高一化學試驗試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質中，不屬于有機物的是：

A.乙醇

B.二氧化碳

C.乙酸

D.甲烷

2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.Na2SO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.NaCl溶液

D.NH3溶液

4.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.SO2

D.NO2

5.下列反應中，不屬于酸堿中和反應的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HNO3+KOH→KNO3+H2O

D.H3PO4+3NaOH→Na3PO4+3H2O

二、填空題（每題5分，共25分）

6.化學式為H2O2的化合物名稱是______。

7.下列物質的分子式分別是：乙醇為______，乙烷為______，乙酸為______。

8.下列物質中，屬于金屬元素的是______，屬于非金屬元素的是______。

9.下列物質中，屬于堿的是______，屬于酸的是______。

10.下列物質中，屬于鹽的是______，屬于氧化物的是______。

三、簡答題（每題10分，共30分）

11.簡述實驗室制取氧氣的原理及操作步驟。

12.簡述實驗室制取氫氣的原理及操作步驟。

13.簡述實驗室制取二氧化碳的原理及操作步驟。

四、計算題（每題10分，共20分）

14.計算下列化學反應中，生成物的摩爾數：

反應方程式：2H2+O2→2H2O

已知：H2的摩爾數為2mol，O2的摩爾數為1mol。

15.已知某溶液中NaCl的濃度為0.1mol/L，計算100mL該溶液中NaCl的摩爾數。

五、實驗題（每題10分，共20分）

16.實驗室中常用下列方法進行物質的分離和提純，請簡要說明每種方法的原理：

（1）過濾

（2）蒸餾

17.實驗室中，如何證明氫氧化鈉溶液的堿性？

六、綜合題（每題10分，共20分）

18.請根據下列化學反應方程式，計算反應物的摩爾比：

反應方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

已知：反應中KClO3的摩爾數為2mol，生成的O2的摩爾數為3mol。

19.請簡述實驗室中如何制備硫酸銅溶液，并寫出相應的化學反應方程式。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.B。有機物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等。二氧化碳是無機物。

2.A。氧化還原反應是指反應中有元素的化合價發生變化的反應。H2和O2反應生成H2O，氫元素從0價變為+1價，氧元素從0價變為-2價，化合價發生變化。

3.B。pH值越小，溶液越酸性。HCl是強酸，其溶液的pH值最小。

4.A。酸性氧化物是指與堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2與堿反應生成碳酸鹽和水。

5.C。酸堿中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應。SO2與水反應生成亞硫酸，不是酸堿中和反應。

二、填空題答案及解析思路：

6.過氧化氫。

7.乙醇為C2H5OH，乙烷為C2H6，乙酸為CH3COOH。

8.金屬元素：鐵、銅、鈉等；非金屬元素：氫、氧、氮等。

9.堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣等；酸：鹽酸、硫酸等。

10.鹽：氯化鈉、硫酸鈉等；氧化物：二氧化碳、水等。

三、簡答題答案及解析思路：

11.實驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸鉀分解產生氧氣。操作步驟：將高錳酸鉀放入試管中，加熱試管，用排水集氣法收集氧氣。

12.實驗室制取氫氣的原理是利用金屬與酸反應產生氫氣。操作步驟：將金屬鋅放入試管中，加入稀硫酸，用排水集氣法收集氫氣。

13.實驗室制取二氧化碳的原理是利用碳酸鈣與酸反應產生二氧化碳。操作步驟：將碳酸鈣放入試管中，加入稀鹽酸，用向上排空氣法收集二氧化碳。

四、計算題答案及解析思路：

14.生成物的摩爾數為H2O的摩爾數，即2mol。

15.NaCl的摩爾數=濃度×體積=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。

五、實驗題答案及解析思路：

16.（1）過濾：利用固體與液體的密度差異，將固體顆粒從液體中分離出來。

（2）蒸餾：利用液體混合物中各組分的沸點差異，通過加熱使低沸點組分先蒸發，再冷凝收集。

17.加入酚酞指示劑，如果溶液變紅，說明溶液呈堿性。

六、綜