參考答案1．B【詳解】A．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性能，常用作光導(dǎo)纖維，傳輸光信號(hào)，故A正確；B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．廢舊電池中含有的鎳、鎘等重金屬會(huì)污染土壤，不可填埋處理，故C正確；D．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極鉛和正極二氧化鉛均轉(zhuǎn)變成硫酸鉛，電極質(zhì)量均增大，故D正確；故選：B。2．A【詳解】把a(bǔ)、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，b為正極，則a為負(fù)極，負(fù)極金屬更為活潑，所以金屬活動(dòng)性a>b，b、c相連時(shí)，電流由c到b，電流由正極流向負(fù)極，故c為正極，b為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性b>c，a、c相連時(shí)，c極質(zhì)量增重，故c為正極，所以金屬活動(dòng)性a>c，綜上三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍>b>c，故選A。3．D【分析】所有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池?！驹斀狻緼．CaO＋CO2=CaCO3不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不可以設(shè)計(jì)成原電池，A不符題意；B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不可以設(shè)計(jì)成原電池，B不符題意；C．2H2O=2H2＋O2一般不能自發(fā)進(jìn)行，不可以設(shè)計(jì)成原電池，C不符題意；D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O可以設(shè)計(jì)成燃料電池，D符合題意；答案選D。4．B【詳解】構(gòu)成原電池裝置條件為，兩活潑性不同的電極，閉合回路，電解質(zhì)溶液，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，缺一不可：①缺一個(gè)電極，②中電極相同，④酒精為非電解質(zhì)，⑥不能形成閉合回路。③⑤正確。

故選擇B。5．A【詳解】A．用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故A正確；B．銅鋅原電池中，鹽橋中的和分別移向正極和負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-

