高三聯(lián)考化學(xué)試題考試時間分鐘，滿分分注意事項：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案學(xué)母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A.火力發(fā)電是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、核電等都屬于新能源C.鋰離子電池放電時鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌D.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點【答案】A【解析】【詳解】A．火力發(fā)電的能量變化為：化學(xué)能熱能機(jī)械能電能，化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；B．目前，人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、核電和氫能等，B項正確；C向正極、嵌入正極中，充電時鋰離子從正極脫嵌，由正極回到負(fù)極，嵌入負(fù)極，C項正確；D燃燒排放的粉塵、SO、NO、CO等是大氣污染物的主要來源，理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點，D項正確；答案選A。2.下列化學(xué)用語使用正確的是第1頁/共22頁A.蟻酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CHCOOHB.羥基的電子式為：C.基態(tài)C原子的電子排布圖為：D.乙炔分子的球棍模型為：【答案】C【解析】【詳解】A．蟻酸為甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH，CHCOOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，故A錯誤；B．羥基是中性基團(tuán)，電子式為，是OH-的電子式，故B錯誤；C．C的電子排布式為1s22s22p2，按照泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài)C原子的電子排布圖為，故C正確；D．乙炔空間構(gòu)型為直線形，其球棍模型為，故D錯誤；答案為C。3.化學(xué)實驗中，具有安全和規(guī)范意識是重要的學(xué)科素養(yǎng)。下列關(guān)于實驗事故或藥品的處埋方法中不正確的是A.制備金屬鎂的電解裝置失火時，不可以使用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).“84”消毒液和“潔廁靈”不能混合使用C.不慎將金屬汞灑落桌面，必須盡可能收集，并深埋處理D大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量向高處去【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳可以和鎂反應(yīng)，不能用于滅火，A正確；B．若“84”消毒液和“潔廁靈”混合使用，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，B正確；C．金屬汞屬于重金屬，不能深埋處理，否則會污染土壤，應(yīng)該用硫粉覆蓋，防止汞揮發(fā)，C錯誤；DD正確；故選C。第2頁/共22頁4.下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯誤的是A.為含有非極性鍵的極性分子B.甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于C.鍵能：，所以穩(wěn)定性：D.NaCl溶液和，溶液均顯中性，但兩溶液中水的電離程度并不相同【答案】A【解析】【詳解】A．O3分子的共價鍵是極性鍵，O3空間結(jié)構(gòu)與SO2的相似，分子有極性，A錯誤；B．甲苯的相對分子質(zhì)量為92，甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰是甲苯失去一個電子剩余的粒子，即，B正確；CF<Cl<BrSi-F<Si-Cl<Si-BrSi-F>Si-Cl>Si-Br性：，C正確；DNaCl為強酸強堿鹽，溶液中不存在離子水解，CHCOONH4為弱酸弱堿鹽，CHCOO-和相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致溶液中水的電離程度增大，D正確；答案選A。5.D-2-脫氧核糖是生物遺傳物質(zhì)的主要成分，可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是A.D-2-脫氧核糖可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)B.D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖的過程是一個取代反應(yīng)C.D-2-脫氧核糖與β-D-2-脫氧核糖互為同分異構(gòu)體D.D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖后，碳原子雜化方式發(fā)生了改變第3頁/共22頁【答案】B【解析】AD-2-脫氧核糖含有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；B．