第二章化學物質及其變化第一節物質的分類學.科.網一、簡單分類法及其應用

分類方法的應用在日常生活中是非常普遍的，我們應該善于發現和學會使用，以提高我們工作和學習的效率。學.科.網1、分類：把某些特征相似的物體歸類到一起的方法。2、意義：分類標準（1）、根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別把化學反應分為：2CO+O2

＝2CO2置換反應復分解反應分解反應化合反應對化學反應的分類（2）、根據反應中的能量變化把化學反應分為：吸熱反應2KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑HCl+NaOH＝NaCl+H2O放熱反應點燃△（3）、根據反應中是否有離子參加：（4）、根據反應中是否有電子轉移（表現為：化合價是否變化）：離子反應非離子反應氧化還原反應非氧化還原反應HCl+NaOH＝NaCl+H2O2CO+O2

＝2CO22KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑一.分類方法1.樹狀分類法：對同類事物進行再分類2.交叉分類法：對事物進行多種分類方法案例1：3、簡單分類法（1）交叉分類法標準:

分類并沒有唯一性，它會根據分類的標準不同而不同。

案例2、對下列化學反應進行分類：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒交叉分類法應用三個標準：①是不是化合反應②根據反應物的特點③是不是氧化反應化學反應按反應前后種類、類別分類化合反應A+B=AB分解反應AB=A+B置換反應A+BC=AB+C復分解AB+CD=AD+BC按得氧、失氧分類氧化反應還原反應H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無氧酸一元酸二元酸交叉分類法對事物認識較全面，彌補單一分類方法的不足。課堂練習連線Na2SO4KHSO4NaClBaSO4NaHCO3含氧酸鹽無氧酸鹽鈉鹽硫酸鹽酸式鹽物質純凈物混合物單質化合物金屬非金屬氧化物Fe、CuC、O2非金屬氧化物金屬氧化物CO2、H2OMgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空氣、石灰石、各種溶液酸堿鹽(物質種類)(元素種類)（2）樹狀分類法

元素與氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有兩種元素組成）。1、氧化物：氧化物按組成元素非金屬氧化物CO、H2O金屬氧化物MgO、Na2O酸性氧化物SO3堿性氧化物CaO

兩性氧化物能跟堿反應生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物

CO2+

Ca（OH）2=CaCO3↓

+H2O不成鹽氧化物CO、NO成鹽氧化物過氧化物Al2O3無機化合物氧化物堿酸按是否含氧含氧酸按電離H+數目一元酸二元酸多元酸按有無揮發性揮發性酸難揮發性酸按溶解性鹽可溶性堿難溶性堿按OH-數目------一元堿、二元堿、三元堿正鹽堿式鹽酸式鹽無氧酸HNO3、H2SO4HCl、H2SHCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2OFe(OH)3、Cu(OH)2NaCl、CaSO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NaHSO41.陽光照進樹林,為什么會有一條光亮的通路?2.向豆漿里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？3.為什么在長江的入海口會形成沙洲4.明礬為什么能凈水?你知道嗎?二、分散系及其分類1、分散系：把一種或多種物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。1）分散質：被分散的物質。2）分散劑：起容納分散質作用的物質。2、分散系的分類：按照分散質或分散劑所處的狀態，可有9種組合方式。注意：混合物九種分散系（分類）

分散質分散劑氣態液態固態固態液態氣態分散系的分類:

按照分散質粒子的大小來分：溶液、濁液、膠體膠體:分散質粒子直徑介于1—100nm之間的分散系.溶液、濁液、膠體大小﹑性質的區別溶液膠體濁液分散質粒子大小外觀特征常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、涂料、肥皂水﹤1nm1～100nm﹥100nm穩定均一較穩定均一不穩定不均一晨霧氣溶膠煙白云液溶膠固溶膠煙水晶有色玻璃【科學探究】：1.取三個燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅色，停止加熱。觀察制得得Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2.把盛有溶液和膠體得燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。3.將膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現象。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl△透明、澄清、較穩定過濾后的現象Fe(OH)3膠體泥水光束照射時的現象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發生散射無現象產生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱無變化由渾濁變澄清膠體的性質之一：1.丁達爾效應：由于膠體粒子對光線散射形成的光亮的通路

利用丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達爾效應在日常生活中隨處可見。實驗現象：光束通過液體時觀察到有一條光亮的通路日常生活中的丁達爾效應

樹林中的丁達爾效應電影放映時的丁達爾效應晚會中的丁達爾效應

在電場的作用下，膠體粒子會在分散劑里做定向移動，這種現象叫做電泳陰極陽極Fe(OH)3膠體應用：工業除塵膠體的性質之二：電泳現象實驗結果陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，在電流作用下，向陰極移動膠粒帶電情況：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒一般帶正電荷，而非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠粒和土壤膠粒一般帶負電荷，有些膠粒不帶電（淀粉溶液、蛋白質溶液）。膠體的性質之三：介穩性

1>最穩定的分散系是:2>很不穩定是:3>膠體具有介穩性的原因:溶液濁液①膠體粒子通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，相互排斥②膠體粒子做不停的、無規則的布朗運動中和或降低膠體粒子所帶的電荷①加入電解質溶液，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉②加入相反電荷的膠粒的膠體③加熱4>膠體介穩性的破壞膠體的應用農業生產：土壤的保肥工業生產：工業除塵、選礦、原油脫水，制有色玻璃日常生活：明礬凈水、制豆腐、不同品種的墨水不能混用、氯化鐵止血、煮粥醫療衛生：血透、血清紙上電泳、電泳分離蛋白質和氨基酸地理常識：江河入海口形成三角洲1、怎么樣來分離膠體和溶液？

(即怎樣凈化膠體)2、怎么樣來分離膠體和濁液？思考:

半透膜

滲析法濾紙

過濾（例如分離淀粉膠體和NaCl溶液）膠體、溶液、濁液三種分散系的比較溶液膠體濁液分散質粒子大小能否通過濾紙能否通過半透膜外觀特征﹤1nm1～100nm﹥100nm穩定均一較穩定均一不穩定不均一能能不能不能不能能化學物質溶液膠體分散劑是水或液體濁液d<1nm1~100nmd>100nm小結:純凈物混合物（分散系）膠體的性質丁達爾效應過濾紙不過半透膜布朗運動電泳現象膠體聚沉加熱加入電解質帶相反電荷膠體直徑范圍少量電荷課堂練習1、下列關于膠體的說法正確的是（）

A.膠體外觀不均勻

B.膠體粒子直徑在1~100nm之間

C.膠粒不能通過濾紙

D.膠體不穩定,靜置后容易產生沉淀2、溶液、膠體和濁液這三種分散質的根本區別（）

A.是否為大量分子或