2e-

+SO=PbSO4，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4

+

2H2O-

2e-=PbO2

+

4H++SO，所以負(fù)極質(zhì)量增大，陽(yáng)極質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，則在鐵片上鍍鋅，鐵片與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故選A。6．B【詳解】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．在周期表中金屬與非金屬的分界處元素可找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素區(qū)可找到催化劑，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水電離生成氫離子和氯離子，所以溶于水時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故C正確；D．可以用14C測(cè)定一些文物的年代，故D正確；故選B。7．A【詳解】A．鉛為重金屬，摩爾質(zhì)量大，導(dǎo)致其比能量低，且重金屬Pd會(huì)污染土壤等，故A正確；B．鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池中負(fù)極反應(yīng)為：Pd+-2e-=，正極反應(yīng)為：PdO2++4H++2e-=+2H2O，反應(yīng)后兩極板質(zhì)量均增加，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，兩個(gè)電極的硫酸鉛分別轉(zhuǎn)化成Pd和PdO2，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．A【詳解】A．用惰性電極電解溶液，陽(yáng)極氯離子失電子轉(zhuǎn)化為氯氣，陰極銅離子得電子被還原為銅單質(zhì)，溶液中溶質(zhì)減少，其濃度降低，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解飽和的食鹽水，陰極區(qū)水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中產(chǎn)生氫氧根離子，導(dǎo)致附近的pH增大附近的pH增大，B正確；C．用惰性電極電解足量NaOH溶液，陽(yáng)極溶液中氫氧根離子失去電子生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極水中氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H2O+4e-=2H2↑+4OH-（或4H++4e-=2H2↑），同溫同壓下，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比，為2：1，C正確；D．可設(shè)計(jì)電解池陽(yáng)極材料為銅，陰極材料為石墨等，電解質(zhì)為稀硫酸，陽(yáng)極銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極氫離子得電子生成氫氣，可實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)，D正確；故選D。9．B【分析】鋅與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，作負(fù)極，銅離子在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答?！驹斀狻緼．原電池中電流從正極流出，流向負(fù)極，所以該原電池中，外電路中的電流方向：，A錯(cuò)誤；B．左側(cè)硫酸鋅溶液中鋅失電子生成，從而使?jié)舛仍龃?，B正確；C．鹽橋不能傳遞電子，其作用是傳導(dǎo)離子、平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，C錯(cuò)誤；D．將鹽橋換成銅導(dǎo)線后，左側(cè)構(gòu)成原電池，而右側(cè)為電解池，電極上發(fā)生的反應(yīng)不完全相同，D錯(cuò)誤；故選B。10．A【分析】根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；陰極：4H＋＋4e－=2H2↑；以此解答?！驹斀狻緼．1min后測(cè)得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，A電極上氫氧根離子放電，A為陽(yáng)極，所以電源左側(cè)為正極，電極方程式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液的pH降低，故A錯(cuò)誤；B．1min后測(cè)得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，A電極上氫氧根離子放電，A為陽(yáng)極，所以電源左側(cè)為正極，電極方程式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B正確；C．D為陰極，D電極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧根離子，則D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大，故C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1min后從C口處收集到的氫氣為2.24L，則氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，所以有0.1NA個(gè)SO通過陰離子膜，故D正確；故選A。11．B【詳解】A．由蓄電池的總反應(yīng)方程式可知，該蓄電池為堿性電池，電極只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，不能浸在酸性電解質(zhì)溶液中，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，Ni(OH)2在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ni2O3，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．放電時(shí)，Ni2O3在正極得到電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為，正極上有氫氧根離子生成，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，鐵做蓄電池的負(fù)極，堿性條件下，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極上有1molFe被氧化，故D錯(cuò)誤；故選B。12．C【分析】該裝置為NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池，生成一種氣體Y，氣體Y為N2O5，通入O2的一極為正極，即石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2N2O5=4NO，則石墨Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO=N2O5，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2N2O5=4NO，A錯(cuò)誤；B．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此電池中NO從石墨電極Ⅱ向石墨電極Ⅰ移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．