化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末復(fù)習(xí)一.化學(xué)反應(yīng)的速率及數(shù)學(xué)表達(dá)式1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)_____________的物理量。化學(xué)反應(yīng)速率通常用__________內(nèi)反應(yīng)物___________量或生成物__________量（均取正值）來(lái)表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：υ(B)＝=，其常用單位是____或_______。注意事項(xiàng):①B為溶液或氣體。固體或純液體(如:Br2)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度通常為常數(shù)。②v(B)是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。③同一化學(xué)反應(yīng)，在同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值不同，但表達(dá)的意義卻相同，即一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率也代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。④用不同的物質(zhì)變化表示同一反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)的速率時(shí)，速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比⑤單位換算。如0.01mol/(L·s)=__________mol/(L·min)二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.有效碰撞模型活化能=_______△H=_______________圖中的反應(yīng)是_____反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是_________，外部條件如：________、_________________,___等是次要原因。所以當(dāng)其他條件_______時(shí)，____濃度（填“增大”或“減小”）,反應(yīng)速率增大；反之，____________濃度（填“增大”或“減小”）,反應(yīng)速率_______.這些因素影響反應(yīng)速率的理論解釋歸納為:三.化學(xué)平衡及其判斷1.什么是可逆反應(yīng)?2.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義:在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率____時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持________。這時(shí)的狀態(tài)是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了“限度”。對(duì)于________________來(lái)說，我們稱之為“___________.”3.特征：①“逆”：可逆反應(yīng)②“動(dòng)”：υ正=υ逆≠0③“等”：υ正=υ逆④“定”：外界條件一定，各組成成分的百分含量保持不變。⑤“變”：外界條件改變時(shí)，外界條件改變，即v正≠v逆，使原化學(xué)平衡被破壞，要建立新的平衡。4.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志①v正=v逆。正、逆反應(yīng)速率相等是對(duì)反應(yīng)體系中的同一物質(zhì)而言。②各組成成分的含量保持不變。二、影響化學(xué)平衡的因素1.化學(xué)平衡的移動(dòng)某條件下的原化學(xué)平衡平衡破壞新條件下的新平衡υ(正)==υ（逆）υ`(正)≠υ`（逆）υ``(正)==υ``（逆）平衡移動(dòng)的本質(zhì)：正逆反應(yīng)速率不同倍數(shù)的發(fā)生改變，且平衡向著速率大的方向移動(dòng)2.影響平衡的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的.外因(1)濃度的變化如何影響化學(xué)平衡?___________________________________a.特殊規(guī)律：增加固體或純液體的量，因濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。b.濃度變化后化學(xué)平衡移動(dòng)的過程中υ(正)、υ（逆）變化規(guī)律的圖解(2)溫度如何影響化學(xué)平衡?_______________________________________注意:a.任意的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)方向吸熱（或放熱），逆反應(yīng)方向必為放熱（或吸熱）。所以，任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響而發(fā)生移動(dòng)。b.溫度變化后化學(xué)平衡移動(dòng)的過程中化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律的圖解(3)壓強(qiáng)如何影響化學(xué)平衡的移動(dòng)?a.特殊規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)：如H2+I22HI，改變壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率，不影響平衡。b.壓強(qiáng)變化后化學(xué)平衡移動(dòng)過程中υ(正)、υ（逆）變化規(guī)律的圖解(4)催化劑如何影響化學(xué)平衡的移動(dòng)?畫出加正催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響圖總結(jié):勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）的內(nèi)容是什么?適用范圍?三、等效平衡1.概念：在一定條件（等溫等容或等溫等壓）下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但達(dá)到平衡后，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，這樣的兩個(gè)平衡稱為等效平衡。2.規(guī)律：⑴在等溫等容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變可逆反應(yīng)（如：2SO2+O22SO3），“極值等量”;對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)（如：H2+I22HI），“極值等比”。⑵在等溫等壓的條件下，任意可逆反應(yīng)只要能換算成“極值等比”，兩平衡等效。四、化學(xué)平衡常數(shù)的涵義及表達(dá)式表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng):mA(S)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=_________如何通過濃度商來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?五、圖像問題化學(xué)圖像題的分析一般注意以下兩點(diǎn)：1.看清各坐標(biāo)代表的意義，弄清曲線表示的那些量的關(guān)系。2.注意曲線上的特殊點(diǎn)。如與坐標(biāo)的交點(diǎn)、多條曲線的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、極值點(diǎn)等。六、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程2.自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。3.焓判據(jù),熵判據(jù)各是什么意思?同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值___液態(tài)時(shí)____，固態(tài)時(shí)____。綜上，焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變。5.化學(xué)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)(看課本36頁(yè))注意：第