2025新高考化學二輪復習基礎知識清單

一、化學與STSE

分類具體闡釋

(DP：白磷(PD制高純度磷酸，紅磷制安全火柴、農藥等。

(2)乙二醇：內燃機的抗凍劑等。

(3)Mg0、AI2O3：由于其熔點較高，可以制作耐太材料。

(4)硅酸鈉溶液不燃不爆，可做防火材料

(5)消毒殺菌：雙氧水、臭氧、氯氣、二氧化氯、漂白粉(用于水消毒)，

高鎰酸鉀(稀溶液用于皮膚消毒)，酒精、碘酒(用于皮膚消毒)。

(6)明磯：凈丕劑。Na2FeO4:具有強氧化性，能消毒殺菌,還原產生的

Fe"水解生成氫氧化鐵胺使可吸附水中的懸浮雜質。

(7)抗酸藥：作用是“中和”胃液中的鹽酸，緩解胃部不適，如氫氧化鋁、

化學碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂等。

與生(8)Si：制半導體、芯片、太陽能電池。Si02：制光導纖維、石英玻璃、

活、普通玻璃。

科技(9)醫學造影劑：醫學上常用作胃腸和消化道造影劑的物質是難溶于胃酸

的夠酸刨(又稱為“領餐”)。

(10)合金：其硬度比其成分金屬的大，熔點比其成分金屬的低。

(11)陶瓷；傳統陶瓷的主要原料是黏土，主要成分是硅酸鹽。

(12)玻璃:普通玻璃是NazSiOs、CaSiO3>SiO?等熔化在一起得到的物質,

是混合物；石英玻璃的主要成分是SiOz；有機玻璃的主要成分是聚甲基丙

烯酸甲酯。

(13)傳統無機非金屬材料：玻璃、水泥、陶瓷。

(14)新型無機非金屬材料：光導纖維、氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷、生物陶

瓷、壓電陶瓷、富勒烯、碳納米管、石墨烯等

化學(DPM2.5:大氣中直徑小于或等于.2,2/m.的顆粒物。

與環(2)溫室效應氣體：煦、CH4等。

境(3)酸雨：pH<5.6,主要有頊酸型酸雨和遁、酸型酸雨，由二氧化硫和氮氧

化物轉化而成。

(4)臭氧空洞：可破壞臭氧層的物質主要是氟氯代烷和氮氯化物。

(5)光化學煙霧：大氣中的碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物，在陽光

照射下，發生一系列光化學反應，生成臭氧、醛、酮、PAN等二次污染物，

這些一次污染物和二次污染物所形成的混合物稱為光化學煙霧。

(6)霧霾：主要由三氧傕硫、氮氧化物和可吸入顆粒物組成。

(7)白色污染：塑料對土壤造成污染。

⑻赤潮、水華產生的原因：大量的氮、磷等元素進入水中，造成水體富

營養化。

(9)綠色化學：徹底阻止污染，實現原子經濟性(反應中原子全部轉變

為期望產物，即產物只有一種)

