2.2.2價層電子對互斥模型新人教版選擇性必修2授課教師：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識與技能理解價層電子對互斥模型的含義過程與方法情感態(tài)度與價值觀引導(dǎo)學生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。能利用有關(guān)理論解釋和預(yù)測簡單的分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。123學習目標雜化類型spsp2sp3軌道組成一個ns和一個np一個ns和兩個np一個ns和三個np軌道夾角180°120°109°28′雜化軌道示意圖

實例C2H2C2H4CH4分子結(jié)構(gòu)示意圖

分子的空間結(jié)構(gòu)直線形平面三角形正四面體形課堂探究溫故知新CO2和H2O都是三原子分子，NH3和CH2O都是四原子分子，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？三原子分子四原子分子CO2H2ONH3直線形V形三角錐形CH2O平面三角形課堂探究課堂導(dǎo)入化學式電子式分子的空間結(jié)構(gòu)模型CO2H2OCH2ONH3CH4中心原子孤電子對成鍵電子對根據(jù)分子的電子式，再對照其球棍模型，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。由于中心原子的孤電子對占有一定空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，電子間相互排斥，需盡量遠離，從而影響分子的空間結(jié)構(gòu)。周圍原子孤電子對課堂探究新知講解在1940年，希吉維克和坡維爾在總結(jié)實驗事實的基礎(chǔ)上提出了一種簡單的理論模型，用以預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。這種理論模型后經(jīng)吉列斯比和尼霍爾姆在20世紀50年代加以發(fā)展，定名為價層電子對互斥模型，簡稱VSEPR。課堂探究新知講解中心原子和結(jié)合原子間的σ鍵電子對中心原子上的孤電子對價層電子對分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。多重鍵只計其中的σ鍵電子對,不計π鍵電子對。價電子對互斥理論(1)分子中的中心原子的價電子對——成鍵電子對(bp)和孤對電子對(lp)由于相互排斥作用，處于不同的空間取向且盡可能趨向于彼此遠離。(2)兩個原子間的成鍵電子不論是單鍵還是多重鍵，都看作一個空間取向，孤對電子對也看作一個空間取向。

課堂探究新知講解價層電子對相互排斥彼此遠離能量最低、最穩(wěn)定ABn型分子，A為中心原子，B為與A用共價鍵結(jié)合的原子。n為結(jié)合的數(shù)量，也等于A與B之間結(jié)合的σ鍵個數(shù),即σ鍵電子對的數(shù)量。

分子或離子中心原子中心原子結(jié)合的原子數(shù)σ鍵電子對數(shù)H2OO2NH3N3SO3S3SO42-S42334①σ鍵電子對數(shù)可從化學式來確定。σ鍵電子對數(shù)=中心原子結(jié)合的原子數(shù)課堂探究新知講解②中心原子上的孤電子對數(shù)方法一：根據(jù)電子式直接確定方法二：公式計算中心原子上的孤電子對數(shù)＝(a-xb)211、a為中心原子的價電子數(shù)（對于主族元素等于原子的最外層電子數(shù)）；2、x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；3、b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)（氫為1，其他原子為“8減去該原子的價電子數(shù)”，如氧和氧族元素中的S、Se等均為2，鹵族元素均為1等等）CH4×(4-4×1)＝0NH3×(5-3×1)＝1H2O×(6-2×1)＝2212121課堂探究新知講解中心原子上的孤電子對數(shù)

中心原子上的孤電子對數(shù)

__________。①

表示中心原子的價電子數(shù)。對于主族元素：

=原子的最外層電子數(shù)對于陽離子：

=中心原子的價電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)對于陰離子：

=中心原子的價電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)（絕對值）

表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)（氫為1，其他原子

該原子的價電子數(shù)）

課堂探究新知講解分子或離子

（中心原子的價電子數(shù)）

（與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)）

（與中心原子結(jié)合的原子數(shù)）中心原子上的孤電子對數(shù)

4220

6221

230

6122

5131

4140課堂探究新知講解方法二：公式計算中心原子上的孤電子對數(shù)＝(a-xb)21(1)作為配位原子，鹵素原子和H原子均提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子。(2)作為中心原子，鹵素原子按提供7個電子計算，氧族元素的原子按提供6個電子計算。(3)對于復(fù)雜離子，在計算價電子對數(shù)時，還應(yīng)加上負離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)。如PO43－中P原子價電子數(shù)應(yīng)加上3，而NH4+中N原子的價電子數(shù)應(yīng)減去1。(4)計算電子對數(shù)時，若剩余1個電子，即出現(xiàn)奇數(shù)電子，也把這個單電子當作1對電子處理。(5)雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對電子看待。課堂探究注意事項價層電子對互斥模型略去孤電子分子（或離子）的空間結(jié)構(gòu)價層電子對數(shù)中心原子有孤電子對的分子：先判斷VSEPR模型，后略去孤電子對，得到分子的空間結(jié)構(gòu)。VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致。中心原子無孤電子對的分子：VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)一致σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)+ABn型分子VSEPR模型的應(yīng)用——預(yù)測分子或離子空間結(jié)構(gòu)課堂探究新知講解VSEPR模型：價層電子對數(shù)目：23

456直線形平面三角形正四面體形三角雙錐形八面體形價層電子對互斥模型(VSEPR模型)課堂探究新知講解分子/離子的空間構(gòu)型

VSEPR模型無孤電子對時分子或離子σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型及其名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO2BF3

NH4+

00+2=22直線形直線形00+3=33平面三角形平面三角形00+4=44正四面體形正四面體形CO32-00+3=33平面三角形平面三角形課堂探究VSEPR模型略去孤電子對后的構(gòu)型有孤電子對時分子/離子的空間構(gòu)型

分子或離子σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型及其名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO32-SO203+0=33平面三角形平面三角形12+1=32平面三角形V形04+0=4413+1=43H2ONH3CH4正四面體形正四面體形三角錐形四面體形22+2=42“V”形四面體形課堂探究

合成氨反應(yīng)是化學工業(yè)最偉大的發(fā)明，是人類首次徹底地采用化學合成的方式對自然循環(huán)進行干預(yù)，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。

課堂探究活動探究

課堂探究活動探究3.氨氣分子和銨根離子的鍵角相同嗎？為什么？

課堂探究活動探究一對孤電子對對成鍵電子對排斥兩對孤電子對對成鍵電子對排斥成鍵電子對相互排斥109°28′一對孤電子對對成鍵電子對排斥115°:NOO107°105°CH4H2ONH3NO2-價層電子對之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律：孤電子對－孤電子對＞孤電子對－成鍵電子對＞成鍵電子對－成鍵電子對隨著孤電子對數(shù)目的增多，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角減小。課堂探究

D

課堂練習2、用價層電子對互斥模型可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，也可以推測鍵角的大小。下列說法正確的是(

)

D

課堂練習

3、判斷正誤(1)孤電子對的空間排斥力大于σ鍵電子對的排斥力(

)(2)價電子對就是σ鍵電子對(

)(3)VSEPR模型和分子的空間結(jié)構(gòu)一定是一致的(

)(4)SO2與CO2分子的組成相似，故它們的空間結(jié)構(gòu)相同(

)(5)價電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)(

)×√××√課堂練習4.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥模型，判斷下列說法中正確的是(C)A.若n＝2，則分子的空間結(jié)構(gòu)為V形B.若n＝3，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若n＝4，則分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確課堂練習5.有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個碳原子和3個氫原子，其球棍模型如圖所示：

，

。下列說法錯誤的是(C)A.X的組成為CH3+