專題06電離平衡

◎內容早知道

■第一層鞏固提升練(3大考點)

考點一強電解質與弱電解質

考點二弱電解質的電離平衡

考點三電離平衡常數及其應用

■第二層能力提升練

"■第三層拓展突破練

--------?-ChO-0-?--------

考點一強電解質與弱電解質

□積累與運用

1.強電解質與弱電解質的比較

強電解質弱電解質

概念能夠全部電離的電解質只能部會電離的電解質

在溶液中的存在形式全部以離子形式存在分子與離子共存

①弱酸，如CH3coOH、HC10等；

①大部分鹽(包括難溶性鹽)；

②弱堿，如NH3H2O等；

實例②強酸，如HC1、H2s。4等；

③水、少數鹽如(CH3coe))2Pb、兩性氫氧

③強堿，如KOH、Ba(OH)2等

化物如氫氧化鋁

2.弱電解質電離方程式的書寫

(1)弱電解質：部分電離，用二^表示。

(2)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。

如H2c。3的電離方程式為：

++2

H2c。3H+HCO3,HCO3H+CO3

(3)多元弱堿理論上是分步電離，但書寫電離方程式時按一步書寫。

3+

如Fe(OH)3Fe+3OH。

i.下列各組物質中，前者屬于強電解質，后者屬于弱電解質的一組是

A.CH3COOH、NH3'H2OB.BaSO4>HCIO

C.Na2so4、C02D.NaHCCh、HCI

【答案】B

【詳解】A.CH3cOOH是弱酸，屬于弱電解質，A錯誤；

B.BaS04是鹽，屬于強電解質，HCI。是弱酸，屬于弱電解質，B正確；

c.C02溶于水后不是本身發生電離，屬于非電解質，c錯誤；

D.HCI水溶液是強酸，屬于強電解質，D錯誤；

本題選B?

2.電離方程式書寫正確的是

++

A.CH3COOH=CH3COO+HB,KC1O3=K+C1-+O；-

2++

C.Ca(OH)2Ca+2OHD,HC1O4=H+C1O4

【答案】D

【詳解】A.醋酸是弱酸，不完全電離，醋酸電離應當表達為CH3COOH回CH3coeT+H+,A錯誤；

+

B.氯酸鉀是強電解質，在水溶液中完全電離產生鉀離子和氯酸根離子，正確的離子方程式為KCIO3=K+C/O；,

B錯誤；

C.氫氧化鈣是強堿，完全電離，正確的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-,C錯誤；

D.高氯酸是強酸，完全電離產生氫離子和高氯酸根離子，選項所給電離方程式正確，D正確；

本題選Do

3.為證明醋酸是弱電解質，下列方法錯誤的是

A.測定0.Imol?「醋酸溶液的pH

B.測定0.Imol.L-CH3coONa溶液的酸堿性

C.比較濃度均為O.lmol.L鹽酸和醋酸溶液的導電能力

D.O.lmol-L-1的醋酸溶液與同體積O.lmoLLT的氫氧化鈉溶液恰好反應

【答案】D

【詳解】A.測定0.1mol〕T醋酸溶液的pH,若其pH大于1,則證明其為弱酸、弱電解質，故A不符合題

忌;

