機密★啟用前2025廣西初中學業水平模擬考試化學（二）（全卷滿分：100分，考試時間：90分鐘）注意事項：1．答題前，考生務必將學校、班級、姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上。2．考生作答時，請在答題卡上作答（答題注意事項見答題卡），在本試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Cu-64Zn-65Mn-55第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合要求的。）1.2024年6月5日是第53個世界環境日，保護環境是當今時代的主題．下列做法與之相違背的是A.植樹造林 B.直接焚燒垃圾 C.節約用電 D.塑料回收利用2.人體中缺少某些元素，會影響健康。下列元素缺乏后可能會導致甲狀腺疾病的是A.鈣 B.鐵 C.鋅 D.碘3.學?；瘜W實驗室儲存易腐蝕的試劑時，在藥品柜上應該張貼的標志是A. B. C. D.4.分類是學習化學的方法之一，以下各組物質是按單質、氧化物、混合物進行分類的A.液氧、蘇打、稀有氣體 B.氫氣、高錳酸鉀、加碘鹽C.黃銅、干冰、礦泉水 D.鎂、五氧化二磷、稀鹽酸5.南寧市已成為世界宜居城市，“南寧藍”已成為常態?？諝獾某煞种心芄┙o呼吸的是A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體6.下列基本實驗操作正確的是A. B.C. D.7.下列文具所使用的主要材料中，不屬于有機合成材料的是A.腈綸筆袋 B.塑料三角尺 C.橡皮擦 D.不銹鋼圓規8.化學實驗過程必須高度重視實驗安全，以下做法不合理的是A.不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味B.濃硫酸不慎濺到皮膚上，迅速抹上碳酸氫鈉稀溶液，然后用大量水沖洗C.把玻璃管插入帶孔橡膠塞時，拿布包住用水濕潤玻璃管稍稍用力旋轉插入D.易燃物和易爆物不能跟其他物質混存，盛裝的容器要牢固、密封9.用“滅火毯”可在生活中迅速蓋滅油鍋起火，其滅火的原理是A.隔絕氧氣 B.降低著火點 C.清除可燃物 D.降溫至著火點以下10.下列關于水的說法錯誤的是A.將硬水蒸餾后可以轉化為軟水 B.用活性炭可以除去水中的色素和異味C.水的天然循環可通過其三態變化實現 D.為節約水資源，提倡直接用工業廢水澆灌農田11.下列實驗現象的描述正確的是A.硝酸銨固體溶于水，溶液溫度降低 B.細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射C.木炭在氧氣中燃燒發出紅光 D.光亮的銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀析出12.下列物質的化學式不正確的是A.干冰——CO2 B.消石灰——Ca（OH）2C.純堿——NaOH D.小蘇打——NaHCO313.在化學反應前后，肯定不會發生變化的是①原子的數目②分子的數目③元素的種類④物質的質量總和⑤物質的種類⑥物質的體積A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑥14.從海水中提取鎂的反應之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，該反應屬于A.化合反應 B.復分解反應 C.置換反應 D.分解反應15.我國研發的“碲化鉍（Bi2Te3）纖維素復合熱電薄膜電池”，能利用人體熱量為手表等可穿戴電子設備供電。如圖是碲在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖，下列說法不正確的是（）A.碲元素屬于金屬元素B.在化學反應中，碲原子一般得到電子C.該過程是熱能轉化為電能D.碲原子的中子數為7616.中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰電池，如圖。其中不正確的是（）A.化合物中鋰元素化合價為0B.這種電池將化學能轉化為電能C.墨汁中石墨具有導電性D.該電池攜帶方便且環保17.熱愛勞動從我做起。對下列家務勞動中所涉及的化學知識敘述錯誤的是選項家務勞動化學知識A用洗潔精清洗餐具油污洗潔精能溶解油污B給自行車的鏈條涂油以防銹使鏈條的金屬與空氣和水隔絕C用紗布包裹佐料燉肉利用了過濾的原理D用廚房蔬菜、果皮垃圾自制肥料物質發生緩慢氧化A.A B.B C.C D.D18.化學觀念是化學核心素養的重要組成部分。下列描述不正確的是A.元素觀：一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同B.微粒觀：中和反應的實質是和結合成C.變化觀：鋁在空氣中易與氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜D.守恒觀：氫氣和氧氣在一定條件下反應生成水19.除去下列物質中的雜質（括號內的物質），實驗方案能達到除雜目的的是A.Cu（CuO）：加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥B.：加入過量的溶液，過濾，將濾液蒸發結晶C.：加水溶解，過濾D.：通入足量的燒堿溶液20.某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質，在一定條件下發生了一個化學反應，容器中乙、丙、丁的質量隨甲的質量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A.a的值為12B.丁屬于化合物C.當丁為5g時，容器中乙的質量為11gD.當甲為2g時，容器中丙與丁的質量之比為12:5第Ⅱ卷（非選擇題共60分）二、填空與簡答題（本大題共6小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共38分。）