石墨Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO=N2O5，因此每消耗1molNO2轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D．若NaNO3溶液為電解質(zhì)溶液，生成的N2O5氣體會(huì)直接溶解，故不可用NaNO3溶液代替熔融NaNO3作為電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。13．A【詳解】A．金屬Na與水反應(yīng)放出大量的熱，大試管中空氣受熱膨脹，U形管右側(cè)紅墨水液面上升，左側(cè)液面下降，因此裝置①可以驗(yàn)證Na與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；B．制取CO2時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)浸沒形成液封，防止生成的CO2從長(zhǎng)頸漏斗逸出，裝置②不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．裝置③中缺鹽橋，沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，因此電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C不符合題意；D．滴入ZnSO4溶液，會(huì)降低H+的濃度，從而降低了制備H2的反應(yīng)速率，D不符合題意；答案選A。14．B【分析】該原電池中Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣僭撗b置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，故①錯(cuò)誤；②Cu為正極，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，所以銅極上有氣泡，故②正確；③原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此SO向Zn極移動(dòng)，故③正確；④鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤Zn易失電子作負(fù)極，電子的流向是Zn到Cu，故⑤正確；⑥正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，故⑥正確；錯(cuò)誤的有①④，故選B。15．D【分析】該新型的鋰—空氣電池的工作原理為金屬鋰為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，多孔碳為正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析答題。【詳解】A．多孔碳作正極，其中多孔的目的是增大與空氣的接觸面積，使其反應(yīng)充分，提高效率，故A正確；B．金屬鋰為活潑金屬，與水可發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)必須為非水體系，所以不能將有機(jī)電解液改為水溶液，故B正確；C．金屬鋰為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，多孔碳為正極，電極反應(yīng)式為，可得出電池總反應(yīng)為：，故C正確；D．根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系式可知，4mol向多孔碳電極移動(dòng)時(shí)，有32g氧氣被還原，故D錯(cuò)誤；綜上答案為D。16．B【分析】結(jié)合圖可知，放電時(shí)：Al失電子轉(zhuǎn)化為，Al為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+7-3e-=4，Cn為原電池正極，正極反應(yīng)式為+e-=Cn+；充電時(shí)，Al電極與電源負(fù)極相連，為電解池陰極，電極反應(yīng)式為4+3e-=Al+7，Cn電極與電源正極相連，為電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Al是電池的負(fù)極，充電時(shí)，與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，充電時(shí)，Al電極反應(yīng)式為4+3e-=Al+7，因此每生成鋁，同時(shí)消耗，B正確；C．放電時(shí)，該裝置為原電池裝置，陽(yáng)離子移向正極，因此放電時(shí)，電解質(zhì)中的有機(jī)陽(yáng)離子向Cn電極方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為+e-=Cn+，D錯(cuò)誤；答案選B。17．D【分析】電解池中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)極附近氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則石墨M為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，則A膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，；陰極附近氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，則石墨N為陰極，C膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜；磷酸二氫根離子由原料是通過B膜進(jìn)入產(chǎn)品室，所以B膜為陰離子交換膜；【詳解】A．分析知，M為陽(yáng)極，接直流電源的正極，A正確；B．磷酸二氫根離子由原料是通過B膜進(jìn)入產(chǎn)品室，所以B膜為陰離子交換膜，B正確；C．陰極附近氫離子放電生成H2，破壞水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鈉離子生成NaOH，在陽(yáng)極為氯離子放電，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，C正確；D．陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molCl-被氧化，同時(shí)有0.5molCa2+通過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則減少1.5mol離子，D錯(cuò)誤；故選：D。18．C【分析】根據(jù)圖示和總反應(yīng)知，放電時(shí)，N為負(fù)極，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，M為正極，F(xiàn)e(CN)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，N為陰極，Zn(OH)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，M為陽(yáng)極，F(xiàn)e(CN)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A．根據(jù)分析，充電時(shí)，M為陽(yáng)極，F(xiàn)e(CN)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e(CN)-e-=Fe(CN)，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，N為負(fù)極，M為正極，則N極電勢(shì)低于M極，故B錯(cuò)誤；

