選擇題標準練(四)(選擇題1~10題，每小題3分，11~15題，每小題4分，共50分)1.中國傳統(tǒng)文化博大精深，蘊含著豐富的化學知識。下列說法正確的是()A.“白釉青花一火成，花從釉里透分明”，釉里紅創(chuàng)燒于元代景德鎮(zhèn)，紅色是因為含有氧化銅B.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過程利用了物質(zhì)的溶解性不同C.蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，推測文中的“氣”在水中能形成分子間氫鍵D.“楊梅及蘇木污衣，以硫磺煙熏之，然后洗，其紅自落”利用了硫黃的漂白性答案D解析紅色是因為含銅彩料在高溫條件下生成了氧化亞銅，A錯誤；“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過程利用了物質(zhì)的沸點不同，B錯誤；文中的“氣”即乙烯，在水中不能形成分子間氫鍵，C錯誤。2.2024年央視春晚首次應用5G?A技術，AI含量高，硬科技霸屏，下列有關說法錯誤的是()A.舞蹈《瓷影》所詮釋的青花瓷，其主要原材料為含水的鋁硅酸鹽B.晚會采用的LED屏，其發(fā)光材料通常是以Si3N4為基礎，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的陶瓷制作而成C.5G?A技術所需高頻通訊材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加熱狀態(tài)下一般會變成液晶，液晶既具有液體的流動性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性D.芯片中二氧化硅優(yōu)異的半導體性能，使得晚會上各種AI技術得以完美體現(xiàn)答案D解析芯片主要成分是硅單質(zhì)，故D錯誤。3.下列化學用語錯誤的是()A.NaClO的電子式：NaB.2px能級電子云輪廓圖：C.基態(tài)Fe3+價層電子軌道表示式：D.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：答案A解析NaClO是離子化合物，電子式為Na+[··O‥‥··Cl‥‥·4.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.3.1g白磷(P4，正四面體結(jié)構(gòu))中含有0.15NA個P—PB.3.2g氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.4NAC.標準狀況下，2.24LI2與2.24LH2充分反應，生成的HI分子數(shù)目為0.2NAD.5.6g鐵粉與100mL4mol·L-1的硝酸充分反應，產(chǎn)生的H2分子數(shù)目為0.1NA答案A解析P4中含有6個P—P，3.1g白磷的物質(zhì)的量為3.1g124g·mol?1=0.025mol，含有0.025×6NA=0.15NA個P—P，A正確；O2和Na反應生成Na2O2過程中，O元素化合價由0價下降到-1價，3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，B錯誤；H2和I25.下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是()A.晶體中有陽離子，不一定有陰離子B.H3O+中的H—O—H鍵角比水中的小C.共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高D.非金屬元素都位于元素周期表中的p區(qū)答案A解析晶體中含有陽離子不一定含有陰離子，如金屬晶體中含有陽離子和自由電子，沒有陰離子，故A正確；H2O中O原子價層電子對數(shù)為2+6?1×22=4，有2個孤電子對，H3O+中O原子價層電子對數(shù)為3+(6?1)?1×32=4，有1個孤電子對，排斥力較小，使H3O+中的H—O—H鍵角比水中的大，故B錯誤；分子晶體的熔、沸點與分子間作用力、氫鍵有關系，與共價鍵強弱無關，故C錯誤；非金屬氫元素位于s區(qū)，故6.能正確表示下列變化的離子方程式是()A.甲醇堿性燃料電池負極方程式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+B.鐵粉與過量稀硝酸反應：Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2HC.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3?+H2OSO32?+HD.硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓答案B解析由于是堿性燃料電池，負極生成的CO2以碳酸根離子存在，故正確的負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32?+6H2O，A錯誤；鐵粉與過量稀硝酸反應，由于硝酸過量，生成三價鐵離子，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，B正確；亞硫酸是二元弱酸，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸，其水解方程式為HSO3?+H2OH2SO3+OH-，C錯誤；硫化氫氣體不能拆成離子形式，正確的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+7.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是()A.X能與多種元素形成共價鍵B.最簡單氫化物沸點：Z<QC.第一電離能：Y>ZD.電負性：W<Z答案B解析由題意分析可知X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價鍵，A正確；Z和Q形成的最簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點高于H2S，B錯誤；Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確。8.下列裝置可以用于相應實驗的是()A.圖甲制取并收集SO3B.圖乙檢驗乙炔具有還原性C.圖丙中紅墨水左高右低D.圖丁裝置制取Cl2答案A解析電石中含有的雜質(zhì)硫化鈣、磷化鈣等與水反應生成的硫化氫和磷化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則裝置乙不能用于檢驗乙炔的還原性，B錯誤；活潑金屬和酸反應放熱，導致裝置中氣體膨脹，U形管中紅墨水左低右高，C錯誤；濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣需要加熱，D錯誤。9.某藥物中間體R的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A.R屬于芳香烴B.R分子含1個手性碳原子C.R分子中所有碳原子可能共平面D.R能發(fā)生加成、取代反應答案D解析R分子中除含碳、氫元素外，還含有氧元素，且沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；連接4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，R分子不含手性碳原子，故B錯誤；R分子中含一個飽和碳原子，此碳原子采取sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；R分子中具有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，具有羥基和羧基，能發(fā)生取代反應，故D正確。10.