21.請用化學用語填空：（1）2個氫分子______。（2）2個銨根離子______。（3）氮氣______。（4）標出五氧化二磷中磷元素的化合價______。（5）保持水的化學性質的最小粒子______。22.化學就在我們身邊。請從下列物質中，選擇適當物質的序號填空。①一氧化碳②稀有氣體③金剛石④明礬⑤燒堿（1）可用切割玻璃的是______。（2）可用于制作電光源的是______。（3）可用作絮凝劑的是______。（4）可用作燃料的氣體是______。（5）可用于爐具清潔劑中的一種堿______。23.脫硫技術的研究與應用，對環境保護及生態建設尤為重要。Ⅰ．可借助金納米顆粒在可見光催化等作用下將H?S一步轉化為，其反應的微觀過程如圖1所示。（1）該反應化學方程式為______。（2）是石油煉制過程中產生的副產品，據此可推測石油中可能含有硫元素，依據是______。Ⅱ．工業上常利用克勞斯法處理含的廢氣并獲得硫，其反應過程為：反應階段，催化轉化階段（3）活性可作為催化轉化階段的催化劑，測得的轉化率隨溫度的變化曲線如圖2所示。溫度在范圍內，溫度越高，______越快，的轉化率迅速上升。當溫度高于時，的轉化率迅速下降的原因可能是______。（4）得到的硫蒸氣經冷凝轉化為液態硫。從微觀角度解釋該現象______。（5）為提高轉化為硫的效率，理論上應控制反應階段和催化轉化階段中參加反應的的分子個數比為______（填最簡比）。24.化學的發展促進人類社會文明的進步，化學已經滲透到人們生活的各個方面。（1）公共衛生：消毒與清潔對公共場所和家庭是至關重要的。潔廁靈，84消毒液是生活中常見的兩種清潔、消毒用品，二者若混用會產生一種有毒的氣體X，反應的化學方程式為，則X的化學式為______。（2）材料研制：我國科學家繪出首張蛛絲形成機制分子細胞圖譜，為人工合成蛛絲提供了關鍵理論基礎。蛛絲由甘氨酸，丙氨酸等物質組成，具有良好的機械性能和仿生應用潛力，廣泛應用于生物醫學、高強度復合材料等領域。甘氨酸分子中碳原子與氫原子的個數之比為______（填最簡整數比），丙氨酸中質量分數最小的元素是______。（3）航天科技：2023年1月14日，中國探月航天太空兔正式命名為“兔星星”和“Tostar”，體現了傳統文化與航天科技的融合?！坝裢锰枴痹虑蜍囀侵袊纵v月球車，月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。工業上可利用氫氣和四氯化硅在高溫條件下反應制取高純硅，同時生成了一種有刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為______。（4）鋼鐵冶煉：《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產過程可用如圖表示。①煉鐵爐中用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為______。②某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是______。A．MgB．AlC．ZnD．Cn25.如表是KNO3、NaCl在不同溫度下溶解度。根據表中信息，完成下列各題：溫度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaCl3583636.336.63737.337.838.439（1）溶解度受溫度的影響較大的物質是______。（2）10℃時，將KNO3和NaCl的飽和溶液同時升高溫度到30℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系：前者______后者(填“＞”“=”或“＜”)。（3）20℃時，15gNaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的質量為______g。（4）提純含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的方法最好是______。（5）20℃時，若使150g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液溶質質量分數變為25%，需加入氯化鈉固體______g。26.高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用。工業上可用軟錳礦（主要成分為，還含有少量等雜質）與化工廠含的廢氣制備碳酸錳，其工藝流程如圖所示。已知：與在酸性環境中反應生成硫酸錳。（1）步驟Ⅰ“酸浸”前將軟錳礦粉碎的目的是______。（2）“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（3）濾液1中含有的陽離子有______（填離子符號）。（4）向過濾2所得的濾液中加入溶液時溫度控制在，溫度不宜太高的原因是______。（5）步驟Ⅱ“調節pH”時生成沉淀的化學方程式是______。（6）步驟Ⅰ還可以采用“將軟錳與煤炭粉混合，焙燒后再加入稀硫酸溶解得到硫酸錳”。圖示方案跟其相比優點是______。（7）若有20t含二氧化錳87%的軟錳礦，理論上最多可制得碳酸錳的質量為______t。三、實驗探究題（本大題共2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共16分。）27.實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：（1）寫出儀器①的名稱：______。（2）以上______（從A～E中選擇）裝置有一處明顯的錯誤。（3）實驗室常用熟石灰和氯化銨固體共熱，獲取氨氣，制取氨氣所需的裝置為______（填字母）。