速練14反應中的能量變化[針對選考第9或19題]A.濃硫酸溶于水B.鎂溶于鹽酸C.石灰石煅燒D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合答案B解析A項，濃硫酸溶于水是物理變化，而非化學變化，故不屬于放熱反應，錯誤；B項，鎂溶于鹽酸發生反應生成氯化鎂和氫氣且放出大量的熱，屬于放熱反應，正確；C項，石灰石在高溫條件下煅燒發生分解反應，屬于吸熱反應，錯誤；D項，Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，錯誤。2.(2017·麗水、衢州、湖州三地市高三9月教學質量檢測)下列變化屬于吸熱反應的是()A.石灰石在高溫下煅燒B.生石灰溶于水C.鹽酸與氫氧化鈉溶液混合D.碘的升華答案A解析A項，石灰石在高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，正確；B項，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，錯誤；C項，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合發生中和反應，屬于放熱反應，錯誤；D項，碘的升華是物理變化，不是吸熱反應，錯誤。3.化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()A.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1B.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1答案C解析由圖可以看出，eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，即N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1，C正確。4.下圖為1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反應生成SOCl2(g)的能量變化的示意圖，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝ykJ·mol－1，下列有關說法正確的是()A.若在反應體系中加人催化劑，E1不變B.若在反應體系中加人催化劑，ΔH減小C.該反應的活化能等于ykJ·mol－1D.1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反應生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y)kJ·mol－1答案D解析催化劑能降低反應的活化能，所以E1變小，但催化劑不會改變化學反應的反應熱，ΔH不變，反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即ΔH＝E1－E2。若在反應體系中加入催化劑，E1變小，A錯誤；催化劑不會改變化學反應的反應熱，ΔH不變，B錯誤；由圖可知，反應的活化能等于E1＝xkJ·mol－1，C錯誤；1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反應生成SOCl2(g)的ΔH＝E1－E2＝(x－y)kJ·mol－1，D正確。5.(2017·溫州十五校聯合體高二第二學期期末)已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，其能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A.由圖可知，由A(g)和B(g)形成2molAB(l)，放出ckJ的熱量B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C.斷裂1molAB中的化學鍵需要吸收eq\f(1,2)bkJ的能量D.AB(g)=AB(l)ΔH＝eq\f(1,2)(b－c)kJ·mol－1答案C解析由A(g)和B(g)形成2molAB(l)，放出ckJ的熱量，A正確；A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，該反應是一個吸熱反應，ΔH為正值，B正確；鍵能是拆開1mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量，未指明AB的狀態，C錯誤；AB(g)=AB(l)，要放出熱量，ΔH為負值(b＜c)，D正確。6.以下反應中，ΔH1＜ΔH2的是()A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1;C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1;2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2C.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2答案C解析碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故ΔH1＞ΔH2，A錯誤；物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，氣態水變為液態水的過程是放熱的，故ΔH1＞ΔH2，B錯誤；醋酸是弱酸，電離過程需要吸收熱量，則反應中生成1mol水放出的熱量偏低，即ΔH1＜ΔH2，C正確；物質的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，所以ΔH2＜ΔH1，D錯誤。7.(2017·浙江名校協作體高二下學期考試)如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A.該反應的熱化學方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變D.在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2，反應后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q1答案D解析熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態及反應的焓變，該反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，A錯誤；催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，故圖像中的b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，B錯誤；催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但反應的熱效應不變，C錯誤；向密閉容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量Q1kJ＜92kJ，另一容積相同的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達到平衡時放出熱量理論上講應該是2×92kJ＝184kJ，但反應不可能充分進行徹底，所以Q2＜184kJ，同時通入2molN2和6molH2的壓強比通入1molN2和3molH2的壓強大，平衡還會向正向移動，放出的熱量還會增大，即Q2＞2Q1，D正確。8.下列說法正確的是()A.如圖可表示水分解過程中的能量變化B.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＜E2C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應D.