第=page44頁，共=sectionpages2323頁2024-2025學年天津市紅橋區高二（上）期末化學試卷B注意事項:1.答題前,先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后,請將答題卡上交。可能用到的相對原子質量:一、選擇題：本大題共30小題，共60分。1.下列過程中發生了氧化還原反應的是(

)ABCD用石斧解剖早期的農業耕作簡單機械織布如意火炬燃燒A.A B.B C.C D.D2.2023年諾貝爾化學獎授予給“發現和開發量子點”方面做出貢獻的科學家，“量子點”是一種直徑為1～100nm的半導體。下列分散系中，分散質粒子直徑為1A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液3.下列敘述正確的是(

)A.分散質微粒直徑的大小關系：溶液>膠體>濁液

B.膠體微粒不能透過濾紙

C.向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe4.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(

)A.NaHSO4=Na++H+5.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是(

)A.HClO屬于酸 B.Na2CO3屬于堿

C.C6.下列物質中，不屬于電解質的是(

)A.Fe B.H2SO4 C.7.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(

)A.分液、蒸餾、萃取 B.萃取、蒸發、分液 C.分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、萃取、分液8.??92235UA.143 B.92 C.51 D.2359.下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是(

)A.MgCl2 B.H2O C.10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Cl-、Ag+、NO3-

11.下列化學用語中，正確的是(

)A.次氯酸分子的結構式：H—Cl—O

B.SO2是共價化合物

C.氟原子的結構示意圖：

12.下列離子方程式正確的是(

)A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H13.下列關于氯氣的敘述中，不正確的是(

)A.無色有刺激性氣味的氣體 B.能溶于水

C.常溫常壓下密度比空氣的大 D.可與金屬鈉反應14.化學實驗中安全意識是重要的科學素養，下列實驗操作中不正確的是(

)A.鈉是非常危險的金屬，做完實驗后，剩余的鈉應投入廢液缸中

B.鈉起火不能用泡沫滅火器滅火

C.液氯可以密封保存在鋼瓶中

D.氯氣有毒，需在實驗室通風櫥內制備氯氣15.下列說法，不正確的是(

)A.NaCl是侯氏制堿的原料之一

B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應

C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙等，而NaHC16.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是(

)A.反應⑤的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH17.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是(

)選項實驗操作及現象實驗結論A向40mL沸水中逐滴加入5-6得到Fe(B把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：NaC向Al(OH)鋁元素表現出一定的非金屬性D向某溶液中滴加AgNO該溶液中一定含有CA.A B.B C.C D.D18.“人生在勤，勤則不匱”，美好生活靠勞動創造。下列所述化學知識正確且勞動項目與所述化學知識有關聯的是(

)選項勞動項目化學知識A水質檢驗員：某水樣是鈉鹽溶液用鉑絲蘸取少量水樣進行焰色試驗，火焰呈黃色B化學實驗員：檢驗Na2C食品工程師：選擇食品保鮮劑生石灰可用作食品抗氧化劑D制造業工人：工業生產漂白粉將氯氣通入澄清石灰水A.A B.B C.C D.D19.下列實驗不能達到對應目的的是(

)A.比較Na2CB.除去CO2C.比較Fe和Cu的金屬活動性D.比較氧化性：CA.A B.B C.C D.D20.下列對圖示的解釋不正確的是(

)NaCl固體在水中形成水合離子

向稀硫酸中加入Ba(OH)A.NaClB.b時刻溶液中含有較多的Ba2+某元素R的原子結構示意圖

光照過程中氯水的pH變化

C.元素R在周期表中位于第IIA族D.可能是HClO分解使溶液pH降低A.A B.B C.C D.D21.實驗室制取少量氯水并探究其性質。下列實驗裝置和實驗操作能達到實驗目的的是(

)A.制取CB.制取氯水C.處理尾氣D.測氯水的pHA.A B.B C.C D.D22.礦物M中含有原子序數依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五種主族元素，X、W為同主族非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Z的最高正化合價為+2價，Z和E同主族。下列說法錯誤的是(

