參考答案1．D【詳解】A．金屬和水或酸反應屬于放熱反應，故A不符題意；B．酸堿中和反應屬于放熱反應，故B不符題意；C．燃燒屬于放熱反應，故C不符題意；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水，同時吸收熱量，故D符合題意；答案為D。2．A【詳解】A．計算機芯片的主要成分是硅單質，故A錯誤；B．二氧化碳的過度排放導致空氣中二氧化碳濃度增大，引發溫室效應，故B正確；C．焰火中出現不同的焰色，是金屬在灼燒中出現的焰色反應，故C正確；D．相同質量和相同溫度的液態水的能量高于固體冰的能量，故D正確；故選：A。3．B【詳解】A．形成化學鍵放出能量，斷裂化學鍵吸收能量，A錯誤；B．該反應為放熱反應，即從反應物到生成物為放出能量的過程，故反應物的總能量大于生成物的總能量，B正確；C．形成化學鍵放出能量，C錯誤；D．根據B選項分析知D錯誤；故答案選B。4．B【分析】根據題目信息判斷能量轉換，充電過程中是電能轉換為化學能。【詳解】太陽能電池將太陽能轉化為電能，給蓄電池充電時，電能再轉化為化學能，故選答案為B。5．C【詳解】A．華為Mate系列手機采用的超大容量高密度電池是可充可放的電池，是二次電池，故A錯誤；B．根據能量守恒定律知，反應物總能量和生成物總能量不等，反應過程中有能量變化，如果正反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，如果正反應為吸熱反應，則反應物總能量小于生成物總能量，故B錯誤；C．生成物相同，反應物中氣態S比固態S能量高，且為放熱反應，則硫蒸氣反應放出熱量多，故C正確；D．原電池中的電極可能由導電的非金屬和金屬組成，如Zn、石墨和稀硫酸構成的原電池，故D錯誤；故選C。6．A【詳解】A．天然氣是古代生物的遺骸經復雜變化而形成的化石燃料，是自然界中以現成形式提供的能源，是一次能源，故A正確；B．鋅錳干電池中鋅失去電子發生氧化反應生成Zn2+，所以鋅作負極，故B錯誤；C．手機上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，故C錯誤；D．太陽能電池的主要材料為硅，光導纖維的主要材料是二氧化硅，故D錯誤；故選A。7．B【詳解】根據圖中內容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，?E1=2752J-534kJ=2218kJ，E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，154kJ+500kJ+4E(N-H)=2218kJ，解得E(N-H)=391kJ，故選B。8．D【詳解】A．是否加熱為引發反應的外界條件，反應熱與是否加熱才能進行無關，故A錯誤；B．氫氣的燃燒是放熱反應，ΔH<0，故B錯誤；C．中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯誤；D．中和熱的熱化學方程式為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，表示的是強酸和強堿在稀溶液中反應生成1mol水的熱效應，，則含28.0gKOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5molH2O，放出的熱量為28.7kJ，故D正確；故選D。9．C【詳解】A．非金屬元素的原子之間所形成的化學鍵也可能是離子鍵，如NH4Cl中，與Cl-之間為離子鍵，A錯誤；B．非氧化還原反應中化學鍵的形成沒有電子轉移，B錯誤；C．化學反應中能量變化的主要原因是舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量不相等，C正確；D．物質中的化學鍵被破壞，不一定發生化學變化，如HCl溶于水會破壞共價鍵，但不是化學反應，D錯誤；故選C。10．C【詳解】根據2H2+O2=2H2O反應，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，則2molH2即4g完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，設1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為xkJ，根據化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量可得463kJ×4?496kJ?2x=484kJ，x=436kJ，故答案選C。11．B【詳解】A．根據圖象，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，故A錯誤；B．該反應是吸熱反應，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，故B正確；C．根據圖象，反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D．某些吸熱反應不需要加熱也可以發生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發生的吸熱反應，故D錯誤；故選B。12．C【詳解】A．短周期元素，最外層電子數：第一周期從1遞增到2，二、三周期從1遞增到8，周而復始，故A正確；B．