B.測定O.lmoLLTCH3coONa溶液的酸堿性，若其顯堿性，說明醋酸根離子水解，則可證明其為弱電解質，

故B不符合題意；

C.比較濃度均為O.lmo11鹽酸和醋酸溶液的導電能力，若醋酸的導電能力比鹽酸弱，則可證明其為弱電

解質，故C不符合題意；

D.O.lmolL】的醋酸溶液與同體積O.lmoH/i的氫氧化鈉溶液恰好反應，只能證明醋酸為一元酸，不能證明

其為弱電解質，故D符合題意；

故選D。

4.下列事實中能證明NH3-HQ是弱電解質的有幾項

①常溫下，0.1mol?L7|的氨水中C(H+)=l(^Umol?I7|

②20mLO.lmol工一的氨水與20mL0.Imol?匚1的鹽酸恰好完全反應

③常溫下，5mLpH=12的濃氨水中加水至5000mL,pH?10

④用氨水做導電實驗，燈泡很暗

A.4項B.3項C.2項D.1項

【答案】C

【詳解】①常溫下，0.11110卜廠的氨水中411+)=10一”111011一,cfOH>lO^mol.I71,表示NJ^HQ不能完

全電離，說明是弱電解質，故符合；

@20mL0.1mol-L-1的氨水與20mLO.lmoLIJi的鹽酸恰好完全反應不能證明NH3是弱電解質，故不符

合；

③常溫下，5mLpH=12的濃氨水中加水至5000mL,pH。10,說明氨水中NH3-HQ的電離平衡向右發生

移動，能證明NH3-HQ是弱電解質，故符合；

④用氨水做導電實驗，燈泡很暗，不知道溶液的濃度，不能證明NHs-Hq是弱電解質，故不符合；

綜上，①③符合題意。

答案選C。

考點二弱電解質的電離平衡

□積累與運用

1.電離平衡的特征：即逆、等、動、定、變。

2.影響電離平衡的因素

(1)內因：電解質本身的性質決定了弱電解質在水中達到電離平衡時電離程度的大小。

⑵外因

①溫度：由于弱電解質的電離過程吸熱，因此升高溫度，電離平衡向電離方向移動,弱電解質的電離程

度增大。

②濃度：同一弱電解質，增大溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動,但弱電解質的電離程度減小;稀

釋溶液時，電離平衡向電離方向移動,且弱電解質的電離程度增大,但往往會使溶液中離子的濃度減小。

③加入其他試劑：增大弱電解質電離出的某離子的濃度，可抑制弱電解質電離。

+

5.醋酸是廚房常見的調味劑。在O.lmolL醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH,COO+H,力口

入適量下列物質后，能使c(CH3co0-)降低的是

A.蒸儲水B.冰醋酸C.NaOH固體D.CH3coONa固體

【答案】A

【詳解】A.加水稀釋，促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(CH3co降

低，故A正確；

B,加入冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸的電離程度減小，但醋酸電離的個數增多，所以溶液中c(CH3coO1升

高，故B錯誤；

C.加入NaOH固體，NaOH中和氫離子而促進醋酸電離，則溶液中C(CH3c升高，故C錯誤；

D.力口入CH3coONa固體，CH3coONa電離出CH3co。而使溶液中C(CH3coeT)升高，故D錯誤。

答案選A。

6.一定溫度下，在冰醋酸中加水稀釋時，溶液的導電能力的變化趨勢如圖所示，下列有關說法中錯誤的是

A.稀釋過程中，b點時的電離程度最大

B.加水前，CH3co0H主要以分子形式存在

C.a、b、c三點的pH大小關系：c>a>b

D.a、c點的溶液中分別加入足量的鋅粉，產生出的質量相同

【答案】A

【詳解】A.醋酸溶液中，存在電離平衡：CH3COOHCH3coeF+H+,加水稀釋，電離程度一直增大，

A錯誤；

B.酸電離需要水分子作用，所以加水前，冰醋酸主要以分子形式存在，B正確；

C.溶液中的導電能力與溶液中離子濃度有關，所以導電能力與c(H+)成正比，C正確；

D.a、c點溶液中CH3co0H的物質的量相同，與足量的鋅反應產生出的質量相同，D正確；

故答案為：A。

7.在氨水中存在電離平衡：NH3H2O-NH；+OH,下列情況能使電離平衡向左移動的是

A.力口水B.通HCIC.力口NFUCI固體D.力口CH3co0H

【答案】C

【詳解】A.加水稀釋，氨水濃度減小，平衡向微粒數目增大的方向移動，即向右移動，A不符合題意；

B.通HCI,溶于水后電離產生的H+與。H反應，從而減小溶液中的c(OH),促使平衡向右移動，B不符合題

忌；

C.加NFUCI固體，溶于水后使溶液中的c(NH；)增大，平衡向左移動，C符合題意;

