氧化還原反應(yīng)說課演講人：日期：目錄CONTENTS氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)類型及實例氧化還原反應(yīng)方程式配平方法氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用實驗操作：探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)回顧與拓展延伸01氧化還原反應(yīng)基本概念定義氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。特點定義與特點氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移；氧化還原反應(yīng)總是成對出現(xiàn)，即氧化和還原同時進(jìn)行；氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一。0102表示元素在化合物中的相對電性，是元素在形成化學(xué)鍵時電子的偏移情況的反映。氧化數(shù)元素在化合物中表現(xiàn)出的電性狀態(tài)，通常通過元素的氧化數(shù)來確定。氧化態(tài)氧化數(shù)越高，元素的氧化態(tài)越高；氧化數(shù)越低，元素的氧化態(tài)越低。氧化數(shù)與氧化態(tài)的關(guān)系氧化數(shù)與氧化態(tài)010203電子得失與共用電子對偏移在氧化還原反應(yīng)中，電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑，使氧化劑被還原，還原劑被氧化。電子得失在氧化還原反應(yīng)中，共用電子對偏向電負(fù)性較大的原子，使電負(fù)性較大的原子帶負(fù)電荷，電負(fù)性較小的原子帶正電荷。電子得失會導(dǎo)致元素氧化態(tài)的變化，從而表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)。共用電子對偏移電子得失會導(dǎo)致元素氧化數(shù)的變化，從而引發(fā)氧化還原反應(yīng)。電子得失與氧化數(shù)的關(guān)系01020403電子得失與氧化態(tài)的關(guān)系02氧化還原反應(yīng)類型及實例特點完全氧化還原反應(yīng)通常涉及金屬與氧、非金屬與氧等化合物之間的反應(yīng)，反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移比較完全。定義在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)和還原數(shù)完全改變的反應(yīng)被稱為完全氧化還原反應(yīng)。舉例氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，氫的氧化數(shù)從+1變?yōu)?2，氧的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，這是一個完全氧化還原反應(yīng)。完全氧化還原反應(yīng)部分氧化還原反應(yīng)定義在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)和還原數(shù)只發(fā)生部分改變的反應(yīng)被稱為部分氧化還原反應(yīng)。舉例特點鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，而鐵離子的氧化數(shù)從+3變?yōu)?2，這是一個部分氧化還原反應(yīng)。部分氧化還原反應(yīng)通常發(fā)生在分子內(nèi)部或化合物之間，反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移不完全，有時可能只涉及部分原子的氧化或還原。燃燒燃燒是一種典型的氧化還原反應(yīng)，燃燒過程中燃料與氧氣發(fā)生反應(yīng)，釋放出能量和二氧化碳等產(chǎn)物。例如，木材燃燒時，碳的氧化數(shù)從0變?yōu)?4，氧的氧化數(shù)從0變?yōu)?2。自然界中實例分析光合作用光合作用是植物通過吸收太陽光能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機物和氧氣的過程，其中也涉及到氧化還原反應(yīng)。在光合作用中，水的氧原子被氧化形成氧氣，而二氧化碳的碳原子被還原成有機物。呼吸作用呼吸作用是生物體內(nèi)有機物與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，釋放出能量的過程。在呼吸作用中，葡萄糖等有機物被氧化成二氧化碳和水，同時釋放出能量供生物體使用。03氧化還原反應(yīng)方程式配平方法通過確定反應(yīng)物中元素氧化數(shù)的變化，使氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，從而配平氧化還原反應(yīng)方程式。氧化數(shù)法配平原理確定反應(yīng)物中元素的氧化數(shù)；確定氧化劑和還原劑；計算氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)；通過調(diào)整反應(yīng)物系數(shù)使得失電子數(shù)相等，從而配平氧化還原反應(yīng)方程式。氧化數(shù)法配平步驟氧化數(shù)法配平原理及步驟離子-電子法配平原理在反應(yīng)式中，標(biāo)出反應(yīng)物中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子和原子，然后依據(jù)得失電子守恒原理配平反應(yīng)方程式。