參考答案1．B【詳解】A．Al能導(dǎo)電，但是Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．熔融的NaCl有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，且氯化鈉是化合物，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．蔗糖不能導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故D不符合題意；故選B。2．A【詳解】A．稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故A正確；B．電子、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)該為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．CaCO3難溶于水，主要以固體存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。3．C【詳解】A．氯化氫溶于水得鹽酸，HCl=H++Cl-，所以溶液呈酸性，故A不符合題意；B．CO2溶于水發(fā)生CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO，所以溶液呈酸性，故B不符合題意；C．NH3溶于水發(fā)生NH3+H2O=NH+OH-，所以溶液呈堿性，故C符合題意；D．SO2溶于水發(fā)生SO2+H2OH2SO3HSO+H+，溶液呈酸性，故D不符合題意；故選C。4．C【分析】某工業(yè)廢水顯酸性，則含大量的H+。【詳解】A．H+、Na＋、Ca2＋、Cl-、NO、Al3+之間不反應(yīng)，能大量共存，因此該廢水中可能含Al3+，A不符題意；B．H+、Na＋、Ca2＋、Cl-、NO、Fe3+之間不反應(yīng)，能大量共存，因此該廢水中可能含F(xiàn)e3+，B不符題意；C．H+、Ca2＋均會(huì)和CO反應(yīng)，不能大量共存，因此該廢水中不可能含大量的CO，C符題意；D．H+、Na＋、Ca2＋、Cl-、NO、SO之間不反應(yīng)，能較大量共存，因此該廢水中可能含SO，D不符題意；答案選C。5．C【詳解】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為+H＋＝CO2↑+H2O，則實(shí)際參加反應(yīng)的離子是和H+，故C正確。答案選C。6．B【詳解】A．MnO的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．離子水溶液均無色，且離子之間及與OH-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此離子可以大量共存，B符合題意；C．在堿性溶液中，OH-與H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Cu2＋水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，且Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。7．A【詳解】A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化亞鐵，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫化學(xué)式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；答案為A。8．B【分析】要除去Ca2+、Mg2+、SO，第一步是加入過量的Ba(OH)2溶液，目的是除盡Mg2+、SO；第二步是加入過量的Na2CO3溶液，目的是除盡Ca2+和過量的Ba2+；操作Ⅰ的名稱是過濾，此時(shí)濾液中剩余的離子有Na+、Cl-、CO、OH-；第三步是加入過量鹽酸，除去CO、OH-，煮沸的目的是讓多余的鹽酸揮發(fā)。據(jù)此分析。【詳解】A．由以上分析可知物質(zhì)B因?yàn)樘妓徕c溶液，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知第一步加足量的氫氧化鋇溶液的目的是除盡鎂離子和硫酸根離子，故B正確；C．操作I的目的是將生成的沉淀過濾分離出去，應(yīng)為過濾操作，故C錯(cuò)誤；D．第三步是加入過量鹽酸，除去CO、OH-，發(fā)生的反應(yīng)2H++CO=H2O+CO2↑和H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．A【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性能將二氧化硫氧化成硫酸，正確的方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．熟石膏是，生石膏為，兩者轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為，故B正確；C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．與過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選：A。10．A【詳解】A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫生成亞硫酸和水，其離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2O，故A正確；B．銅片投入濃硝酸中生成的是二氧化氮，其正確的離子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氨水的主要成分是NH3?H2O，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不能拆，和鹽酸反應(yīng)正確的離子方程式是NH3·H2O＋H+＝＋H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)，碳酸鈣不溶于水，不拆，正確的離子方程式為:CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，故D錯(cuò)誤；本題答案A。11．B【詳解】A．Fe3+和氫氧根離子能發(fā)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Na＋、K＋、OH－、SO之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B正確；C．NO在酸性條件下具有氧化性，能氧化亞鐵離子，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．NH與OH－之間能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。12．D【分析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+的物質(zhì)的量為=0.02mol，一定沒有；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為=0.02mol，即0.02mol，一定不存在Ag+，由上述分析可知，一定含、、Fe3+，溶液中、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，由上述分析可知，一定含Cl-、、、Fe3+四種離子，一定不存在的離子有和Ag+，Al3+和K+可能存在，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，至少Cl-、、、Fe3+四種離子，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，CO和Ag+一定不存在，A13+和K+可能存在，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，C1-一定存在，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Cl-一定存在，D正確；故答案為：D。13．