(1)水資源：海水淡化的主要方法有蒸館法、電滲析法、離子交換法等；

生活中采用煮沸的方法將硬水軟化。

(2)能源：

化學

①一次能源是指從自然界取得的未經改變或轉變而直接利用的能源，如

與

煤、走迪、天然氣、風能、水能等；二次能源是指由一次能源經過加工轉

資源

換以后得到的能源，如煤氣、氫氣、電力、液化石油氣等。

②常規能源是指煤、走泄、天然氣等,新能源是指核能、太陽能、地熱能

等。

二、經典方程式再寫

1.將NazCh加入Na2sCh溶液中（寫化學方程式）

2.將Na加入FeCb溶液中（寫化學方程式）

3.將NazCh加入FeCb溶液中（寫化學方程式）

4.將Na2O2加入含等物質的量的FeCb溶液中（寫離子方程式）

5.實驗室利用KC103和濃鹽酸反應制Cb（寫離子方程式）

6.工業上利用Ch和石灰乳制漂白粉（寫化學方程式）

7.將SO2通入碘水中（寫離子方程式）

8.漂白粉在空氣中的漂白原理（寫離子方程式）

9.Cu和濃H2SO4反應（寫化學方程式）

10.C和濃H2SO4反應（寫化學方程式）

11.將H2s氣體通入FeCb溶液中（寫離子方程式）

12.將SO2氣體通入H2O2中（寫離子方程式）

13.工業上制粗硅

14.強堿緩慢腐蝕玻璃（寫離子方程式）

15.將過量CO2氣體通入NazSiCh溶液中（寫離子方程式）

16.制水煤氣

17.實驗室制NH3

18.NR的催化氧化

19.C和濃HNO3的反應（寫化學方程式）

20.Cu和稀HNO3的反應（寫離子方程式）

21.過量Fe與稀HNO3的反應（寫離子方程式）

22.A1和NaOH溶液的反應（寫離子方程式）

23.將過量CO2氣體通入NaAlCh溶液中（寫離子方程式）

24.AlCb溶液和過量氨水的反應（寫離子方程式）

25.將Al2s3固體投入水中

26.將NaHCO3溶液與A12（SO4）3溶液混合（寫離子方程式）

27.將Fe3O4和A1高溫加熱

28.FeO和濃HNO3的反應（寫離子方程式）

29.將FeCh溶液和KI溶液混合（寫離子方程式）

30.將FeO加入酸性KMnO4溶液中（寫離子方程式）

三、掃除有機知識盲點

（一）有機物的溶解性

1.易溶于水的有：低級的［一般指N（C）W4］醇、醵、醛、酮、期酸及鹽、氨基酸

及鹽、單糖、二糖（它們都能與水形成氫鍵）。

2.有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括鎂鹽）溶液

中溶解度減小，會析出（即鹽析）；但在稀輕金屬鹽（包括鐵鹽）溶液中，蛋白質的

溶解度反而增大。

（二）有機物的用途

1.醫用酒精：體積分數為75%的乙醇，使蛋白質變性，常用于消毒殺菌。

2.福爾馬林：35%?40%的甲醛水溶液，使蛋白質變性，是良好的殺菌劑，常作

為浸制標本的溶液，不可用于食品保鮮。

3.蠶絲灼燒有燒焦羽毛的氣味，可以區別蠶絲和人造纖維。

4.聚氯乙烯：有毒，不能用作食品包裝。

5.食用油反復加熱會產生稠環芳香燒等有害物質，食用油不能反復加熱。

6.聚四氟乙烯：具有抗酸、抗堿、抗各種有機溶劑的特點，用于廚具（如不粘

鍋）表面涂層。

（三）有機物的特征性質

1.能使澳水褪色的有機物通常含有"一c==c一”或“一c三C一”或“一能0”。

2.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機物通常含有"一C==C一”或“一C三C一”

