九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)離子相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)實(shí)錄（新版）新人教版授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：離子概念、形成過程，相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：學(xué)生已學(xué)過原子結(jié)構(gòu)，了解原子核與電子的關(guān)系，為理解離子的形成奠定基礎(chǔ)。教材章節(jié)為“九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)”。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神、批判性思維和科學(xué)態(tài)度與責(zé)任。學(xué)生將通過實(shí)驗(yàn)探究離子的形成過程，提升觀察、分析問題的能力。同時(shí)，通過計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量，增強(qiáng)學(xué)生的邏輯推理和數(shù)學(xué)應(yīng)用能力，培養(yǎng)他們對(duì)化學(xué)知識(shí)的興趣和終身學(xué)習(xí)的愿望。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握的相關(guān)知識(shí)：學(xué)生在九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)掌握了原子的基本結(jié)構(gòu)，包括原子核和電子的基本概念，以及原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系。此外，學(xué)生對(duì)化學(xué)式的書寫和簡單化學(xué)反應(yīng)有一定的了解。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：九年級(jí)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科普遍保持一定的興趣，他們喜歡通過實(shí)驗(yàn)來觀察和解釋化學(xué)現(xiàn)象。學(xué)生的能力方面，部分學(xué)生可能已經(jīng)具備一定的邏輯推理和數(shù)學(xué)計(jì)算能力，能夠處理簡單的化學(xué)計(jì)算問題。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生中既有偏好直觀操作的，也有偏好理論學(xué)習(xí)的，還有傾向于合作學(xué)習(xí)的。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生在學(xué)習(xí)離子和相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，可能會(huì)遇到以下困難：一是理解離子形成的過程，二是掌握相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。對(duì)于離子形成過程，學(xué)生可能難以直觀理解電子的轉(zhuǎn)移和得失；在計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，學(xué)生可能對(duì)同位素的概念和計(jì)算公式感到困惑。此外，學(xué)生可能因?yàn)槿狈ψ銐虻膶?shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)而難以將理論知識(shí)與實(shí)際操作相結(jié)合。教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：通過系統(tǒng)講解離子的形成和相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法，幫助學(xué)生建立清晰的概念框架。

2.實(shí)驗(yàn)法：設(shè)計(jì)簡單的離子實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過觀察和操作，直觀理解離子的形成過程。

3.討論法：引導(dǎo)學(xué)生就實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算結(jié)果進(jìn)行討論，培養(yǎng)他們的批判性思維和問題解決能力。

教學(xué)手段：

1.多媒體演示：利用PPT展示離子的結(jié)構(gòu)圖和解題步驟，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性和吸引力。

2.在線資源：利用網(wǎng)絡(luò)資源提供額外的學(xué)習(xí)材料，如動(dòng)畫演示和在線計(jì)算器，幫助學(xué)生更好地理解抽象概念。

3.實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板：提供實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板，指導(dǎo)學(xué)生如何記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析結(jié)果，提高他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告撰寫能力。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：

發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過在線平臺(tái)或班級(jí)微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。例如，要求學(xué)生預(yù)習(xí)離子形成的基本原理和相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：圍繞“離子的結(jié)構(gòu)及其相對(duì)原子質(zhì)量”課題，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，如“為什么原子會(huì)形成離子？”、“如何計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量？”等。

監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺(tái)功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。例如，通過平臺(tái)查看學(xué)生提交的預(yù)習(xí)筆記或問題，了解預(yù)習(xí)情況。

學(xué)生活動(dòng)：

自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解離子形成和相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算的基本知識(shí)點(diǎn)。

思考預(yù)習(xí)問題：針對(duì)預(yù)習(xí)問題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問。例如，學(xué)生可能記錄下對(duì)離子形成過程中電子轉(zhuǎn)移的困惑。

提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問題等）提交至平臺(tái)或老師處。例如，學(xué)生提交一份包含預(yù)習(xí)筆記和提出問題的文檔。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：

導(dǎo)入新課：通過展示離子的實(shí)際應(yīng)用案例，如電池中的離子流動(dòng)，引出“離子的結(jié)構(gòu)及其相對(duì)原子質(zhì)量”課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解離子形成的過程和相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。例如，通過講解NaCl的形成過程，解釋離子鍵的概念。

