屬鈉是一種銀白色金屬，可保存在煤油中B．氧化鈉和過氧化鈉均可與鹽酸反應，產物完全相同C．氫氧化鈉俗稱燒堿，具有較強的腐蝕性D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與Ca(OH)2溶液反應得到白色沉淀3．實驗室配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，下列做法正確的是A．容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．稀釋濃硫酸時，應把水加入盛有濃硫酸的燒杯中C．硫酸溶液轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．定容時若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體4．下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol?L?1的溶液中：NH、S2－、Fe2+、NOB．澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl－、NHC．遇紫色石蕊變紅的溶液：Na+、K+、SO2－3、CH3COO－D．堿性溶液中：Fe3+、NH、NO、SO2－35．下列離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO2－3+2H+=SO2↑+H2OD．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3（膠體）+3NH6．用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCDA．檢查裝置的氣密性B．實驗室制備少量Cl2C．制備并收集少量NO2氣體D．制小蘇打晶體7．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C將Na2O2用棉花包裹放在石棉網上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒Na2O2與H2O是放熱反應D向某溶液中滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO2－4設NA為阿伏加德羅常數的值。硫及其化合物有如下轉化，下列說法正確的是反應①中生成4.8gSO時，轉移的電子數目為0.2NAB．反應②中還原劑與氧化劑物質的量之比為1∶2C．100mL0.1mol·L?1Na2SO3溶液中含氧原子的數目為0.03NAD．標準狀況下，2.24LSO2和SO混合氣體中硫原子數目為0.1NA9．在酸性環境中幾種離子之間會發生如下轉化：下列說法中正確的是離子的還原性從弱到強的順序是I－<Fe2+<Mn2+反應2Mn3++2I－=2Mn2++I2可能會發生C．在反應①中Fe3+作為氧化劑D．反應過程中Fe2+需要隨時補充10．某工廠擬綜合處理含NH+4廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其它成分），設計了流程如下：下列說法中正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3B．向氣體1中通入的空氣需要過量C．捕獲劑捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣D．通過處理含3molNH+4的廢水，可生成標況下33.6L無污染氣體第Ⅱ卷（非選擇題共60分）11．（16分）硫及其化合物與生產、生活、環境等密切相關。下圖是自然界中硫元素的存在及轉化示意圖，回答下列問題。硫分子在氣態下呈現為雙原子分子，在液態時發生4S2(g)=S8(l)，該過程發生______（填“物理”或“化學”）變化。（2）據我國古代第一部藥物學專著《神農本草經》記載：“石硫黃（即硫黃）能化……銀、銅、鐵，奇物”，所得產物不可能是（填標號）。A．Ag2SB．CuSC．FeS（3）SO2屬于（填“酸性”或“堿性”）氧化物。向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到現象，再向溶液中通入一種物質，溶液變渾濁，通入的這種物質不可能是（填標號）。A．NH3B．Cl2C．CO2D．O2（4）工業上利用硫鐵礦（含60%的FeS2）制備硫酸。①FeS2中S的化合價為，硫鐵礦在氧氣中焙燒產物為Fe2O3和SO2，寫出該反應的化學方程式為。②不考慮生產過程中硫的損失，2噸該礦石可制得98%的濃硫酸噸。（5）H2S有毒，在一定條件下，用H2O2可脫除尾氣中的H2S。隨著參加反應的變化，氧化產物不同。當=4時，氧化產物的分子式為。12．（14分）氮及其化合物與生產、生活、環境等密切相關。部分含氮物質的轉化關系如圖所示，回答下列問題。（1）由N2轉化成NO過程中，氮元素（填“被氧化”或“被還原”）。（2）圖中物質溶于水，溶液呈堿性的是（寫分子式）。（3）寫出NH3轉化成NO的化學方程式為。（4）圖中關于NO2和HNO3的相互轉化，下列說法正確的是（填標號）。A．由NO2轉化為HNO3，實現了氮的固定B．工業上利用NO2與H2O反應制取HNO3C．不加入還原劑，也可實現HNO3轉化為NO2D．由硝酸轉化成等物質的量的NO2時，消耗碳單質和銅單質的物質的量相同（5）納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的NO－3，反應原理如圖所示。①反應Ⅰ中體現了納米鐵粉的（填“氧化性”或“還原性”）。②反應Ⅱ中生成N2的離子方程式為。在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過多不利于NO的去除，原因是。（6）NH4NO3受撞擊生成N2和NO2的物質的量之比為，則生成1molN2時，轉移電子的物質的量為mol。13．（16分）某小組欲探究NH3還原Fe2O3的固體產物。裝置如下圖所示。回答下列問題：（1）裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為。寫出裝置A中反應的化學方程式為。燒瓶中的生石灰可以用（填藥品名稱）代替。（2）裝置B中試劑宜選擇（填標號）。A．濃硫酸B．堿石灰C．無水CuSO4（3）點燃C處酒精燈之前要先通入一段時間的氨氣，其目的是。（4）實驗中當觀察到裝置C中紅色粉末全部變為黑色粉末M時，熄滅C處酒精燈，繼續通入氣體至玻璃管冷卻，硬質玻璃管內壁有水珠。小組進一步探究M成分（假設M不含FeO）：①提出假設：小組提出如下三種假設，請你補充第二種假設。假設1：M是Fe；假設2：M是；假設3：M是Fe和Fe3O4混合物。②設計實驗：序號實驗與現象實驗結論=1\*romani甲同學用強磁鐵接近黑色粉末，發現能吸附黑色粉末。假設1成立=2\*romanii乙同學取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色。假設3一定不成立上述實驗結論錯誤的是（填序號）。（5）丙同學取8.6g上述黑色粉末于燒瓶中，加入250mL1mol·L?1的鹽酸恰好使固體粉末完全溶解，收集到560mL（標準狀態）氫氣。向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色。根據相關數據，回答下列問題。①8.6g黑色粉末中含鐵元素的質量為g。②M的成分是（填化學式）。14．（14分）二氧化氯（ClO2）、亞氯酸鈉（NaClO2）是兩種新型水處理劑。一種制備亞氯酸鈉晶體的工藝流程如下：已知：純ClO2易分解爆炸，一般稀釋到10%以下。（1）“ClO2發生器”中的產物是，向其中鼓入空氣的作用是。（2）“吸收塔”中發生反應的離子方程式為，工業上將ClO2氣體轉化為NaClO2晶體的主要目的是。（3）NaClO2晶體溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO－2、Cl－等