C．在配合物Fe(CN)中，CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN-內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA，，故C正確；

D．放電時(shí)，Zn失電子后與氫氧根生成Zn(OH)，溶液增加的質(zhì)量為1molZn和2mol氫氧根之和，大于65g，故D錯(cuò)誤。

故選：C。19．B【分析】化合物X，其水溶液為淺綠色，可以推測(cè)出其可能含有Fe2+。其又與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體B，可以推測(cè)其含有，則B為NH3。C為難溶于水的紅褐色固體，再結(jié)合化合物X可能含有Fe2+，兩下印證，可以推測(cè)出C為Fe(OH)3，于是A就為Fe(OH)2，H為Fe2O3，其與M反應(yīng)可放出大量的熱，M、L為常見的金屬單質(zhì)，可聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，所以L為Fe，這個(gè)反應(yīng)是個(gè)置換反應(yīng)?；旌弦褐屑尤隑aCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，推測(cè)出混合液中含有，所以混合液為NaOH與Na2SO4的混合液，電解時(shí)，根據(jù)電極離子放電順序，可知被電解物質(zhì)實(shí)際上是水，所以E和D為氫氣和氧氣，B與D兩種氣體催化反應(yīng)，B為NH3，可聯(lián)系到氨氣的催化氧化，所以D是氧氣，F(xiàn)是NO，G為硝酸?！驹斀狻緼．生成G的反應(yīng)是4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO到HNO3化合價(jià)從+2價(jià)到+5價(jià)，升高了3價(jià)，所以每生成1molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol電子，故A錯(cuò)誤；B．從上述分析過程中，只反生了一個(gè)置換反應(yīng)，就是鋁熱反應(yīng)，故B正確；C．通過分析，混合液的成分為NaOH與Na2SO4，所以用石墨做電極電解時(shí)，根據(jù)電極離子放電順序，可以判斷被電解的物質(zhì)是水，一段時(shí)間后，水變少，溶液濃度變大，PH值肯定發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)X中是否存在Cl-，由于X中含有亞鐵離子，如果用HNO3酸化的AgNO3，那么HNO3就會(huì)和X中的Fe2+反應(yīng)，消耗了HNO3，那么和AgNO3生成的AgSO4沉淀也就不會(huì)消失，這樣會(huì)誤判為X中含有Cl-，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。20．C【分析】由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知甲燒杯溶液在反應(yīng)后生成Fe3+，電子有石墨電極流向銀電極，則石墨電極為負(fù)極，銀電極為正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知：銀電極為負(fù)極，石墨電極為正極，負(fù)極發(fā)反應(yīng)：Ag-e-=Ag+，而Fe的氧化性強(qiáng)于Ag，故正極溶液中的Fe2+不參與反應(yīng)，所以正極發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斀狻緼.若Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+，那么Ⅰ中原電池的總反應(yīng)為Ag++Fe2+=Fe3++Ag，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ隨著反應(yīng)進(jìn)行丁燒杯中也能生成Ag+，也可以構(gòu)成原電池，生成Fe3+，溶液顏色會(huì)改變，但是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，故Ⅰ中的現(xiàn)象是空氣中的氧氣氧化Fe2+導(dǎo)致，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，是空氣中的氧氣氧化銀電極，故B錯(cuò)誤；C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，石墨為惰性電極，不能失去電子，不能形成原電池，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)，C正確；D.若是NO3－氧化了Fe2+，那么Ⅱ中的Fe2+也會(huì)被NO3－氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。21．BC【分析】根據(jù)電解池的基本構(gòu)成，電解池陰陽(yáng)極的定義及反應(yīng)進(jìn)行判斷。【詳解】A．與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，故A不正確；B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，故B正確；C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．在電解池中，電子從電源的負(fù)極流出到陰極，故D不正確；故選BC。【點(diǎn)睛】注意在電解池中電子的移動(dòng)過程中，電子不能通過溶液，只能在導(dǎo)體中移動(dòng)。22．AB【分析】電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-，據(jù)以上兩極反應(yīng)式可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)以上分析解答。【詳解】A．電池的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O，據(jù)方程式可知，電池工作過程中，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減小，故A正確；B．乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池的總反應(yīng)：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O可知，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2，故B正確；C．原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，乙烷在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選AB。23．CD【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化，升高時(shí)失去電子做負(fù)極，化合價(jià)降低時(shí)得到電子做正極；根據(jù)離子的移動(dòng)規(guī)律：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此判斷正負(fù)極，根據(jù)電子、電荷、原子守恒書寫電極反應(yīng)；【詳解】A．根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向或者Cr的化合價(jià)由+6變?yōu)?3而得電子判斷b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不正確；B．根據(jù)a極中醋酸中碳元素平均化合價(jià)由0價(jià)升到二氧化碳中碳的+4價(jià)判斷a極為負(fù)極，則b極為正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，但不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B不正確；C．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷失去電子數(shù)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行書寫電極反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)：CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋，故C正確；D．根據(jù)左邊的電極反應(yīng)CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋，當(dāng)消耗3molCH3COOH時(shí)，失去的電子數(shù)為24mol，則正極理論上得到的電子數(shù)為24mol，根據(jù)b電極的反應(yīng)：，當(dāng)?shù)玫诫娮訑?shù)為24mol時(shí)，消耗4molCr2O，故D正確；故選答案CD。【點(diǎn)睛】原電池實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。24．CD【分析】根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該裝置發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a極區(qū))、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a極)、2H++2e-=H2(b極)，這三個(gè)反應(yīng)相加，結(jié)合反應(yīng)條件得到總反應(yīng)H2SH2+S，故A正確；B．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C．a(chǎn)電極上的發(fā)生的反應(yīng)是由Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，電極反應(yīng)方程式為Fe2+-e-=Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極區(qū)涉及兩步反應(yīng)，第一步利用氧化性強(qiáng)的Fe3+高效捕獲H2S得到硫和還原性的Fe2+，第二步是還原性的Fe2+在a極表面失去電子生成氧化性強(qiáng)的Fe3+，這兩步反應(yīng)反復(fù)循環(huán)進(jìn)行，所以a極區(qū)無需補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為CD。25．BD【分析】由于兩種溶液的體積相等，物質(zhì)的量濃度也相等，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量各1