)A.最簡單氣態氫化物的穩定性：W<X

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z23.下列說法中，不正確的是(

)A.S的摩爾質量是32g?mol-1

B.0.5molH2所占體積一定是11.2L

C.24.下列物質不能由相應單質通過化合反應生成的是(

)A.FeCl2 B.Na2O225.下列有關金屬的說法不正確的是(

)A.相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為1：1

B.將鐵片放入CuSO4溶液中，有紅色物質生成，溶液質量減少

C.把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中的Fe2+與Fe3+濃度恰好相等。則已反應的Fe3+與未反應的Fe3+物質的量之比為3：2

D.把5.126.下列用來解釋事實的化學用語中，不規范的是(

)A.用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

B.漂白粉不能久置敞放在空氣中：Ca(ClO27.X、Y、Z、a為中學化學常見物質，且X、Y、Z含有一種或兩種、三種相同元素，可以發生如下轉化關系(水參與的反應，水未標出，反應條件未標出)。下列說法不正確的是(

)A.若X為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，則Z為氯化鈉溶液

B.若Y是氯化鐵溶液，則Y→Z反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

C.若Z為參與植物光合作用的氣體，則X為碳單質，a是氧氣

D.若X、28.煤是一種重要的能源和化工原料，可以通過間接液化的方式轉化為甲醇，經歷的兩步反應如下：

Ⅰ.C+H2O(g)CO+H2A.反應Ⅰ中還原產物是H2

B.反應Ⅱ中氧化劑是CO

C.反應Ⅱ中，每消耗22.4LCO(標準狀況下)，轉移2mol29.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下。

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C.試劑c是KMnO4

D.用酸性KMnO430.還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物轉化為無害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2A.反應過程中4gH2能轉化30gNO

B.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的個數比為1：2

C.反應Ⅰ的離子方程式為2Ce4++二、簡答題：本大題共3小題，共24分。31.某次化學實驗需要480mL0.1mol?L-1葡萄糖(C6H12O6)溶液。配制該溶液包含以下步驟：

①稱取一定質量的C6H12O6放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解，并恢復至室溫；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶中；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

回答下列問題：

(1)需要用托盤天平稱量的C6H12O6的質量為______。

(2)實驗用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和______；步驟②中玻璃棒的作用是______。

(3)上述步驟的正確順序為______。

(4)關于容量瓶的四種敘述：a.是配制準確濃度溶液的儀器；b.不宜貯存溶液；c.不能用來加熱；d.使用之前要檢查是否漏水。其中正確的是______(填字母32.某小組同學用如圖1裝置制取氯氣并探究其性質(夾持裝置和加熱儀器略)。

(1)裝置A中制取氯氣的化學方程式是：MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中利用了MnO2的______(填字母)。若生成Cl2的物質的量是0.2mol，該氣體在標準狀況下的體積為______L。

a.氧化性b.還原性

(2)裝置C中的現象是______。

(3)裝置D的作用是______。

(4)氯氣溶解在石灰乳中可以制漂白粉，發生反應的化學方程式為______。

(5)若將上述圖1中B和C分別換成圖2中的M和N。

①M中發生反應的離子方程式為______。

②取一支試管，加入2mLN中變橙黃色的溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變為藍色。通過以上實驗，能否得出結論：Br2的氧化性強于I2的氧化性，______。寫出你的觀點和理由______。

③下列關于F、Cl、Br33.Ⅰ.物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖。

請回答下列問題：

(1)物質①與水反應的離子方程式為______，所以通常將其保存在______中。

(2)寫出淡黃色固體②的電子式：______。

(3)從核心元素價態的視角看，NaH中H元素的化合價為______。

Ⅱ.鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。小組同學進行與鐵元素有關的相關實驗。

(4)操作1的名稱是______。

(5)溶液②為淺紅色，說明溶液①中含有______(填離子符號)。

(6)溶液③中______(填實驗現象)，證明溶液②中還含有Fe2+，用離子方程式表達H2O2參與的反應：______。

(7)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2三、推斷題：本大題共1小題，共16分。34.元素周期表是學習化學的基礎，如圖為元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)④的簡單離子結構示意圖為______。

