江蘇省南通市如皋市2025屆高三第一次適應性考試(1.5模)化學試題(原卷版+解析版)_第1頁
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文檔簡介

2024~2025學年高三第二學期學情調研考試(二十五)化學(滿分:100分考試時間:75分鐘)2025.2可能用到的相對原子質量:H—1C—12N—14O—16P—31Fe—56Mo—96一、單項選擇題:本題共13小題,每小題3分,共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.材料在生產生活中有著廣泛的應用,下列不屬于合成高分子材料的是A.聚氯乙烯 B.光導纖維 C.聚酯纖維 D.酚醛樹脂2.連二亞硝酸(HON=NOH)是一種還原劑,可由反應HNO2+H2NOH→HON=NOH+H2O制備。下列說法正確的是A.中子數為8的氮原子:NB.H2NOH分子含極性鍵和非極性鍵C.H2O的電子式為D.HON—NOH中N元素的化合價為+13.下列從含Br2的稀溶液中提取Br2的實驗操作或原理能達到目的的是A.用裝置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B.用裝置乙制取Cl2C.用裝置丙制取Br2 D.用裝置丁蒸餾回收Br24.Ca5(PO4)3F晶體可作激光發射材料。下列說法正確的是A.半徑:r(Ca2+)>r(P3-) B.第一電離能:I1(P)>I1(S)C.沸點:PH3>HF D.電負性:χ(O)>χ(F)閱讀下列材料,完成下面小題。周期表中第ⅥA族元素的單質及其化合物應用廣泛。O3、H2O2等都是生產中常見的氧化劑;H2S的燃燒熱為586kJ·mol-1;單質硒可以用作光敏材料,工業上可由甲酸與含亞硒酸(H2SeO3)的廢液在103℃反應制得;我國科學家還研發了一種硒電池,放電時總反應為Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4,其表現出了超強的電容量和出色的循環性能。5.下列說法正確的是A.H2O2分子中所有原子在同一直線上 B.H2S晶體屬于共價晶體C.SeO的空間構型是平面三角形 D.1molH2SeO3中含有5molσ鍵6.下列物質的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是A.O3是極性分子,O3易溶于水B.Se最外層有6個電子,單質硒的熔沸點較低C.CuSO4溶液有酸性,可用于泳池的殺菌消毒D.H2O2有氧化性,可用于和Ba(OH)2反應制備BaO27.下列化學反應表示正確的是A.H2S稀溶液中通入少量SO2氣體:H2S+3SO2=2S↓+2H2SO3B.H2S燃燒的熱化學方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1172kJ·mol-1C.H2SeO3制取單質硒的化學方程式:2HCOOH+H2SeO3Se+2CO2↑+3H2OD.硒電池放電時正極反應式:Se+2Cu2+-4e-=Cu2Se8.下列有關物質的工業制備方法在指定條件下能實現的是A.制純堿:NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.制硫酸:FeS2SO3H2SO4C.制硝酸:NH3NOHNO3D.制漂白粉:NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)29.某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應合成。下列說法正確的是A.X與NaHCO3溶液反應可以生成B.1molY與NaOH溶液反應,最多消耗2molNaOHC.Z中所有碳原子可能共平面DX、Y、Z均易溶于水10.反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)一定條件下能自發進行,可用于處理汽車尾氣。下列說法正確的是A.反應的溫度越高,平衡常數K的數值越小B.正反應的活化能大于逆反應的活化能C.該反應平衡常數表達式K=D.反應中每消耗11.2LNO,轉移電子數目為6.02×102311.室溫下,下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加幾滴新制氯水,再滴加幾滴KSCN溶液,觀察現象驗證氧化性:Cl2>Fe3+B測量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH比較Kb(NH3·H2O)與Ka(CH3COOH)的大小C向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2氣體,觀察現象驗證溶解度:Na2CO3>NaHCO3D向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固體,充分溶解后測量pH驗證CH3COONa溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D12.室溫下,通過下列實驗探究NaClO的性質。已知:Ka(HClO)=3×10-8,Ka1(H2CO3)=4×10-7,Ka2(H2CO3)=5×10-11。實驗1:測定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。實驗2:向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。實驗3:向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。實驗4:向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2,再加入BaCl2溶液,產生白色沉淀。下列說法正確的是A.實驗1所測NaClO溶液的pH>11B.實驗2所得的溶液中:c(HClO)=2c(SO)C.實驗3所得溶液中:c(CO)>c(HCO)D.實驗4所得的溶液中:c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO3)13.一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。CH3I熱裂解時發生如下反應。反應Ⅰ:2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g);ΔH1>0反應Ⅱ:3C2H4(g)2C3H6(g);ΔH2<0反應Ⅲ:2C2H4(g)C4H8(g);ΔH3<0p=0.1MPa,向密閉容器中起始投入1molCH3I(g),維持壓強恒定,平衡時容器內C2H4、C3H6和C4H8所占容器內氣體的物質的量分數(X)與溫度的關系如圖所示。