D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2-脫氧核糖的過程中醛基轉(zhuǎn)化為羥基，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B錯誤；C．D-2-脫氧核糖與β-D-2-脫氧核糖的分子式相同，都是CHO，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；DD-2-脫氧核糖中含有醛基和亞甲基，碳原子的雜化方式為sp2和sp3β-D-2脫氧核糖中都是飽和碳原子，碳原子的雜化方式只有sp3，D-2-脫氧核糖轉(zhuǎn)化為β-D-2脫氧核糖后，碳原子的雜化方式改變，故D正確；答案選B。6.下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是A.向含KSCN的稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液不變?yōu)榧t色：B.、在強堿性溶液中反應(yīng)制備：C.無水HF中電解制氟氣，陰極反應(yīng)式：D.海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：【答案】D【解析】AKSCNFe3+，故A正確；B．、在強堿性溶液中反應(yīng)生成、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒得出離子方程式為：，B正確；C．在無水HF中電解KHF2制氟氣，在陰極得電子生成氫氣，則陰極反應(yīng)式為，故C正確；D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸根離子，Br2被還原為第4頁/共22頁Br-，離子方程式為：，D錯誤；答案選D。7.利用如圖所示裝置制備SO2并檢驗其性質(zhì)。下列說法不正確的是A.裝置①中紫色石蕊溶液變紅B.裝置②和④中溶液褪色，均體現(xiàn)SO2的漂白性C.裝置③中出現(xiàn)渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性D.裝置⑤中的試劑可以是NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．70%的硫酸和NaSO3發(fā)生反應(yīng)生成NaSO、HO和SO。SO2是一種酸性氧化物，溶于水生成HSO，可使紫色石蕊變紅，A項正確；B．SO2能使品紅褪色，是因為SO2具有漂白作用；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使酸性KMnO4溶液褪色。裝置②和④中溶液褪色，原理不同，B項錯誤；C．SO2與HS發(fā)生反應(yīng)：SO+2HS＝3S↓+2HO，所以裝置③中出現(xiàn)渾濁，該過程中SO2中的S元素化合價降低，被還原，體現(xiàn)了SO2的氧化性，C項正確；DSO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，SO2能與NaOH以通過NaOH溶液來吸收尾氣，D項正確；答案選B。8.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮飨虻南跛徙y溶液中先滴加2～3滴濃度為A比較和溶度積大小的2～3滴相同濃度的KI溶液，觀察生成沉淀的顏色第5頁/共22頁向的KI溶液中滴加2滴的B探究化學(xué)反應(yīng)是否可逆溶液，充分反應(yīng)后，滴入2滴的溶液，觀察現(xiàn)象C探究濃度對鹽類水解平衡的影響向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入等體積蒸餾水，觀察現(xiàn)象比較和酸性D用pH試紙測定溶液和溶液的pH強弱A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向1mL0.1mol/L的硝酸銀溶液中先滴加2~3滴濃度為0.1mol/L的NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgClNaCl2~3滴相同濃度的KI產(chǎn)生AgI黃色沉淀，黃色沉淀的生成不能證明是白色沉淀轉(zhuǎn)化生成的，故不能比較和溶度積大小，故A錯誤；B．溶液與KI溶液發(fā)生離子反應(yīng)，實驗過程中所加KI過量，如果不是可逆反應(yīng)，就不存在Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+出現(xiàn)血紅色，可根據(jù)現(xiàn)象判斷Fe3+是否存在，從而探究該化學(xué)反應(yīng)是否可逆，故B正確；C．碳酸鈉溶液中存在水解平衡，加酚酞溶液呈紅色，向碳酸鈉溶液中加水，溶液堿性減弱，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，不能說明平衡的移動方向，故C錯誤；D．溶液具有強氧化性會使pH試紙褪色，不能測定該溶液pH值，且沒有控制溶液和溶液相同濃度，不能比較和酸性強弱，故D錯誤；故選B。9.下圖為一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”WXYZ四種元素位于同一主族的相鄰周期。X的電負(fù)性大于ZYEE與Y的價電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，與的電子結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯誤的是第6頁/共22頁A.W、Y形成的最高價氧化物的水化物分子式不同B.第一電離能：E>W>XC.E和Y的簡單氫化物沸點：E>YD.