人教版九年級化學上冊第五單元化學反應的定量關系單元復習題

閱卷人

--------------------、單選題

得分

1.鎂條在盛有空氣的密閉容器中加熱，用橫坐標表示加熱的時間，用縱坐標表示容器中物質的總質量,

下列A各圖能正.確表]示在加熱過程中，容器內所盛物質總B質量]變化的是

OO

—一

OO

2.草酸亞鐵（FeC2t）4）是一種常見的化工原料。將制得的草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O）在氨氣氣氛中

進行加熱分解，其產物不可能是（）

A.Fe2O3B.CO2C.H2OD.SO2

3.煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發生的反應為：

點燃

2X+9O2-4。。2+25。2+6”2。，則X的化學式為（）

A.C2H60B.C2H4SC.C4H60D.C2H6s

4.使用圖甲所示實驗裝置，通過紅熱的玻璃導管引燃紅磷來驗證質量守恒定律，在A、B、C、D四幅圖

像中，能體現該實驗過程中錐形瓶內物質（或元素）質量與時間關系的是

甲

5.汽車安全氣囊可以減緩撞擊力，保護司乘人員。如果發生碰撞事故，安全氣囊中的氮化鈉(NaN?會在

點火器的作用下分解產生氯氣和鈉，鈉立即與氧化鐵反應：6Na+Fe2O3=3NavO+yFe。其中x、y的值

是

A.x=ly=2B.x=2y=2

C.x=2y=lD.x=6y=2

6.近年來,我國科學家利用新型催化劑將二氧化碳轉化為甲醇(CH3OH),這不僅可以減少“碳排放”,

還將成為能源的補充形式，該化學反應的微觀過程如圖所示。下列有關說法正確的是

o—氫原子

8^4(^0+Q■—氧原子

?O?+乙P丙丁—碳原子

甲

A.甲中兩種元素的質量比為1：2

B.該反應中有3種氧化物

C.該反應中所有元素的化合價在反應前后都沒有改變

D.參加反應的甲和乙的質量比為22：3

7.過氧化氫溶液中已知氫元素的質量分數為10%,取100g該溶液緩緩加入盛有二氧化鎰的錐形瓶中,

可生成氧氣的質量為

A.10gB.8gC.3.2gD.1.6g

8.下圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，符合他們描述的化學方程式是

=

B.H2+C12^2HC1

=

D.CH4+2O2^2H2O+CO2

9.12g鎂條與10g氧氣在點燃的條件下充分反應，生成物的質量為

A.20gB.22gC.18gD.無法確定

10.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有

關數據如下表，則關于此反應認識正確的是()