D.力口CH3coOH,電離產生的H+與OH-反應，從而減小溶液中的c(OH),平衡向右移動，D不符合題意；

故選Co

+

8.在CH3coOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH.H+CH3COO,則下列敘述正確的是

A.加水稀釋，CH3coOH的電離程度減小

B.加入少量NaOH固體，溶液導電性增強

C.滴加少量鹽酸，溶液中4H+)減少

D.加入少量CH3coONa固體，平衡向正反應方向移動

【答案】B

【詳解】A.加水稀釋，促進弱電解質的電離，CH3coOH的電離程度增大，A錯誤；

B.滴入NaOH固體，生成CH3cOONa,發生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導電性增

強，B正確；

C.滴加少量鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據勒夏特列原理，溶液中《H+)增大，C錯誤；

D.加入少量C^COONa固體，c(CH3coe)-)增大，平衡向逆反應方向移動，D錯誤；

故選Bo

考點三電離平衡常數及其應用

□積累與運用

1.電離平衡常數的影響因素：

電離平衡常數只與溫度有關,升高溫度，K值增大。

2.電離平衡常數的應用

(1)電離常數的計算——三段式法

例：25℃amol.L1的CH3coOH溶液

CH3COOHCH3COO+H+

起始濃度/(mol-IT】)a00

變化濃度/(mol-L-1)XXX

平衡濃度/(mol-L-1)a~-xXX

川_C(CH3C00->C(H+)_X2心X-

人」aC(CH3coOH)力?T。

①一般用HX的起始濃度代替平衡濃度，且電離產生的離子濃度相等：c(X-)=c(H+)。

②若電離產生離子的濃度與弱電解質的濃度相差較大(一般大于100倍)，要進行近似處理。

(2)電離平衡常數的應用

①根據電離平衡常數可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，相同條件下，電離平衡常數越大，酸性(或堿

性)越強。

②根據電離平衡常數可以判斷酸與鹽反應是否發生，相同條件下相對強的酸可以制相對弱的酸。

③多元弱酸的逐級電離常數的大小關系是K1?K2?K3,所以其酸性決定于第一步的電離。

④艮據電離平衡常數判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。

+

工.,取加C(CH3COO")C(CH3COO")C(H)&?t取加―

=+=+,

如0.ImoLLCH3C0°H溶液加水稀料，c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H)c(H)加水稀料時，

c(H+)減小，及值不變，則黑暮春增大。

9.QlOmoLUHA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數長且為

A.1.0x105B.l.OxlO-7C.1.0x10-8D.l.OxlO-9

【答案】A

【詳解】發生電離的HA的物質的量濃度為c(HA)=0.10moLL」xl%=1.0xl(y3mol.I;i,根據HAH++A,則

1311

平衡時c(H+)=c(A[=1.0xl0Tmoil」，cT(HA)=0.1Omol-L-1.0x10mol-L?l.OxlO'molL,將有關數據

c(H+)c(A)

代入電離平衡常數表達式得Ka='I」、'=1.0x10-5。

c￥(HA)

答案選A。

10.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3coeT,下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數增大

B.0.10mol/L的CH3coOH溶液加水稀釋，溶液中c（OHD增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3coONa固體，平衡逆向移動

D.25團時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸晶體

【答案】D

【詳解】A.醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數增大，故A正確;

B,加水稀釋溶液的酸性減弱，則&OH）增大，故B正確；

C.醋酸鈉晶體會電離出CHCOO-,使電離平衡CH3COOH一■H++CH3coeT逆向移動，故C正確；

D,溫度不變則電離常數不變，故D錯誤；

故答案為D?

