專項突破卷二無機化合物及其應用

（90分鐘100分）

可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Mg24S32K39Cr52

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題（本題包括15小題,每小題3分，共45分,請你選出一個最符合題意的答案）

1.化學與科技、生產、生活有密切的關系。下列敘述中正確的是

A.“天機芯”是全球首款異構融合類電腦芯片，其主要成分和光導纖維相同

B.“問天”實驗艙柔性太陽翼使用的碳化硅顆粒屬于新型無機非金屬材料

C.二氧化碳跨臨界直接制成的冰被譽為“最快的冰”，該制冰過程屬于化學變化

D.燃煤中加入生石灰主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成

2.下列事實與帶點物質表現出的性質（括號中）的對應關系不韭理的是

A.蔗糖與港璇唆反應有黑色物質生成（脫水性）

B.氫可用作制冷劑（液氨汽化時吸收大量熱）

C二氧化夠能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色（漂白性）

D.久置的落俗厚顏色略顯黃色（不穩定性）

3.豐富多彩的顏色變化增添了化學的魅力。下列顏色變化過程中氣體被氧化的是

A.水蒸氣使淡黃色的過氧化鈉變白色

B.SO2能使濱水褪色

C.無水CuSO4晶體放置在空氣中變藍

D.C12使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

4.礦物顏料是人類繪畫中最原始的表現材料之一。敦煌莫高窟壁畫中使用了大量礦物顏

料,其色彩和主要成分見下表：

色彩霞光紅迎春黃天霽藍瑞雪白

朱砂HgS

主要成分及化學式雌黃AS2s3石青CU(OH)2-2CUCO3蛤粉CaO

下列說法正確的是

A.石青顏料耐酸堿腐蝕

B.蛤粉加水后會放出大量的熱

C.工業制汞的原理是在空氣中焙燒朱砂,該反應屬于分解反應

D.《夢溪筆談》記載:館閣新書凈本有誤書處,以雌黃涂之。利用了雌黃的化學性質

5.下列除雜方法正確的是

選項物質(括號內為少量雜質)操作

ASO2(HC1)通入飽和亞硫酸氫鈉溶液中洗氣

BFeCh(Fe)通入少量氯氣并加熱

CCO2(CO)點燃混合氣體

DNa2cO3溶液(NaHCCh)向溶液中通入足量CO2

6.類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質，但類比是相對的,不能違

背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是

A.已知Fe與S能直接化合生成FeS,推測Cu與S可直接化合生成CuS

B.已知Cl2與H2O反應生成HC10,推測F2與H2O反應生成HFO

C.已知Na與水反應生成NaOH,推測Fe與水蒸氣反應生成Fe(OH)3

D.已知CO2能使澄清石灰水變渾濁，推測SO?也能使澄清石灰水變渾濁

7.2022年1月中旬南太平洋島國湯加的洪阿哈阿帕伊島發生火山噴發并引發大范圍海

嘯，大量的火山灰和火山氣體對氣候造成極大的影響。下圖是火山噴發產生的化學物質

在自然界中的轉化歷程和工業應用。下列說法牽肯送的是

A.火山噴發形成硫酸型酸雨，總反應的化學方程式為2SO2+O2+2H2O-----2H2s。4

B.火山噴發會使氣溫下降的可能原因是大量氣體進入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽

輻射

C.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透

的途中遇到難溶的PbS,慢慢轉變為銅藍(CuS),離子方程式為Cu2++PbS-----Pb2++CuS

D.工業制備硫酸可用硫鐵礦經FeS2-S02—SCh-H2s04多步反應制備

8.利用如圖所示裝置進行下列實驗，對應的推斷正確的是

選項①②②中的現象推斷

草酸(H2c2。4)草酸受熱分解

A澄清石灰水變渾濁

固體只生成co2和H2O