同周期主族元素從左到右，原子的最外層電子數從1遞增到7，所以第三周期主族元素的最高化合價隨著原子序數增大而增加，從+1價遞增到+7價，故B正確；C．圖中CH4與Cl2的第一步反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，而第二步為放熱反應，故C錯誤；D．可逆反應達到平衡狀態時，v(正反應)=v(逆反應)≠0，圖中t2為平衡狀態，v(正反應)=v(逆反應)≠0，故D正確；故選C。13．B【詳解】A．放熱反應的ΔH＜0，正確的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，A項錯誤；B．充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出bkJ熱量，則生成4molCO2和液態水，應放出4bkJ熱量，B項正確；C．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收熱量為，且熱化學方程式需要標注物質的聚集狀態。則此反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ·mol-1，C項錯誤；D．題目中給出的數據意義是：燃燒1g的甲烷放出55.625kJ的熱量，換算成燃燒1mol甲烷放出的熱量為890kJ。故正確的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890kJ·mol-1，D項錯誤；答案選B。14．C【分析】由左圖可知，一定條件下二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，由右圖可知，該反應為放熱反應，反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—156.8kJ?mol﹣1。【詳解】A．二氧化硫和氧氣在常溫下不反應，在催化劑作用下，二氧化硫和氧氣共熱才能反應，故A錯誤；B．使用催化劑，可以降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．由分析可知，該反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—156.8kJ?mol﹣1，故C正確；D．由分析可知，該反應為可逆反應，1mol的SO2(g)和0.5molO2(g)于密閉容器中不可能完全反應，則反應放出的熱量小于78.4kJ，故D錯誤；故選C。15．C【詳解】A．根據蓋斯定律可知，，故=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=，故=(-110.5kJ/mol)-1.9kJ/mol=-112.4kJ/mol，故，A正確；B．由過程1中可知，石墨轉化為金剛石是吸熱的，故石墨具有的能量低于金剛石，故石墨的穩定性比金剛石高，B正確；C．由圖可知，反應①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)，反應②CO(g)+O2(g)=CO2(g)，根據蓋斯定律可知，反應C(石墨，s)由①-2②，故，C錯誤；D．由圖中可知，1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，放出的熱量分別為：393.5kJ、283.0kJ，故石墨放出熱量多，D正確；故答案為：C。16．D【詳解】A．大小燒杯口應相平，盡量防止熱量散失，故A錯誤；B．檢驗圖2裝置的氣密性時，先關閉止水夾，再向漏斗中加水若出現圖中所示的現象，且一段時間液柱高度不變，則可以證明該氣密性良好，故B錯誤；C．由2Ag+Cl2=2AgCl及裝置可知，Ag失去電子作負極，而Pt電極作正極，正極發生還原反應，電極反應式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，故C錯誤；D．由圖可知，溫度高于40℃時MgSO4?7H2O和CaSO4?2H2O溶解度差異較大，則在較高溫度下容易分離MgSO4?7H2O和CaSO4?2H2O，要注意溫度不易過高，防止結晶水合物分解，故D正確；故選D。17．C【分析】反應I、Ⅲ均為放熱反應，升高溫度，I、Ⅲ平衡均逆向移動，CH4物質的量減小，因此A代表CH4對應的曲線；反應Ⅱ為吸熱反應，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度，反應Ⅱ正向移動，反應Ⅲ逆向移動，CO物質的量增大，因此C代表CO對應的曲線；則B代表CO2對應的曲線。【詳解】A．反應Ⅲ的平衡常數為，在a點，所以平衡常數為：，故A正確；B．由分析可知曲線B為CO2的物質的量變化曲線，故B正確；C．由Ⅱ+Ⅲ得：，1mol氣態水的能量比1mol液態水的能量高，氣態水轉化為液態水放熱，故，故C錯誤；D．由圖可知，溫度低于600℃時，隨著溫度的降低甲烷物質的量增大，二氧化碳低物質的量減小，因此在低溫條件下，可同時提高平衡轉化率和的平衡產率，故D正確；故答案為C。18．B【詳解】A．焓變僅與物質的狀態和系數有關，所以I、III中反應焓變相同，故A錯誤；B．容器Ⅱ恒溫恒容，III恒溫恒壓、隨著反應進行，容器III的體積小于容器Ⅱ，相當于Ⅱ平衡后增大壓強，平衡右移，SO2的轉化率增大，體積分數減小，故B正確；C．