（4）實驗室制取二氧化碳化學方程式為______，B、F都可用作實驗室制二氧化碳氣體的發生裝置，F裝置的優點是______。（5）為了解裝置F具有該優點的原因，同學們在裝置F中連接壓強傳感器，從而測定實驗中試管內氣體壓強變化的情況如圖G所示。ab段對應試管中的液面逐漸______（填“上升”或“下降”）；從實驗裝置的角度分析，bc段壓強保持不變的原因是______。28.市面上有一種新興的紙——石頭紙，這種紙不易撕破，防水防油且無毒，還可以書寫。用做桌布、購物袋等。某興趣小組同學，對這種石頭紙展開了探究。任務一認識石頭紙的成分【查閱資料】石頭紙的主要成分為碳酸鈣，表面涂層為聚乙烯。聚乙烯化學式為（n為10萬以上的數字），不溶于水且不與稀鹽酸反應，但能燃燒。（1）聚乙烯完全燃燒的產物是______和水。【實驗1】小組同學設計并進行如圖所示的實驗，檢測石頭紙中含有碳酸鈣。（2）實驗中卻觀察到只有極少量氣泡產生，澄清石灰水不變渾濁。同學們經討論認為可能的原因是：①碳酸鈣被聚乙烯覆蓋；②碳酸鈣______?！緦嶒?】將石頭紙充分灼燒，取灼燒后的灰燼代替上述實驗1中撕碎的石頭紙重復實驗。觀察到有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁，說明原因①正確。（3）上述澄清石灰水變渾濁的化學方程式是______。任務二探究石頭紙灼燒后灰燼的成分【作出猜想】石頭紙灼燒后灰燼的成分可能有下列幾種：猜想①：碳酸鈣；猜想②：碳酸鈣和氧化鈣；猜想③：氧化鈣（4）同學們討論一致認為猜想______不成立?！緦嶒?】小組同學將灼燒后的灰燼加適量水，用溫度計測量溫度的變化。（5）若觀察到______，說明猜想②成立。（6）取實驗3中上層清液少許，只加入下列試劑______（填字母序號），也可證明猜想2成立。A.酚酞溶液 B.碳酸鈉溶液 C.稀鹽酸 D.氧化銅任務三測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數【實驗4】如圖所示，小組同學取石頭紙10.00g充分灼燒，將灼燒后的灰燼加入錐形瓶中，再通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，充分反應。（7）測定量筒中水的體積，即為的體積，可計算出碳酸鈣的質量分數。小組同學經討論認為此結果比實際偏小，其原因可能是______（填字母序號）。A.部分溶入水 B.反應放熱C.碳酸鈣部分分解 D.未扣掉加入的鹽酸的體積四、計算題（6分）29.實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數據如圖所示。

請回答:（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后_________沒有發生變化。（2）計算過氧化氫溶液中的溶質質量分數。

機密★啟用前2025廣西初中學業水平模擬考試化學（二）（全卷滿分：100分，考試時間：90分鐘）注意事項：1．答題前，考生務必將學校、班級、姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上。2．考生作答時，請在答題卡上作答（答題注意事項見答題卡），在本試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Cu-64Zn-65Mn-55第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合要求的。）1.2024年6月5日是第53個世界環境日，保護環境是當今時代的主題．下列做法與之相違背的是A.植樹造林 B.直接焚燒垃圾 C.節約用電 D.塑料回收利用【答案】B【解析】【詳解】A、植樹造林，能保護環境，該選項做法與保護環境主題相符；B、直接焚燒垃圾，會產生大量的空氣污染物，該選項做法與保護環境主題不符；C、節約用水用電，可以節約資源，保護環境，該選項做法與保護環境主題相符；D、塑料回收利用，可以節約資源，減少白色污染，該選項做法與保護環境主題相符；故選B。2.人體中缺少某些元素，會影響健康。下列元素缺乏后可能會導致甲狀腺疾病的是A.鈣 B.鐵 C.鋅 D.碘【答案】D【解析】【詳解】A、鈣是構成骨骼和牙齒的主要成分，幼兒和青少年缺乏會患佝僂病，導致骨骼畸形，老年人缺乏會患骨骼疏松，故A說法不符合題意；B、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故B說法不符合題意；C、鋅影響人的發育，缺乏會食欲，生長遲緩，發育不良，故C說法不符合題意；D、碘是合成甲狀腺激素的主要成分，缺乏會患甲狀腺腫，故D說法符合題意。故選D。3.學?；瘜W實驗室儲存易腐蝕的試劑時，在藥品柜上應該張貼的標志是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A、圖示標志是易燃固體標志，應張貼在學校化學實驗室易燃物質儲存柜上，故A錯；B、圖示標志是爆炸性物質標志，應張貼在學?；瘜W實驗室易爆物質儲存柜上，故B錯；C、圖示標志是毒性物質標志，應張貼在學校化學實驗室有毒物質儲存柜上，故C錯；D、圖示標志是腐蝕性物質標志，應張貼在具有腐蝕性的化學試劑的儲存柜上，故D正確。故選D。4.分類是學習化學的方法之一，以下各組物質是按單質、氧化物、混合物進行分類的A.液氧、蘇打、稀有氣體 B.氫氣、高錳酸鉀、加碘鹽C.黃銅、干冰、礦泉水 D.鎂、五氧化二磷、稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物，由同種元素組成的純凈物叫單質，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。