2024~2025學年度第一學期期末重點校聯考高三化學相對原子質量：H1Li7C12O16Cu64Au197第I卷(共36分)本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.在科技和生活中處處都有化學的影子，下列敘述錯誤的是A.C919大飛機的外殼主要材料為硬鋁，它密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力B.紅葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用C.乒乓球拍橡膠皮采用硫化橡膠材料，橡膠硫化過程是把其線性結構轉化為網狀結構D.用氯氣處理水中的、等重金屬離子2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.基態Al原子最高能級的電子云輪廓圖：B.順2丁烯的分子結構模型：C.基態Si原子的價層電子的軌道表示式：D.的電子式：3.下列比較正確的是A離子半徑： B.鍵角：C.熱穩定性： D.第一電離能：4.下列化學反應表示不正確的是A.Na2CO3溶液中通入過量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OHC.綠礬處理含鉻廢水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD.用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極電極反應式：Ag+Cle=AgCl↓5.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及的主要反應為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.此反應中氧化劑只有SB.12g金剛石中含有的CC鍵的數目為C.溶液中數為D.的中子數為6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲檢驗該條件下鐵發生析氫腐蝕B.用裝置乙制備并收集乙酸乙酯C.用裝置丙證明乙炔可使溴水褪色D.檢查裝置丁氣密性7.綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸說法正確的是A.含有2個手性碳原子B.1mol綠原酸可消耗6molC.1mol綠原酸可消耗7molNaOHD能發生加成、取代、加聚、縮聚反應8.反應可用于去除氮氧化物。Cu+催化該反應的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.其他條件不變時，增大，O2的平衡轉化率減小B.該反應的平衡常數的表達式C.反應過程中，Cu+參與反應，降低了反應的活化能和焓變D.步驟Ⅲ中每消耗，轉移電子數目為9.目前新能源汽車多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.充電時，需連接，，且B極為陽極B.放電時，A極發生的反應為：C.放電時，電子流向為A極→用電器→B極D.外電路每通過1mol電子時，通過隔膜的質量為7g10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，離子與Y2分子均含有14個電子；習慣上把電解飽和ZW水溶液的工業生產稱為氯堿工業。下列判斷正確的是A.原子半徑：W>ZB.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>YC.化合物ZXY的水溶液呈中性D.分子中既有σ鍵又有π鍵11.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀產生溶液中沒有苯酚B將稀硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱，再加入銀氨溶液，未出現銀鏡蔗糖未水解D向溶液中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液A.A B.B C.C D.D12.在25℃時，向體積均為20mL、濃度均為的兩種酸(HX、HY)中分別滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.HY的電離方程式為B.水的電離程度：a>bC.時，反應后的兩種溶液中D.b點時：第II卷本卷共4小題，共64分。13.銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農業生產中有許多用途。回答下列問題：（1）基態的價層電子排布式為_____，從核外電子排布看，CuO與相比，_______更穩定。（2）向溶液中加入過量氨水，可生成，其配體的結構式為_______；向溶液中滴加少量氨水，產生藍色沉淀，繼續滴加氨水可得到深藍色透明溶液，寫出由藍色沉淀得到深藍色溶液反應的離子方程式_______；所含有的化學鍵有_______。A．離子鍵B．極性共價鍵C．配位鍵D．氫鍵（3）酞菁的銅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值酞菁分子結構如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子采取_______雜化。鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成的原料，后者熔點高于前者，主要原因是_______。（4）金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示：已知該合金晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數值為。①該合金的密度_______。②離Au原子最近的Cu原子有_______個。14.近來有報道，碘代化合物F與化合物I在CrNi化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物J，其合成路線如下：（1）D中官能團名稱_______，D→E的反應類型_______。（2）物質G的名稱_______，J的分子式_______。（3）E→F的反應方程式_______。（4）下列說法錯誤的是_______。A.一定條件下G能與新制反應產生磚紅色沉淀B.1molH最多能與5mol發生加成反應C.試劑D與足量乙醇充分反應，轉化率可以達到100%D.物質J不能使酸性溶液褪色（5）滿足下列條件H的同分異構體有_______種，寫出其中一種的結構簡式_______。①遇發生顯色反應；②苯環上有三個取代基。（6）結合所學知識，仿照G合成I路線，以乙醇為原料制備1丁醛_______。15.三草酸合鐵酸鉀晶體一種感光劑和高效污水處理劑。其制備流程如下已知：易溶于水，難溶于乙醇請回答下列問題：（1）過程在如下圖所示裝置中進行，過程Ⅱ中發生的反應為。①裝置中盛放溶液儀器名稱為_______。②該過程需控制反應溶液溫度不高于40℃的原因是_______。③制備過程中始終通入的主要作用是_______。（2）可用酸性標準液滴定樣品中含量來測定晶體樣品純度。①標準溶液滴定樣品溶液前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏蒸餾水洗滌______________排除滴定管中氣泡______________開始滴定a．用標準溶液潤洗2至3次b．記錄起始讀數c．調整標準液液面至零刻度或零刻度以下d．裝入標準液至堿式滴定管零刻度以上e．裝入標準液至酸式滴定管零刻度以上f．用溶液潤洗2至3次②滴定終點的現象為：滴入最后半滴標準溶液，錐形瓶內溶液顏色_______且半分鐘內不變色。③準確稱取三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成溶液，每次量取待測液，用濃度為的酸性溶液滴定，三次平行實驗記錄溶液數據如下：序號123滴定前讀數0.981.261.01滴定后讀數21.0020.1220.99則該次實驗制得的三草酸合鐵酸鉀晶體純度為_______。（3）下列有關上述實驗說法正確的是_______。A.過程I中的系列操作為過濾、洗滌、烘干B.過程Ⅱ中若氧化不充分，會導致測定的樣品純度偏低C.過程V中加入乙醇的目的是降低的溶解度D.滴定過程發現，開始滴入標準液，紫紅色褪去慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，原因可能是反應生成的對滴定反應起催化作用16.化學工業在碳中和領域起著重要作用，目前對二氧化碳的綜合利用有多種途徑。途徑一：將工業廢氣中的二氧化碳轉化為甲烷，原理如下：反應i途徑二：二氧化碳和氫氣合成甲醇，原理如下：反應ii反應iii請回答下列問題：（1）分子為____分子(填“極性”或“非極性”)，分子的空間結構為_____。（2）結合反應i和以下信息，寫出燃燒熱的熱化學方程式_______。已知：；。（3）反應ii的_______0(選填“>、<或=”)，在_______(選填“較高”、“較低”或“任意”)溫度下能自發進行。（4）恒溫恒容條件下的反應iii，下列能判斷該反應已經達到平衡狀態的_______。A.混合氣體密度不變B.反應容器收到的壓強不變C.、、CO、的分子個數比為D.斷裂1molHH鍵的同時斷裂2mol的OH鍵（5）一定條件下研究途徑一，相同時間內測得甲烷產率與催化劑、溫