(2)⑦在元素周期表中的位置是______。

(3)下列含①、②、⑦元素的相關分子結構模型中，不能正確表示分子空間結構的是______(填字母)。A.CB.CC.HClD.C(4)①和⑤形成的化合物中化學鍵類型為______；③和⑤形成的淡黃色固體為______(填化學式)，該化合物與CO2反應的化學方程式為______。

(5)欲比較③與④的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據的是______(填字母)。

a.比較③、④兩種元素單質的沸點高低

b.比較③、④兩種元素單質與H2化合的難易程度

c.比較③、④兩種元素氣態氫化物的穩定性

d答案和解析1.【答案】D

【解析】A.用石斧解剖，為物理變化，與氧化還原反應無關，故A錯誤；

B.早期的農業耕作，為物理變化，與氧化還原反應無關，故B錯誤；

C.簡單機械織布，為物理變化，與氧化還原反應無關，故C錯誤；

D.祥云火炬燃燒，生成二氧化碳和水，反應中C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D正確；

故選：D。

2.【答案】B【解析】A.溶液中分散質粒子的直徑小于1nm，與題目中量子點(1～100nm)的直徑數量級不同，故A錯誤；

B.膠體中分散質粒子的直徑在1～100nm之間，與題目中量子點(1～100nm)的直徑數量級相同，故B正確；

C.懸濁液中分散質粒子的直徑大于100nm，與題目中量子點(1～100nm)的直徑數量級不同，故C錯誤；【解析】A、分散系中分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，1nm-100nm分散質形成的分散系為膠體，分散質微粒直徑的大小關系：溶液<膠體<濁液，故A錯誤；

B、膠體可以透過濾紙，即膠粒可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯誤；

C、氫氧化鐵膠體的制備是通過向沸水中加入氯化鐵溶液制得，將氫氧化鐵放入沸水中得到的是濁液，故C錯誤；

D、丁達爾效應是膠體所特有的性質，溶液沒有，故可以用丁達爾效應來鑒別溶液和膠體，故D正確．

故選D【解析】A.NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正確；

B.硫酸屬于強電解質，完全電離，稀硫酸電離方程式為：H2SO4=2H++【解析】A.HClO屬于酸，故A正確；

B.碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；

C.CO2能和堿反應生成鹽和水，因而屬于酸性氧化物，故C正確；

D.MgO能和酸反應生成鹽和水，因而屬于堿性氧化物，故D正確；

故選：B。

【解析】A.Fe是單質，不屬于電解質，故A正確；

B.H2SO4屬于化合物，溶于水能導電，屬于電解質，故B錯誤；

C.Ca(OH)2屬于化合物，溶于水和熔融狀態下均能導電，屬于電解質，故C錯誤；

C.KNO3屬于化合物，溶于水和熔融狀態下均能【解析】①汽油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液分離；

②水和乙醇的沸點不同，可用蒸餾法分離；

③單質溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則分離氯化鈉和單質溴的水溶液，選擇有機溶劑萃取，

故選：A。

8.【答案】C

【解析】中子數(N)=質量數(A)-質子數(Z)，該原子核內中子數=235-92=143，質子數為92，則中子數與質子數之差為143-【解析】A.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在共價鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；

B.水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；

C.氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；

D.氮氣分子中N-N原子之間只存在共價鍵，其氮氣為單質，故D錯誤；

故選：【解析】A.H+、OH-之間反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；

B.Cl-、Ag+之間反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.H+、CO32-之間發生反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，故C錯誤；

D.Fe3+、C【解析】A.次氯酸的中心原子為O，其結構式為H—O—Cl，故A錯誤；

B.SO2只含有共價鍵，是共價化合物，故B正確；

C.氟原子的質子數為9，核外電子數為9，氟原子的結構示意圖：，故C錯誤；

D.水是共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為，故12.【答案】B

【解析】A.碳酸鈣為沉淀，不能拆，醋酸為弱酸，不能拆，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A【解析】A.氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；