簡單離子半徑：W>E>Y【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為同一主族的元素，圖中它們一個原子均形成了三個共價鍵，根據(jù)分子的成鍵特征可知，四者均為族元素，工業(yè)上利用沸點差異能從空氣中分離出Y的單質(zhì)，則Y為N；E與Y的價電子數(shù)之和與MgE形成1E最外層有7E為Cl與的電子結(jié)構(gòu)相同，W為PX的電負(fù)性大于Z，結(jié)合同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則推測X為AsZ為Sb，綜上，X、Y、Z、W、E依次為As、N、Sb、P、Cl?！驹斀狻緼．W為P，Y為N，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分子式分別為HPO、HNO，A正確；BIIAACl>P>AsE>W>XB正確；C．Y為N、E為Cl，NH3分子間可形成氫鍵，因此其沸點高于HCl，C錯誤；DWEY對應(yīng)的簡單離子分別為P3-Cl-N3-P3-Cl-的電子層數(shù)相同，且比N3-P3-和Cl-電子層數(shù)相同，前者的核電荷數(shù)小于后者；所以簡單離子半徑：P3->Cl->N3-，D正確；故選：C。10.的氧化能力的羥基自由基()，來處理含苯酚廢水和含甲醛廢水的工作原理。已知：雙極膜中間層中的解離為和。下列說法錯誤的是第7頁/共22頁A.M極連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式：B.雙極膜中解離出的透過膜a向N極移動C.每處理3.0g甲醛，理論上消耗雙極膜中D.通電一段時間后，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【分析】M電極通入O，發(fā)生反應(yīng)生成自由基·OH，反應(yīng)式為：O+2e-+2H+=2·OH，M作陰極；雙極膜解離產(chǎn)生的OH-移向N極，在N極上失去電子生成·OH，反應(yīng)式為：OH--e-=·OH，以此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，M為陰極，與電源負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為；，A正確；B．雙極膜中解離出的向陽極移動，N極為陽極，OH-透過膜a向N極移動，B正確；CHCHO被氧化生成CO1分子甲醛失去43.0g即0.4mo電子轉(zhuǎn)移，理論上消耗雙極膜中，C正確；D1mol甲醛生成CO2轉(zhuǎn)移4mole-1mol苯酚生成CO2轉(zhuǎn)移28mole-28mol電子轉(zhuǎn)移，則苯酚生成的CO2為6mol，甲醛生成的CO2為7mol，理論上苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成CO物質(zhì)的量之比為6：7，D錯誤；答案選D。以市售高嶺土(化學(xué)成分：AlO、SiO2和HO)為原料制備堿式氯化鋁[Al(OH)Cl]的工藝流程如圖：第8頁/共22頁已知：①結(jié)構(gòu)不同的AlO3在酸中的溶解性差別較大；②調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH為4.2~4.5，沉降可得堿式氯化鋁。下列說法錯誤的是A.“焙燒”有助于改變高嶺土中AlO3的結(jié)構(gòu)，使其更易溶于酸B.“酸溶”時可用2mol·L-1的硫酸代替4mol·L-1的鹽酸C.“蒸發(fā)濃縮”“稀釋”的目的為調(diào)節(jié)溶液的pHD.堿式氯化鋁可用于凈水【答案】B【解析】【分析】高嶺土主要含AlO、SiO2和HO“焙燒”有改變高嶺土中AlO3的結(jié)構(gòu)，加鹽酸“酸溶”，二氧化HClAlCl3溶液的pH為4.2~4.5，沉降可得堿式氯化鋁?！驹斀狻緼．根據(jù)信息①可知，“焙燒”有助于改變高嶺土中AlO3的結(jié)構(gòu)，使其更易溶于酸，故A正確；B．由于要制備堿式氯化鋁，為了不引入雜質(zhì)“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸，故B錯誤；C．根據(jù)信息②知，“蒸發(fā)濃縮”和“稀釋”均能減小溶液中HCl的濃度，使溶液的pH為4.2~4.5，有利于沉降得到堿式氯化鋁，故C正確；D．堿式氯化鋁可水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，故D正確；選B。12.晶體的一種立方晶胞如圖。已知：與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數(shù)，兩個“○”之間的最短距離為b。下列說法錯誤的是A.x=1，y=3B.周圍最近的O原子數(shù)目為12C.圖中體心位置“”一定代表第9頁/共22頁D.晶體的密度為【答案】D【解析】【詳解】A．黑球位于頂點，個數(shù)為=1，白球位于面心，個數(shù)為=3，位于體心，個數(shù)為1化合價代數(shù)和為0可知化學(xué)式為，即x=1，y=3，A正確；B．與O最小間距大于與O最小間距，則黑球為AlO1個Al原子共用8321個Al原子周圍的O原子數(shù)為B正確；C．由B可知，為，體心位置“”一定代表，C正確；D．根據(jù)晶體中2個白球間的距離為bnm，設(shè)晶胞的邊長為2anm，由可知，則邊長=，則晶胞的體積，最后晶體的密度為，D錯誤；故答案為D。13.25℃時，向溶液中不斷通入氣體(忽略溶液體積變化)，浴液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是第10頁/共22頁A.