離子-電子法配平技巧首先確定反應(yīng)物和生成物，并標(biāo)出反應(yīng)物中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子和原子；然后依據(jù)得失電子守恒原理，通過調(diào)整反應(yīng)物系數(shù)使得失電子數(shù)相等；最后檢查配平后的反應(yīng)方程式是否滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。離子-電子法配平技巧復(fù)雜方程式配平實例演練實例二配平反應(yīng)方程式KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+H2O+Cl2。同樣先確定反應(yīng)物中元素的氧化數(shù)，然后依據(jù)得失電子守恒原理配平反應(yīng)方程式，得到配平后的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。實例一配平反應(yīng)方程式H2S+HNO3=H2SO4+NO+H2O。首先確定反應(yīng)物中元素的氧化數(shù)，然后依據(jù)得失電子守恒原理配平反應(yīng)方程式，得到配平后的反應(yīng)方程式為3H2S+2HNO3=3H2SO4+2NO+2H2O。04氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能。化學(xué)電池基本工作原理干電池、蓄電池、燃料電池等。常見化學(xué)電池類型電動勢、容量、內(nèi)阻等。電池的性能參數(shù)化學(xué)電池工作原理及類型介紹010203常見的還原劑碳、一氧化碳、氫氣等。金屬冶煉定義把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程。氧化還原反應(yīng)在金屬冶煉中的應(yīng)用用還原劑將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。金屬冶煉過程中氧化還原作用火箭發(fā)射基本原理利用反作用力推動火箭向前運動。火箭發(fā)射中涉及的氧化還原技術(shù)火箭推進(jìn)劑中的氧化還原反應(yīng)燃料與氧化劑發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生大量熱能。火箭發(fā)射中的環(huán)境問題燃燒產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的影響及應(yīng)對措施。05實驗操作：探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律實驗?zāi)康耐ㄟ^實驗探究氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)變化和反應(yīng)規(guī)律，加深對氧化還原反應(yīng)的理解。器材準(zhǔn)備試管、滴管、燒杯、玻璃棒、電子秤、移液器、試劑瓶等實驗器材，以及銅片、鋅片、稀硫酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液等實驗試劑。實驗?zāi)康暮推鞑臏?zhǔn)備實驗步驟詳解及注意事項將銅片和鋅片分別插入盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象并記錄。注意保持試管口向上，避免溶液外濺。實驗步驟一將銅片插入盛有碘化鉀溶液的試管中，觀察現(xiàn)象并記錄。注意銅片要完全浸入溶液中，避免接觸試管壁。實驗過程中要注意安全，避免溶液濺入眼睛或皮膚；實驗結(jié)束后要及時清洗實驗器材并處理廢液。實驗步驟二將鋅片插入盛有碘化鉀和淀粉混合溶液的試管中，觀察現(xiàn)象并記錄。注意混合溶液的濃度和反應(yīng)時間，避免產(chǎn)生過多泡沫。實驗步驟三01020403注意事項數(shù)據(jù)記錄記錄實驗過程中觀察到的現(xiàn)象，如顏色變化、沉淀生成等，并測量相關(guān)數(shù)據(jù)，如溶液的質(zhì)量、溫度等。結(jié)果分析根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析氧化還原反應(yīng)的原理和過程，判斷反應(yīng)物的氧化性和還原性，以及電子的轉(zhuǎn)移情況。討論與拓展結(jié)合實驗結(jié)果和已有知識，探討氧化還原反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如電池、電鍍、防腐等。同時，可以提出進(jìn)一步的研究問題，如探究不同條件下氧化還原反應(yīng)速率的影響因素等。數(shù)據(jù)記錄、結(jié)果分析與討論06總結(jié)回顧與拓展延伸氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)概念氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一，在自然界和生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用知識點總結(jié)回顧010203氧化還原反應(yīng)在其他領(lǐng)域應(yīng)用金屬冶煉利用氧化還原反應(yīng)原理從礦石中提煉金屬，如高爐煉鐵。化學(xué)電池將氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來，如鉛蓄電池。火箭發(fā)射火箭燃料燃燒產(chǎn)生的氧化還原反應(yīng)釋放出巨大能量，推動火箭升空。生物體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)生物體內(nèi)的許多生物化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，如呼吸作用。探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)通過實驗教學(xué)，讓學(xué)生觀察氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)象，