容器II、III中壓強不同，速率不同，故C錯誤；D．若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，兩容器的投料相當，達到相同平衡狀態，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1，故D錯誤；故選B。19．D【詳解】A．根據蓋斯定律可知，反應③可由反應①-反應②，故?H3=?H1-?H2=(-49.5kJ/mol)-(-90.4kJ/mol)=+40.9kJ/mol，A錯誤；B．分析反應①正反應為氣體體積減小的方向，反應③反應前后氣體體積不變，故增大壓強，反應①正向移動，CO2的轉化率增大，反應③不移動，故p1＞p2＞p3，B錯誤；C．為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，即讓反應①盡可能正向移動，而反應①是一個正反應為氣體體積減小的放熱反應，故反應條件應選擇低溫、高壓，C錯誤；D．根據A的分析可知，反應③為吸熱反應且反應前后氣體的體積不變，故改變壓強平衡不移動，升高溫度平衡正向移動，故T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發生反應③，D正確；故答案為：D。20．C【詳解】A．由反應過程的能量變化圖可知，反應①和②生成物的能量都高于反應物的能量，屬于吸熱反應，故A錯誤；B．無法判斷反應②是否使用了催化劑，故B錯誤；C．反應①的活化能比反應②活化能高，因此反應②更容易進行，反應②產物CH3CH·CH3(g)含量高，故C正確；D．由反應過程的能量變化圖可知，CH3CH·CH3(g)能量低，CH3CH2CH2·(g)能量高，CH3CH2CH2·(g)轉變為CH3CH·CH3(g)時需要放熱，故D錯誤；故答案為C。21．BC【分析】根據元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態氫化物越容易，氣態氫化物越穩定；而根據熱力學，能量越低越穩定，依次進行分析；【詳解】A．根據與氫氣化合的難易程度和氣態氫化物的穩定性可以判斷出a、b、c、d分別代表碲、硒、硫、氧，a的ΔH最大，a的氫化物最不穩定，A錯誤；B．生成H2Se的熱化學方程式可表示為Se(s)＋H2(g)==H2Se(g)ΔH＝+81kJ/mol，B正確；C．c代表硫元素，C正確；D．H2O的沸點最高是由于水分子間存在氫鍵，D錯誤；故選BC。22．AC【分析】生成物總能量高于反應物總能量，說明是吸熱反應?！驹斀狻緼．二氧化碳與碳單質高溫反應生成一氧化碳，是吸熱反應，故A符合題意；B．鎂與鹽酸反應是放熱反應，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，是吸熱反應，故C符合題意；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，是放熱反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為AC。23．AB【詳解】A．過程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學方程式I中△H為負值，所以圖示過程①為放熱反應，過程②反應為2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，由蓋斯定理可知該反應的△H=△H1-3△H2=92.5kJ/mol，為吸熱反應，故A正確；B．反應II：，該反應為放熱反應，反應物的能量高于生成物的能量，過程示意圖如圖乙所示，故B正確；C．反應I：，該反應為放熱反應，斷裂中的化學鍵吸收的能量小于形成和中的化學鍵釋放的能量，故C錯誤；D．由蓋斯定理可知，時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為△H1-2△H2=50.7kJ/mol，故D錯誤；故選AB。24．AB【詳解】A．由于B為固體，該反應的平衡常數為：K=；實驗Ⅲ中，由于反應2A（g）+B（s）?2D（g）中，c（A）平衡=0.85mol/L，反應消耗A的濃度為1mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，則生成的D的濃度為0.15mol/L，K==＜1，故A錯誤；B．在恒容條件下，實驗Ⅱ中A的變化濃度是實驗Ⅰ中A的變化濃度的2倍，即實驗Ⅱ中參加反應的A的物質的量是實驗Ⅰ中參加反應的A的物質的量的2倍，則實驗Ⅱ中放出的熱量是實驗Ⅰ中放出熱量的2倍，即bkJ=2akJ，故B錯誤；C．實驗Ⅲ達到平衡時，A的濃度變化是0.15mol/L，A的平均反應速率為=0.005mol?L-1?min-1，故C正確；D．由于反應方程式中B是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，而容器的容積固定，根據ρ=，V是定值，密度不變，說明混合氣體的質量不變，此時正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故D正確；故答案為AB。25．AD【解析】【詳解】A．平衡時放出的熱量為32.8kJ，故參加反應的CO的物質的量為mol=0.8mol，故υ(CO)==0.08mol?L-1?s-1，故A正確；B．容器①中，