B【分析】根據(jù)離子反應(yīng)的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及發(fā)生氧化還原反應(yīng)等進(jìn)行判斷是否發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的量判斷產(chǎn)物；【詳解】A．離子方程式書寫錯(cuò)誤，評價(jià)也錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O，故A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系進(jìn)行判斷離子方程式和評價(jià)都正確，故B符合題意；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，二價(jià)鐵具有還原性，過量的硝酸與二價(jià)鐵繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵會(huì)全部被氧化為三價(jià)鐵，故離子方程式和評價(jià)都錯(cuò)誤，故C不符合題意；D．根據(jù)次氯酸鈉足量判斷，離子方程式錯(cuò)誤，應(yīng)該是：2Fe2+＋5ClO-＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl-＋4HClO，故評價(jià)也錯(cuò)誤，故D不符合題意；故選答案B。【點(diǎn)睛】少量問題根據(jù)“定1法”：定少量的物質(zhì)的系數(shù)為1進(jìn)行書寫方程式，或者根據(jù)過量的物質(zhì)能否與產(chǎn)物反生反應(yīng)判斷離子方程式書寫是否正確。14．D【分析】根據(jù)離子反應(yīng)的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解而不能大量共存進(jìn)行判斷；【詳解】A．通入HCl后，氫離子會(huì)和碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A不符合題意；B．通入二氧化硫后會(huì)和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．通入氯氣后會(huì)和二價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故C不符合題意；D．離子能大量共存，通入二氧化碳后不反應(yīng)，仍能大量共存，故D符合題意；故選答案D。【點(diǎn)睛】硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而二氧化硫通入溶液后會(huì)顯酸性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。15．C【分析】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，溴水為橙色，則溶液中含還原性離子為；則不能存在Fe2+，且少量溴水先氧化，不能確定是否含I-，結(jié)合電荷守恒來解答。【詳解】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶波仍呈無色，由于溴水為橙色，則溶液中含，不含F(xiàn)e2+。A．少量溴水先氧化，因此不能確定是否含I-，A不符合題意；B．由上述分析可知，肯定含有，不能確定是否含I-，B不符合題意；C．若含，一定含，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，由于三種陽離子均存在時(shí)，也不能滿足電荷守恒關(guān)系，故肯定不含，C符合題意；D．若陰離子只有，陽離子為Na+、、K+中的兩種，可滿足電荷守恒，但不能確定是否含，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。16．D【詳解】A．鐵粉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．用Ca(OH)2與NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣，固體不能拆，故B錯(cuò)誤；C．電荷不守恒，鋁與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D．NO2溶于水生成硝酸和NO，離子方程式為：3NO2＋H2O=2H++2NO+NO，故D正確；答案選D。17．A【分析】向該溶液中加入一定量NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+，在酸性溶液中CO不能大量存在，而后會(huì)有沉淀，能夠生成沉淀的是Al3+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Cu2+中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，所以一定沒有Al3+，結(jié)合溶液的電中性以及沉淀的質(zhì)量分析判斷。【詳解】向該溶液中加入一定量

NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+，在酸性溶液中CO不能大量存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，一定含NO；隨著氫氧化鈉的加入會(huì)有沉淀，能夠生成沉淀的是Al3+，Mg2+，F(xiàn)e3+、Cu2+中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，所以一定沒有Al3+；根據(jù)沉淀量達(dá)到最大消耗氫氧化鈉的量是4mol，1molFe3+能消耗3mol氫氧化鈉，生成1mol氫氧化鐵沉淀107克，1molMg2+能消耗2mol氫氧化鈉，生成1mol氫氧化鎂沉淀58克，3mol氫氧化鈉生成氫氧化鎂1.5mol，質(zhì)量為87克小于100克，1molCu2+能消耗2mol氫氧化鈉，生成1mol氫氧化銅沉淀98克，3mol氫氧化鈉生成氫氧化銅1.5mol，質(zhì)量為147克大于100克，因此一定含有Mg2+，F(xiàn)e3+和Cu2+含一種或兩者都含有，綜上可知一定含有的離子Mg2+，H+，NO，F(xiàn)e3+和Cu2+含一種或兩者都含有，故選A。18．C【詳解】A．電荷不守恒，與水反應(yīng)離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：，故C正確；D．過量溶液與溶液加熱反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案選C。19．D【分析】固體加入氫氧化鈉濃溶液生成氣體，應(yīng)為氨氣，則固體混合物含有NH4Cl，且n（NH4Cl）=，m（NH4Cl）=1.07g，溶液1加入過氧化氫、氯化鋇生成白色沉淀1為6.63g，其中有部分溶于鹽酸，可說明生成碳酸鋇沉淀，則一定含有Na2CO3，且n（Na2CO3）=，m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，4.66g為硫酸鋇，說明原溶液含有Na2SO3、Na2SO4中的一種或兩種，且物質(zhì)的量為0.02mol，如含有Na2SO4，則n（Na2SO4）=0.02mol×142g/mol=2.84g，則2.84+1.06+1.07=4.97＞4.7g，說明恰好為NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3的混合物，還應(yīng)含有NaCl，溶液2加入硝酸、硝酸銀得到白色沉淀，可說明不含NaBr。【詳解】A．由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3的混合物質(zhì)量為0.02mol×126g/mol+1.06+1.07=4.65＜4.7g，則含有NaCl，故A錯(cuò)誤；

B．若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀為碳酸鋇、亞硫酸鋇，質(zhì)量必小于6.63g，故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3，故C錯(cuò)誤；D．因0.02mol×126g/mol+1.06+1.07=4.65＜4.7g，則含有NaCl，測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可知NaCl與氯化鋇中氯離子的總量，可以確定原固體混合物的組成，故D正確；

