第第頁元調選擇題（第8題）11．（2024春?江漢區校級月考）如圖1所示，某同學將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示，關于該實驗有以下說法，其中正確的是（）A．充分反應后，試管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3 B．A點燒杯內的溶液中含有Na+、Cl﹣、Ba2+ C．若A點對應值為8.00時，m點對應值為8.72 D．B與C點燒杯內的溶質相同，且都含兩種溶質12．（2024?江岸區校級模擬）向10.0g某石灰石（雜質不溶于水且不參加反應）中先后滴加100.0g稀HCl和一定質量Na2CO3溶液，反應過程中加入溶液的質量與不溶固體或產生氣體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲表示氣體的質量 B．a點對應溶液中的溶質只有1種 C．該稀鹽酸的溶質質量分數為7.3% D．b點對應溶液中是否含有氯化鈉，可滴加足量的硝酸銀溶液檢驗13．（2023?漢陽區模擬）向一定質量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加100gBaCl2溶液和一定質量的Na2CO3溶液，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中a到b點的變化過程中，溶液的pH先不變后增大 B．圖中a、b、c三點對應溶液中的溶質均為兩種 C．圖中沉淀質量m1與m2的關系為233m1＝430m2 D．混合溶液中H2SO4、Na2SO4的質量比為49：7114．（2024?江漢區一模）為了探究酸和堿的化學性質，進行如下實驗。向盛有8.0gMgO的燒杯中依次逐滴滴加200g稀硫酸和足量Ba（OH）2溶液，燒杯中不溶固體的質量與加入的溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點對應溶液中有2種溶質 B．b點對應固體中有Mg（OH）2和BaSO4 C．m＝62.86 D．稀硫酸的溶質質量分數為9.8%15．（2024?江岸區校級模擬）有一包均勻混合的Na2CO3和NaHCO3的固體粉末，為了測定其組成，小董同學稱取不同質量的粉末樣品溶于水，然后分別滴加相同濃度的稀鹽酸100g，充分反應后記錄生成CO2的質量與所取的混合固體質量關系如圖所示。已知，向該混合物溶液滴加稀鹽酸時，發生的化學反應分兩步進行。第一步反應：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。第二步反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。根據圖中信息，下列說法不正確的是（）A．當固體樣品質量為4.75g時，所取樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應 B．4.75g樣品中碳酸氫鈉的質量為4.2g C．a點時所得溶液加入CaCl2溶液無明顯現象產生 D．b點時所得溶液的溶質為NaCl和HCl16．（2024?東西湖區模擬）為探究金屬Fe、Zn、Mg的性質，實驗小組設計了如圖裝置。待甲中充分反應后打開K1，使甲中溶液全部進入乙中，待乙中充分反應后打開K2，使乙中溶液全部進入丙中。下列有關說法錯誤的是（）A．乙中反應后最多有2種固體 B．丙中反應后最多有4種溶質 C．甲中加入的稀硫酸的質量一定比乙中反應后的溶液質量小 D．乙中反應后的溶液質量一定比丙中反應后的溶液質量大17．（2024?蔡甸區校級模擬）向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐漸加入Zn粉，充分反應，反應過程中Fe（NO3）2某些時刻的質量如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．t1時刻溶液質量小于O時刻溶液質量 B．t2時刻過濾，向所得濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生 C．與O時刻相比，t2時刻溶液質量增加了m1?D．t3時刻溶液質量可能與O時刻溶液質量相等18．（2024?漢陽區校級模擬）如圖所示圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．等質量鎂粉、鐵粉中分別加入足量等濃度的稀硫酸 B．甲烷和過量的氧氣在密閉容器中充分反應 C．高溫煅燒碳酸鈣 D．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量19．（2024?武漢模擬）某同學探究“金屬、酸的化學性質”，完成實驗甲、乙、丙并記錄部分現象如表所示。實驗現象甲產生氣泡，溶液最終呈淺綠色乙溶液最終呈淺綠色丙溶液最終呈藍色下列說法正確的是（）A．實驗甲、乙、丙能證明鋁、鐵、銅金屬活動性順序：Al＞Fe＞Cu B．若將甲、乙實驗后的全部物質充分混合，最終溶液可能呈無色 C．若將甲、丙實驗后的全部物質充分混合，最終溶液可能只有一種陽離子 D．若將乙、丙實驗后的全部物質充分混合，最終可能沒有固體殘留20．（2024?江岸區校級模擬）向盛有100.0g含CuSO4和H2SO4兩種溶質的混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．b點時，溶液中有兩種溶質 B．m＝79.7 C．原混合溶液中H2SO4的質量分數為9.8% D．取c點對應溶液，滴加稀H2SO4，會立即出現白色沉淀11．【解答】解：A、由B分析得出燒杯內的溶液中一定大量含有的物質是氯化鈉和硫酸鈉，說明試管②中是氯化鈉和硫酸鈉，反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多，說明試管①中是氯化鈉和氯化鋇，則充分反應后，試管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3的說法錯誤，故A錯誤；B、A﹣B過程中，沉淀質量增大，是因為稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇，水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的物質是氯化鈉和硫酸鈉，存在的離子為Na+、Cl﹣、SO4C、由BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3可得關系式為BaCO3～2HNO3～BaSO4，參加反應的HNO3的質量為20g×12.6%＝2.52g；設碳酸鋇轉化為硫酸鋇時增加的質量為x，2HNO3～BaCO3～BaSO4質量增加126197233362.52gx12636x＝0.72g若A點對應值為8.00時，m點對應值為8.00+0.72＝8.72，故C正確；D、A﹣B過程中，稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇，水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，則B點燒杯內的溶質是氯化鈉和硝酸鈉，B﹣C的過程是碳酸鋇與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，則C點燒杯內的溶質是氯化鈉、硝酸鈉和硝酸鋇，則B與C點燒杯內的溶質相同，且都含兩種溶質的說法錯誤，故D錯誤；故選：C。