組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組討論，讓學(xué)生根據(jù)預(yù)習(xí)內(nèi)容，討論離子形成的原因和相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算步驟。

解答疑問：針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問，進(jìn)行及時(shí)解答和指導(dǎo)。例如，解答學(xué)生在計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)對(duì)同位素比例的困惑。

學(xué)生活動(dòng)：

聽講并思考：認(rèn)真聽講，積極思考老師提出的問題，如“離子形成的條件是什么？”

參與課堂活動(dòng)：積極參與小組討論，通過互動(dòng)學(xué)習(xí)，加深對(duì)離子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算的理解。

提問與討論：針對(duì)不懂的問題或新的想法，如“為什么某些元素更容易形成陽離子？”勇敢提問并參與討論。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：

布置作業(yè)：根據(jù)“離子的結(jié)構(gòu)及其相對(duì)原子質(zhì)量”課題，布置計(jì)算不同離子相對(duì)原子質(zhì)量的練習(xí)題，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提供拓展資源：提供與離子和相對(duì)原子質(zhì)量相關(guān)的拓展資源，如科學(xué)雜志文章或在線化學(xué)數(shù)據(jù)庫，供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。例如，指出學(xué)生在計(jì)算過程中的錯(cuò)誤，并提供糾正方法。

學(xué)生活動(dòng)：

完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果，如獨(dú)立計(jì)算不同元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和思考，如研究不同元素在自然界中的存在形式。

反思總結(jié)：對(duì)自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)，提出改進(jìn)建議。例如，學(xué)生可能反思自己在計(jì)算過程中的錯(cuò)誤，并提出如何提高計(jì)算準(zhǔn)確性的方法。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-離子的性質(zhì)和應(yīng)用：介紹不同類型離子的性質(zhì)，如陽離子和陰離子的特點(diǎn)，以及它們?cè)谧匀唤绾凸I(yè)中的應(yīng)用。例如，金屬離子在合金中的作用，非金屬離子在礦物形成中的作用。

-相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算實(shí)例：提供一些具體的元素及其同位素，讓學(xué)生練習(xí)計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量，如鈾（U）的同位素及其相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。

-原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史：介紹原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展歷程，從道爾頓的原子論到現(xiàn)代的量子力學(xué)，讓學(xué)生了解科學(xué)知識(shí)的積累和進(jìn)步。

-離子化合物與共價(jià)化合物的比較：通過比較離子化合物和共價(jià)化合物的性質(zhì)，如熔點(diǎn)、溶解性等，幫助學(xué)生理解不同類型化合物的特點(diǎn)。

-離子交換技術(shù)：介紹離子交換技術(shù)在水處理、制藥和化工領(lǐng)域的應(yīng)用，展示化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活中的應(yīng)用價(jià)值。

2.拓展建議：

-學(xué)生可以通過圖書館或在線數(shù)據(jù)庫查閱有關(guān)離子和相對(duì)原子質(zhì)量的科普文章，以加深對(duì)概念的理解。

-設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，讓學(xué)生自己制作離子溶液，觀察離子在溶液中的行為，如沉淀反應(yīng)、顏色變化等。

-鼓勵(lì)學(xué)生參與科學(xué)展覽或?qū)W校組織的科學(xué)競賽，通過實(shí)際操作和展示，提高他們對(duì)化學(xué)的興趣和參與度。

-學(xué)生可以嘗試編寫一個(gè)簡短的科普文章，介紹離子和相對(duì)原子質(zhì)量在日常生活中的應(yīng)用，如電池的工作原理、食品添加劑等。

-組織一個(gè)小組討論，讓學(xué)生探討離子在生物體內(nèi)的作用，如細(xì)胞膜上的離子通道、神經(jīng)信號(hào)的傳遞等。

-提供一些在線學(xué)習(xí)平臺(tái)，如KhanAcademy、Coursera等，讓學(xué)生通過視頻和互動(dòng)練習(xí)進(jìn)一步學(xué)習(xí)離子和相對(duì)原子質(zhì)量的相關(guān)知識(shí)。

-安排學(xué)生參觀當(dāng)?shù)氐幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)設(shè)施，親眼見證離子和相對(duì)原子質(zhì)量在科學(xué)研究和技術(shù)應(yīng)用中的實(shí)際運(yùn)用。