【詳解】A、液氧是由氧元素組成的，屬于單質，蘇打（碳酸鈉俗名）由三種元素組成，不屬于氧化物，稀有氣體屬于混合物，故不符合題意；B、氫氣是由氫元素組成的，屬于單質，高錳酸鉀（KMnO4）由三種元素組成，不屬于氧化物，加碘鹽屬于混合物，故不符合題意；C、黃銅和礦泉水屬于混合物，干冰（固態二氧化碳）屬于氧化物，故不符合題意；D、鎂由鎂元素組成，屬于單質，五氧化二磷（P2O5）屬于氧化物，稀鹽酸屬于混合物，故符合題意。故選D。5.南寧市已成為世界宜居城市，“南寧藍”已成為常態?？諝獾某煞种心芄┙o呼吸的是A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體【答案】A【解析】【詳解】A、氧氣具有氧化性，可供給呼吸，符合題意；B、氮氣化學性質穩定，可作保護氣，不能供給呼吸，不符合題意；C、二氧化碳不能供給呼吸，不符合題意；D、稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可用作不同用途的電光源，但是不能供給呼吸，不符合題意。故選A。6.下列基本實驗操作正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A、量取液體讀數時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，圖示操作錯誤，不符合題意；B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖示操作錯誤，不符合題意；C、給試管中的液體加熱時，應用酒精燈外焰進行加熱，試管內液體體積不能超過試管容積的三分之一，試管夾夾在試管中上方，手持試管夾長柄的一端，試管微微傾斜與水平桌面約成45角，圖示操作錯誤，不符合題意；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，圖示操作正確，符合題意。故選：D。7.下列文具所使用的主要材料中，不屬于有機合成材料的是A.腈綸筆袋 B.塑料三角尺 C.橡皮擦 D.不銹鋼圓規【答案】D【解析】【詳解】A、腈綸筆袋是用腈綸制成，腈綸屬于有機合成材料，錯誤；B、塑料三角板的主要成分是塑料，屬于有機合成材料，錯誤；C.橡皮擦的主要成分是合成橡膠，屬于有機合成材料，錯誤；D、不銹鋼圓規是用不銹鋼制成，不銹鋼屬于金屬材料，不屬于有機合成材料，正確。故選D。8.化學實驗過程必須高度重視實驗安全，以下做法不合理的是A.不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味B.濃硫酸不慎濺到皮膚上，迅速抹上碳酸氫鈉稀溶液，然后用大量水沖洗C.把玻璃管插入帶孔橡膠塞時，拿布包住用水濕潤的玻璃管稍稍用力旋轉插入D.易燃物和易爆物不能跟其他物質混存，盛裝的容器要牢固、密封【答案】B【解析】【詳解】A、聞藥品的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣味飄進鼻孔中，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不符合題意；B、濃硫酸不慎濺到皮膚上，應先用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，將酸反應掉，符合題意；C、把玻璃管插入帶孔橡膠塞時，先把玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動插入，不符合題意；D、易燃物和易爆物不能跟其他物質混存，盛裝的容器要牢固、密封，防止出現火災等，不符合題意。故選B。9.用“滅火毯”可在生活中迅速蓋滅油鍋起火，其滅火的原理是A.隔絕氧氣 B.降低著火點 C.清除可燃物 D.降溫至著火點以下【答案】A【解析】【分析】【詳解】用“滅火毯”可在生活中迅速蓋滅油鍋起火，所以滅火毯滅火與用鍋蓋滅火原理相同，都是隔絕氧氣。故選A。10.下列關于水的說法錯誤的是A.將硬水蒸餾后可以轉化為軟水 B.用活性炭可以除去水中的色素和異味C.水的天然循環可通過其三態變化實現 D.為節約水資源，提倡直接用工業廢水澆灌農田【答案】D【解析】【詳解】A、蒸餾可以除去水中的所有雜質，則實驗室將硬水軟化的方法是蒸餾，故A說法正確；B、活性炭具有吸附性，凈水時利用活性炭除去水中的色素和異味，故B說法正確；C、水的天然循環可通過液態水汽化成水蒸氣，水蒸氣液化成水或凝華呈固體，則水的天然循環可通過其三態變化實現，故C說法正確；D、工業廢水中可能含有害物質，直接用工業廢水澆灌農田，會破壞生態環境，故D說法錯誤；故選：D。11.下列實驗現象的描述正確的是A.硝酸銨固體溶于水，溶液溫度降低 B.細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射C.木炭在氧氣中燃燒發出紅光 D.光亮的銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀析出【答案】A【解析】【詳解】A、硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，說法正確，符合題意；B、細鐵絲在空氣中不能燃燒，只能燒成紅色，離火變冷；細鐵絲在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，說法錯誤，不符合題意；C、木炭在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量，說法錯誤，不符合題意；D、光亮的銅絲放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，實驗現象為銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色，銅絲表面有銀析出是實驗結論，而不是實驗現象，說法錯誤，不符合題意。故選：A。12.下列物質的化學式不正確的是A.干冰——CO2 B.消石灰——Ca（OH）2C.純堿——NaOH D.