B鐵粉與水蒸氣肥皂液冒氣泡反應生成了H2

C高銃酸鉀硫化氫溶液產生淺黃色渾濁非金屬性：0>S

D氯化鏤酚麟溶液無變化氯化鏤穩定

9.科學家研究發現納米Ti02的混凝土可以有效消除汽車尾氣中的N0和N02,其中一種

原理如下。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.納米TiCh具有丁達爾效應

B.2molNO與1molO2反應得到的氣體分子數為2NA

C.lmol0力匕1mol羥基(-0H)多9NA個電子

光

D.消除N02的總反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2OTiO24HNO3

10.在如圖所示的物質轉化關系中,A是一種常見的單質,B、C為常見的化合物,A、B、C

中均含有元素X。下列判斷余肯送的是

A.X元素可能為硫或碘

B.A可能為金屬單質

C.B、C可能是兩種不同類型的鹽

D.反應①和②一定為氧化還原反應

11.用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以「形式存在)的工藝流程如下:

H2SO4Cl2Na儼3KQO3

鹵水一①—>j②―③吸需］—④—?j⑤—?|⑥|—?碘產品

PH=2~3(高分子樹脂)

下列說法惜送的是

A.流程②~④的目的是富集r

B.流程⑥中分離碘產品的操作方法可以是升華

C.流程④發生反應的離子方程式:I2+SOT+H2(J_=2r+S0廠+2H+

D.若在流程②和⑤中要得到等量的12,則需消耗"(CL)：〃(KC1O3)=5:2

12.氮肥是保證糧食安全的重要物資，一種利用電化學制備NH3的轉化流程如圖所示。下

列說法母侯的是

A.步驟II中的反應屬于氮的固定

B.流程中的每一步反應均為氧化還原反應

C.流程中涉及非極性鍵的斷裂和形成

=

D.該流程總反應為2N2+6H2O----4NH3+3O2

13.三氯化碘(ICb)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃,沸點為73℃,遇水易反應。

實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICb,制備的反應原理：L+3C12------21cl3。

下列說法正確的是

A.裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化鎬和濃鹽酸

B.裝置乙中長頸漏斗可防止倒吸

C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥C12

D.裝置丁中生成ICb,碘元素的化合價為-3

14.錢及其化合物可用于制取第三代半導體材料。Ga與A1同主族，化學性質相似。從某

金屬廢渣（主要含Ga2O3,FezCh）中提取錢并制備GaN的工藝流程如下：

下列說法埼誤的是

::

A.“堿浸”時發生反應Ga2O3+2NaOH-----2NaGaO2+H2O

B.“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3

C.“電解時金屬Ga在陰極析出

D.制備GaN的反應中,NH3作氧化劑

15.銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅,同時生成兩種氣體,

這兩種氣體的摩爾質量均小于60g-mol-^將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，需

消耗2L1.2mol-L1NaOH溶液和1molO2。下列說法正確的是

A.生成的硫酸銅的物質的量為2mol

B.生成的兩種氣體為NO2和SO?

C.生成NO2的物質的量為0.8mol

D.銅和混合酸的反應中氧化劑為H2so4和HNO3

題序12345678910n12131415

答案

第n卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（11分）金屬鎂能應用于航天、汽車等制造領域,是當前應用廣泛的實用金屬材料。請