-通過角色扮演游戲，讓學(xué)生模擬化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子反應(yīng)，提高他們的實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)思維。

-設(shè)計(jì)一個(gè)項(xiàng)目，讓學(xué)生調(diào)查當(dāng)?shù)丨h(huán)境中離子的含量，如自來水中的離子濃度，并分析其對(duì)健康和環(huán)境的影響。

-鼓勵(lì)學(xué)生參與社區(qū)服務(wù)，如清潔河流或公園，了解離子污染的來源和防治措施。

-通過制作化學(xué)模型或圖表，讓學(xué)生更直觀地理解離子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量的概念。

-安排學(xué)生進(jìn)行小組研究，探討離子在新能源開發(fā)中的應(yīng)用，如鋰離子電池的研究進(jìn)展。內(nèi)容邏輯關(guān)系①離子的概念與形成

-離子的定義：帶電的原子或原子團(tuán)。

-離子的形成：原子通過得失電子形成陽離子或陰離子。

-離子電荷的計(jì)算：離子電荷等于原子失去或得到的電子數(shù)。

②相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

-相對(duì)原子質(zhì)量的定義：以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與之相比較所得的比值。

-同位素的概念：同一種元素的不同原子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同。

-相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量=(同位素相對(duì)原子質(zhì)量×同位素豐度)×100%。

③離子化合物與共價(jià)化合物的比較

-離子化合物的特點(diǎn)：由離子鍵形成的化合物，具有高熔點(diǎn)、高硬度、易導(dǎo)電等性質(zhì)。

-共價(jià)化合物的特點(diǎn)：由共價(jià)鍵形成的化合物，具有低熔點(diǎn)、低硬度、不易導(dǎo)電等性質(zhì)。

-離子化合物與共價(jià)化合物的比較：熔點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性等方面的差異。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.案例教學(xué)法的引入：在講解離子和相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，結(jié)合實(shí)際案例，如電池中的離子流動(dòng)、食品添加劑中的離子等，讓學(xué)生理解這些概念在實(shí)際生活中的應(yīng)用，提高他們的學(xué)習(xí)興趣。

2.多媒體教學(xué)資源的利用：利用多媒體課件、視頻等資源，使抽象的化學(xué)知識(shí)更加形象化，幫助學(xué)生更好地理解和記憶。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.學(xué)生對(duì)離子概念的理解不夠深入：部分學(xué)生在理解離子形成的過程和離子電荷的計(jì)算時(shí)存在困難，需要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的講解和練習(xí)。

2.實(shí)驗(yàn)操作能力不足：由于實(shí)驗(yàn)設(shè)備有限，學(xué)生缺乏足夠的實(shí)驗(yàn)操作機(jī)會(huì)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)技能培養(yǎng)不足。

3.評(píng)價(jià)方式單一：主要依賴考試評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，缺乏對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程和能力的全面評(píng)價(jià)。

反思改進(jìn)措施（三）改進(jìn)措施

1.加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)講解：在教學(xué)中，注重對(duì)離子概念、離子電荷計(jì)算等基礎(chǔ)知識(shí)的講解，通過例題分析和練習(xí)，幫助學(xué)生牢固掌握這些知識(shí)點(diǎn)。

2.增加實(shí)驗(yàn)操作機(jī)會(huì)：積極爭取實(shí)驗(yàn)資源，組織學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)操作，提高他們的實(shí)驗(yàn)技能。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維。

3.豐富評(píng)價(jià)方式：采用多元化評(píng)價(jià)方式，如課堂表現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、小組討論等，全面評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果和能力。同時(shí)，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，鼓勵(lì)學(xué)生自我反思和改進(jìn)。

4.加強(qiáng)與學(xué)生的溝通：定期與學(xué)生交流，了解他們的學(xué)習(xí)需求和困難，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，提高教學(xué)效果。

5.引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)：鼓勵(lì)學(xué)生利用課外時(shí)間進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)，如閱讀相關(guān)書籍、觀看科普視頻等，拓寬他們的知識(shí)面，提高他們的綜合素質(zhì)。