已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②，且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(－a－b－c)kJ答案A解析水的分解反應屬于吸熱反應，反應物能量低于生成物能量，催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變反應熱，圖像符合，A正確；形成化學鍵要放出熱量，如果1mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＞E2，B錯誤；某些放熱反應需要加熱才能進行，常溫下發生的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl9.已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是()A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D.磷元素的非金屬性比氯強答案C解析不同物質中P—Cl的鍵能不同，無法與P—P的鍵能比較，A錯誤；PCl5的狀態為固態，與已知反應狀態不同，無法求算，B錯誤；根據蓋斯定律②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)＋4PCl3(g)=4PCl5(g)ΔH＝(b－a)kJ·mol－1，把鍵能帶入ΔH的表達式可得：4E(Cl—Cl)＋4×3×1.2ckJ·mol－1－4×5ckJ·mol－1＝(b－a)kJ·mol－1，得出E(Cl—Cl)＝(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1，C正確；氯氣能氧化單質磷，磷元素的非金屬性比氯弱，D錯誤。的熱量。下列熱化學方程式正確的是()A.B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(g)ΔH＝－2033kJ·mol－1B.B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1C.B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3＋3H2OΔH＝－2165kJ·mol－1D.B2H6(g)＋O2(g)=B2O3(s)＋H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1答案B的熱量，則1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出2165kJ的熱量，反應的熱化學方程式：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1。11.汽車發動機在工作時，由于電噴，在氣缸中會發生反應：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)。已知該反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是()A.該反應是放熱反應B.該反應是氧化還原反應C.該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成D.使用催化劑可以改變反應速率答案A解析依據圖像分析判斷1molN2和1molO2反應生成2molNO，能量升高，為吸熱反應，故A錯誤；反應N2＋O2=2NO存在元素化合價的變化，是氧化還原反應，B正確；化學反應過程是鍵斷裂與鍵形成的過程，C正確；使用催化劑，能改變反應活化能，從而改變反應速率，D正確。12.已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A.2H(g)→H2(g)ΔH＞0B.圖中E1＝932kJC.圖中E2＝926kJD.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1答案D＝1368kJ，B錯誤；根據圖中信息可得E2＝4×463kJ＝1852kJ，C錯誤；2H2(g)＋13.H2與ICl的反應分①②兩步進行，且兩步都為可逆反應，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是()①H2＋IClHI＋HCl慢反應②HI＋IClI2＋HCl快反應A.反應①、反應②均為放熱反應B.降低溫度有利于提高HCl的產率C.總反應速率的快慢主要由反應①決定答案D解析由圖可得，縱坐標表示反應物和生成物的能量，因為反應物能量高于生成物的能量是放熱反應，所以反應①、反應②均為放熱反應，A正確；降低溫度化學平衡向放熱方向移動，有利于提高HCl的產率，B正確；反應①為反應②提供HI，反應①為慢反應，故總反應速率的快慢主要由反應①決定，C正確；由圖像可得該反應熱化學方程式：H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，催化劑能改變化學反應的活化能，不能改變反應的焓變，D錯誤。14.已知2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A.該反應的ΔH＜0，ΔS＞0B.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加了催化劑C.其他條件相同時，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ＞途徑ⅡD.其他條件相同時，產生相同體積的氧氣所需的時間：途徑Ⅰ＞途徑Ⅱ答案C解析根據方程式可知ΔS＞0，根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，ΔH＜0，A正確；途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；催化劑只改變化學反應速率，不改變ΔH，因此其他條件相同時，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ＝途徑Ⅱ，C錯誤；途徑Ⅱ加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，D正確。15.已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(s)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應為放熱反應B.A—B的鍵能為bkJ·mol－1C.加催化劑能降低該反應焓變D.該反應的反應熱為ΔH＝(a－b)kJ·mol－1答案D解析由圖像可以看出，生成物的總能量大于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，A錯誤；鍵能是指斷裂或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量，則A—B的鍵能為eq\f(b,2)kJ·mol－1，B錯誤；的反應熱ΔH＝斷裂化學鍵吸收的能量－形成化學鍵放出的能量，所以反應熱為ΔH＝(a－b)D正確。16.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，下列說法中正確的是()A.石墨轉變為金剛石是吸熱反應B.相同條件下等質量S(g)比S(s)的能量低C.白磷比紅磷穩定D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)是吸熱反應答案A解析依據圖像分析金剛石能量高于石墨，石墨轉變為金剛石是吸熱反應，A正確；依據圖像分析固體硫變為氣態硫需要吸收能量，相同條件下，等質量S(g)和S(s)的能量比較，S(s)較小，B錯誤；依據圖像分析白磷能量高于紅磷，能量越高越活潑，白磷比紅磷活潑，C錯誤；依據圖像分析反應物CO(g)＋H2O(g)的能量總和高于生成物CO2(g)＋H2(g)的能量總和，反應是放熱反應，D錯誤。17.下列說法不正確的是()A.圖像表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，則NO2和CO反應的熱化學方程式為NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－234kJ·mol－1B.2molH2與2molI2蒸氣完全反應時，生成碘化氫氣體，放出了29.8kJ的熱量。則該熱