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)開始(mol)：4

1

0

0變化(mol)：0.8

0.8

0.8

0.8平衡(mol)：0.2

3.2

0.8

0.8故平衡常數k===1；容器①②③溫度相同，故平衡常數相同，正逆反應平衡常數互為倒數；容器②中的平衡常數為1，令容器②中CO的物質的量變化量為amol，則：

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)開始(mol)

8

2

0

0變化(mol)：a

a

a

a平衡(mol)：8-a

2-a

a

a平衡常數k==1，解得a=1.6，令容器③中CO2的物質的量變化量為bmol，則：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)開始(mol)：1

4

00變化(mol)：b

b

b

b平衡(mol)：1-b

4-b

bb平衡常數k==1，解得b=0.8，容器②和容器③中反應物的變化量不等，則能量變化也不等，故B錯誤；C．催化劑能改變反應速率，不影響平衡的移動，也不改變反應的△H，故C錯誤；D．保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g)，此時Qc==1=K，仍為平衡狀態，即平衡不發生改變，故D正確；故答案為AD?！军c睛】判斷可逆反應進行的方向：對于可逆反應，在一定的溫度的任意時刻，生成物濃度的化學計量數次冪與反應物的化學計量數次冪的比值叫做反應的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時，向正反應方向進行；Qc=K時，反應平衡；Qc＞K時，向逆反應方向進行。26．放熱極性鍵、非極性鍵放熱1283.21260【詳解】(1)①由能量圖可知反應物的能量高于生成物的能量，為放熱反應，故答案為：放熱；②N2H4中含有N-N、H-N兩種化學鍵，前者為非極性共價鍵，后者為極性共價鍵，故答案為：極性鍵、非極性鍵；③由已知可得：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)，1molN2H4中有4mol極性鍵，若該反應過程中N2H4中有8mol極性鍵發生斷裂，則有2molN2H4反應，放出的熱量為1283.2kJ，故答案為：1283.2；(2)氨氣完全燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為：4NH3(g)+3O2(1)=2N2(g)+6H2O(g)，根據焓變=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，可得：=4×391+3×496-2×942-12×463=-1260，68g氨氣恰好為4mol，燃燒放出的熱量為1260kJ，故答案為：1260。27．Mg表面有大量氣泡產生，Mg逐漸溶解，燒杯中石灰水變渾濁Mg+2H+=Mg2++H2↑小于正有氣泡產生正Cu2++2e-=Cu減少6.5H2-2e-+2OH-=2H2O【分析】