6.優(yōu)化教學(xué)設(shè)計(jì)：結(jié)合教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生特點(diǎn)，不斷優(yōu)化教學(xué)設(shè)計(jì)，使教學(xué)活動(dòng)更加生動(dòng)有趣，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。

7.加強(qiáng)師資培訓(xùn)：參加各類教學(xué)培訓(xùn)，提高自身的教學(xué)水平和專業(yè)素養(yǎng)，為學(xué)生提供更優(yōu)質(zhì)的教育資源。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學(xué)生在課堂上的參與度較高，能夠積極回答問題，對(duì)離子的概念和相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算表現(xiàn)出濃厚的興趣。

-部分學(xué)生在討論時(shí)能夠提出有見地的觀點(diǎn)，展現(xiàn)了良好的批判性思維能力。

2.小組討論成果展示：

-小組討論環(huán)節(jié)中，學(xué)生們能夠有效合作，共同完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析。

-各小組展示的成果清晰、有條理，能夠準(zhǔn)確地表達(dá)出實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒎椒ê徒Y(jié)果。

3.隨堂測試：

-隨堂測試涵蓋了離子形成、離子電荷計(jì)算和相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。

-學(xué)生們的測試成績整體較好，能夠正確應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問題。

4.學(xué)生自評(píng)與互評(píng)：

-學(xué)生通過自評(píng)和互評(píng)，能夠認(rèn)識(shí)到自己在學(xué)習(xí)過程中的優(yōu)點(diǎn)和不足。

-學(xué)生們能夠提出改進(jìn)建議，如加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)操作能力等。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：

-針對(duì)課堂表現(xiàn)，教師對(duì)學(xué)生們的積極態(tài)度和參與度給予肯定，同時(shí)也指出了部分學(xué)生在基礎(chǔ)知識(shí)掌握上的不足。

-對(duì)于小組討論成果展示，教師鼓勵(lì)學(xué)生們繼續(xù)保持合作精神，并提出了進(jìn)一步優(yōu)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析的建議。

-隨堂測試成績反映了學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握情況，教師針對(duì)測試中普遍存在的問題，如計(jì)算錯(cuò)誤、概念混淆等，進(jìn)行了詳細(xì)的講解和糾正。

-教師對(duì)學(xué)生的自評(píng)和互評(píng)給予了積極的反饋，鼓勵(lì)學(xué)生們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中更加注重自我提升和團(tuán)隊(duì)協(xié)作。

-教師還針對(duì)個(gè)別學(xué)生的困難，提供了個(gè)性化的輔導(dǎo)方案，確保每個(gè)學(xué)生都能跟上教學(xué)進(jìn)度。

-教師通過定期與學(xué)生交流，了解他們的學(xué)習(xí)需求和困惑，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，以提高教學(xué)效果。

-教師鼓勵(lì)學(xué)生們利用課外時(shí)間進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)，通過閱讀相關(guān)書籍、觀看科普視頻等方式，加深對(duì)離子和相對(duì)原子質(zhì)量的理解。

-教師對(duì)學(xué)生的整體表現(xiàn)給予了積極的評(píng)價(jià)，并期待他們?cè)谙乱浑A段的學(xué)習(xí)中能夠取得更大的進(jìn)步。典型例題講解1.例題：計(jì)算氯離子（Cl?）的相對(duì)原子質(zhì)量。

解答：氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，氯離子獲得一個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，因此氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量仍然為35.5。

2.例題：一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子后形成鈉離子（Na?），計(jì)算鈉離子的相對(duì)原子質(zhì)量。

解答：鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，失去一個(gè)電子后，鈉離子的相對(duì)原子質(zhì)量仍然是23，因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量相對(duì)于原子核來說非常小，可以忽略不計(jì)。

3.例題：某元素的一個(gè)原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

解答：該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，即11+12=23。

4.例題：一個(gè)鐵原子（Fe）的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85，如果該鐵原子失去2個(gè)電子形成鐵離子（Fe2?），計(jì)算鐵離子的相對(duì)原子質(zhì)量。

解答：鐵離子的相對(duì)原子質(zhì)量與鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同，因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量非常小，可以忽略不計(jì)。因此，鐵離子的相對(duì)原子質(zhì)量仍然是55.85。

5.例題：一個(gè)鈣原子（Ca）的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08，如果該鈣原子失去2個(gè)電子形