回答下列問題：

⑴鎂燃燒不能用化學泡沫滅火器滅火用化學方程式表示其原因:O

⑵鎂在高壓下能與氫氣直接合成氫化鎂。氫化鎂的電子式為，利用該反應可以

實現氫氣的儲存，則理論上360g鎂可以儲存氫氣的質量為。

放電、

⑶鎂電池放電時電壓高而平穩，一種鎂電池的反應原理為xMg+Mo3s4免電MgxMo3s4,電

池放電時,正極的電極反應式為。

(4)三硅酸鎂(Mg2Si3C>8箱七0)不溶于水，服用后能中和胃酸，常用來治療胃酸過多。三硅酸

鎂用氧化物形式表示為，其與胃酸反應生成H2SiO3的化學方程式

是O

17.(10分)硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題，脫除H2s的方法很多。

⑴Na2co3吸收

含H2s的氣體與飽和Na2cCh溶液在吸收塔內逆流接觸，生成兩種酸式鹽,該反應的離子

方程式為o

(2)干法脫硫技術

①鐵系脫硫劑：活性氧化鐵(Fe2O3H2O)是經典而有效的脫硫齊U,脫硫反應為

Fe2O3H2O+H2S—>FeS+S+H2O(未配平)，再生反應為FeS+H2O+O2—TezC^aO+S(未

配平)。則處理標準狀況下4.48LH2S,理論上消耗Ch的物質的量為o

②鋅系脫硫劑：550℃時，將H2s和還原性氣體比按一定比例混合,以一定的流速通過裝

有鋅的復合金屬脫硫劑(ZnFezO。的反應器，脫硫過程中,ZnFe2O4與HzS、H2反應生成ZnS

和FeS,其化學方程式為o

(3)Cu2+/Fe3+體系濕式催化脫硫

研究表明，在室溫下C/+和Fe3+參與了H2s和。2反應生成S和H2O的反應，且反應前后

Ci?+和Fe3+的濃度基本不變，其反應機理如下:H2s(g)^^H2s(aq)^^H++HS;HS-^^

H++S2";CU2++S2-------CuS；;2Fe3++S2-------S；+2Fe2+;2Fe3++CuS------

2+2+2++:3+

S+2Fe+Cu;4Fe+O2+4H------4Fe+2H2Oo

10脫0

98

硫

相

次

96l........................................I

2030405060708090溫度7cC

①Fe3+在該反應過程中的作用為。

②H2s的脫硫率隨溫度的變化如圖所示，當溫度高于45℃時,脫硫率隨溫度的升高而降低

的原因可能是O

18.（10分）某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略）,以驗證Fe3\

回答下列問題：

⑴檢查裝置氣密性后，裝入藥品，兩端通入N2排盡裝置中的空氣。打開K2,旋開旋塞a,放

入適量濃鹽酸后關閉旋塞a,（填具體操作）。若A中固體換為KMnO%則發生反

應的離子方程式為o

（2）B中溶液變黃時，停止加熱A,關閉K2。打開旋塞b,使約2mL的溶液流入試管D中，關

閉旋塞b,檢驗D中溶液是否有Fe3+存在的試劑是。

（）

3更換D試管，打開冷,旋開旋塞c,放入適量70%硫酸后關閉，一段時間后關閉K3O打開

旋塞b,使約2mL溶液流入試管D中，關閉旋塞b,檢驗D中溶液所含離子。70%硫酸能

否換成98%硫酸?（填“能”或“否”）。

（4）甲、乙兩位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示，他們的檢測結果一定能夠證明

氧化性強弱順序:Cb>Fe3+>SO2的是（填“甲”或“乙”甲同學實驗時，過程（3）B中

發生反應的離子方程式為o

過程（2）D中溶液含有的離子過程（3）D中溶液含有的離子

甲既有Fe3+又有Fe2+有SO匯

乙有Fe3+無Fe2+有so-

19.（11分）NiSO4-6H2。是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應用于化學鍍銀、生產電池、醫

藥工業、催化行業以及印染工業等領域。以一種廢料（主要成分是鐵銀合金，還含有銅、

鎂、硅的氧化物）為原料制取NiSO4-6H2。的步驟如圖所示。

HiSO,+HA溶液NajSO,溶液H2sNaF溶液NaOH溶液

rir,,i,

廢料----*溶解----U除T''鐵|~?|或銅|~?[除''鎂|~?沉錦一?...—“NiSOjGHq]

nr

濾渣MgO

（1）將廢料研磨成粉的目的是，濾渣的主要

成分是________

（2）“溶解”時力口入H2O2溶液的目的是__________________________________

m5

黃

—

鈉

一

鐵1Fej()3

磯00

60

20FeOOH

80

Ve(OH)r?,.