或“一CH0”或為苯的同系物或醇類或酚類。

3.能與乩發生加成反應的有機物通常含有"一C==C一”或“一C三C一”或“一

CH0”或“苯環”或“酮萩基”。

4.能發生銀鏡反應或能與新制的Cu（0H）2反應的有機物必含有“一CH0”。

5.能與鈉反應放出Fk的有機物必含有“一0H”或“一C00H”。

6.能與Na2c。3或NaHCOs溶液反應放出CO2或使紫色石蕊溶液變紅的有機物中必

含有“一COOH”。

7.能與NaOH溶液反應的有：鹵代煌、酚羥基、期基、酯基。

8.遇FeCL溶液發生顯色反應的有機物必含有酚羥基。

9.能發生連續氧化的有機物是伯醇（即具有“一CHzOH”的醇）或乙烯。比如有機

物A能發生如下氧化反應：ATBTC,則A若是具有“一CHzOH”的醇，B就是醛，

C就是酸。

10.能發生消去反應的有：醇、鹵代煌

11.加入濃淡水出現白色沉淀的有機物含有酚羥基，遇碘變藍的有機物為淀粉，

遇濃硝酸變黃的有機物

四、化學實驗操作目的及實驗現象的規范描述

（一）實驗操作的目的

1、實驗操作目的或原因及答題方向

操作目的或原因答題方向

沉淀水洗的目的除去沉淀表面的小溶性雜質

①減少沉淀物質的溶解損失

沉淀用乙醇洗滌的目的②除去沉淀表面吸附的雜質

③乙醇揮發帶走水分，使沉淀快速干燥

氣體實驗裝置中先通入N2或惰

除去裝置中的空氣，排除曳對實驗的干擾

性氣體的目的

氣體實驗裝置末端連接盛有堿

防止空氣中的英2和水蒸氣對實驗的干擾

石灰干燥管的目的

冷凝回流操作的目的防止反應物揮發或被蒸出，從而提高反應物的里色里

①減小壓強，使液體沸點降低，更易分離出某種液體

減壓蒸儲的目的②防止加熱時某些物質（如H202）的分解。如濃縮雙氧

水需減壓蒸儲

配制某些溶液時先煮沸蒸儲水除去溶解在水中的出，防止溶液中的某些成分被02氧

的原因化

固體酸浸（或堿浸）時加熱，攪

加快反應速單,提高原料浸出率

拌或固體粉碎等操作的目的

恒壓滴液漏斗中支管的作用平衡氣壓,使恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下

①調節溶液的酸堿性，抑制某些離子的水解

②金屬陽離子的分離與除雜，如除去Zn?+中的Fe3+,

調節溶液pH的目的可調節溶液的3.2<pH<6.2,目的是使Fe?+轉化成

FeCQH2而除去

③“酸作用”可以除去氧化物（膜）

④“堿作用”可以除去固體表面的迪度，或除去鋁片

表面氧化膜，溶解SiOz等

2、實驗操作中應注意的四個問題

①實驗操作順序

如與氣體有關實驗的操作為：裝置選擇與連接T氣密性檢驗T裝固體藥品-?加液

體藥品T開始實驗（按程序）T拆卸儀器T其他處理等。

②加熱操作的要求

a.主體實驗加熱前一般應先用原料氣趕走空氣后，再點燃酒精燈，其目的：一是

防止爆炸（如%還原CuO、CO還原Fe203）;二是充分利用題目中的給定信息，保

證產品純度，防止水解、氧化等副反應的發生（如制備MgsM、CuCL等）。

b.反應結束時，應先煨滅迺精燈,繼續通原料氣直到冷卻為止。

③尾氣處理方法

有毒氣體常采用溶液（或固體）吸收或將之點燃，無毒氣體直接排放。

④特殊的實驗裝置

a.制取在空氣中易吸水、潮解以及能水解的物質（如Al2s3、AICL、MgsH等）時，

制備所需要的原料需干燥，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止室氣史的

本蒸氣進入。

b.用堿石灰吸收測定實驗中生成CO?的質量時，前面要干燥，末端要防止空氣中

的水蒸氣和CO2進入。

（二）實驗操作類規范語言表述

1.測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待

試紙變色后，再與標準比色卡對照（概括為“取、蘸、點、比”）。

2.沉淀洗滌

①洗滌方法：向漏斗內加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復2?3次。

②沉淀劑是否過量的判斷方法

a加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明

沉淀劑已過量。

b加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中

加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量。

注意：若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法①。

3.判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現象，證明沉淀已洗凈。

5.滴定管趕氣泡的操作

酸式滴定管：將滴定管傾斜30°左右，迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液

充滿尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻

璃球，使溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

7.裝置的氣密性檢查

形成封閉體系——操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）-?描述現象-?得出結

論。

微熱法——關鍵詞：封閉（將導管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

液差（封）法——關鍵詞：封閉（用止水夾關閉右側導氣管，向XX漏斗加水）、

液差（XX漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

8.萃取分液操作

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層。