故選：D。20．A【分析】向溶液X中加入足量稀硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，可能是與H+反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，也可能是在酸性條件下與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的NO；溶液X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成0.02mol氣體甲為NH3，即溶液X中含0.02mol；向所得溶液甲中逐滴加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，故溶液X中無Al3+和；再繼續(xù)加入BaCl2溶液，生成沉淀乙，則沉淀乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得沉淀甲應(yīng)為Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者的混合物，經(jīng)洗滌、灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含0.02molFe2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量之和一定為0.02mol，由于溶液X中無，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即的物質(zhì)的量也為0.02mol；故溶液X中已經(jīng)確定存在的陰離子有0.02mol，0.02mol，共帶0.06mol負(fù)電荷；0.02mol，0.02molFe2+或0.02molFe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于或等于0.06mol。由于溶液中一定不含Al3+、，根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)含0.02molFe2+時(shí)，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.06mol，則Cl?可能存在，也可能不存在，若Cl?存在，則K+一定存在；若Cl?不存在，則K+一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量大于0.06mol，則溶液中一定存在Cl?，可能存在K+。【詳解】A．由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)，則陽離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于0.06mol，故溶液中一定含Cl?，若Cl?存在，則K+一定存在，A項(xiàng)正確；B．溶液中一定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K+可能存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氣體甲為氨氣，是純凈物，但沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者均有，不一定是純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。21．AD【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，但溶解的碳酸鈣能夠電離出自由移動(dòng)的離子，所以是電解質(zhì)，故A正確；B．雖然SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，但溶液中的離子是硫酸電離的，所以SO3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Na2O液態(tài)時(shí)因能電離出自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確；答案選AD。22．CD【詳解】A．氯氣將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，離子方程式左右電荷沒守恒，正確答案為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，其中次氯酸為弱酸，在改寫離子方程式時(shí)不能拆分，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨為一元弱堿，與三氯化鋁生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁在弱堿中不能繼續(xù)反應(yīng)溶解，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯化鈉和次氯酸鈉均為可溶強(qiáng)電解質(zhì)，在改寫離子方程式時(shí)可以拆分，故D正確；綜上選擇CD。23．BC【詳解】A．H2C2O4為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式為：2MnO＋6H+＋5H2C2O4=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，A錯(cuò)誤；B．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋禾妓崛芤?gt;苯酚溶液>HCO3-，向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成NaHCO3，不會(huì)產(chǎn)生Na2CO3，其離子方程式為：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋，B正確；C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水的離子方程式為：NH＋Ca2+＋HCO＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，C正確；D．足量Cl2能將FeI2溶液中的Fe2+和I-全部氧化，通入足量Cl2的離子方程式為：2Fe2+＋4I-＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl-，D錯(cuò)誤；故選BC。24．AC【詳解】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故B正確；C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故答案選AC。25．BC【分析】由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生，，

當(dāng)時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。【詳解】由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生，，