該溫度下，的B.點所表示的溶液中：C.向原溶液中不斷通入氣體：D.的溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．W點溶液中醋酸根離子和醋酸的濃度相等，pH=4.75，所以醋酸的電離常數(shù)K==10-4.75，故A正確；B．W點所表示的溶液中c(H+)=10-4.75mol·L-1，c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.100mol/L，c(CHCOOH)=c(CHCOO-)=0.050mol·L-1，則c(H+)<c(OH-)+c(CHCOO-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)+c(Cl-)知，c(Na+)>c(Cl-)，故B錯誤；C．向原溶液中通入0.1molHCl氣體，由電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100mol·L-1，可得c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)，故C正確；D．由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.100mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CHCOOH)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=0.100mol·L-1，故D正確；故選B。14.某容器中只發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)?cZ(g)。由下列圖像得出的結(jié)論不正確的是第11頁/共22頁A.相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個恒容密閉容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。若B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則A中一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.恒容密閉容器中通入一定量的X和YX的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示。則該反應(yīng)的△H<0C.其他條件相同，改變起始時X的物質(zhì)的量，平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丙所示。則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率：C<A<BD.其他條件相同，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系如圖丁所示。則a+b<c【答案】C【解析】【詳解】A．A容器體積小，壓強大，反應(yīng)速率比B快，B點達(dá)到平衡狀態(tài)，故A一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；BX和YXX轉(zhuǎn)化率最高點，即達(dá)到平衡，平衡后，溫度升高平衡向吸熱方向移動，X轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)的△H<0，B正確；C．X的物質(zhì)的量越多，則Y的轉(zhuǎn)化率越高，平衡時Y的轉(zhuǎn)化率：A<B<C，C錯誤；D．壓強增大平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡向逆向進(jìn)行，則a+b<c，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.過氧化鈣習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案制備并測定產(chǎn)品純度。．制備(制備裝置如圖所示，夾持裝置略)：向三頸燒瓶中依次加入和30mL水，充分溶解后，置于冰水中，開啟攪拌器，同時滴加溶液和氨水，冷卻后即有沉淀析出。第12頁/共22頁．分離：將第步獲得的沉淀過濾，依次用水、乙醇、乙醚洗滌，干燥；．制備：加熱烘烤獲得。．測定產(chǎn)品中的含量：①準(zhǔn)確稱取步驟獲得的產(chǎn)品0.800g100mL20mL蒸餾水和的醋酸，使固體溶解，用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.40mL。②空白實驗：另取20mL蒸餾水和的醋酸代替樣品溶液放入錐形瓶中，重復(fù)①中實驗操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為0.40mL。已知：左右時變?yōu)闊o水，時迅速分解為CaO和?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放溶液的儀器名稱為___________。（2步制備的離子方程式為______________________。（3）第步分離沉淀所用到的玻璃儀器有___________。（4）第步，加熱烘烤獲得的最佳溫度范圍是___________(填標(biāo)號)。A．B．C．（5）第步，測定產(chǎn)品中的含量。①能否用鹽酸溶解樣品：___________(填“能”或“否”)。第13頁/共22頁②實驗達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為___________。