物質XYZQ

反應前質量(g)202137

反應后質量(g)未測32112

A.物質Z一定是該反應的催化劑B.反應中Y、X的質量比為6：1

C.物質Y一定是單質D.參加反應的X的質量為15g

11.我國研究團隊分析月背樣品后，發現月壤中的一些活性化合物具有良好的催化性能，在太陽光條件

下可將H2。和CC)2轉化為。2和甲醇(CHs。")。下列說法不正確的是

A.化學反應前后催化劑質量不變

太陽光

B.該反應的化學方程式為2c+4H2O-2cH3OH+3O2

C.產物甲醇中含有3種元素

D.該反應可為宇航員提供生命支持

12.密閉容器內四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前后有關數據如下，關于此反應的說

法不正確的是

物質甲乙丙T

反應前質量/g621435

反應后質量/g待測22213

A.該反應是分解反應

B.物質乙一定是該反應的催化劑

C.待測數值是20

D.反應中甲與丙變化的質量比為7：4

閱卷人

-----------------二、非選擇題

得分

13.閱讀下面的科普短文，并回答相關問題。

人們在艷陽高照、天氣晴好時，也會出現眼睛刺痛、咳嗽等不良癥狀。專家認為，這很可能與臭氧

（03）有關。

臭氧原本是大氣中自然產生的一種具有特殊臭味的微量氣體。在常溫常壓下可緩慢反應生成氧氣，當

溫度達到165c時會迅速反應。臭氧量往往隨緯度、季節和天氣等因素的變化而不同。研究人員發現，天

空中的臭氧層能吸收99%以上的太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。為何它又成了危

害健康的污染物？

地表臭氧并非自然產生的，而是由石油產品（如汽油）等礦物燃料燃燒產生的氮氧化物（如二氧化

氮）與空氣中的氧氣結合而形成的。強烈的陽光照射會加速這一反應。地表空氣中的臭氧對人體極為有

害，一些易于過敏的人長時間暴露在臭氧含量超過每立方米180微克的環境中，會產生上述不良癥狀。

自2013年中國執行新《環境空氣質量標準》，監測6種污染物以來臭氧便成為一些城市夏季空氣質量

“超標日”的首要污染物。下圖所示為某地夏季白天（7：00?18：00）空氣中的臭氧、二氧化氮（NO2）

濃度隨時間變化的曲線圖。

請回答：

（1）寫出一條臭氧的物理性質

（2）臭氧屬于（填“單質”或“化合物”）。

（3）請寫出臭氧迅速生成氧氣的反應的化學方程式

（4）據圖可知，夏季白天，在下列時間段中臭氧污染最嚴重的是（填字母序號）。

A.8：00—10：00B.10：00-12：00

C.12：00?14：00D.14：00-16：00

（5）下列說法錯誤的是（填序號）。

A.臭氧層具有吸收紫外線的作用

B.地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無關

C.氧氣和臭氧化學性質不同是因為分子構成不同

D.臭氧在生產生活中有很多用途，對人類有益也有害

14.科學家們通過實驗逐步認識了水的組成，并在實驗的基礎上開發出更多水對人類的作用。

（1）1781年普利斯特里在干冷的玻璃瓶中裝入氫氣和空氣的混合氣體，然后用電火花引爆，發現瓶

壁有水珠生成。同期，卡文迪許改進了實驗，用純凈的氧氣代替空氣，發現氫氣在純氧中安靜地燃燒，

生成物只有水。

①寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式O

②基于卡文迪許的實驗，可得出的有關水的結論是（選填字母）。

A.水是由氫氣和氧氣組成的

B.水是由氫元素和氧元素組成的

C.一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

（2）1785年，拉瓦錫將水蒸氣通入一根紅熱的鐵質槍管（高溫條件）將水轉化為氫氣，同時生成四

氧化三鐵，請寫出該反應的化學方程式。

耐高溫塞子

（3）1800年，尼克爾森通過電解水獲得氫氣和氧氣。在如圖的水電解器中加入極稀的硫酸鈉溶液

（硫酸鈉不參與反應）進行電解水實驗。

①加入少量硫酸鈉可以增強水的導電性，請寫出硫酸鈉中陰離子的符號

②由圖可知通過導線與b管連接的是電源的（填“正”或“負”）極。

15.下圖是電解水和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置。

（1）圖1是電解水的裝置圖，a管中產生的氣體是。常用檢驗b管中產

生的氣體。電解水反應的化學方程式為。

（2）圖2是鐵絲與氧氣反應的裝置圖，夾持鐵絲的儀器名稱是,集氣瓶底留有少量水的原

因是-鐵絲在氧氣中燃燒時的現象

是,反應的化學方程式

是，該反應基本類型是O

16.2022年4月16日，在太空遨游六個月的神舟十三號載人飛船安全返回，它的成功發射、在軌運行及

安全著陸，標志著我國航天科技水平已處于世界領先地位。請分析圖文信息，解答相關問題。

（1）飛船發射時，為增加發射動力和發射過程的有效性，選用偏二甲脫（C2H8N2,有毒）和四氧化

二氮（N2O4,有毒）組成雙元動力推進劑，二者反應可生成對環境無污染的CO2、H2O

和，依據是。推進劑在使用時應注

-?r.

/易o

(2)根據宇航員曾使用過的牙膏商標上的部分文字，用化學用語填空。

品名：XX牙膏

成分：硝酸鉀、磷酸鈉、

二氧化武……

I__J

①二氧化硅的化學式o

②硝酸根離子的符號。

(3)艙外宇航服用鋁、橡膠、聚酯材料等制作而成，其中的鋁屬于材料。

(4)返回艙返回時的動力來自液氫和液氧，它們提供動力時，發生反應的化學方程式

為。

17.為測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，小林取一定質量的樣品于燒杯中，分2次加入濃度相同