11.相同溫度下，三種酸的電離平衡常數如表所示，下列判斷正確的是

酸HXHYHZ

61X10-2

電離平衡常數Ka9x10-79xl0

A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ

B.反應HZ+1HY+Z-不能發生

C.等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積：HZ>HY>HX

D.相同溫度下，ImolLiHX溶液的電離平衡常數等于O.lmoH/iHX溶液的電離平衡常數

【答案】D

【詳解】A.電離平衡常數越大，酸性越強，三種酸的酸性強弱關系：HX<HY<HZ,A錯誤；

B.根據強酸制弱酸原理，反應HZ+Y-=HY+Z-能夠發生，B錯誤；

C.等體積、等濃度的三種酸，物質的量也相等，分別與相同濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體

積相等，C錯誤；

D.電離平衡常數只與溫度有關，與酸的濃度無關，相同溫度下，ImolLiHX溶液的電離平衡常數等于

O.lmohLUHX溶液的電離平衡常數，D正確；

故選D。

12.已知某二元酸H?A在溶液中在電離：H2A=H++HA\HAH++A2,K=1.2xlQ-2,設NA為阿

伏加德羅常數的值。關于常溫下O.Olmol?匚的H2A溶液，下列說法正確的是

B.該溶液中c（H+）>0.01mol-L?

C.該溶液中存在的粒子有H+、H?A、HA-、OH-

D.1L溶液中的H+數目為0Q2NA

【答案】B

【詳解】A.因O.Olmol?「的H2A溶液中，c(H+)>0.01molLT1

eg）K

=布"故A錯誤;

c（HA）

B.O.OlmoLP的H2A溶液中，O.Olmoblji<c（H+）<0.02mol-LT,故B正確;

C.根據題意可知，H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以其溶液中不存在H?A,故C錯誤；

D.因O.Olmol?廠的H?A溶液中，4H+kOSmol.E4，故1L該溶液中氫離子數目小于002名，故D錯誤;

故選B。

---?-GHD-O?---

i.下列消毒藥品或有效成分屬于弱電解質的是

A.84消毒液B.高鈦酸鉀C.醫用酒精D.醋酸

【答案】D

【詳解】A.84消毒液有效成分為次氯酸鈉，水溶液中完全電離，為強電解質，A錯誤；

B.高鋅酸鉀在水溶液中完全電離，為強電解質，B錯誤；

C.乙醇為非電解質，C錯誤；

D.醋酸水溶液中部分電離，為弱電解質，D正確；

答案選D。

2.當不考慮水的電離時，在氫硫酸溶液中，下列的離子濃度關系中正確的是

A.c(H+)=c(HS)+2c(S2)B,c(H+)=c(HS)+c(S2)

C.2C(S2)=C(H+)D.C(S2)=C(HS)

【答案】A

【詳解】H2s為二元弱酸，在水中存在電離平衡，電離方程式為：H2SH++HS-、HSH++S?一；

A.在氫硫酸溶液中，存在電荷守恒：c(H+)=c(HS)+2c(S2)(不考慮水的電離時)，故A正確；

B.溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(HS)+2c(S2),故B錯誤；

C.H2s為二元弱酸，主要以第一步電離為主，第二步電離比第一步電離弱得多，所以c(S,比c(H+)小很多,

故C錯誤；

D.H2s為二元弱酸，主要以第一步電離為主，第二步電離比第一步電離弱得多，所以C(HS)>C(S3，故D

錯誤；

故本題選A.

3.在CWCOOH-H++CH3coeF的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是

A.加入NaOHB.加入鹽酸

C.加水D.升高溫度

【答案】D

【詳解】A選項，加入NaOH,消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動，故A錯誤，不符合題意；

B選項，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故B錯誤，不符合題意；

C選項，加水，平衡逆向移動，由于溶液體積增大占主要影響因素，因此氫離子濃度減小，故C錯誤，不符

合題意；

D選項，升高溫度，電離是吸熱反應，因此平衡正向移動，氫離子濃度增大，故D正確，符合題意；

綜上所述，答案為D。

【點睛】弱電解質電離加水稀釋"看得見的濃度減小，看不見的濃度增大"即電離方程式中看見的微粒的濃度

減小，隱含的離子濃度增大。

4.一定溫度下，將一質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的

是

導

電

能

力

U加水的體積

A.a,b,c三點醋酸的電離程度：c<a<b

B.pH大小：b<c

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果偏小

D.a,b,c三點溶液用Imol/L的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c<a<b

【答案】B

【詳解】A.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c,A錯誤;