小蘇打——NaHCO3【答案】C【解析】【詳解】A、干冰是固態的二氧化碳，化學式為CO2，正確；B、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca（OH）2，正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，錯誤；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為NaHCO3，正確；故選：C。13.在化學反應前后，肯定不會發生變化的是①原子的數目②分子的數目③元素的種類④物質的質量總和⑤物質的種類⑥物質的體積A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑥【答案】B【解析】【詳解】化學反應中反應物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以化學變化中分子的種類一定改變，即物質的種類一定改變，分子的數目可能改變，原子的種類不變，元素的種類不變，物質的總質量不變，物質的體積可能改變。故在化學反應前后，一定沒有發生變化的是①原子的數目③元素的種類④物質的質量總和。故選B。14.從海水中提取鎂的反應之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，該反應屬于A.化合反應 B.復分解反應 C.置換反應 D.分解反應【答案】B【解析】【詳解】因為該反應是在溶液中進行的兩種化合物相互交換成分，得到兩種新的化合物的反應，且生成物中有沉淀生成，故該反應屬于復分解反應，答案選擇B。15.我國研發的“碲化鉍（Bi2Te3）纖維素復合熱電薄膜電池”，能利用人體熱量為手表等可穿戴電子設備供電。如圖是碲在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖，下列說法不正確的是（）A.碲元素屬于金屬元素B.在化學反應中，碲原子一般得到電子C.該過程是熱能轉化為電能D.碲原子的中子數為76【答案】A【解析】【詳解】A、碲元素是“石”字旁，屬于非金屬元素，錯誤；B、碲原子最外層電子數為6，易得到電子形成穩定結構，因此在化學反應中，碲原子一般得到電子，正確；C、該電池能利用人體熱量為手表等可穿戴電子設備供電，因此該過程是熱能轉化為電能，正確；D、碲原子的中子數為128-52=76，正確；故選A。16.中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰電池，如圖。其中不正確的是（）A.化合物中鋰元素化合價為0B.這種電池將化學能轉化為電能C.墨汁中石墨具有導電性D.該電池攜帶方便且環?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A、化合物中鋰元素化合價為+1，故選項說法錯誤，符合題意；B、這種電池可以提供電能，將化學能轉化為電能，故選項說法正確，不符合題意；C、墨汁中石墨具有導電性，故選項說法正確，不符合題意；D、該電池輕型、柔性、能折疊，所以攜帶方便，用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，所以環保，故選項說法正確，不符合題意；故選A。17.熱愛勞動從我做起。對下列家務勞動中所涉及的化學知識敘述錯誤的是選項家務勞動化學知識A用洗潔精清洗餐具油污洗潔精能溶解油污B給自行車的鏈條涂油以防銹使鏈條的金屬與空氣和水隔絕C用紗布包裹佐料燉肉利用了過濾的原理D用廚房蔬菜、果皮垃圾自制肥料物質發生緩慢氧化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、用洗潔精清洗餐具油污，是因為洗潔精具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，洗潔精不能溶解油污，符合題意；B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣（或空氣）和水接觸，給自行車的鏈條涂油，可以隔絕氧氣（或空氣）和水，防止其生銹，不符合題意；C、用紗布包裹佐料燉肉，可以實現固液分離，利用了過濾原理，不符合題意；D、用廚房蔬菜、果皮垃圾自制肥料，是因為物質與氧氣發生了反應，且進行的很慢，屬于緩慢氧化，不符合題意。故選A。18.化學觀念是化學核心素養的重要組成部分。下列描述不正確的是A.元素觀：一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同B.微粒觀：中和反應的實質是和結合成C.變化觀：鋁在空氣中易與氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜D.守恒觀：氫氣和氧氣在一定條件下反應生成水【答案】D【解析】【詳解】A、一氧化碳和二氧化碳組成元素相同，均為碳元素和氧元素，故A正確；B、酸與堿作用可發生中和反應，中和反應的實質是

H++OH-=H2O，故B正確；C、鋁在空氣中能與氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜，因此耐腐蝕性較強，故C正確；D、由，反應中氫氣、氧氣、水質量比為（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，2g氫氣只能和16g氧氣反應，生成18g水，剩余2g氧氣，故D錯誤；故選D。19.除去下列物質中的雜質（括號內的物質），實驗方案能達到除雜目的的是A.Cu（CuO）：加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥B.：加入過量的溶液，過濾，將濾液蒸發結晶C.：加水溶解，過濾D.