在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，

上層液體從上口倒出。

9.焰色試驗的操作

先將伊絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近

為止。然后用鈾絲蘸取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為

黃色，則說明溶液中含鈉元素；若透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，則說明溶液

中含鉀元素。

11.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸儲水中逐滴加飽和的FeCL溶液，當液體呈紅褐色時，立即停止加熱。

（11）.從溶液中結晶實驗操作

溶解度受溫度影響小的：蒸發-?結晶T過濾

溶解度受溫度影響較大的或帶結晶水的：加熱濃縮T冷卻結晶T過濾

12.物質的檢驗

答題模板：操作T現象-?結論。

取樣，加入XXX,若有XXX現象，則有XXX物質。

（三）實驗現象規范語言表述

有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全，有時還需要指明是何處產生了什

么現象，其答題規范可利用下面的模板來處理：

1、溶液中反應：

（1）顏色由...變成....⑵液面上升或下降（形成液面差）

⑶溶液變渾濁（4）生成（產生）……沉淀

⑸溶液發生倒吸⑹產生大量氣泡

⑺有氣體從溶液中逸出（8）有液體溢出；

2、固體反應：

（1）固體表面產生大量氣泡⑵固體逐漸溶解

（3）固體體積逐漸變小（變細）（4）顏色由...變成....；

3、氣體反應：

⑴生成……色（味）氣體（2）氣體由……色變成……色

⑶先變……后……（加深、變淺、褪色）（4）色、味

4、滴定終點現象描述

描述格式：當滴入最后半滴XXX標準溶液，溶液由XXX色變成XXX色，且

半分鐘內不恢復原來顏色。

5、理論型簡答題

答題模板

……存在……平衡……，（條件）使平衡往……（方向）移動，……（結論）

五、教材實驗裝置再現

(一)配制一定物質的量濃度的溶液

1.主要儀器

'固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

、溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

2.注意事項

⑴容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規定容積的溶液，若配制480mL溶

液應用500mL容量瓶。

⑵寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格。

⑶容量瓶使用之前必須查漏。

3.誤差分析依據：cB=-p=^o

4.命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實驗誤差分析。

(二)Fe(OH)2的制備

1.實驗現象：白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2.反應方程式為Fe2++20H-=Fe(0H)2J、4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3o

3.注意事項：Fe(0H)2具有較強的還原性，容易被氧化。

⑴所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；

⑵膠頭滴管須插入試管底部；

⑶往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如圖1；或用如圖2所

示改進裝置。

4.命題角度：制備過程中的現象、創設無氧環境。

（三）氨氣的實驗室制法

1.反應原理：2NH4CI+Ca(OH)2=^CaC12+2NH3T+2H200

2.氣體制備流程：原理——發生裝置——除雜干燥——收集——驗滿——尾氣

處理。

3.注意事項

⑴制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導管應插入試管底部。

⑵濃氨水（或濃鐵鹽溶液）滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可

制氨氣。

⑶不能直接使用NH4CI或NH4HCO3加熱制備。

4.命題角度：物質制備原理、發生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以

此基礎進行性質探究實驗。

（四）噴泉實驗

1.實驗原理：（1）氨氣極易溶于水；（2）利用壓強變化。

2.注意事項：（1）氨氣應充滿；（2）燒瓶應干燥；（3）裝置不得漏氣。

3.實驗拓展：（1）N%、HCI、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；（2）CO2、

MS、CL等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。

4.命題角度：（1）原理、實驗操作。（2）溶質物質的量濃度的計算。

（五）銅與濃硫酸反應的實驗

濃硫噴有少量

『堿液的棉花

X，一紫色石蕊溶液

斗［基（或品紅溶液）

1.實驗原理：CU+2H2S04（;<）^^CUS04+S02T+2H20O

2.現象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅（或試管中的品紅溶液褪色）；

將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3.原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成的CuO,CuO與沖稀的硫酸反應生

