華大聯(lián)考理綜試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[5]分，共[25]分）

1.下列哪種物質(zhì)在常溫下是氣態(tài)？

A.氯化鈉

B.硫磺

C.水

D.碘

2.下列哪種元素在元素周期表中位于第二周期，第IA族？

A.氮

B.氧

C.氟

D.鈉

3.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是：

A.中和反應(yīng)總是放熱的

B.中和反應(yīng)產(chǎn)生的鹽一定可溶于水

C.中和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：酸+鹽=鹽+水

D.中和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：酸+堿=鹽+水

4.下列關(guān)于物理量及其單位表示正確的是：

A.電荷量的單位是庫侖，符號為C

B.功的單位是焦耳，符號為W

C.速度的單位是米每秒，符號為ms

D.力的單位是牛頓，符號為N

5.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作錯誤的說法是：

A.實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先將試劑瓶打開蓋子，然后將瓶口靠近容器邊緣倒出

B.實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先預(yù)熱試管，再進(jìn)行加熱

C.實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)將試管放在火焰中心加熱

D.實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先將試劑瓶蓋子擰緊，然后倒出試劑

二、填空題（每題[5]分，共[25]分）

6.氫氣燃燒生成水的化學(xué)方程式為：____________________。

7.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的化學(xué)方程式為：____________________。

8.在一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點(diǎn)為____________________℃。

9.氫氧化鈉溶于水放熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。

10.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，原因是____________________。

四、簡答題（每題[10]分，共[30]分）

11.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本概念，并說明原子核由哪些粒子組成。

12.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明。

13.簡述物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系，并解釋為什么。

14.簡述電場強(qiáng)度和電勢差的概念，并說明它們之間的關(guān)系。

五、計(jì)算題（每題[15]分，共[45]分）

15.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：

\[\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}_3(g)\]

在298K時，反應(yīng)物和生成物的濃度分別為：[N2]=0.1mol/L，[H2]=0.3mol/L，[NH3]=0.2mol/L。

16.計(jì)算下列溶液的pH值：

\[\text{HCl}\]溶液的濃度為0.01mol/L。

17.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（25℃，1atm）的平衡轉(zhuǎn)化率：

\[\text{CaCO}_3(s)\rightleftharpoons\text{CaO}(s)+\text{CO}_2(g)\]

已知Kp=0.036。

18.計(jì)算下列溶液的摩爾濃度：

將25.0g的NaOH固體溶解在500mL的水中。

六、綜合題（每題[20]分，共[60]分）

19.閱讀以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，回答問題：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)原理：在一定條件下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.準(zhǔn)備好一定濃度的鹽酸溶液和鋅粒。

2.分別在不同溫度下，將鋅粒加入鹽酸溶液中，觀察反應(yīng)速率。

3.在相同溫度下，分別加入不同濃度的鹽酸溶液，觀察反應(yīng)速率。

4.在相同濃度和溫度下，分別加入不同種類的催化劑，觀察反應(yīng)速率。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

|溫度(℃)|鹽酸濃度(mol/L)|催化劑|反應(yīng)時間(s)|

|----------|-----------------|--------|--------------|

|20|0.1|無|120|

|20|0.1|碘化鉀|60|

|40|0.1|無|80|

|40|0.1|碘化鉀|40|

問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析溫度對反應(yīng)速率的影響。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析催化劑對反應(yīng)速率的影響。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。

20.閱讀以下化學(xué)方程式，回答問題：

\[\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\rightarrow2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}+2\text{CO}_2\]

（1）該反應(yīng)屬于哪種類型的化學(xué)反應(yīng)？

（2）該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比是多少？

（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp是多少？

（4）在反應(yīng)過程中，C6H12O6的濃度如何變化？為什么？

（5）如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)如何變化？為什么？

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析：

1.C（水在常溫下是液態(tài)，其他選項(xiàng)在常溫下是固態(tài)或固態(tài)。）

2.D（鈉在元素周期表中位于第三周期，第IA族。）

3.D（中和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：酸+堿=鹽+水。）

4.A（電荷量的單位是庫侖，符號為C。）

5.A（實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先將試劑瓶打開蓋子，然后將瓶口靠近容器邊緣倒出，以防止液體濺出。）

二、填空題答案及解析：

6.2H2+O2→2H2O（氫氣燃燒生成水的化學(xué)方程式。）

7.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的化學(xué)方程式。）

8.100（在一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點(diǎn)為100℃。）

9.NaOH+H2O→Na++OH-（氫氧化鈉溶于水放熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式。）

10.防止局部過熱引起液體濺出（稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，原因是防止局部過熱引起液體濺出。）

四、簡答題答案及解析：

11.原子結(jié)構(gòu)的基本概念：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，電子圍繞原子核運(yùn)動。原子核由質(zhì)子和中子組成。

12.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、表面積等。舉例：提高反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物分子之間的碰撞頻率增加。

13.物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系：一般情況下，隨著溫度的升高，物質(zhì)的溶解度增大。解釋：溫度升高，分子熱運(yùn)動加劇，溶質(zhì)分子更容易進(jìn)入溶劑中。

14.電場強(qiáng)度和電勢差的概念：電場強(qiáng)度是單位電荷所受的電場力，電勢差是單位電荷從一個點(diǎn)移動到另一個點(diǎn)時電場力所做的功。它們之間的關(guān)系：電場強(qiáng)度等于電勢差除以距離。

五、計(jì)算題答案及解析：

15.K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=(0.2)^2/(0.1*(0.3)^3)=1.11（計(jì)算平衡常數(shù)K。）

16.pH=-log[H+]=-log(0.01)=2（計(jì)算pH值。）

17.轉(zhuǎn)化率=(反應(yīng)前物質(zhì)濃度-反應(yīng)后物質(zhì)濃度)/反應(yīng)前物質(zhì)濃度=(1-0.036)/1=0.964（計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。）

18.摩爾濃度=質(zhì)量/(摩爾質(zhì)量*體積)=25.0/(40*0.5)=1.25mol/L（計(jì)算摩爾濃度。）

六、綜合題答案及解析：

19.

（1）溫度升高，反應(yīng)速率加快。因?yàn)闇囟壬撸肿訜徇\(yùn)動加劇，反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率增加。

（2）催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率。碘化鉀作為催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快。

（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、表面積等。

20.

（1）該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:2:2。