B.導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則溶液的pH為b<C,B正確；

C.用濕潤的pH試紙測量a點的pH,溶液稀釋，pH減小，C錯誤；

D.a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用lmol/L氫氧化鈉溶液中

和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c,D錯誤；

故選B。

5.下列說法正確的是

A.CO2,A1(OH)3、CaCOs均屬于弱電解質

B.Na2sO3的電離方程式：Na2s。3+2Na++SO;-

+2

C.H?S在水中的電離方程式：H2S.2H+S-

D.弱電解質溶液的導電性可能比強電解質溶液的強

【答案】D

【詳解】A.電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解

質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽；二氧化碳不是電解質，碳酸鈣為強電解質，A錯誤；

B.Na2sO3溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式：Na2so3=2Na++SO；,B錯誤；

C.H2s為弱酸，在水中分步電離，電離方程式：H2s.?H++HS1C錯誤；

D.溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶的電荷有關，難溶于水的強電解質溶液導電性很弱，如BaSQ;

可溶于水的弱電解質導電性也可能較強，如醋酸溶液，D正確；

故選D。

6.下列說法正確且一定能證明HC1O是弱電解質的是

A.250時，用pH試紙測0.01mobLHC1O溶液的pH為4

B.HC1O水溶液中含有HC1O分子和H+、CIO

C.lOmLO.Olmol-L-1HC1O溶液恰好與lOmLO.Olmol-L1NaOH溶液完全反應

D.用HC1O溶液做導電性實驗，燈泡很暗

【答案】B

【詳解】A.次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測OOlmoLL-的HC1O溶液的pH,A項錯誤；

B.HC1O溶液中含有HC1O、H+、C1O-，說明HC1O部分電離，為弱電解質，B項正確；

C.10mL0.01mol1-1100溶液恰好與lOmLO.OlmoLL-NaOH溶液完全反應，只能說明HC1O為一元酸,

不能說明HC1O部分電離，所以不能證明HC1O為弱電解質，C項錯誤；

D.用HC1O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，不能證明為弱電解質，D項錯誤；

故選Bo

7.已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO］。以維持體液pH的相對穩定。下列

說法不合理的是

A.當少量酸性物質進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩定

B.當少量堿性物質進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩定

C.病人通過靜脈滴注生理鹽水后，體液的pH會迅速增大

D.進行呼吸活動時，CO?進入血液后，體液的pH會迅速減小

【答案】C

【詳解】A.當少量酸性物質進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩定，A正確；

B.當少量堿性物質進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩定，B正確；

C.病人通過靜脈滴注生理鹽水后，上述平衡不移動，體液的pH幾乎無變化，C錯誤；

D.進行呼吸活動時，CO2進入血液后，上述平衡向右移動，體液的pH會迅速減小，D正確。

故選C。

8.在相同溫度時lOOmLO.Olmol/L的醋酸溶液與lOmLO.lmol/L醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的

是

+

A.〃(CH3coeT)B.7i(CH3COOH)C.c(H)D.中和時所需”(NaOH)

【答案】A

【分析】在相同溫度時，100mL0.01mol?L-i的醋酸溶液與lOmLO.lmol-L1的醋酸溶液中溶質都為O.OOlmol,

醋酸為弱電解質，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，以此解答該題。

【詳解】A.0.01mol?H的醋酸電離程度大，則溶液中〃(CH3coeF)大，故A選；

B.0.01mol?L-i的醋酸電離程度大，則溶液中”(CH3coOH)的物質的量小，故B不選；

C.在相同溫度下，lOOmLO.Olmol/L的醋酸溶液濃度更低，《正”、，故C不選；

D.由于溶質n(CH3co0H)都為O.OOlmol,中和時所需NaOH的量應相同，故D錯誤；

故選Ao

++22

9.已知某二元酸H2A在溶液中在電離：H2A=H+HA-,HA-H+A-,K=1.2xl0-,設NA為阿伏

加德羅常數的值。關于常溫下O.Olmol.L的H2A溶液，下列說法正確的是

c(A-)