B.氯氣可以與水反應生成HCl和HClO，能溶于水，故B正確；

C.氯氣的相對分子質量為71，空氣的平均相對分子質量約為29，相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故C正確；

D.氯氣可與金屬鈉反應生成氯化鈉，故D正確；14.【答案】A

【解析】A.鈉是非常危險的金屬，做完實驗后，剩余的鈉應放回原試劑瓶，故A錯誤；

B.鈉能與水反應，鈉起火不能用泡沫滅火器滅火，鈉著火應該用沙子蓋滅，故B正確；

C.常溫下，鐵和氯氣不反應，液氯可以密封保存在鋼瓶中，故C正確；

D.氯氣有毒，為防止中毒，需在實驗室通風櫥內制備氯氣，故D正確；

故選：A。

15.【答案】B【解析】A.飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，NaCl是侯氏制堿的原料之一，故A正確；

B.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，為氧化還原反應，而氧化鈉和水生成氫氧化鈉，不是氧化還原反應，故B錯誤；

C.碳酸鈉可用于制備硅酸鈉、硬質酸鈉等，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業；碳酸氫鈉堿性較弱，可與酸反應，可用于治胃酸過多、制發酵粉等，故C正確；

D.相同質量的Na2CO3和NaHCO3比較，碳酸鈉物質的量較小，結合碳元素守恒，分別與足量鹽酸反應，Na2CO3【解析】A.反應⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④17.【答案】D

【解析】A.沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色得到Fe(OH)3膠體，結論與實驗操作及現象相符，故A錯誤；

B.K與水反應更劇烈則鉀活動性更強，金屬性：Na<K，結論與實驗操作及現象相符，故B錯誤；

C.Al(OH)3是兩性氫氧化物，向Al(OH)?3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，說明鋁元素表現出一定的非金屬性，結論與實驗操作【解析】A.焰色試驗若火焰呈黃色，說明樣品含鈉元素，但不一定是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉，故A錯誤；

B.過氧化鈉與水反應生成氧氣，失效的過氧化鈉最終產物為碳酸鈉，碳酸鈉與水不反應，所以可用過氧化鈉與水反應生成氧氣檢驗過氧化鈉是否變質，故B正確；

C.抗氧化劑應具有還原性，生石灰具有吸水性，不具有還原性，能做食品干燥劑，不能用作食品抗氧化劑，故C錯誤；

D.氫氧化鈣溶解度較小，工業制備漂白粉應將氯氣融入石灰乳或石灰漿，故D錯誤；

故選：B。

19.【答案】D【解析】A.在加熱條件下碳酸氫鈉分解出CO2，使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，分別加熱兩種固體，能達到實驗目的，故A正確；

B.碳酸氫鈉與氯化氫反應生成二氧化碳氣體，且二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應，可以除去氯化氫氣體，故B正確；

C.單質鐵可以置換出硫酸銅中的銅，方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，可以證明還原性Fe>Cu，故C正確；

D.氯氣將Br-氧化為B20.【答案】C

【解析】A.NaCl在水分子作用下電離產生的Na+、Cl-與水分子結合形成水合鈉離子、水合氯離子，用電離方程式簡單的表示其電離過程為：NaCl=Na++Cl-，故A正確；

B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中自由移動離子濃度減小，導電能力減弱，當兩者恰好完全反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電能力為零，繼續滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中又存在自由移動的Ba2+和OH-，自由移動離子濃度增大，溶液導電能力增強，故導電能力先變小后變大，則b時刻溶液中含有較多的Ba2+和OH-，故B正確；

C.圖示為2號氦元素，位于0族，故C錯誤；

D.Cl2【解析】A.常溫下二氧化錳與濃鹽酸不反應，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A錯誤；

B.氯氣可溶于水，能制備氯水，故B正確；

C.飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，應選NaOH溶液吸收尾氣，故C錯誤；

D.氯水中含次氯酸，具有漂白性，應選pH計測定，故D錯誤；

故選：B。

22.【答案】D【解析】A.非金屬性越強，最簡單氣態氫化物的穩定性越強，穩定性：H2O>H2S，即W<X，故A正確；

B.X為O、Y為Na、Z為Mg，其簡單離子均為10電子，原子序數越小，半徑越大，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+，即X>Y>Z，故B正確；