12．【解答】解：A、由圖可知，甲的質量先減少，再不變，后又增大，說明是不溶性固體的質量，故錯誤；B、a點是固體質量不再減少了，說明稀鹽酸有剩余，因此溶質是生成的氯化鈣和剩余的氯化氫兩種溶質，故錯誤；C、由圖示可知，碳酸鈣和碳酸鈉和稀鹽酸反應共生成二氧化碳的質量為4.4g，由化學方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑可知每73份質量的氯化氫可生成44份質量的二氧化碳，因此生成4.4g二氧化碳，消耗氯化氫的質量為7.3g，因此鹽酸的溶質質量分數為7.3g100gD、檢驗b點對應的溶液是否含氯化鈉，滴加足量的硝酸銀，一定會產生白色沉淀，因為碳酸鈉過量，與硝酸銀反應生成碳酸銀白色沉淀，故不能檢驗，故錯誤。故選：C。13．【解答】解：A、先滴加100g氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，a點時，硫酸鈉和硫酸恰好完全反應，繼續滴加氯化鋇至100g，氯化鋇溶液中含水，滴加氯化鋇溶液的過程中，鹽酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大，然后滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，b點時，鹽酸恰好完全反應，該階段鹽酸被消耗，酸性減弱，pH逐漸增大，故圖中a到b點的變化過程中，溶液的pH逐漸增大，符合題意；B、先滴加100g氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，a點時，硫酸鈉和硫酸恰好完全反應，a點對應溶質為氯化鈉、氯化氫，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，b點時，鹽酸恰好完全反應，b點時，溶液中的溶質為氯化鈉、氯化鋇，然后碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，c點時，碳酸鈉過量，此時溶液中的溶質為氯化鈉、碳酸鈉，不符合題意；C、由圖可知，生成硫酸鋇沉淀的質量為mg，而生成碳酸鋇沉淀的質量為（m1﹣m2）g，由圖可知，生成m2硫酸鋇，消耗氯化鋇溶液的質量為50g，生成（m1﹣m2）g碳酸鋇，消耗氯化鋇的質量為100g﹣50g＝50g，說明生成硫酸鋇沉淀和生成碳酸鋇沉淀中鋇元素的質量相等，則m2g×137233×100%=(D、向混合溶液中滴加氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。氯化鋇和硫酸反應：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCH+H2O+CO2↑，碳酸鈉和氯化鋇反應：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。由圖可知，生成m1﹣m2碳酸鋇，消耗碳酸鈉溶液的質量為：250g﹣150g＝100g，與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為：150g﹣100g＝50g，由化學方程式可知，碳酸鋇中的碳酸根完全來自碳酸鈉，則與氯化鋇反應的碳酸鈉的質量為：(m1?Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO21067353(m1?鹽酸中的氫離子完全來自硫酸，則硫酸的質量為：73(m1?m2)g394×136.5×100%÷(298×100%)=98(m1故選：A。14．【解答】解：A、a點硫酸與氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，滴加的硫酸全部反應，此時溶質只有硫酸鎂，故選項說法錯誤。B、H2SO4能與Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀和水，MgSO4能與Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀與Mg（OH）2沉淀；根據圖示可知圖像的第二階段固體的質量持續為0，則說明加入H2SO4過量；Ba（OH）2先與H2SO4反應，第三階段為H2SO4與Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀與H2O，b點時沉淀的質量持續增加，說明H2SO4未反應完，沉淀的成分為BaSO4，故選項說法錯誤。C、設生成硫酸鎂質量為n，硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇的質量為x，生成氫氧化鎂質量為y。MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O401208gn40120MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓1202335824gxy12023312058此時m＝46.6g+11.6g+4.66g＝62.86g，m數值為62.86，故選項說法正確。D、與氧化鎂反應硫酸質量為z。MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O40988gz4098另外剩余硫酸與氫氧化鋇反應，生成了4.66g硫酸鋇沉淀，設此時消耗硫酸質量為w，H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O98233w4.66g98233硫酸質量＝19.6g+1.96g＝21.56g，稀硫酸的溶質質量分數為21.56g200g故選：C。15．【解答】解：A、由圖知，當固體樣品質量為4.75g時生成CO2的質量最大，則說明樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應，故A正確；B、由圖知，當固體樣品質量為4.75g時與100g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO2的質量為2.2g，設4.75g樣品中碳酸鈉的質量為x，碳酸氫鈉的質量為y，則x+y＝4.75g①，設碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉的質量為z。Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO310684xzz=84x106NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8444y+z2.2gy+z＝4.2g，把z=84x106帶入，得到y+z＝4.2g由①②組成方程組，解之得：x＝2.65g，y＝2.1g，故樣品中碳酸酸氫鈉的質量是2.1g，故B錯誤；C、由圖知，a點時產生的CO2小于2.2g，說明a點時稀鹽酸不足，碳酸氫鈉未完全反應，因有CO2產生，所以以碳酸氫鈉已與HCl反應，故碳酸鈉一定完全反應，故a點時所得溶液中的溶質為NaCl和NaHCO3，所以加入CaCl2溶液無明顯現象產生，故C正確；D、b點時碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉已與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而b點時二氧化碳還未達到最大值，說明溶液中含有氯化鈉和稀鹽酸，故D正確；故選：B。16．【解答】解：A、乙中反應后最多有2種固體，即反應生成的鐵和過量的鋅，該選項正確。B、丙中反應后最多有4種溶質，即硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎂和過量的硫酸，該選項正確。C、甲中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后溶液質量增大，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應后溶液質量增大，甲中加入的稀硫酸的質量一定比乙中反應后的溶液質量小，該選項正確。D、如果加入丙中的稀硫酸較多，硫酸亞鐵和硫酸鋅質量較小，鎂和硫酸亞鐵、硫酸鋅反應后溶液質量減小幅度小于鎂和稀硫酸反應后溶液質量增大幅度，乙中反應后的溶液質量比丙中反應后的溶液質量小，該選項不正確。故選：D。17．【解答】解：A、由金屬活動性Zn＞Fe＞Ag，向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐漸加入Zn粉，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，鋅才能與Fe（NO3）2反應生成硝酸鋅和鐵；t1時刻硝酸亞鐵的質量不變，發生的反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少，則t1時刻溶液質量小于O時刻溶液質量，故選項說法正確。B、t2時刻，硝酸亞鐵的質量減少，發生了鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，過濾，濾渣中含有鐵，向所得濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，故選項說法正確。C、鋅和硝酸銀溶液反應，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少。Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe溶液質量增加651805665﹣56＝9m1﹣m2x與O時刻相比，t2時刻溶液質量增加的質量是m1D、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質量的鋅可置換出56份質量的鐵，溶液的質量會增加。鋅與硝酸銀溶液反應，溶液的質量減小；鋅與硝酸亞鐵溶液反應，溶液的質量增大，當減小與增大的質量相等時，溶液的質量保持不變，則t3時刻溶液質量可能與O時刻溶液質量相等，故選項說法正確。故選：C。18．【解答】解：A、等質量鎂粉、鐵粉中分別加入足量等濃度的稀硫酸，若消耗稀硫酸的質量相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合；由于生成物中鎂、鐵的化合價均為+2價，產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，則等質量鎂粉、鐵粉和稀硫酸反應，鎂消耗的稀硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像正確。B、甲烷和過量的氧氣在密閉容器中充分反應，甲烷和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑，反應前后鈣元素的質量不變，加熱到一定溫度碳酸鈣才能分解，隨著反應的進行，二氧化碳逸出，剩余固體的質量減少，則鈣元素的質量分數逐漸增大，至完全反應不再發生改變；但碳酸鈣中鈣元素的質量分數為40100×D、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖像錯誤。故選：A。19．【解答】解：A、甲中產生氣泡，溶液最終呈淺綠色，說明鐵位于金屬活動性順序表氫的前面，乙中銀白色粉末變為黑色粉末，說明鋁與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，證明鋁的金屬活動性比鐵強，丙中氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，不能驗證鐵、銅金屬活動性的關系。該選項不正確。B、乙中鋁粉完全反應，硫酸亞鐵有剩余，溶液中的溶質是硫酸鋁和硫酸亞鐵，將甲、乙實驗后的全部物質充分混合，甲中可能剩余的鐵或硫酸都不與硫酸亞鐵或硫酸鋁反應，溶液中有硫酸亞鐵存在，所以最終溶液不可能呈無色。該選項不正確。C、甲中鐵與稀硫酸反應后鐵可能有剩余，丙中稀硫酸與氧化銅可能恰好完全反應，乙中的溶液中的溶質只有硫酸銅，將甲、丙實驗后的全部物質充分混合，甲中剩余的鐵粉與硫酸銅反應，如硫酸銅完全反應，則最終溶液只有硫酸亞鐵，溶液中只有亞鐵離子一種陽離子。該選項正確。D、乙中鋁粉完全反應，硫酸亞鐵有剩余，固體一定有生成的鐵。丙中一定有氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅，可能有硫酸。混合后鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅不能和硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鋁反應，所以混合后一定有固體殘留。該選項不正確。故選：C。20．