A.二_<r>1.2

c(HA)

B.該溶液中c(H+)>0.01mol-L；i

-

c.該溶液中存在的粒子有H+、H2A.HA、OH

D.IL溶液中的H+數目為0O2NA

【答案】B

【詳解】A.因QOlmol?「的H2A溶液中，c(H+)>0.01mol-U1

c(HA)

c(A4)K1c

=-7<1.2,故A錯誤;

c(HA)CH+

B.O.OlmoLk的H2A溶液中，O.OlmoLLri<c(H+)<0.02moLLT,故B正確;

C.根據題意可知，H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以其溶液中不存在HQ,故C錯誤；

D.因O.OlmolLi的H?A溶液中，c(H+)<0.02mol-L,故1L該溶液中氫離子數目小于0Q2NA，故D錯誤；

故選B。

10.室溫下，往0.1moH/i的氨水中滴入酚猷溶液時，溶液將呈現粉紅色。現采取下列措施，滴有酚猷的氨

水溶液顏色不會變淺的是

A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4cl晶體

C.把溶液加熱至沸騰D.往溶液中加入NaOH固體

【答案】D

【分析】氨水中存在NH3?H2。團NH：+0H-,溶液呈弱堿性，如采取某些措施，滴有酚隙的氨水溶液顏色

變淺，說明0H-離子濃度減小，以此解答該題。

【詳解】A.往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的。出使C(OH)減小，顏色變淺，故A不選；