下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋的對應關系錯誤的是()選項操作現(xiàn)象解釋A向0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入1mol·L-1氨水至過量先形成藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液沉淀溶解時主要反應：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-B將含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加熱后，加入新制氫氧化銅并加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未水解C向苯酚懸濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清苯環(huán)對羥基有影響D向飽和碳酸鈉溶液里通入過量的CO2有晶體析出NaHCO3溶解度小答案B解析將含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加熱后，先加入氫氧化鈉溶液至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，才可以根據(jù)現(xiàn)象判斷蔗糖是否水解，B錯誤。11.磷化氫(PH3)具有能量密度高、可再生優(yōu)勢，常用作新能源材料。一種工業(yè)上利用副產(chǎn)法制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是()A.白磷(P4)屬于共價晶體B.次磷酸鈉是酸式鹽C.白磷與濃NaOH溶液反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D.流程中的每一步反應均屬于氧化還原反應答案C解析由題給流程可知，白磷與過量濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成磷化氫和次磷酸鈉，反應的化學方程式為P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，反應生成的次磷酸鈉和硫酸反應生成次磷酸，反應的化學方程式為NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷化氫和磷酸，反應的化學方程式為2H3PO2=PH3↑+H3PO4，據(jù)此答題。P4是4個磷原子構(gòu)成的分子，白磷屬于分子晶體，故A錯誤；H3PO2是一元酸，氫氧化鈉溶液過量的情況下，白磷與氫氧化鈉反應生成的NaH2PO2是正鹽，不是酸式鹽，故B錯誤；白磷與過量濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生反應，PH3中P化合價為-3價，是還原產(chǎn)物，NaH2PO2中P化合價為+1價，是氧化產(chǎn)物，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故C正確；第二步中次磷酸鈉和硫酸反應生成次磷酸的反應不涉及元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故D錯誤。12.一種NO?空氣酸性燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是()A.H+通過質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)多孔石墨棒移動B.若生成1molHNO3，則理論上需通入11.2LO2C.負極的電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3?D.電子的流動方向為從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極答案C解析陽離子H+通過質(zhì)子交換膜向正極定向移動，即從左側(cè)向右側(cè)多孔石墨棒移動，故A錯誤；題中未說明是否為標準狀況，所以無法計算生成1molHNO3，理論上需通入氧氣的體積，故B錯誤；負極為NO發(fā)生氧化反應生成硝酸，其電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3?+4H+，故C正確；電子的流動方向應從負極經(jīng)導線流入正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故13.苯與Br2的反應機理如圖1所示，其反應過程中的能量變化如圖2所示。下列說法正確的是()A.FeBr3是苯與Br2反應的催化劑，降低了總反應的焓變B.升溫既能提高反應速率，又能提高苯的平衡轉(zhuǎn)化率C.三個過程的反應速率v(Ⅱ)>v(Ⅰ)>v(Ⅲ)D.三個過程的反應焓變：ΔH(Ⅱ)>ΔH(Ⅰ)>ΔH(Ⅲ)答案D解析催化劑通過降低活化能而改變反應速率，但不影響焓變，A項錯誤；該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，降低苯的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；根據(jù)圖2可知，過程Ⅱ的活化能最大，因此反應速率最慢，C項錯誤；過程Ⅰ、Ⅱ，都是反應物的總能量小于生成物的總能量，均為吸熱反應，并且過程Ⅱ吸熱多，過程Ⅲ放熱，因此ΔH(Ⅱ)>ΔH(Ⅰ)>ΔH(Ⅲ)，D項正確。14.使用合適的催化劑進行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應原理如下：主反應：CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH<0副反應：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)ΔH<0(熱效應小可忽略)在密閉容器中控制n起始(H2)∶n起始(CH3COOH)=10。2MPa下平衡時S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度的變化與250℃下平衡時S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強的變化如圖所示。乙醇的選擇性可表示為S(乙醇)=n(乙醇)A.反應2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)ΔH>0B.300℃、0.5MPa下，反應足夠長時間，S(乙醇)<90%C.圖中曲線③表示250℃，乙醇選擇性隨壓強變化的曲線D.曲線②變化的原因是隨溫度升高，副反應正向進行的程度減小答案B解析主反應為氣體體積減小的放熱反應，增大壓強，平衡正向移動，乙醇的選擇性上升，則250℃下，乙醇選擇性隨壓強變化的曲線是①；主反應和副反應均為放熱反應，溫度升高，主反應和副反應的平衡均逆向移動，主反應逆向移動的程度大于副反應，曲線②表示2MPa時乙醇選擇性隨溫度變化的曲線；同理，③表示2MPa時乙酸乙酯選擇性隨溫度變化的曲線，④表示250℃時乙酸乙酯選擇性隨壓強變化的曲線。根據(jù)蓋斯定律，反應2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)可由主反應+副反應得到，由于主反應和副反應都為放熱反應，故反應2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)ΔH<0，A錯誤；由圖可知，250℃、0.5MPa下乙醇的選擇性約為90%，升高溫度主反應逆向進行，故300℃、0.5MPa下反應足夠的時間S(乙醇)<90%，B正確；根據(jù)分析，曲線③表示2MPa時乙酸乙酯選擇性隨溫度變化的曲線，C錯誤；曲線②表示2MPa時乙醇選擇性隨溫度變化的曲線，副反應的熱效應小可忽略，原因是隨溫度升高，主反應逆向進行，D錯誤。15.25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液，體系中-lgc(A-)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中曲線①表示-lgc(A-)與pH的關系B.25℃HA電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-4C.a點溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)D.b點時，V[NaOH(aq)]=20mL答案C解析由題圖分析可知，曲線①表示-