第7講離子共存離子的檢驗和推斷第二章

化學物質及其變化[考綱要求]1.應用離子反應發生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。微專題8離子檢驗的答題規范探究高考明確考向考點二離子的檢驗和推斷內容索引考點一離子共存課時作業離子共存考點一知識梳理1.離子共存的本質幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

；若離子之間能

，則不能大量共存。不發生任何反應發生反應2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。(1)一色——溶液顏色。幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性——溶液的酸堿性：(3)三特殊——三種特殊情況：(4)四反應——四種反應類型：指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。正誤判斷·

辨析易錯易混判斷下列離子能否大量共存答案×(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－()×××(5)常溫下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－()答案√××深度思考·

提升思維能力指出下列離子組不能大量共存的原因。Fe3＋與OH－反應生成沉淀(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________________________________________。I－能被ClO－氧化 Fe3＋與SCN－發生絡合反應，Fe3＋與I－發生氧化還原反應答案答案Ca2＋與答案與OH－反應生成沉淀Cu2＋、Fe3＋ClO－與H＋生成弱電解質HClO溶液解題探究答案題組一題干中有限制條件的離子共存1.(2017·常州高三上學期期中)在pH＝13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是√C項中各離子可以共存；D項中Cu2＋有顏色且能與OH－生成沉淀。解析2.(2018·南京調研)下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是答案解析C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－√C項，Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存，該反應不屬于氧化還原反應，錯誤；D項，Fe3＋與SCN－發生絡合反應而不能大量共存，錯誤。規律總結判斷離子能否大量共存的方法判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(3)Fe3＋考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。(4)Al3＋考慮生成Al(OH)3、雙水解。(5)I－考慮其還原性和AgI沉淀。題組二選項中有限制條件的離子共存問題判斷3.(2017·江蘇省泰州中學高三上學期期中)制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質，反應后溶液中可大量存在的一組離子是答案解析√B項，加入過量銅粉，Fe3＋與Cu發生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；4.(2017·江蘇省泰州中學高三10月月考)在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質的實驗中，取該物質溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是A.加入過量濃鹽酸：H＋、Ba2＋、Cl－、ClO－答案解析√解析Ba2ClO(OH)3是一種復鹽，溶于水電離出Ba2＋、ClO－和OH－。A項，ClO－有氧化性，Cl－有還原性，酸性條件下兩者發生氧化還原反應：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，錯誤；C項，ClO－有氧化性，Fe2＋有還原性，不能大量共存，錯誤；規律總結“四步”突破離子能否大量共存判斷題第一步：“細審題干關鍵點”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發生氧化還原反應而不能大量共存”等關鍵點。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：“分析限制條件”(1)常見表示溶液呈酸性的表述。①常溫下，pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。(4)無色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、

等。第三步：“抓住反應發生條件”(1)清楚生成氣體、沉淀、弱電解質的復分解反應。(2)特別注意常見的氧化還原反應。(3)熟記相互促進的水解反應。(4)牢記能發生的絡合反應。離子的檢驗和推斷考點二知識梳理1.常見離子的檢驗方法根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。離子試劑現象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)

稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀

濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁稀H2SO4和品紅溶液產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色

有干擾I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色

Fe2＋①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]①先是無變化，滴加氯水后變紅色②生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液紅色

苯酚溶液紫色

Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色2.離子推斷的“四項基本原則”(1)肯定原則根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、(2)互斥原則在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出原則通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。3.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用離子定量推斷試題常根據離子的物質的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。正誤判斷·

辨析易錯易混答案××××(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()(7)無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－()×√√××答案深度思考·

提升思維能力在練習中體會“四項原則”某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請填寫下列空白：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是____，有關的離子方程式為____________________。答案Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有_______，有關的離子方程式為_________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===B答案選項操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產生原溶液中有C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無解題探究1.(2018·淮安質檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是√答案解析C項，觀察K＋的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；答案①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3據此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是解析√①用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7；②向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色；③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。答案解析√下列說法正確的是√答案A.至少存在5種離子B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1解析√練后反思1.離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施Cl－加過量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化OH－加鹽酸酸化Ag＋加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁2.電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。離子檢驗的答題規范微專題8實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現象描述(①溶液由……變為……，②有……生成，③沒有……等)?得出結論(如“若……說明……，若……說明……”)[典例剖析]

