專題綜合測評(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列是幾種原子結構示意圖，其中正確的是()A． B．C． D．解析第一層為最外層時，最多容納的電子數不超過2個；凡是原子結構示意圖中核電荷數一定要與核外電子總數相等，C項中核內有12個質子，而核外有13個電子；核外電子的排布除第一層外，其他各層為最外層時，最多容納的電子數為8。答案B2．如圖是四位同學學習了元素周期表后，對這節內容的認識，你認為不正確的是()解析由于同位素的存在，所以原子種類大于元素種類，A正確；電子質量只有質子質量的1/1836，B正確；氫元素中1H不含中子，C錯誤；12C與13C質子數相同(均為6)，中子數不同(前者為6，后者為7答案C3．下列說法不正確的是()A．Mg的金屬性比Al強B．H－的離子半徑大于Li＋C．HCl的熱穩定性比HF強D．HClO4的酸性比H3PO4強解析同一周期的元素，隨原子序數遞增，金屬性逐漸減弱，A正確；H－與Li＋具有相同的電子層結構，“序小徑大”，B正確；同一主族，自上而下，非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，C錯誤；同一周期，隨原子序數遞增，非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，D正確。答案C4．短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是()A．原子半徑：C>D>AB．單質的熔點：B>C，D>AC．最高正價：B>D＝A>CD．氣態氫化物的穩定性：B>C，D>A解析四種元素為短周期元素，且“B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍”，可以推知A為氧元素、B為磷元素、D為硫元素、C為氯元素。同周期元素原子半徑由左到右逐漸減小，故A錯；最高正價C>D>B，氧元素沒有最高正價，C選項錯誤；氣態氫化物的穩定性PH3<HCl，H2S<H2O，D選項錯誤。答案B5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。則下列敘述中正確的是()A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C．X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強解析同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HF<HCl。答案C6．下列變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的氣化解析碘和干冰均為分子晶體，由分子構成，分子間以分子間作用力結合，二者升華時均破壞分子間作用力，A正確；硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵；C60為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，B錯誤；HCl溶于水，破壞共價鍵；KCl溶于水破壞離子鍵，C錯誤；溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，D錯誤。答案A7．下列電子式正確的是()解析電子式書寫必須規范。A、B、D正確的電子式依次是、。答案C8．下列關于元素周期表的敘述錯誤的是()A．共有7個周期、16個族B．形成化合物種類最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族D．某主族元素最高價氧化物的水化物的化學式為HnROm，則其氣態氫化物的化學式一定為H2m－nR或RH2m解析根據元素周期表結構，A、B、C三項正確，D項中元素最高正價與最低負價的絕對值之和等于8，求出最低負價后再寫出其氫化物化學式。答案D9．下列順序排列不正確的是()A．熱穩定性：H2O>HF>H2SB．原子半徑：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金屬性：F>Cl>Br解析F的非金屬性最強，HF最穩定。答案A10．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質結構中微粒間不同的相互作用。下列物質含有上述各類相互作用中兩種的有()A．石英 B．金剛石C．食鹽 D．燒堿答案D11．下列說法中正確的是()A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂D．原子晶體的熔點一定比金屬晶體高解析共價化合物可能是原子晶體，如SiO2晶體，其熔點比離子晶體要高；金屬晶體的熔點差別較大，有的很高，如金屬鎢(W)，其熔點比某些原子晶體高。答案B12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性解析根據W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則推出W應為N，所以X為O、Y為S、Z為Cl。A項，H2O、H2S、HCl中穩定性最弱的是H2S，正確；B項，Cl的氧化物對應的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物對應的水化物有H2SO3、H2SO4，錯誤；C項，O2－的還原性小于S2－的還原性，錯誤；D項，Cl2在化學反應中既可以表現氧化性，又可以表現還原性，如Cl2和NaOH的反應，錯誤。答案A二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(14分)如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內中子數比質子數多1，試回答(均用具體的元素符號回答)：(1)寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________。