C.Z為Mg、E為Ca，兩者處于同主族從上到下的關系，Ca的金屬性更強，所以最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z<E，故C正確；

D.【解析】A.S的相對原子質量為32，摩爾質量是32g?mol-1，故A正確；

B.題目未指明溫度壓強條件，故0.5mol氫氣的體積不一定是11.2L，故B錯誤；

C.1molCO2中含有的分子數約為1mol×6.02×1023/mol=6.02【解析】A.鐵和氯氣反應，氯氣是強氧化性，和鐵反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl2-??△???2FeCl3，FeCl2不能由相應單質通過化合反應生成，故A正確；

B.鈉和氧氣點燃反應生成過氧化鈉，2Na+O2-??△???Na2O【解析】A.當氫氧化鈉溶液、鹽酸足量時，鋁與兩種溶液分別發生反應方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，酸、堿足量時，鋁完全反應，當鋁的物質的量相等，二者產生的氣體的物質的量相等，同溫同壓下的體積之比又等于物質的量之比，所以放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為1：1，故A正確；

B.鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，消耗1mol鐵，生成1mol銅，銅的摩爾質量大于鐵，所以溶液質量減小，故B正確；

C.設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，則：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol

3mol

溶液中Fe2+的物質的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+【解析】A.鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A正確；

B.漂白粉不能久置敞放在空氣中是因為次氯酸鈣與CO2、H2O反應生成氯化鈣和次氯酸，化學方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO【解析】A.若X為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，由圖中轉化可知，Y為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的Z為氯化鈉，可實現圖中轉化，故A正確；

B.若Y是氯化鐵溶液，X為氯氣，a為Fe，Z為氯化亞鐵，則Y→Z反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，可實現圖中轉化，故B正確；

C.若Z為參與植物光合作用的氣體，X為碳，a為氧氣，Y為CO，Z為二氧化碳，可實現圖中轉化，故C正確；

D.若X、Y、Z的焰色試驗呈黃色，X為NaOH，a為CO2，則Y為Na2【解析】A.C+H2O(g)CO+H2反應中，H2O(g)中H元素的化合價從+1價降低到0價，被還原，則H2O(g)作氧化劑，H2是還原產物，故A正確；

B.CO+2H2=CH3OH中C元素化合價從+2價降低到-2價，被還原，CO是氧化劑，故B正確；

C.CO+2H2=29.【答案】D

【解析】A.根據以上分析試劑a為鐵，試劑b為稀鹽酸，不能用稀硫酸，會引入雜質，故A錯誤；

B.操作I、操作II是過濾，操作III是蒸發濃縮、冷卻結晶，所用的儀器不同，故B錯誤；

C.試劑C不能是KMnO4，否則會帶入Mn2+雜質，故C錯誤；

D.W是FeCl2溶液，亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，故【解析】A.根據題目所給流程圖，可以寫出該過程的總反應為：2H2+2NO=N2+2H2O，氫氣與一氧化氮反應消耗的物質的量之比為1：1，4g氫氣即2mol氫氣，對應轉化2molNO，2molNO的質量為60g，故A錯誤；

B.反應Ⅱ方程式：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，反應Ⅱ中NO是還原劑，Ce3+是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故B正確；

C.反應【解析】(1)需要480mL0.1mol?L-1葡萄糖(C6H12O6)溶液，應選擇500mL容量瓶，需要稱取溶質的質量為：0.1mol/L×0.5L×180g/mol=9.0g，

故答案為：9.0g；

(2)用固體配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶；玻璃棒在移液中作用為引流，

故答案為：500mL容量瓶；引流；

(3)用固體配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序為：①②④③⑤，

故答案為：①②④③⑤；

(4)容量瓶是專門用于配制一定物質的量濃度溶液的專用計量儀器，不能用于長期存儲液體，不能用于加熱，使用前需要查漏，32.【答案】a

4.48

濕潤的有