(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有

進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。檢驗裝置D內溶液中有

的實驗操作和現象是___________________________________________________________________________________________________________________。

取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣味氣體答案解析解析(1)明確原理：依據題目要求，明確檢驗的原理，根據原理確定方法。如

都與Ba2＋產生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現象：觀察產生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。(4)得出結論：由什么現象得出對應結論，如“若……說明……，若……說明……”。專題訓練(1)結晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：______________________________________________________________________________________________________________________________________。

取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(合理即可)答案1234(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現象)__________________________________________________________________________________________________________。

取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)答案1234供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有

若溶液不變藍，說明廢水中不含有答案1234操作現象結論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入______________，振蕩

存在Fe2＋3.為了探究AgNO3的氧化性，某化學興趣小組設計了如下實驗。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：答案【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2＋和Fe3＋。溶液呈紅色K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀解析1234解析Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應，現象不明顯，應直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，若有藍色沉淀出現，則證明Fe2＋存在，否則不存在。12344.(2017·哈爾濱高三模擬)某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：為了判斷該混合物的組成，現依次進行如下實驗，根據實驗現象，回答下列問題：(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是___________________________。答案1234(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是_________________，可以排除的離子是___________。(3)取以上實驗的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗：____(填離子符號)，請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現象與結論)：__________________________________________________________________________________________________。答案解析思路點撥Cl－

取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl－，否則不含Cl－思路點撥本題的離子推斷只要求確定離子存在與否，可根據實驗現象，步步為營，逐步得出正確結論。1234解析123412341234探究高考明確考向1.(2017·江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－答案解析√123456解析A項，無色溶液中，有色離子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋與SCN－不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；1234562.(2016·江蘇，12)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是答案解析√123456解析Cl2過量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A錯誤；NaClO具有強氧化性，Fe2＋不能大量共存，同時H＋與ClO－生成弱電解質HClO，B錯誤；1234563.(2015·江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是答案√解析123456解析A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH－與Al3＋不能大量共存；1234561234564.(2014·江蘇，3)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是答案解析√123456B項，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液顯強堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；123456D項，Fe3＋、Fe2＋均能與SCN－反應，生成難電離的弱電解質Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。5.(2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是答案解析√123456解析A項，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；1234566.(2012·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是答案解析√123456解析解離子共存問題的關鍵是確定離子之間是否能發生化學反應。A項，各種離子間不發生反應，能大量共存；C項，發生反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，不能大量共存；D項，發生反應：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液應為強酸性溶液。123456課時作業一、單項選擇題1.(2017·鎮江高三上學期期中)下列關于物質或離子檢驗的推斷正確的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B.用硝酸酸化Y溶液，無現象，再加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，則Y

溶液中含有C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過鈷玻璃觀察

火焰無紫色，則Z溶液中有Na＋，無K＋D.用鹽酸酸化W溶液，無現象，再向其中滴加AgNO3溶液，產生白色沉

淀，則W溶液中含有Cl－答案√解析1234567891011121413解析A項，亞鐵離子與KSCN不反應，不能鑒別，如檢驗亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察顏色是否變化，錯誤；C項，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯誤；D項，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯誤。12345678910111214132.(2018·南通高三調研)向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現象和結論正確的是A.加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋B.加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在D.加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明

原溶液中存在答案解析√1234567891011121413解析A項，加入氨水，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3＋，錯誤；B項，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl－，錯誤；C項，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有

