化學平衡常數課時測試1．在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的影響如圖所示，下列說法正確的是A．反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行B．a、b、c三點的平衡常數Kb>Kc>KaC．上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高D．a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水應密閉保存，放置于低溫處B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質C．生產硫酸中使用過量空氣以提高二氧化硫的利用率D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣3．一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為K=恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是()A．該反應的化學方程式為：NO2+CO═CO2+NOB．該反應的焓變為負值C．升高溫度，正反應速率減小D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移4．在恒容密閉容器中加入一定量的反應物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡時CO2物質的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0B．在T2時，D點的反應速率：ν(逆)＞ν(正)C．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K25．升高溫度，下列數據不一定增大的是（）A．弱電解質的電離常數B．反應的活化分子百分數C．化學平衡常數D．化學反應速率6．反應物和生成物均為氣態的平衡體系，平衡常數表達式為：K=，有關該平衡體系說法不正確的是（）A．升溫溫度，該反應平衡常數K的變化無法判斷B．增大壓強，W的質量分數減小C．該反應的化學方程式為：3z(g)+2w(g)x(g)+2y(g)D．增大X氣體濃度平衡向正反應方向移動7．一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中發生反應：N2（g）＋O2（g）2NO（g），下圖中曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化（不改變反應物的量）。下列敘述正確的是A．曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行B．曲線b對應的起始反應條件改變是加入了催化劑C．溫度T下，該反應平衡前后混合氣體的密度不發生變化D．溫度T下，該反應的平衡常數K＝8．在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)。當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態的是A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質量D．9．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度測量），則下列說法正確的是（）A．該反應的化學平衡常數表達式是B．增加C，B的平衡轉化率不變C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．此時，B的平衡轉化率是35%10．某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L；且發生如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為：5，則下列說法中正確的是()①該反應的化學平衡表達式為：K=②此時B的轉化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變．④增加C的量，A、B轉化率不變A．①②B．②③C．①④D．③④11．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為_________________；（2）反應是_______________反應．(選填“吸熱”、放熱)．（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_________；a．容器中壓強不變b．混合氣體中c(CO)不變c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)（4）830℃，某時刻各物質濃度符合下式：2[c(CO2)?c(CH2)]=3[c(CO)?c(H2O)]，試試判此時v正______v逆12．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（g）；△H=﹣190kJ?mol（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.8g，則V（O2）=mol?L﹣1?min﹣1，計算此時化學平衡常數K1=（2）若溫度不變，繼續通入0.20molSO2和0.10molSO3，則平衡移動方向及原因是，達平衡后，化學平衡常數為K2，則K1、K2之間的關系為（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發生反應．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．①達到平衡所需要的時間：t（A）t（B）②平衡時，SO2的轉化率：a（A）a（B）③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學平衡向反應方向移動，A中的化學反應速率．【