mol，電解分3個(gè)階段：第一階段：陽(yáng)極：1

mol氯離子失1

mol電子，陰極：0.5

mol銅離子得1

mol電子，因?yàn)殂~離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進(jìn)行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大；第二階段：陽(yáng)極：1

mol氫氧根離子失1

mol電子(來源于水的電離)，陰極：0.5

mol銅離子再得1

mol電子，因?yàn)闅溲醺x子消耗，使水溶液中氫離子濃度增大，pH迅速減?。坏谌A段：陽(yáng)極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來源于水的電離，實(shí)質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減小?！驹斀狻緼．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)離子放電順序知，陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極上氯離子先放電、陰極上銅離子先放電，當(dāng)電解氯化銅時(shí)，溶液pH增大，所以AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu，B項(xiàng)正確；C．BC段陰極上銅離子放電生成銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CD段是第三階段，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當(dāng)于電解水，D項(xiàng)正確；答案選BD。26．BA是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池銅Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)碳2Ag++2e-=2Ag還原反應(yīng)AgNO310.8【分析】能設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計(jì)成原電池；根據(jù)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag+得電子生成Ag，電解質(zhì)溶液含有Ag+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：B；(2)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：A是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中銅被氧化，選銅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極可以選擇碳電極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，可以選擇硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則正極增加0.1molAg，質(zhì)量為10.8克，故答案為：銅；Cu-2e-=Cu2+；氧化反應(yīng)；碳；2Ag++2e-=2Ag；還原反應(yīng)；AgNO3；10.8。27．第二周期VIIA族NH3·H2O+H+=+H2O2Li+2H2O=2LiOH+H2↑SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OA中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-能由步驟II、III可知，C中的Br-過量，溶液中除生成的Br2之外，不存在多余的Cl2【詳解】(1)氫氟酸能夠與SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水，因此氫氟酸能夠腐蝕玻璃，氫氟酸是HF的水溶液，故元素①是F元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是9，原子核外電子排布是2、7，因此在元素周期表中位于第二周期第VIIA；(2)同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。元素②是第三周期主族元素，原子半徑最大，則元素②是Na元素，金屬Na與空氣中的O2在點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與通過離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，故其電子式為：；(3)元素③的氫化物的水溶液能夠與元素③的最高價(jià)氧化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，則該元素是N元素，其氫化物是NH3，NH3溶于水反應(yīng)得到NH3·H2O，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O；(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為金屬鋰和石墨，離子導(dǎo)體(電解質(zhì)溶液)是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。由于Li是比較活潑的金屬，能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生LiOH、H2，該反應(yīng)方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，所以組裝該電池必須在無水條件下進(jìn)行；(5)陶瓷中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以陶瓷坩堝不能用來灼燒氫氧化鈉固體；(6)①若Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，則在A試管的濕潤(rùn)的淀粉-KI中試紙上會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；②在B試管中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Br2，使溶液變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；③Cl2、Br2都具有強(qiáng)氧化性，能夠與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，由步驟II、III可知，C中的Br-過量，溶液中除生成的Br2之外，不存在多余的Cl2，因此能夠說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。28．原電池O2+4H++4e-=2H2O陽(yáng)極4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO32800.05NAF增大【分析】A極加入CH3OH，B極通入O2，則該電池為燃料電池，其中A極為負(fù)極，B極為正極；從而得出乙池、丙池為電解池，其中C極與電源的正極相連，做陽(yáng)極，D極做陰極；E極與陰極相連，為陽(yáng)極，F(xiàn)極為陰極?！驹斀狻?1)由以上分析可知，甲池為原電池，通入O2電極為正極，O2得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。答案為：原電池；O2+4H++4e-=2H2O；(2)乙池中C(石墨)電極與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，用惰性電極電解硝酸銀溶液，生成銀、氧氣和硝酸，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。答案為：陽(yáng)極；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；(3)乙池中，D極生成Ag，質(zhì)量為5.4g，n(Ag)==0.05mol，依據(jù)得失電子守恒，可建立如下關(guān)系式：4Ag——O2——4e-，則甲池中理論上消耗O2的體積為=280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol×NAmol-1=0.05NA。答案為：280；0.05NA；(4)丙池中，F(xiàn)極為陰極，Cu2+在該電極上得電子生成Cu，所以F極析出銅。答案為：F；(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以丙中溶液的pH將增大。答案為：增大。【點(diǎn)睛】燃料電池屬于原電池，在該電池中，通入燃料的電極為負(fù)極。29．第二周期第VA族OH-+CO2=HCOFe-2e-=Fe2+增大N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?H=-534kJ/mol【分析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具，則此物為金剛石，故B為C；A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水、過氧化氫，則A為H元素，D為O元素；A、E同主族，E原子序數(shù)大于氧元素，則E為Na元素；D與F同主族，則F為S元素；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，C的最外層電子數(shù)為6-1=5，原子序數(shù)小于氧元素，則C為N元素；E、F、G同周期，A能分別與F、G形成電子總數(shù)相等的氣體分子，核外電子總數(shù)為18，則F為S元素，G為Cl?！驹斀狻?1)元素C為氮元素在周期表中的位置是第二周期第VA族，元素E為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第二周期第VA族；；(2)A、D、E形成的化合物NaOH與過量的B的最高價(jià)氧化物CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：OH-+CO2=HCO，故答案為：OH-+CO2=HCO；(3)在一定條件下，F(xiàn)e、Cu單質(zhì)和H2SO4溶液可構(gòu)成電池，活潑金屬Fe作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極氫離子得電子生成氫氣，該電池在放電過程中，氫離子濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH將增大(填“增大”、“減小”或“不變”)。故答案為：Fe-2e-=Fe2+；增大；(4)化合物N2H4曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染，生成氮?dú)馀c液態(tài)水，0.25molN2H4與O2完全反應(yīng)生成