成了CuSCh溶液。

4.命題角度：“綠色化學”及尾氣處理、SO?的性質及以此基礎進行性質探究實

驗。

（六）鋁熱反應

q鎂條

二氯酸鉀

▼—氧化鐵和鋁

粉的混合物

鋁熱反應

1.藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。

、'日

2.原理：Fe2O3+2AI=^^2Fe+A12030

3.注意事項：（1）蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融

的液體濺出傷人。（2）鋁粉與FeO、Fe2O3>CuO、Cu2O,MnO2,0%。3等發生鋁熱反

應。

（七）酸堿中和滴定實驗（以一■元酸與一■元堿中和滴定為例）

1.原理：c馥?'釀=c堿?，娥。

2.主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。

3.主栗試劑：待測液、標準液、指示劑（酚酉太、甲基橙）。

4.關鍵點：①準確測量體積；②準確判斷滴定終點。

5.操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形

瓶中）；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當滴到最后半滴，溶液顏

色發生明顯變化且半分鐘內不變色即為滴定終點。

6.注意事項

⑴酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①“0”刻度在滴定管的上端，注入液體后，

仰視讀數數值偏大；②使用滴定管時的第一步是查漏；③滴定讀數時，記錄到小

數點后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式

滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。

⑵滴定時一般用酚軟、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2?3滴。

⑶數據處理：求算2?3次實驗的待測液的濃度，然后求濃度的平均值。

7.命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據，洲=勺心，展偏大，。洲偏大、

則

利用滴定原理進行相關計算。

（八）銅的精煉

1.電解法精煉銅的原理：

陽極（粗銅）:Cu—2e-：^=Cu2+;

陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cuo

2.電極和電解質溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，位于

金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位

于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質形成“陽極泥”，電解質溶液中Cu2

+的濃度逐漸變小。

3.命題角度：精煉原理應用及溶液中離子濃度的變化。

（九）氯堿工業

精制飽和t陽離子1凡0

NaCl溶液交換膜（含少量NaOH）

1.實驗原理：電解飽和食鹽水的化學方程式：

2NaCI+2H20^^2Na0H+H2T+CI2r；

電解的離子方程式:

2CI~+2H20^S20H~+H2T+CI2T。

2.電極產物判斷：陰極產物是％和NaOH,若在陰極區附近滴幾滴酚軟溶液，可

發現陰極區附近溶液變紅；陽極產物是氯氣，將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極區

附近，試紙變藍。

3.命題角度：（1）兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理。

⑵離子交換膜的原理和使用。

（十）石油的分館

1.原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。

儀器：蒸館燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、鐵架臺、溫度計、牛角管。

2.注意事項：（1）蒸館燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網。

⑵在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

112

⑶蒸館燒瓶中所盛放液體占總體積的不?不，最多不超過可。

（4）溫度計水銀球應與蒸儲燒瓶支管口相平。

⑸冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

（6）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

3.命題角度：（1）溫度計水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。（2）蒸儲原理應用。

（十一）乙酸乙酯的制備

1.原理：CH3COOH+CH3CH2OH液e酸CH3COOCH2CH3+H2O；

副反應：CH3CH2OH需當CHz=CHzT+皿C2H5—0H+H0—C2H5；鬻毛CzHs—O—CzHs+HQ、

C+2Hzs0式濃）=^=CO2T+2S02f+2H20O

2.注意事項：（1）先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸（濃硫酸不能最先加入）；（2）低

溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；（3）導氣

管末端不要插入飽和NazCOs液體中，以防液體倒吸；（4）濃硫酸的作用是催化劑、

吸水劑。

3.飽和NazCOs溶液的作用

⑴吸收乙酸，便于聞出（到）乙酸乙酯的香味。

⑵溶解乙醇。

⑶降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。

4.命題角度：加入藥品順序、導管位置、飽和NazCOs溶液的作用、運用化學平

衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。

六、物質結構與性質必備知識

1.核外電子排布的四種表示方法

表示方法舉例

電子排布式Fe:1^2s^2p^3s^3p^3d^4s^

簡化電子排布式Fe：[Ar]3d^

價電子排布式Fe：3d64s2

電子排布圖(或軌道表示式)。：14，Ht<t

Is2s_2p

2.19?36號元素的電子排布式:

3.未成對電子數的判斷方法

根據電子排布圖，單獨占據一個方框的電子為未成對電子。

4.第一電離能、電負性

⑴規律：在元素周期表中，元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，從上向

下逐漸減少,電負性從左到右逐漸增大，從上向下逐漸遨上。如C、N、0、F元

素。第一電離能由大到小順序為期獨5，電負性由大到小順序為：F>0>N>Co

(2)第一電離能特例解釋：第IIA族(as?)全充滿、VA族(沖》半充滿，比較穩定，

所以其第一電離能大于同周期相鄰元素

5.氫鍵

表示方法：X——H--------YX、丫為N、0、F中的任意一種原子。

影咆:――殳子-回氫鍵使物質塔沸息升遹—生港性增強

6、分子空間結構與雜化類型

化學式BeCLS0CO；H0+

22NH4NH3SF6

中心原子

價層電子

對數

VSEPR模型

空間構型

雜化類型判斷：

雜化軌道數=中心原子價層電子對數鍵數+孤電子對數（n鍵電子不參與雜化）

7.判斷非極性分子技巧：ABn型分子，中心原子化合價絕對值等于最外層電子數

即為非極性分子

8.晶體的有關計算

⑴均攤法計算晶胞粒子數

六面體晶胞粒子占有率：頂點：棱：面心：體心：1

842

⑵晶胞密度的計算

①計算公式：p=§=乃?。/V表示1個晶胞所含基本粒子或特定組合的粒子

VV人NA

數

②單位換算：1pm=1C）T°cm1nm=107cm

8.晶體類型與物質類別的關系

離子晶體：所有離子化合物。

共價晶體：少數共價化合物（SiC、SiO2,BN、Si3N4）、少數單質（金剛石、硅

、灰錫、Ge、B）

分子晶體：大多數共價化合物和非金屬單質

金屬晶體：金屬單質

9、晶體粒子作用力強弱判斷

（1）分子晶體：分子間作用力，包括氫鍵和范德華力，氫鍵〉范德華力。

范德華力大小判斷：組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大

（2）共價晶體：共價鍵，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強

（3）離子晶體：離子鍵，離子所帶電荷數越多、離子半徑越小，離子鍵越強。

（4）金屬晶體：金屬鍵，金屬價電子越多，半徑越小，金屬鍵越強

晶體熔點高低原因解釋文字表述答題栗點：XX屬于XX晶體，XX（作用力）比XX

（作用力）強，所以熔點較高。

沸點高低比較：XX存在分子間氫鍵，沸點較高，從XX到XX,隨著相對分子質量增

大，范德華力增大，沸點升高。

10、元素性質之間的關系

(1)元素非金屬性越強，單質氧化性越強；最低價還原性越弱；簡單氫化物越

穩定，最高價氧化物水化物酸性越強。

(2)元素金屬性越強，單質還原性越強；陽離子氧化性越弱；最高價氧化物水

化物堿性越強。

七、重要的化工生產

資原理(主要的離子方程式、化學

名稱說明

源方程式)

1.海水曬鹽

Mg2++20lTFg(0H)21粗鹽提純時，所加的沉淀劑要

及粗鹽(主要

2+,且要在后續的操作中除

S0r+Ba=BaS041:

