第4課時硝酸酸雨及防治思考：1、純凈的硝酸一般是無色的，但是放置久了一般會呈黃色，分析原因？2、硝酸如何保存？一、硝酸的物理性質無色、易揮發、有刺激性氣味的液體

二、硝酸的化學性質(1)酸性——強酸酸具有哪些通性？【注意】：濃硝酸使紫色石蕊先變紅后褪色?原因是什么？（2）硝酸的不穩定性濃硝酸見光或受熱發生分解，化學方程式為：_______________________________。久置的硝酸顯黃色，因為硝酸分解產生的NO2又溶于硝酸實驗室應該如何保存濃硝酸？棕色試劑瓶，并放置在陰涼處分組實驗：實驗時需要觀察1、銅與濃、稀硝酸反應的劇烈程度2、溶液顏色的變化3、產生的氣體顏色實驗現象濃HNO3：銅絲變細，產生大量

色氣體，溶液逐漸變___稀HNO3：銅絲變細，開始產生少量

氣體，反應逐漸加快，氣體在試管上部變為

色，溶液逐漸變藍化學方程式________________________________________________________________________________________實驗結論濃HNO3與金屬銅反應生成

，稀HNO3與金屬銅反應生成

，濃HNO3的氧化性更___紅棕綠無色紅棕Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO2NO強思考：(1)一定量的金屬銅放入濃硝酸后，金屬銅有剩余，推測產生的氣體成分可能有哪些？再向其中加入少量的稀硫酸，金屬銅還會繼續溶解嗎？(2)鐵在常溫下可以和稀硝酸反應，預測鐵與稀硝酸反應的產物，并思考鐵的量和產物有何影響？試寫出化學方程式。

Fe(少量)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(過量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。（3）硝酸的強氧化性（1）常溫下，

Fe、Al與濃H2SO4或濃HNO3反應，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內層金屬進一步反應，從而保護了金屬，這個過程叫做“鈍化”。因此常溫下可用鐵制品或鋁制品盛放濃硝酸碳與硝酸反應硝酸具有強氧化性，試寫出濃硝酸與C的反應勞厄和弗蘭克，曾獲得1914年和1925年的物理學獎，德國納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎牌，他們輾轉來到丹麥，請求丹麥同行、1922年物理學獎得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國占領丹麥，受人之托的玻爾急得團團轉。同在實驗室工作的一位匈牙利化學家赫維西（1943年化學獎得主）幫他想了個好主意：將獎牌放入“王水”中，純金獎牌便溶解了。玻爾于是將溶液瓶放在實驗室架子上，來搜查的納粹士兵果然沒有發現這一秘密。戰爭結束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙。什么是王水？三：硝酸的工業制法四、酸雨及防治閱讀上述材料思考1、二氧化硫的主要來源？2、氮氧化物的主要來源？根據酸雨形成的示意圖，描述酸雨的形成過程？并寫出所涉及的化學方程式？硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：酸雨的危害及防治(1)酸雨的危害①能直接

農作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊

。②會加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具和電纜的

。③導致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。損傷酸化腐蝕防治：①調整能源結構，發展清潔能源；

②研究煤的脫硫技術，改進燃燒技術，減少SO2的排放；③加強工業廢氣的回收處理；④改進汽車尾氣的處理技術，提高汽車尾氣排放標準?！就卣埂縎O2、NOx的消除方法(1)SO2的消除方法鈣基固硫法：將生石灰和含硫的煤混合燃燒，S轉化為CaSO4。反應原理：總反應：堿液吸收法：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。(2)NOx的消除堿液吸收法2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。催化轉化法【練習】

(1)現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數據，回答下列問題：①雨水樣品的pH變化的原因是________________________________用化學方程式表示②如果將剛取樣的上述雨水與自來水相混合，pH將變

，原因是

(用化學方程式表示)。小