③樣品中的含量為___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.Ca2++HO+2NH·HO+6HO=CaO·8HO↓+2②.防止HO2分解和氨水揮發(fā)（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（4C（5）①.否②.滴入最后半滴KMnO430s內(nèi)顏色不褪去③.90【解析】【分析】由題給流程、實驗示意圖可知，氯化鈣固體溶于水得到氯化鈣溶液，向溶液中加入過氧化氫溶液和氨水，冰水浴下氯化鈣溶液與過氧化氫溶液和氨水反應(yīng)生成CaO·8HO沉淀，過濾得到的沉淀經(jīng)水洗、乙醇洗、乙醚洗后，烘烤得到無水過氧化鈣。【小問1詳解】盛放的儀器名稱為分液漏斗。【小問2詳解】由題目信息可知，HO2和氨水均過量，故CaCl2與HO2和氨水制備的離子方程式為Ca2++HO+2NH·HO+6HO=CaO·8HO↓+2；HO2受熱易分解、氨水受熱易揮發(fā)，故將反應(yīng)裝置置于冰水中可以防止HO2分解和氨水揮發(fā)；【小問3詳解】第Ⅱ步分離CaO·8HO沉淀的操作為過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；【小問4詳解】由題給信息可知，加熱烘烤CaO·8HO獲得CaO2的溫度在130℃左右，且必須低于350℃，故選C；【小問5詳解】①Cl-能與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，會影響測定結(jié)果，故不能用鹽酸溶解樣品；②實驗達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液呈淺紅色，并且30s內(nèi)顏色不褪去；③結(jié)合反應(yīng)CaO+2CHCOOH=(CHCOO)Ca+HO、5HO+2+6H+=2Mn2++5O↑+8HO，得關(guān)系式5CaO~5HO~2n(CaO)=0.20mol/L×(20.40-0.40)×10-3L×=1×10-2molm(CaO)=1×10-2mol×72g/mol=0.72g，樣品中的含量為。第14頁/共22頁16.高純碳酸錳常用于制造通訊器材，以貧軟錳礦(主要成分是，含有、、、、等雜質(zhì)))和黃鐵礦()為原料，制備高純碳酸錳的工藝流程如下。已知：①相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.8②常溫下，、、的溶度積分別為、、。（1___________(任答一條即可)寫出“酸浸”時與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2pH范圍為___________，則___________。（3___________凈碳酸錳的“系列操作”包括___________。（4進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成造第15頁/共22頁成資源浪費，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)為___________?！敬鸢浮浚?）①.將礦石粉碎，加熱，適當(dāng)?shù)卦黾恿蛩釢舛龋浞謹(jǐn)嚢璧娶?15MnO2+2FeS+14HSO=15MnSO+Fe(SO)+14HO（2）①.5.5≤pH<8.8②.0.8（3）①.7.5%②.過濾，洗滌和干燥（4）Mn2++2HO-2e-=MnO+4H+【解析】【分析】貧軟錳礦的主要成分是MnO，含有等雜質(zhì)、、、、，還含有黃鐵礦，加入稀硫酸酸浸后，MnO、、、、及FeS2均可溶解，形成Mn2+Fe3+Al3+、Ca2+、Mg2+、Fe2+等離子，SiO2不溶，即濾渣①為SiO；加入石灰乳中和凈化，通過調(diào)節(jié)溶液的pH可將部分離子沉淀，加入MnF2進(jìn)行二次凈化，再加入碳酸氫銨沉錳后，經(jīng)一系列操作可得純凈的碳酸錳。【小問1詳解】為了加快“酸浸”速率，可以選擇加熱升高溫度、將礦石粉碎增大接觸面積、充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增加硫酸濃度等方法；已知“濾渣(1)”中不含單質(zhì)硫，MnO2與FeS、稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸錳、硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為：15MnO+2FeS+14HSO=15MnSO+Fe(SO)+14HO；【小問2詳解】“中和凈化”中調(diào)節(jié)溶液的pH，可將Fe3+、Al3+、Fe2+三種離子沉淀，故應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.5≤pH<8.8；二次凈化后溶液中只剩Mn2+，溶液中的，c2(F-)=第16頁/共22頁=7.0×10-3(mol/L)2K(MnF)=c(Mn2+)×c2(F-)c(Mn2+)×7.0×10-3=5.6×10-3c(Mn2+)=0.8mol/L；【小問3詳解】根據(jù)“沉錳”中NHHCO37.5%；想得到純凈的碳酸錳時，應(yīng)過濾、洗滌、干燥；【小問4詳解】根據(jù)裝置圖可知左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO，電極反應(yīng)為：Mn2++2HO-2e-=MnO+4H+。17.