，錯誤；D項，加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在

，正確。1234567891011121413A.Fe2＋

B.Mg2＋C.Cl－

D.Ba2＋答案解析√1234567891011121413由于溶液不顯電性，說明X為陽離子。由電荷守恒可知，X帶2個正電荷。12345678910111214134.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是答案解析√1234567891011121413D項，c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中SCN－不能大量共存，錯誤。12345678910111214135.(2017·江蘇省丹陽高級中學高三下學期期初考試)制備5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物質，反應后溶液中可大量存在的一組離子是答案√解析1234567891011121413解析A項，加入過量Na2CO3溶液與H＋、Ca2＋反應生成氣體，沉淀，不能共存，錯誤；B項，加入適量NaHCO3溶液，該組離子之間不反應，可大量共存，正確；1234567891011121413B.水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、K＋、

Cl－、Br－C.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、I－、K＋6.(2017·連云港高三上學期期中)下列有關溶液組成的描述合理的是√答案解析1234567891011121413解析

A項，Al3＋與S2－發生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，錯誤；B項，水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論是酸性還是堿性條件下Na＋、K＋、Cl－、Br－都能大量共存，正確；C項，酸性溶液中ClO－具有強氧化性，而I－有強還原性，發生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；D項，Fe3＋水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3＋，錯誤。12345678910111214137.(2017·南京調研)在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是答案√解析1234567891011121413pH＝1的溶液含有大量的H＋，與ClO－不能大量共存，D項錯誤。12345678910111214138.(2017·揚州質檢)某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為A.Fe、MnO2

B.C、MnO2C.Si、FeO D.Ag2S、CuO答案√解析1234567891011121413解析Fe與稀硫酸反應生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應，Fe與濃鹽酸反應生成氫氣，MnO2與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A項正確；C與冷的稀硫酸、濃鹽酸(加熱)均不反應，B項錯誤；Si與稀硫酸、濃鹽酸均不反應，C項錯誤；Ag2S在濃鹽酸中不能溶解，CuO與濃鹽酸反應不能生成氣體，D項錯誤。1234567891011121413答案√1234567891011121413答案解析C.沉淀C是BaCO3D.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－√√1234567891011121413加入硝酸鋇有氣體生成，因為前面已經加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入CO2產生沉淀，說明可能存在Al3＋。123456789101112141311.(2017·宿遷二模)某溶液中含如下離子組中的幾種K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、

I－，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反應后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。1234567891011121413C.步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產生D.為確定是否含有Cl－可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白

色沉淀下列說法正確的是答案解析√1234567891011121413B項，Fe3＋是否存在無法確定，錯誤；C項，根據分析可知，步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產生，正確；D項，原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，錯誤。123456789101112141312.(2017·連云港模擬)有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、

、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、

、

，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測不正確的是A.K＋一定不存在

B.Ba2＋、Mg2＋一定不存在C.Cl－

一定存在

D.混合溶液中

的濃度為0.1mol·L－1答案√解析√12345678910111214131234567891011121413A項，根據電荷守恒，K＋一定存在，錯誤；B項，Ba2＋、Mg2＋一定不存在，正確；C項，無法判斷Cl－

是否存在，錯誤；1234567891011121413答案解析根據以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有__________________。12345678910111214131234567891011121413(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a.一定含有

b.一定不含有

c.可能含有答案解析b12345678910111214131234567891011121413(3)氣體F的電子式為________，化合物I中含有的化學鍵類型有_________________。答案解析共價鍵和離子鍵1234567891011121413解析溶液B中加入過量NaOH溶液并加熱，生成氣體F，則F為NH3，其電子式為

；溶液E為HNO3，氣體F為NH3，E與F反應生成I為NH4NO3，含有的化學鍵類型有離子鍵和極性共價鍵。1234567891011121413(4)轉化⑦的離子方程式為_____________________________________。答案解析12345678910111214131234567891011121413(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是_____。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液答案解析②1234567891011121413實驗實驗及操作現象

試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ.紅色溶液中出現膠狀沉淀0.1mol·L－1AlCl3溶液Ⅱ.加堿時____；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解至消失0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液Ⅲ.加堿時____；加酸后得黃色溶液新制飽和氯水Ⅳ.加堿時溶液變