：通入足量的燒堿溶液【答案】A【解析】【詳解】A、加入足量稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應，然后過濾、洗滌、干燥，可得到銅，符合題意；B、加入過量的氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過濾，除去碳酸鈣，雖然除去了雜質，但是氯化鈣過量，引入了新的雜質氯化鈣，不符合題意；C、加水溶解，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，過濾，除去碳酸鈣，得到氫氧化鈣，不符合題意；D、通入足量的燒堿溶液，氫氧化鈉和氯化氫反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意。故選A。20.某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質，在一定條件下發生了一個化學反應，容器中乙、丙、丁的質量隨甲的質量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A.a的值為12B.丁屬于化合物C.當丁為5g時，容器中乙的質量為11gD.當甲為2g時，容器中丙與丁的質量之比為12:5【答案】D【解析】【詳解】A、據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的質量a的值為12，選項正確；B、質量增加的是生成物，甲的質量增加8g，是生成物；丁的質量減少10g，是反應物，乙的質量增加2g，是生成物，反應的表達式為：丁→甲+乙，丁屬于化合物，選項正確；C、由上述分析可知，乙和丁的質量比為2:10，當丁為5g時，反應掉的丁為5g，容器中乙的質量增加1g，乙的總質量為11g，選項正確；D、甲和丁的質量比為8:10，當甲為2g時，反應掉丁的質量為2.5g，剩余丁的質量為7.5g，容器中，丙與丁的質量之比為6：7.5=4：5，選項錯誤。故選D。第Ⅱ卷（非選擇題共60分）二、填空與簡答題（本大題共6小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共38分。）21.請用化學用語填空：（1）2個氫分子______。（2）2個銨根離子______。（3）氮氣______。（4）標出五氧化二磷中磷元素的化合價______。（5）保持水的化學性質的最小粒子______。【答案】（1）2H2（2）（3）N2（4）（5）H2O【解析】【小問1詳解】分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數字，故2個氫分子表示為：2H2；【小問2詳解】離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故2個銨根離子表示為：；【小問3詳解】每個氮分子由2個氮原子構成，化學式為：N2；【小問4詳解】五氧化二磷中磷元素顯+5價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。故五氧化二磷中磷元素的化合價表示為：；【小問5詳解】水由水分子構成，故保持水的化學性質的最小粒子為水分子，分子用化學式表示，故填：H2O。22.化學就在我們身邊。請從下列物質中，選擇適當物質的序號填空。①一氧化碳②稀有氣體③金剛石④明礬⑤燒堿（1）可用切割玻璃的是______。（2）可用于制作電光源的是______。（3）可用作絮凝劑的是______。（4）可用作燃料的氣體是______。（5）可用于爐具清潔劑中的一種堿______?！敬鸢浮浚?）③（2）②（3）④（4）①（5）⑤【解析】【小問1詳解】金剛石是天然存在的最硬的物質，可用于切割玻璃，故填：③；【小問2詳解】稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可用于制作不同用途的電光源，故填：②；【小問3詳解】明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，加速其沉降，可作絮凝劑，故填：④；【小問4詳解】一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故填：①；【小問5詳解】燒堿能與油污反應，可用于爐具清潔劑，故填：⑤。23.脫硫技術的研究與應用，對環境保護及生態建設尤為重要。Ⅰ．可借助金納米顆粒在可見光催化等作用下將H?S一步轉化為，其反應的微觀過程如圖1所示。（1）該反應的化學方程式為______。（2）是石油煉制過程中產生的副產品，據此可推測石油中可能含有硫元素，依據是______。Ⅱ．工業上常利用克勞斯法處理含的廢氣并獲得硫，其反應過程為：反應階段，催化轉化階段（3）活性可作為催化轉化階段催化劑，測得的轉化率隨溫度的變化曲線如圖2所示。溫度在范圍內，溫度越高，______越快，的轉化率迅速上升。當溫度高于時，的轉化率迅速下降的原因可能是______。（4）得到的硫蒸氣經冷凝轉化為液態硫。從微觀角度解釋該現象______。（5）為提高轉化為硫的效率，理論上應控制反應階段和催化轉化階段中參加反應的的分子個數比為______（填最簡比）。【答案】（1）（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，硫化氫中含硫元素（3）①.催化劑活性越大②.溫度高于T2℃時，催化劑失去活性，失去催化作用（4）溫度降低，原子之間的間隔變?。?）1:2【解析】【小問1詳解】由圖可知，該反應為硫化氫在光和金納米顆粒的作用下反應生成氫氣和S2，該反應的化學方程式為：；【小問2詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，硫化氫中含硫元素，故可推測石油中可能含有硫元素；【小問3詳解】活性氧化鋁可作為催化轉化階段的催化劑，溫度在0～T1℃范圍內，溫度越高，催化劑活性越大，硫化氫的轉化率迅速上升。