40

2468

1214

PH

（3）“除鐵”時鐵元素可能以多種沉淀形式除去（如圖所示），欲使得沉淀以黃鈉鐵磯

［Na2Fe6（SO4）4（OH）i2］沉淀形式存在，則需控制（填影響因素），其中pH=6、

溫度為80℃時，鐵元素以（填化學式）形式存在。

（4）分離出硫酸銀晶體后，收集母液并進行循環使用，其意義是o

（5）NiSC>4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性銀鎘電池電極材料NiOOH。該反應的

離子方程式為。

（6）在制備NiSO4-6H2O晶體時，常用無水乙醇代替蒸儲水作洗滌齊h原因

是O

20.（13分）鉀銘磯在鞍革、紡織等工業中應用廣泛。某學習小組用溫控電爐加熱鉀銘磯晶

體探究分析其分解產物，實驗設計如下。已知:鉀銘磯［K2sO4?Cr2（SO4）3?24H2。］的相對分子

質量為998;02。3為兩性氧化物。

I.定性探究鉀銘研晶體的熱分解產物。裝置如圖1所示（夾持裝置略去），實驗步驟如下。

回答下列問題：

樣品

■北工作

溫控電爐

A

（1）圖1中各儀器正確的連接順序為A一（填字母）。連接裝置,然后進行的實驗操作

為o盛放堿石灰的玻璃儀器的名稱為。

（2）加入試劑,然后緩緩通入沖,排出裝置內空氣。用溫控電爐在不同溫度下加熱,分解產

物（足量）依次通過各裝置。若氣體通過裝置B發現BaCb溶液產生白色沉淀，品紅溶液不

褪色,則分解所得氣體產物中含有（填化學式）。

II.定量分析鉀銘磯晶體的熱分解過程。取99.80g鉀銘磯樣品不斷加熱，樣品受熱分解過

程的熱重曲線（固體樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示。

（3）200℃時固體w的化學式為0

（4）在620°C時得到固體產物q及氣體r,氣體r能全部被鹽酸酸化的BaCb溶液吸收并得

到白色沉淀。固體q可部分溶于水，過濾后得到固體e和濾液f,向濾液f中加入鹽酸酸化

的BaCb溶液也得到白色沉淀;將固體e置于適量的NaOH溶液中恰好反應得到澄清的

溶液,則固體q中的成分是（填化學式）,607~620℃時發生反應的化學方程式

為o

參考答案

1.B解析:“天機芯”電腦芯片的主要成分為硅單質，光導纖維的主要成分為二氧化硅，二者成

分不相同,A項錯誤;碳化硅顆粒增強復合材料屬于新型無機非金屬材料,B項正確;二氧化碳

制冰是利用二氧化碳升華過程中吸收熱量，該過程無新物質生成，屬于物理變化,C項錯誤;燃

煤中加入生石灰,主要作用是與SCh反應生成CaSCh,減少硫酸型酸雨的形成,D項錯誤。

2.C解析:蔗糖是有機化合物，濃硫酸具有脫水性，向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖中的氫、氧兩種

元素以2：1的組成脫去,而得到黑色的C單質，體現了濃硫酸的脫水性,A項正確;液氨汽化時

吸收大量熱，可用作制冷劑,B項正確;二氧化硫使酸性高錦酸鉀溶液褪色體現的是二氧化硫

的還原性,C項錯誤;濃硝酸是無色液體，硝酸不穩定，光照分解產生的紅棕色NO2溶解在硝酸

中使溶液顏色略顯黃色,D項正確。

3.B解析:水蒸氣使淡黃色的過氧化鈉變白色，水中H、O元素的化合價無變化,A項錯誤;SCh

能使濱水褪色,S的化合價升高,S02作還原劑，被氧化,B項正確;無水CuS04吸收空氣中的H2。

變成藍色的CuSO‘5H2O,無元素化合價發生變化,C項錯誤;CL使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變

