自然資源的開發與利用(一)海水資源1.海水曬鹽及粗鹽(主要含有Mg2+、Ca2+和SO4原理：Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、SO42?+Ba2+BaSO4↓、CO32?+Ca2+CaCO3↓、CO32?說明：粗鹽提純時，所加的沉淀劑要過量，且要在后續的操作中除去，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液后加入，待過濾完再加鹽酸調溶液的pH。2.氯堿工業次氯酸鈉、氯化氫的制備原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HCl裝置：3.侯氏制堿法原理：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。流程：說明：向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣再通入二氧化碳，通入氣體的順序不能顛倒。4.電解熔融氯化鈉制鈉原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑裝置：5.海水提溴原理：①Cl2+2Br-Br2+2Cl-③SO2+Br2+2H2O4H++SO42?④Cl2+2Br-Br2+2Cl-流程：說明：要用熱的空氣把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴。6.海水制鎂原理：CaCO3CaO+CO2↑(CaCO3來源于貝殼)CaO+H2OCa(OH)2(制石灰乳)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl2H2O+MgCl2MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑流程：說明：工業上用Ca(OH)2作沉淀劑，不是用NaOH作沉淀劑；結晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂。(二)空氣資源1.合成氨及尿素原理：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)N2+3H22NH32NH3+CO2CO(NH2)2+H2O流程：說明：液化空氣后再分離得到氮氣；天然氣、一氧化碳與水反應制氫氣。2.工業制硝酸原理：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2ONO+2HNO3流程：(三)礦物資源1.工業制硫酸原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(沸騰爐)2SO2+O22SO3(接觸室)SO3+H2OH2SO4(吸收塔)流程：說明：三步反應都是放熱反應；為了充分利用，進入接觸室的氣體要凈化、預熱；用98.3%濃硫酸吸收SO3，得到發煙硫酸，再稀釋。2.鋁的冶煉原理：Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCO2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑流程：說明：Al2O3→[Al(OH)4]-→Al(OH)3→Al2O3，一系列的變化是為了得到純凈的Al2O3。3.粗硅的提純原理：SiO2+2CSi+2CO↑粗硅提純：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3+H2Si+3HCl說明：SiO2+2CSi+2CO↑，氧化產物是CO。4.硅酸鹽工業——玻璃原理：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2