(2)A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是________。(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________。(4)A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是________________________________________________________________________。解析A元素的最低化合價為－3價，則其最高正價為＋5價，最高價氧化物的化學式可表示為R2O5，設A元素的相對原子質量為Ar，則有：eq\f(16×5,2Ar＋16×5)＝56.21%，Ar＝31，即A為磷，B、C、D、E分別為硫、氯、氧、硒。根據同周期、同主族元素的原子半徑、金屬性和非金屬性的遞變規律可以推斷出它們的氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系。答案(1)PSClO(2)PH3(3)Cl<S<P(4)HClO4>H2SO4>H3PO414．(10分)C60、金剛石和石墨的結構模型分別如下圖所示(金剛石、石墨僅表示出部分結構)：(1)等質量的C60、金剛石和石墨三者完全燃燒產生的二氧化碳的物質的量________，在一定條件下它們相互之間能否轉化？________(填“能”或“不能”)。(2)固態時C60、金剛石和石墨三者為分子晶體的是________________。(3)石墨是層狀結構，層與層之間可以滑動，其硬度比金剛石小很多的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)相等能(2)C60(3)石墨中層與層之間的作用力是較弱的分子間作用力15．(15分)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請完成下列問題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。(2)ZW2的電子式是________，它在常溫下呈液態，形成晶體時，屬于________晶體。(3)工業生產單質Y的原理是_______________________________(用化學方程式表示)。(4)X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(5)0.1mol的單質W與50mL1.5mol·L－1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質的量之比是______。解析首先判斷元素：因為短周期元素，由X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，可判斷X元素為Be；根據X與W原子的最外層電子數之和為9，且單質W可與濃的NaOH溶液反應，可知W元素為Cl；因為4種元素只有兩種為金屬，所以Y與Z中一種為金屬，另一種為非金屬，根據Y與Z原子的最外層電子數之和為9，結合4種元素原子序數依次增大又互不同族，以及單質Y可與濃的NaOH溶液反應，可斷定Y元素為Al，Z元素為S。(1)由Y、Z、W三種同周期元素在周期表中的位置關系，根據元素原子半徑的周期性變化，即可判斷三元素的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<Al；(2)SCl2是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，根據S原子和Cl原子的電子層結構，結合8電子結構理論，即可寫出SCl2的電子式為；它在常溫下呈液態，可知其熔、沸點較低，因此形成晶體時屬于分子晶體；(3)工業生產單質鋁的原理是電解熔融的氧化鋁：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑；(4)因“X與Y化學性質相似”，可判斷鈹與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑；(5)由電子守恒，0.1mol的Cl2與0.075mol的FeBr2溶液反應，先氧化0.075mol的Fe2＋，再氧化0.125mol的Br－，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質的量之比是0.075∶0.125＝3∶5。答案(1)Cl<S<Al(2)分子(3)2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑(4)Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑(5)3∶516．(13分)下圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素，請回答下列問題：(1)若X單質為空氣中的主要成分之一，則W在周期表的位置是________________。(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數相等，這兩種離子的離子符號是__________、________。(3)若氫氣與Y和Z的單質分別反應可以生成摩爾質量相同的兩種化合物，其中氫氣與Y形成的化合物為液態，該氫化物的電子式為________________，兩化合物反應生成Z單質的化學方程式為________________。(4)若X為非金屬元素，Y元素在周期表中處于第___________________________縱行(寫出所有可能的縱行數)。解析(1)X單質為空氣的主要成分之一，X可能為氮元素或氧元素，若為氧元素，則X為ⅥA族，Y為0族，不可能，則X為氮元素。Y為ⅦA族，W為0族，為氬元素。(2)第2周期最高價氧化物對應的水化物為一元酸的只有HNO3，此時同主族第3周期元素為磷元素，最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，此時W為硫元素，最高價氧化物對應的水化物為H2SO4。對應正鹽的含氧酸根為NOeq\o\al(－,3)、POeq\o\al(3－,4)、S