當溫度高于T2℃時，硫化氫的轉化率迅速下降的原因可能是：溫度高于T2℃時，催化劑失去活性，失去催化作用；【小問4詳解】得到的硫蒸氣經冷凝轉化為液態硫，從微觀角度看為溫度降低，原子之間的間隔變小；【小問5詳解】反應階段：，參加反應的硫化氫與生成二氧化硫的分子個數比為：2:2=1:1，催化轉化階段：，參加反應的硫化氫與二氧化硫的分子個數比為：2:1，為提高硫化氫轉化為硫的效率，理論上應控制反應階段和催化轉化階段中參加反應的硫化氫的分子個數比為：2:4=1:2。24.化學的發展促進人類社會文明的進步，化學已經滲透到人們生活的各個方面。（1）公共衛生：消毒與清潔對公共場所和家庭是至關重要的。潔廁靈，84消毒液是生活中常見的兩種清潔、消毒用品，二者若混用會產生一種有毒的氣體X，反應的化學方程式為，則X的化學式為______。（2）材料研制：我國科學家繪出首張蛛絲形成機制分子細胞圖譜，為人工合成蛛絲提供了關鍵理論基礎。蛛絲由甘氨酸，丙氨酸等物質組成，具有良好的機械性能和仿生應用潛力，廣泛應用于生物醫學、高強度復合材料等領域。甘氨酸分子中碳原子與氫原子的個數之比為______（填最簡整數比），丙氨酸中質量分數最小的元素是______。（3）航天科技：2023年1月14日，中國探月航天太空兔正式命名為“兔星星”和“Tostar”，體現了傳統文化與航天科技的融合。“玉兔號”月球車是中國首輛月球車，月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。工業上可利用氫氣和四氯化硅在高溫條件下反應制取高純硅，同時生成了一種有刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為______。（4）鋼鐵冶煉：《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產過程可用如圖表示。①煉鐵爐中用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為______。②某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是______。A．MgB．AlC．ZnD．Cn【答案】（1）Cl2（2）①.2：5②.氫##氫元素##H（3）（4）①.②.C【解析】【小問1詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應物中含Na、Cl、O、H的個數分別是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的個數分別是1、1、1、2，故生成物中還應含2個Cl，故X的化學式為：Cl2；【小問2詳解】由化學式可知，甘氨酸分子中碳原子與氫原子的個數之比為：2:5；丙氨酸中C、H、N、O元素的質量比為：，故質量分數最小的元素是氫元素；【小問3詳解】工業上可利用氫氣和四氯化硅在高溫條件下反應制取高純硅，同時生成了一種有刺激性氣味的氣體，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物中含Si、H、Cl，生成物中含Si，故生成物中還應含H、Cl，故生成的有刺激性氣味的氣體是氯化氫，該反應的化學方程式為：；【小問4詳解】①赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，煉鐵爐中用赤鐵礦煉鐵的反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；②6.5g鎂完全反應生成氫氣的質量為：；6.5g鋁完全反應生成氫氣的質量為：；6.5g鋅完全反應生成氫氣的質量為：銅和稀鹽酸不反應，6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定含有銅，一定含有鋁和鎂中至少一種，一定不含鋅。故選C。25.如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。根據表中信息，完成下列各題：溫度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaCl35.83636.336.63737.337.838.439（1）溶解度受溫度的影響較大的物質是______。（2）10℃時，將KNO3和NaCl的飽和溶液同時升高溫度到30℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系：前者______后者(填“＞”“=”或“＜”)。（3）20℃時，15gNaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的質量為______g。（4）提純含有少量氯化鈉雜質硝酸鉀的方法最好是______。（5）20℃時，若使150g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液溶質質量分數變為25%，需加入氯化鈉固體______g?！敬鸢浮浚?）硝酸鉀##KNO3（2）＜（3）54.4（4）降溫結晶##冷卻熱飽和溶液（5）30【解析】【小問1詳解】根據表格信息，溫度由10℃升高到90℃時，KNO3的溶解度由20.9g增加到202g，NaCl的溶解度由35.8g增加到39g，說明溶解度受溫度的影響較大的物質是KNO3?！拘?詳解】10℃時，KNO3的溶解度為20.9g，NaCl的溶解度為35.8g，溶解度越大的物質，對應飽和溶液的溶質質量分數越大，則此時KNO3飽和溶液的溶質質量分數小于NaCl飽和溶液的溶質質量分數。將KNO3和NaCl的飽和溶液同時升高溫度到30℃，二者溶解度都增大，而溶質、溶劑質量不變，則溶質質量分數不變，所得溶液中溶質質量分數的大小關系：前者＜后者?！拘?