當(dāng)時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，A．當(dāng)x=1.5時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．當(dāng)x=1.2時(shí)，，當(dāng)Fe2+被完全氧化時(shí)需要0.5mol氯氣，剩下0.7mol氯氣氧化1.4mol溴離子，還有0.6mol溴離子未被氧化，所以其反應(yīng)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)x=0.6時(shí)，，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故C錯(cuò)誤；D．x=0.4，，只氧化Fe2+，故D正確；故答案選：BC。【點(diǎn)睛】定量分析氧化還原離子方程式時(shí)，要結(jié)合得失電子守恒的原則進(jìn)行計(jì)算配平。26．H++HCO＝H2O+CO2↑NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClOBFe(OH)33Fe+4H2OFe3O4+4H2【詳解】(1)小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：H++HCO＝H2O+CO2↑。答案為：H++HCO＝H2O+CO2↑；(2)“84消毒液（含NaClO）時(shí)，按一定比例與水混合，放置一段時(shí)間，其殺菌消毒的效果增強(qiáng)，是因?yàn)镹aClO能和H2O以及空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)，生成HClO，從而使其殺菌消毒的效果增強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO。答案為：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO；(3)根據(jù)除雜原則，除雜試劑均過量，且除雜不能引入新雜質(zhì)可知，加入BaCl2溶液除去SO后，再加Na2CO3溶液，即BaCl2溶液不能放在Na2CO3溶液之后加入。因?yàn)樘妓徕c能把過量的BaCl2沉淀出來。氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，過程中都完全沉淀完后再過濾，由此可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。(4)根據(jù)原子守恒，可知X的化學(xué)式為：Fe(OH)3。答案為：Fe(OH)3；(5)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，是因?yàn)樯闪撕谏乃难趸F，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。27．檢驗(yàn)裝置氣密性升華后產(chǎn)生的氣體也為黃色在裝置A、B間添加冷凝裝置防堵塞導(dǎo)管2Fe3++2I-=2Fe2++I2在開始加熱A裝置前通入一段時(shí)間排盡裝置內(nèi)空氣【分析】有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，為防止空氣成分對實(shí)驗(yàn)的干擾，要先通入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體進(jìn)行排空處理；對于易升華的物質(zhì)要注意采取安全措施，Cl2、FeCl3都有氧化性，都會(huì)將KI氧化為I2而使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。要注意排除雜質(zhì)的干擾，同時(shí)注意進(jìn)行尾氣處理，防止大氣污染。據(jù)此解答。【詳解】(1)因?yàn)榭赡苡袣怏w產(chǎn)生。因此實(shí)驗(yàn)操作前還需要進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性。故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性。(2)甲同學(xué)認(rèn)為裝置A中產(chǎn)生黃色氣體不能說明一定產(chǎn)生Cl2。這是因?yàn)镕eCl3固體加熱升華后產(chǎn)生FeCl3蒸汽也為黃色。因此不能確定黃色氣體是Cl2還是FeCl3蒸汽。從安全角度分析,他認(rèn)為該裝置存在的問題是FeCl3固體加熱易升華，其蒸汽遇冷就會(huì)發(fā)生凝華現(xiàn)象，變?yōu)楣腆w會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管堵塞，改進(jìn)的方法是在裝置A、B之間添加冷凝裝置防堵塞導(dǎo)管。故答案為：FeCl3升華后產(chǎn)生的氣體也為黃色；在裝置A、B間添加冷凝裝置防堵塞導(dǎo)管。(3)①除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，裝置A中得到的氣體中有一種黃色氣體也可使B中溶液變藍(lán)，該氣體是升華的FeCl3蒸汽，該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2。故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2②在酸性條件下,裝置中的空氣可使B中溶液變藍(lán)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，解決問題的操作為在開始加熱A裝置前通入一段時(shí)間N2排盡裝置內(nèi)空氣。故答案為：；在開始加熱A裝置前通入一段時(shí)間N2排盡裝置內(nèi)空氣。(4)按照上述甲、乙同學(xué)改進(jìn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體,裝置B中溶液變藍(lán),則證明A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故答案為：。28．2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O0.14：1：22.39【分析】向(NH4)2SO4和NH4Cl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2先和(NH4)2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NH3·H2O，待(NH4)2SO4完全反應(yīng)后，Ba(OH)2再和NH4Cl反應(yīng)生成BaCl2和NH3·H2O。【詳解】(1)開始時(shí)，Ba(OH)2和(NH4)2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NH3·H2O，離子方程式為：2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O；(2)加入100mLBa(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量為2.33g，BaSO4的物質(zhì)的量為，根據(jù)Ba元素守恒，加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，則Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為；(3)BaSO4的物質(zhì)的量為，所以，加入Ba(OH)2溶液200mL時(shí)，溶液中恰好反應(yīng)完畢，和反應(yīng)生成NH3·H2O，則，根據(jù)電中性原理，，，則；(4)由(3)可知，，，則。29．不能確定Ba2+、Mg2+0.10.2是0.1mol·L-1【詳解】(1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)①得到沉淀無法確定是氯化銀，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對Cl-是否存在的判斷是：不能確定；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可以知道含有，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可以知道沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有、，碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判斷溶液一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+，故答案為：不能確定；Ba2+、Mg2+；(2)結(jié)合(1)中分析可以知道溶液中一定含有的陰離子為、，由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余2.33g固體為BaSO4，利用硫原子守恒可以知道溶液中c()==0.1mol·L-1；利用碳原子守恒可以知道溶液中c()==0.2mol·L-1；故答案為：；0.1；；0.2；(3)溶液中肯定存在的離子是、、，經(jīng)計(jì)算，的物質(zhì)的量為=0.05mol，利用(2)中分析、計(jì)算可以知道、的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒可以知道