【詳解】I．(1)鎂與稀鹽酸會發生反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，該反應為放熱反應，因Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低，故實驗現象為：鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；(2)鎂與鹽酸反應的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，故答案為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；(3)該反應為放熱反應，即反應物總能量高于生成物總能量，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量，故答案為：小于；II．(1)由銅、鎂和稀鹽酸組成的原電池中，鎂作負極，則作正極的是Cu；在正極，溶液中的H+得電子生成氫氣，現象為：有氣泡產生；原電池中，電解質中的陽離子移向正極，答案為：正；有氣泡產生；正；(2)將鐵棒和鋅片連接后浸入CuCl2溶液里，形成原電池，負極上是金屬鋅失電子，設負極上質量減少x，負極上的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；鐵棒為正極，正極電極反應式：Cu2++2e-=Cu；根據電極反應式可知：1molZn反應會轉移2mol電子，則轉移0.2mol電子，反應的鋅的質量是x=65g×0.2mol÷2mol=6.5g，所以負極質量減少6.5g，故答案為：Cu2++2e-=Cu；減少；6.5；(3)氫氧燃料電池總反應為2H2+O2=2H2O(KOH為電解質)，構成燃料電池，則負極氫氣發生氧化反應，電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O?！军c睛】本題重點Ⅱ，在原電池中，相對活潑的金屬電極為負極，相對不活潑的金屬電極或非金屬電極作正極，且負極材料能與電解質溶液發生氧化還原反應；設計原電池時，需分析電池反應，失電子的反應物作負極，得電子的離子來自電解質。28．+194CH4(g)＋CO2(g)=2CO＋2H2(g)△H＝＋235kJ?mol?1【詳解】(1)化學反應的△H=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵形成放出的能量，根據表格數據計算△H1＝463kJ?mol?1×2＋413kJ?mol?1×4－1076kJ?mol?1－436kJ?mol?1×3＝＋194kJ?mol?1，根據蓋斯定律，第①個方程式減去第②個方程式的一半，在加上第③個方程式得到CH4超干重整CO2技術得到CO和H2的反應的熱化學方程式為CH4(g)＋CO2(g)=2CO＋2H2(g)△H＝＋235kJ?mol?1；故答案為：＋194；CH4(g)＋CO2(g)=2CO＋2H2(g)△H＝＋235kJ?mol?1。29．KJ/molAD>正向【詳解】Ⅰ.(1)根據蓋斯定律：②×2-①-③得：；根據平衡常數的定義，平衡常數表達式。故答案為：KJ/mol；(2)由于該反應是氣體體積減小的放熱反應，A．增大容器壓強平衡正向移動，NO轉化率增大，A正確；B．升高溫度平衡逆向移動，NO轉化率減小，B錯誤；C．使用優質催化劑不改變平衡，C錯誤；D．增大CO的濃度，可以提高NO的轉化率，D正確。故答案為：ADⅡ.根據蓋斯定律：上述已知反應②-③得：；(1)利用表格數據：0~5min內，以表示的該反應速率所以以表示的該反應速率；通過分析知10min后濃度不再改變，處于平衡狀態，分析濃度改變如下：平衡常數。故答案為：0.042；(2)第15min后，溫度調整到，從表格查得NO減少，增加，平衡正向移動，由于正反應為放熱反應，改變條件為降溫，則。故答案為：>(3)若30min時，保持不變，此時由30min時平衡濃度可得時平衡常數，加入混合物后反應混合物各物質濃度增加，所以此時的濃度熵為，則此時反應正向移動。故答案為：正向。30．第三周期ⅥA族0.04mol·L-1·s-12N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-4akJ/molNH4N3NH+NNaHCO3和Na2CO30.25mol/L3:10【分析】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，X是氨氣，因此A是H，B是N；A、D同主族，D的焰色反應為黃色，D是Na；E的簡單陽離子與X具有相同電子數，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素，屬于E是Al；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，F是S，因此G是Cl。C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子，因此C的最外層電子數是13-7=6，則C是O；A、B、C、D、E、F、G分別是H、N、O、Na、Al、S，據此分析?！驹斀狻?1)F是S，S在元素周期表中