化合物I是除草劑茚草酮的中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）A含有___________種官能團(tuán)，E的名稱為___________，H的官能團(tuán)名稱為___________。（2）B在水中溶解度比C大，原因是___________。（3）的反應(yīng)類型為___________。（4）的化學(xué)方程式為___________。（5）D的制備過程中，可以提高原料利用率，原因是___________。（6）J為B的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡式___________(任寫一種)。①含有苯環(huán)；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為?！敬鸢浮浚?）①.2②.鄰二甲苯(或1，2-二甲苯)③.酮羰基(或羰基)（2）B分子含羥基，與水分子之間形成氫鍵，使其溶解度大于C第17頁/共22頁（3）消去反應(yīng)（4）+2CHCHOH+2HO（5）D和H反應(yīng)生成HCl，KCO3與HCl反應(yīng)，促進(jìn)平衡向產(chǎn)物方向移動（6）、、【解析】【分析】A發(fā)生加成反應(yīng)再水解生成羥基得到BB發(fā)生消去反應(yīng)生成CC發(fā)生取代反應(yīng)生成DE發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G轉(zhuǎn)化為H，D與H發(fā)生取代反應(yīng)生成I，據(jù)此分析。小問1詳解】A含有碳氯鍵、酮羰基，共2種官能團(tuán)；由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的名稱為鄰二甲苯(或1，2-二甲苯)；H官能團(tuán)名稱為酮羰基(或羰基)；【小問2詳解】B在水中溶解度比C大，原因是：B分子含羥基，與水分子之間形成氫鍵，使其溶解度大于C；【小問3詳解】由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B→C的過程中羥基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了消去反應(yīng)；【小問4詳解】F和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，化學(xué)方程式為：+2CHCHOH+2HO；【小問5詳解】D與H發(fā)生取代反應(yīng)生成IHClD+H→IKCO3可以提高原料利用率，原因是D和H反應(yīng)生成HCl，KCO3與HCl反應(yīng)，促進(jìn)平衡向產(chǎn)物方向移動；【小問6詳解】J為BFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明其中含有酚羥基；③第18頁/共22頁核磁共振氫譜為四組蜂，峰面積比為6：2：2：1，說明其是對稱的結(jié)構(gòu)，含有2個對稱的甲基；滿足條件的J的結(jié)構(gòu)簡式為：、、。18.二甲醚(CHOCH)是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上可以通過以下兩種工藝合成：1CO和H2為原料生產(chǎn)CHOCH工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(2.0~10.0MPa230-280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：反應(yīng)i：CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=-99kJ·mol-1反應(yīng)ii：2CHOH(g)CHOCHg)+HO(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1反應(yīng)iii：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1（1）在該條件下，若只發(fā)生反應(yīng)i，各物質(zhì)的起始濃度分別為c(CO)=1.2mol·L-1，c(H)=2.8mol·L-1，8min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為___________。（2t℃ii的平衡常數(shù)為4001L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CHOHCHOCH3HOc/(0.052.02.0

mol·L-1)此時___________(填“>”“<”或“=”)（3）催化總反應(yīng)為：3CO(g)+3H(g)CHOCH(g)+CO(g)①ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)，該反應(yīng)在___________條件下自發(fā)。②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度T、壓強P的關(guān)系如圖1所示：第19頁/共22頁若P<P，請在圖1中畫出壓強P2時CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢___________。（4(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢。解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因___________。Ⅱ．方法2：先用CO2加H2合成甲醇，涉及以