含有Mg"

2+

C0r+Ca=CaC03J去，_______一定要在________后力口

Ca?+和SO/

2+

C0r+Ba=BaC031入，待過濾后加_______調溶液的pH

等)提純

2.氯堿工業

2NaCl+2H20^^2Na0H+H2f+

SL

(1)次氯酸鈉

濃的NaCl菲

Cl2t-半卜稀的NaOH

的制備陽極昌:A陰極

2NaOH+C12=NaCl+NaC10+H20稀的NaClV^?小需3濃的NaOH

(2)氯化氫的

占燃陽離子交換膜

H，+C1^^2HC1

制備2

海

食鹽水co2

水［合成氨廠曲［沉手池中［眼所卜Na2cO,

NaCl+NH3+C02+H20=NaHC031+1-------------?母液」

3.侯氏制堿

NH4CI|食鹽細粉一NHCI

冷卻至10七以下，過您4

法

2NaHC03-^Na2C03+C02t+H20向_______溶液中先通入_______再通入

______________O

鐵也昌鐵

4.電解熔融

的氯化鈉制2NaCl(熔融)更解2Na+Cl2t里

_______為陽極，——為陰極；電解質

鈉

為______________,而不是NaCl溶

液。

溟水混空氣吹出含浪的

合物1步驟②空氣

①Cl2+2Br-=Br2+2C|-步明艮③SO2I9殳收

濱水混。2氧化I

吸收r液

@SO2+Br2+2H20=4H++SOf合物11步驟④

5.提取溟

+2Br"要用__________;巴生E北的澳H欠!±用

S02吸收后再用Cl|1化的

@CI2+2Br-=Br2+2Cr2

_________臭

聲''日

CaCO3旦”CaO+CO2T(CaCOs來

［海水(Mg2+)|-------------------------------------

源于貝殼)

I貝殼(CaCQl)^［CaO唱Ca(OH)2J

{Mg售鯉噌*［MgCI2呼^MgSH訃

CaO+H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)

6.海水制鎂MgCI2+Ca(OH)2』lg(OH)2J+工業上用__________作沉淀劑；結晶析

CaC12出MgCL?6H2O,要在__________中加

Mg(OH)2+2HCI=2H20+MgCI2熱氯化鎂晶體得到無水氯化警

MgCL(熔融)里維Mg+CI2T

京、'日

CH4(g)+H20(g)口叫CO(g)+

3H2(g)H2OH2ON2CO2

Jj

［天然氣H混合氣卜HTHNH?■1尿素［CO(NHz)

H0(g)+C0(g)^l^'JC0(g)+-d

1.合成氨及22I

co2H2O

尿素

H2(g)液化空氣后再分離得到氮氣；天然

KI-LOU高溫、高壓OMU氣、一氧化碳與水反應制氫氣

空心+3%催化劑2NH3

2NH3+C02=C0(NH2)2+H2O

血催化留，

J

4NH3+502^^^'4N0+6H20

2.工業制硝

HNO3

酸2N0+02=2N02

N%催化氧化生成__________,而不是

3N02+H20=N0+2HN03

京、'日

黃，礦手氣當氣98%硫酸一

4FeS2+l102^^2Fe203+

礦1.工業制硫［沸騰爐戶均接觸室住當吸收塔修?［稀釋室卜1

8s。2(沸騰爐)III硫酸

產酸含FezQ,的爐渣排出熱氣含SO2的廢氣

2SO2+O2催1劑2s。3(接觸室)