B.加入NFUCI,鏤根離子濃度增大抑制了NH3T2O的電離，使c(OH)減小，顏色變淺，故B不選；

C.將溶液加熱至沸騰，NH3-H2。分解，NH3大量逸出，電離平衡逆移，使C(OH)減小，紅色變淺，故C不

選；

D.加入NaOH固體，對氨水的電離平衡產生抑制作用，但c(OH)變大，紅色變深，故D選；

故選D。

--------O-O-?-?-?--------

11.下列事實中，能說明MOH是弱堿的有

①常溫下，0.Imol/LMOH溶液中c(OBT)<(Mmol/L

②0.Imol/LMOH溶液可以使酚麟試液變紅

③O.lmol/L的MOH溶液與等體積0.Imol/L的鹽酸恰好完全反應

④常溫下，0.Imol/LMOH溶液的導電能力比0.Imol/LNaOH溶液弱

⑤常溫下，向O.lmol/LMOH溶液中加入少量MCI固體，溶液pH減小

A.①④⑤B.①③④C.②③⑤D.③④⑤

【答案】A

【詳解】①常溫下，O.lmol/LMOH溶液中c(OH)<0.1mol/L,說明MOH不能完全電離，即說明MOH為弱

堿，故①正確；

②O.lmoVLMOH溶液可以使酚酥試液變紅，只能說明溶液顯堿性，不能說明MOH是否完全電離，不能說

明MOH為弱堿，故②錯誤；

③O.lmol/LMOH溶液與等體積Qlmol/L的鹽酸恰好完全反應，不能說明MOH是否完全電離，不能說明

MOH為弱堿，故③錯誤；

④常溫下，0.Imol/LMOH溶液的導電能力比O.lmol/LNaOH溶液弱，說明O.lmol/LMOH中自由移動的離子

濃度小于Qlmol/LNaOH溶液中的，即說明MOH不能完全電離，即說明MOH為弱堿，故④正確；

⑤常溫下，向O.lmol/LMOH溶液中加入少量MCI固體，溶液pH減小即溶液中濃度增大，說明溶液中

存在電離平衡：MOHM++OH,M+濃度增大使得平衡逆向移動，故說明MOH為弱堿，故⑤正確；綜

上分析可知，①④⑤正確；

故答案為：Ao

12.常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是

編號①②③④

溶液氫氧化鈉溶液氨水鹽酸醋酸

pH111133

A.等體積的③、④溶液分別與足量鎂反應，生成出的量：④〉③

B.在溶液③④中分別加入適量的醋酸鈉固體，兩種溶液的pH均增大

C.溫度升高至1000,四種溶液的pH均不變

D.將溶液①④等體積混合，所得溶液顯酸性

【答案】C

【詳解】A.醋酸是弱電解質，部分電離，等pH的醋酸、鹽酸相比，醋酸的物質的量濃度濃度遠大于鹽酸

濃度，故等體積等pH的醋酸、鹽酸與足量Zn反應，醋酸生成的氫氣更多，故A正確；

B.醋酸中存在電離平衡，加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大；鹽酸溶

液中加入醋酸鈉，醋酸根離子與氫離子結合生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B正確；

C.溫度升高至100回，水的離子積常數增大，氨水和醋酸的電離能程度增大，溶液pH都將發生變化，故C

錯誤；

D.pH=ll的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度小于pH=3的醋酸的物質的量濃度，二者等體積混合得到醋酸

與醋酸鈉混合溶液，溶液顯酸性，故D正確；

故答案選Co

13.下列說法正確的是

A.室溫下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氫氧化鈉溶液，N&下?。的電離平衡不移動

B.向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，氫離子濃度增大，醋酸常數也增大

C.已知酸性HF>HNC)2,則相同溫度下電離常數KHFVKHN”

D.室溫下，某溶液pH<7,則該溶液一定是酸溶液

【答案】A

【詳解】A.室溫下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氫氧化鈉溶液，溶液中的氫氧根離子濃度不

變，所以一水合氨的電離平衡不移動，A正確；

B.向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸溶液的濃度增大，電離平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增

大，醋酸常數不變，B錯誤；

C.酸性HF>HN02,則相同溫度下電離常數KHF>KHNO2,C錯誤；

D.室溫下，某溶液pH<7,該溶液可能是酸或強酸弱堿鹽溶液，也可能是酸式鹽或弱酸弱堿鹽，D錯誤；

故選A。

+

14.羥胺(NHzOH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+H2。NH3OH+OH?常溫下，向該溶液中加入NaOH

固體，下列說法不正確的是

A.平衡常數K不變B.c(OH)增大

C.平衡向左移動D.一：坐減小

n(NH2OH)

【答案】D

【詳解】A.平衡常數只與溫度有關，溫度不變平衡常數不變，A正確；

B.NaOH可以在水溶液中電離出大量氫氧根離子，向該溶液中加入NaOH固體，使溶液中"(0H)增大，c(OH)

增大，B正確；

C.根據平衡移動原理可知，溶液中。(0H)增大，所以平衡向左移動，C正確；

c(OH)c(NHQH+)c(OH)K

D.電離平衡常數K='―7~,所以口工\=3----------、，加入NaOH后平衡逆向移動,

+

C(NH2OH)C(NH2OH)c(NH3OH)

C(OH〕

C(NH3OH+)減小，則———二增大，D錯誤；

c(NH.OH)

答案選D。

15.已知25。。時有關弱酸的電離平衡常數如表:

弱酸CH3COOHHCNH2CO3

7H

電離平衡常數1.75x10-56.2x1010Kal=4.5xl0-Ka2=4.7xlO

則25℃時，下列有關說法正確的是

A.pH相同的三種溶液，濃度關系：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(NaCN)

B.將pH均為4的CHsCOOH溶液和HCN溶液稀釋相同的倍數后，前者的pH小于后者

C.向NaCN溶液中通入少量CO?所發生的化學反應為NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D.將等濃度的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合，所得溶液呈酸性

【答案】C

【詳解】A.弱酸電離常數越小弱酸酸性越弱，pH相同的三種溶液，均為強堿弱酸鹽，對應酸根越弱越水

解，則溶液濃度關系：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaCN),A錯誤；

B.將pH均為4的CH3coOH溶液和HCN溶液稀釋相同的倍數后，電離平衡常數越小越水解，前者的pH大

于后者，B錯誤；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO；,則向NaCN溶液中通入少量CO?所發生的化學反應為

NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3,C正確;

D