的稀鹽酸，實驗過程和數據如圖所示(雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應)。

大理石樣品10g燒杯內剩余物質共57.8g燒杯內剩余物質共106一7g

(1)生成二氧化碳的總質量是go

(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】D

【解析】【解答】A.根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有鐵元素、碳元素、氧元素

和氫元素，氧化鐵中含有氧元素和鐵元素，故草酸亞鐵晶體分解產物可能是氧化鐵，故A不符合題意；

B.根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有鐵元素、碳元素、氧元素和氫元素，二氧化

碳中含有氧元素和碳元素，故草酸亞鐵晶體分解產物可能是二氧化碳，故B不符合題意；

C.根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有鐵元素、碳元素、氧元素和氫元素，水中含

有氧元素和氫元素，故草酸亞鐵晶體分解產物可能是水，故c不符合題意；

D.根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有鐵元素、碳元素、氧元素和氫元素，二氧化

硫中含有氧元素和硫元素，故草酸亞鐵晶體分解產物不可能是二氧化硫，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變分析。

3.【答案】D

【解析】【解答】反應后生成物4cCh、2so2、6H2O中，共有4個碳原子、2個硫原子、18個氧原子、12

個氫原子，根據質量守恒定律，反應前物質中原子的種類和數目不變，所以2X+9O2中已有18個氧原

子，2X中應含有4個碳原子、2個硫原子、12個氫原子，則X的組成為2個碳原子、1個硫原子、6個

氫原子，則X的化學式為：C2H6S；

故選：D。

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數目不變，反應前各原子的數目之和等于反

應后各原子的數目之和，據此可推斷X的化學式。

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】B

【解析】【解答】A、物質Z在化學反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能沒有參與反應，說法不符

合題意；

B、根據質量守恒定律：化學反應前后物質的質量不變，可求出反應后X的質量，設反應后X的質量為

m,20+2+1+37=^+32+1+12,m=15g,參加反應X的質量=20g-15g=5g,參加反應Y

的質量=32g-2g=30g,反應中Y、X的質量比=30g：5g=6：l,說法符合題意；

C、Q、X的質量減少，是反應物，Y的質量增加是生成物，該反應是化合反應，所以Y一定是化合物，

說法不符合題意；

D、參加反應X的質量=20g-15g=5g,說法不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、化學反應前后質量不變的物質，可能是催化劑，也可能是不反應的雜質；

B、先根據質量守恒定律計算出X的質量，再由X、Y的改變量計算出質量比；

C、根據質量守恒定律，Q、X的質量減少，是反應物，Y的質量增加是生成物，該反應是化合反應，所

以Y一定是化合物；

D、根據質量守恒定律計算出X的質量。

11.【答案】B

【解析】【解答】A、在化學反應里能夠改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應

前后都沒有發生變化的物質叫作催化劑，所以化學反應前后催化劑的質量不變，故A選項正確；

B、在太陽光條件下可將H2。和CO2轉化為。2和甲醇（＜3凡。〃），依據質量守恒定律寫出其化學方程

太陽光

式為：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2,故B選項正確；

C、由甲醇的化學式CH3。//可知甲醇由碳、氫、氧三種元素組成，所以產物甲醇中含有3種元素，故C

選項正確；

D、氧氣能夠供給呼吸，人類的呼吸作用離不開氧氣，該反應可以產生氧氣，因此可以為宇航員提供生命

支持，故D選項正確；

故答案為：B.

【分析】A、根據催化劑的定義進行分析；

B、根據太陽光條件下可將H?O和CO2轉化為。2和甲醇（CH,。“）進行分析；

C、根據甲醇的化學式CHjOH進行分析;

D、根據氧氣可以供給呼吸進行分析。

12.【答案】B

13.【答案】(1)特殊臭味(合理即可)

(2)單質

165℃

(3)203^=302

(4)D

(5)B

點燃

14.【答案】(1)2H?+。2三至2H2。；B

(3)SOj；正

通電小小

15.【答案】(1)出；帶火星的木條；2H2O=2H2T+O2T

(2)用煙鉗；防止高溫生成物濺落瓶底炸裂瓶底；劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產生黑色固

點燃

體；3Fe+2O2=Fe3O4；化合反應

16.【答案】(1)氮氣/N2；質量守恒定律；防止推進劑泄漏，造成環境污染

(2)SiO2；NO；

(3)金屬

占燃

(4)2H2+02^^2H2O

【解析】【解答】(1)偏二甲肺與四氧化二氮氣體劇烈反應，生成二氧化碳、水和對環境無污染物質，由

質量守恒定