三步反應都是_____________；為了充分

S03+H20=HzS04(吸收塔)利用，進入接觸室的氣體要凈化、預

熱；用98%_______吸收SO3,得到發

煙硫酸，再稀釋

AI2O3+2OH=2A102+H20

［鋁土礦］NauH溶液jNaAlO2用

AI0r+C02+2H20

=AI(0H)31+HC07(AI(OH)3AI2O3

2.鋁的冶煉

A10—?A1Of—?A1(OH)—?A10

2AI(OH)3-^-AI2O3+3H2O23323

系列的變化是為了得至4純凈的A1203

2A12O3(熔融)4Al+302f

京''日

Si02+2C^^Si+2C0T

粗硅提純：角''日

3.粗硅的提Si+2CI2

Si02+2C^^Si+2C0T,氧化產物

立''日

純旦受SiCI,不是____,是_____

角''日

SiCI4+2H2^^Si+4HCI

制玻璃的原料是________、

再''日

4.硅酸鹽工CaC03+Si02^^CaSi03+C02T__________、________,玻璃的主要

業----玻璃成分是________、________、

Na2cO3+SiO2旦”Na2si03+C02T

答案：過量Na2c。3BaCI2鹽酸飽和氯化鈉氨氣二氧化碳石墨鐵

熔融的氯化鈉熱的空氣富集Ca(OH)2NaOHHCI氣流NON02放熱反

應硫酸C02CONa2cO3CaC03Si02Na2si03CaSi03Si02

八、常見氧化劑、還原劑及產物預測

1、常見的氧化劑及還原產物預測

氧化劑還原產物預測

Mr^（酸性）；Mn02（中性）;MnO7（堿

KMnO4

性）

便襁7（酸性）Cr3+

濃硝酸NO2

稀硝酸NO

Xz（鹵素單質）X"

（堿性）；（酸性）

H2O2OH"H20

Na202NaOH（或Na2c。3）

g60（或d0-）Cl",Cl2（歸中反應）

NaCIO3C「、Cl2（歸中反應）、CI02

2+

PbO2Pb

Fe3+Fe2+

2、常見的還原劑及氧化產物預測

還原劑氧化產物預測

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性或中性）

S02（或H2sth、soDSO：

2

S"（或H2S）S、S02（或so3、sot

H2c2O4C02

H2O202

I"I2、IO3

coco2

2+

金屬單質（Zn、Fe、CuZnSFe/（與強氧化劑反應生成Fe"）、

等）Cu2+

九、課程標準重要實驗

（一）鐵及其化合物的性質

1.鐵及其化合物的性質

實驗（一）鐵單質的還原性

實驗操作實驗現象結論及分析反應離子方程式

必絲一段時間后，取出鐵絲，觀Fe具有還原性，與

Fe+Cu2++

察插入CuS04溶液中的鐵CuS04溶液反應置

LCuSO,Fe2+

豺溶液絲，表面有.紅色物質析出換出銅

實驗（二）鐵鹽的氧化性

實驗操作實驗現象結論及分析反應離子方程式

加入銅片一段時間

Fe"具有氧化性，能2Fe3++Cu=2Fe2+

后，銅片溶解,溶液

FeCl3

銅片-藤溶液將Cu氧化成包？+Cu2+

變為藍包

!K1［淀粉F1+具有較強氫化

「溶液「溶液加入淀粉溶液后,溶2Fe3++2r=2Fe2

性，能將「氧化為

6_____?6+

液呈藍色+l2

一FeCh

目-溶液

實驗（三）亞鐵鹽的氧化性和還原性

實驗操作實驗現象結論及分析反應離子方程式

加入鋅片一段時間后，Fe”具有氧化性，

Fe2++Zn=Zn2++

Fed.,鋅片漆解，溶液縫電變能將Zn氧化為

鋅片-百-溶液-Fe

送，最后消失Zn2+

UFeSO,/KSCN隨著FeS04溶液的滴Fe?+具有還原性，5Fe2++Mn0+8H+

卜溶液/溶液4

6入，溶液矍紅,色褪去能被K能。4酸性=5Fe3++Mn2++

KMnO,

目-酸性

時，再加入KSCN溶液，溶液氧化成Fe^4H20

溶液