詳解】20℃時，NaCl的溶解度為36g，則100g水中最多可溶解36gNaCl，40g水中最多可溶解的NaCl質量為，15gNaCl加入到40g水，充分溶解，所得溶液的質量為。【小問4詳解】根據表格信息，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響更大，提純含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的方法最好是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）?！拘?詳解】設需加入氯化鈉固體的質量為x，則，解得x=30g。26.高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用。工業上可用軟錳礦（主要成分為，還含有少量等雜質）與化工廠含的廢氣制備碳酸錳，其工藝流程如圖所示。已知：與在酸性環境中反應生成硫酸錳。（1）步驟Ⅰ“酸浸”前將軟錳礦粉碎的目的是______。（2）“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（3）濾液1中含有的陽離子有______（填離子符號）。（4）向過濾2所得的濾液中加入溶液時溫度控制在，溫度不宜太高的原因是______。（5）步驟Ⅱ“調節pH”時生成沉淀的化學方程式是______。（6）步驟Ⅰ還可以采用“將軟錳與煤炭粉混合，焙燒后再加入稀硫酸溶解得到硫酸錳”。圖示方案跟其相比優點是______。（7）若有20t含二氧化錳87%的軟錳礦，理論上最多可制得碳酸錳的質量為______t。【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分（2）漏斗（3）Mn2+、Al3+、H+（4）碳酸氫銨受熱易分解（5）（6）節約能源，操作簡單（7）23【解析】【小問1詳解】步驟Ⅰ“酸浸”前將軟錳礦粉碎的目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；【小問2詳解】“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；【小問3詳解】軟錳礦主要成分為二氧化錳，還含有少量二氧化硅、氧化鋁等雜質，加入過量硫酸，二氧化硫與二氧化錳在酸性環境中反應生成硫酸錳，硫酸和氧化鋁反應生成硫酸鋁和水，硫酸過量，故濾液1中含有的溶質為硫酸錳、硫酸鋁、硫酸，含有的陽離子為：H+、Mn2+、Al3+；【小問4詳解】向過濾2所得的濾液中加入碳酸氫銨溶液時溫度控制在30?35℃，溫度不宜太高的原因是：碳酸氫銨受熱易分解；【小問5詳解】步驟Ⅱ“調節pH”時生成沉淀的反應為氨水和硫酸鋁反應生成硫酸銨和氫氧化鋁，該反應的化學方程式為：；【小問6詳解】步驟Ⅰ還可以采用“將軟錳與煤炭粉混合，焙燒后再加入稀硫酸溶解得到硫酸錳”。圖示方案跟其相比，在常溫下進行，可以節約能源，操作簡單；【小問7詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，則理論上最多可制得碳酸錳的質量為：。三、實驗探究題（本大題共2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共16分。）27.實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：（1）寫出儀器①的名稱：______。（2）以上______（從A～E中選擇）裝置有一處明顯錯誤。（3）實驗室常用熟石灰和氯化銨固體共熱，獲取氨氣，制取氨氣所需的裝置為______（填字母）。（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為______，B、F都可用作實驗室制二氧化碳氣體的發生裝置，F裝置的優點是______。（5）為了解裝置F具有該優點的原因，同學們在裝置F中連接壓強傳感器，從而測定實驗中試管內氣體壓強變化的情況如圖G所示。ab段對應試管中的液面逐漸______（填“上升”或“下降”）；從實驗裝置的角度分析，bc段壓強保持不變的原因是______。【答案】（1）酒精燈（2）E（3）AD##DA（4）①.②.可以隨時控制反應的發生和停止（5）①.下降②.試管中固體和液體分離，使反應停止，不再產生氣體【解析】【小問1詳解】儀器①的名稱：酒精燈；【小問2詳解】裝置E為向上排空氣法收集裝置，E裝置中導管伸入集氣瓶太短，不利于集氣瓶中空氣排出，影響收集氣體的純度；【小問3詳解】根據“實驗室常用熟石灰和氯化銨固體共熱，獲取氨氣”可知，該反應反應物是固體，反應條件是加熱，屬于固體加熱型，氨氣易溶于水，密度小于空氣，只能向下排空氣法收集，制取氨氣所需的裝置為AD；【小問4詳解】實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在裝置F中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行；F裝置的優點是可以隨時控制反應的發生和停止；【小問5詳解】由圖可知，ab段壓強逐漸增大，高于外界大氣壓，在壓強差的作用下，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，故試管中液面逐漸下降；bc段壓強保持不變，是因為試管中固體和液體分離，使反應停止，不再產生氣體。28.市面上有一種新興的紙——石頭紙，這種紙不易撕破，防水防油且無毒，還可以書寫。用做桌布、購物袋等。某興趣小組同學，對這種石頭紙展開了探究。任務一認識石頭紙的成分【查閱資料】石頭紙的主要成分為碳酸鈣，表面涂層為聚乙烯。聚乙烯化學式為（n為10萬以上的數字），不溶于水且不與稀鹽酸反應，但能燃燒。（1）聚乙烯完全燃燒的產物是______和水。【實驗1】小組同學設計并進行如圖所示的實驗，檢測石頭紙中含有碳酸鈣。（2）實驗中卻觀察到只有極少量氣泡產生，澄清石灰水不變渾濁。同學們經討論認為可能的