C2H4的分壓p(C2H4)=p總·X(C2H4),反應Ⅰ的壓強平衡常數Kp=。下列說法正確的是A.圖中a對應的物質是C2H4B.750K時,反應Ⅲ的Kp=1C.300K時,要提高C3H6的物質的量分數可以使用C3H6選擇性高的催化劑D.1000K時,其他條件不變,若增大容器的壓強,C2H4平衡時的物質的量分數一定會減小二、非選擇題:共4題,共61分。14.用磷鐵渣(含FeP、Fe2P及少量雜質)制備FePO4的工藝流程如下:(1)下圖所示為某種磷鐵化合物的晶胞,該磷鐵化合物的化學式為___________。(2)將磷鐵渣在空氣中煅燒,有Fe3O4、Fe2O3和P2O5生成(雜質不反應)。若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物質的量之比為1∶1∶2,則反應的FeP和Fe2P物質的量之比為___________。(3)將煅燒所得燒渣用鹽酸浸出,控制浸出時間、溫度和鹽酸濃度一定,測得燒渣的浸出率和浸出液中鐵元素濃度與液固比的關系如圖所示。當液固比大于20mL·g-1,所得浸出液中鐵元素濃度降低的原因是___________。[已知燒渣的浸出率=×100%,液固比=](4)調鐵、磷比的目的是加入H3PO4讓溶液中鐵、磷兩種元素的比例接近1∶1。調鐵、磷比前須先測定溶液中的鐵、磷濃度,測定過程如下:量取10.00mL浸取液,加水稀釋成100.00mL。量取25.00mL稀釋液于錐形瓶中,先將Fe3+全部轉化為Fe2+,后加入指示劑并滴加0.1000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液,Fe2+恰好完全反應時(Cr2O轉化為Cr3+)消耗K2Cr2O7標準溶液10.00mL。另量取25.00mL稀釋液于錐形瓶中,向錐形瓶中加入足量的喹鉬啉酮試劑,PO充分反應后,過濾、干燥得到磷鉬酸喹啉沉淀{(C9H7N)3[PO4(MoO3)12],摩爾質量為2210g·mol-1}1.326g。計算浸取液中Fe、P的物質的量之比_____________,并寫出計算過程。(5)制取FePO4時,先加入H2O2將溶液中的Fe2+氧化,然后加入氨水生成FePO4沉淀。寫出加入氨水生成FePO4的離子方程式:___________。[已知Ka1(H3PO4)=7.5×10-3](6)以Fe2P為陽極、石墨為陰極電解H3PO4溶液也可以制取FePO4。寫出電解時化學反應方程式:___________。15.有機物G可以通過如下路線進行合成:(1)有機物B只有一種含氧官能團且能發生銀鏡反應,B的結構簡式為___________。(2)有機物C中含有咪唑()的結構,咪唑與苯性質相似,且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中軌道雜化方式為sp2雜化的原子共有___________個。(3)C→D反應分為多步,其中最后一步的轉化為→D,生成D的反應類型為___________反應。(4)F→G的反應條件除用K2CO3外,也可以選擇下列物質中的___________(填字母)。A.濃硫酸B.H2,催化劑C.(C2H5)3N(5)F的一種同分異構體滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:___________。能與NaHCO3溶液反應,能發生水解反應。水解后所得兩種有機產物的碳原子數相同,且均含有2種化學環境不同的氫,其中一種水解產物具有順反異構體。(6)已知:RCOOHRCONHR′(R、R′表示H或烴基)。寫出以、C2H5OOCCH2CH2COOC2H5、(CH3CO)2O、CH3NH2、BrCH2CH2NH2為原料制備的合成路線流程圖__________(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。16.含鈷廢料(主要含CoO,還含少量Co2O3、Fe2O3)可以進行如下轉化(1)“還原”時的實驗裝置如圖1所示,分液漏斗中盛裝的溶液是___________。(2)“除鐵”時溶液中Fe2+發生反應的離子方程式為___________。(3)“沉淀”時加入的NH4HCO3溶液和氨水所含溶質的物質的量之比為1∶3。寫出“沉淀”時反應的離子方程式:___________。(4)補充由Co2(OH)2CO3制取[Co(NH3)6]Cl3的實驗方案:將Co2(OH)2CO3溶于鹽酸中,向其中加入少量活性炭作催化劑,加入濃氨水和過氧化氫,充分反應(2CoCl2+2HCl+12NH3·H2O+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O)后用冰水冷卻,___________,過濾,用無水乙醇洗滌濾渣,干燥后得到[Co(NH3)6]Cl3晶體。{已知[Co(NH3)6]Cl3難溶于冷水,易溶于熱的稀鹽酸。實驗中可選擇的試劑有熱的稀鹽酸、冰水}(5)補充由[Co(NH3)6]Cl3制取Co2O3的實驗方案:取一定量的[Co(NH3)6]Cl3晶體置于圖2所示裝置中,___________,干燥得到Co2O3固體。(已知[Co(NH3)6]Cl3與NaOH溶液共熱時可生成Co2O3沉淀。除裝置中所示試劑外,實驗中須使用的試劑有稀硝酸、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙)17.CO2的轉化是實現“碳中和”的有效途徑。(1)CO2催化加氫合成甲醇(反應Ⅰ)中伴隨反應Ⅱ的發生:反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反應Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)=CH2O(g)+H2O(g)恒壓時,CO2和H2起始量一定的條件下,在分子篩膜反應器中反應,該分子篩膜能選擇性分離出H2O(g)。①使用分子篩膜的目的是___________。②將反應后的氣體以一定流速通過含Cu+修飾的吸附劑,分離其中的CH3OH(g)和CH2O(g),Cu+能與π鍵電子形成作用力較強的配位鍵。測得兩種氣體的出口濃度(c)與進口濃度(c0)之比隨時間變化關系如圖1所示。20~40min,CH3OH(g)濃度比增大而CH2O(g)濃度比幾乎為0的原因是___________。(2)CO2與CH4重整可以制取CO和H2。1.01×105Pa下,將n起始(CO2)∶n起始(CH4)=1∶1混合氣體置于密閉容器中,發生如下反應:反應Ⅲ:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);ΔH=246.5kJ·mol-1反應Ⅳ:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g);ΔH=41.2kJ·mo

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