高中全冊化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題5分，共50分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）

A.O2和O3B.C60和C70C.N2和NOD.H2O和H2O2

2.下列元素中，最外層電子數(shù)為1的是（）

A.LiB.BeC.BD.C

3.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是（）

A.CO2B.SO2C.P2O5D.Mn2O7

4.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）

A.H2OB.NH3C.CH4D.NaCl

5.下列有機物中，含有苯環(huán)的是（）

A.乙烷B.乙烯C.苯D.丙烯

二、填空題（每空2分，共20分）

1.金屬活動順序表中，氫前面的金屬能置換酸中的氫，而氫后面的金屬則不能，這是因為（）

2.化合價是元素在化合物中表現(xiàn)出來的（），通常用正負號和數(shù)字表示。

3.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)屬于（）

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，而還原劑是（）

5.烴類物質(zhì)在完全燃燒時，會生成二氧化碳和水，這是因為碳和氫元素具有（）

三、簡答題（每題10分，共30分）

1.簡述原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

2.簡述金屬與金屬離子之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.簡述氧化還原反應(yīng)的基本特征。

四、計算題（每題15分，共30分）

1.計算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比。

反應(yīng)物：2H2+O2→

生成物：H2O

2.已知某金屬的原子量為M，其化合價為+3，計算該金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物的化學(xué)方程式，并計算該氧化物的分子量。

五、實驗題（每題15分，共30分）

1.實驗室中常用下列方法來檢驗二氧化碳氣體：將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁。請寫出該實驗的原理，并說明實驗中應(yīng)注意的事項。

2.在實驗室中，如何制備氫氧化鈉溶液？請寫出實驗步驟和注意事項。

六、綜合題（每題20分，共40分）

1.下列是一段關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的描述，請根據(jù)描述判斷正誤，并簡要說明理由。

描述：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，這種反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。

2.請根據(jù)以下信息，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型。

信息：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.答案：C

解析思路：同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，如O2和O3、C60和C70等，而N2和NO、H2O和H2O2分別是不同元素的單質(zhì)和化合物，不屬于同素異形體。

2.答案：A

解析思路：最外層電子數(shù)為1的元素位于元素周期表的IA族，如Li、Na、K等。

3.答案：C

解析思路：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2、P2O5等，而Mn2O7是酸性氧化物的典型代表。

4.答案：D

解析思路：離子化合物是由正負離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物，如NaCl、KBr等，而H2O、NH3、CH4等是共價化合物。

5.答案：C

解析思路：苯環(huán)是含有六個碳原子和六個氫原子的平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于芳香烴，而乙烷、乙烯、丙烯都是飽和烴。

二、填空題答案及解析思路：

1.答案：最外層電子數(shù)

解析思路：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系在于最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

2.答案：化合價

解析思路：化合價是元素在化合物中表現(xiàn)出來的電荷數(shù)，通常用正負號和數(shù)字表示。

3.答案：中和反應(yīng)

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

4.答案：失去電子的物質(zhì)

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，而還原劑是失去電子的物質(zhì)。

5.答案：可燃性

解析思路：烴類物質(zhì)在完全燃燒時，會生成二氧化碳和水，這是因為碳和氫元素具有可燃性。

三、簡答題答案及解析思路：

1.答案：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系主要體現(xiàn)在最外層電子數(shù)上，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，如反應(yīng)性、氧化還原性等。

2.答案：金屬與金屬離子之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的，金屬原子失去電子形成金屬離子，金屬離子獲得電子還原為金屬原子。

3.答案：氧化還原反應(yīng)的基本特征包括：有電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)物和生成物的化合價發(fā)生變化，氧化劑和還原劑同時存在。

四、計算題答案及解析思路：

1.答案：2H2+O2→2H2O，物質(zhì)的量比為2:1

解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水，物質(zhì)的量比為2:1。

2.答案：2M+O2→2M2O3，氧化物的分子量為2M+48

解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾金屬與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾金屬氧化物，氧化物的分子量為金屬原子量M的兩倍加上氧原子的質(zhì)量48。

五、實驗題答案及解析思路：

1.答案：原理：二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使溶液變渾濁。注意事項：確保氣體純凈，控制氣體流量，避免溶液過飽和。

2.答案：實驗步驟：將金屬鈉投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。注意事項：佩戴防護用品，控制反應(yīng)速度，避免