藍,C1的化合價降低,Cb作氧化劑，被還原,D項錯誤。

4.B解析:CU(OH)2-2CUCC)3和酸會發生反應，故石青顏料不耐酸腐蝕,A項錯誤;反應

CaO+H2O===Ca(OH)2是放熱反應，則蛤粉加水后會放出大量的熱,B項正確;工業制汞是在空

焙燒

氣中焙燒朱砂，化學方程式為HgS+Ch-Hg+SCh,該反應不屬于分解反應,C項錯誤;“館閣新

書凈本有誤書處，以雌黃涂之”是指用雌黃涂改錯處，遮掩了黑色墨筆字但不損壞紙張，利用的

是雌黃的物理性質,D項錯誤。

5.A解析:HC1與飽和NaHSO3溶液反應生成SO2,A項正確;Cb與Fe反應生成FeCl3,B項錯

誤;當C02大量存在時,CO是不能被點燃的，應將混合氣體通過灼熱的CuO,C項錯誤;向溶液

中通入足量CO2時,Na2c03轉化為NaHCO3,D項錯誤。

6.D解析:硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態，所以Cu和S反應生成CU2S,A項

錯誤;氟無正價，則F2與H2O反應生成HF和02,B項錯誤;Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵

和氫氣,C項錯誤;CCh和S02為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁,D項正確。

7.C解析:由圖可知，火山噴發會生成二氧化硫，二氧化硫與空氣中的氧氣和雨水反應生成硫

酸,使雨水呈酸性，形成硫酸型酸雨，總反應的化學方程式為2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,A項

正確;火山噴發產生的大量氣體進入平流層后，會形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射，從而導致氣

溫下降,B項正確;由題意可知，硫化鉛轉化為硫化銅的離子方程式為PbS+Cu2++SOi-===

CuS+PbSO4,C項錯誤；工業上可以用煨燒硫鐵礦的方法制備硫酸，硫鐵礦經

FeS2—SCh—SO3TH2sCU多步反應制得硫酸,D項正確。

8.C解析:澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，碳元素的化合價由+3升高到+4,則還應有

元素被還原,A項錯誤;加熱過程中的熱空氣、鐵與水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂液冒氣

泡，所以冒氣泡不能證明一定產生了氫氣,B項錯誤;高鎰酸鉀受熱分解生成氧氣，氧氣與硫化

氫反應生成硫單質,說明非金屬性:O>S,C項正確;氯化鏤受熱易分解生成氨氣和氯化氫，在試

管口附近氨氣和氯化氫又會重新化合生成氯化鏤，所以酚醐溶液不變紅色,D項錯誤。

9.D解析:納米TiO2不屬于膠體,A項錯誤;Ch+ZNO:=反應得到的氣

體分子數小于2NA,B項錯誤;1molO2含有17mol電子,1mol羥基(-0H)含有9mol電子，即1

molO2比1mol羥基(?OH)多8NA個電子,C項錯誤;由圖可知，在TiO2的催化作用下，紫外線提

光

供能量，發生反應：4NO2+Ch+2H2OTO4HNO3,D項正確。

10.B解析:S與反應可生成S2-和SO歹,生成的S2-和sop在H+作用下又可生成S,I2與

OH-反應可生成r和IO-,在H+作用下又可生成12,A項不符合題意;單質A發生歧化反應，元素

化合價有負價，應為非金屬單質,B項符合題意;若A為Cb在堿性條件下反應生成NaCl和

NaClO,二者在酸性條件下可生成Cb,符合框圖轉化關系,氯化鈉和次氯酸鈉是兩種不同類型

的鹽,C項不符合題意;單質A發生反應生成化合物，元素的化合價發生變化，一定屬于氧化還

原反應,D項不符合題意。

11.D解析:①和④所得溶液中，后者r的濃度大于前者,A項正確;根據分析，流程⑥進行升華

操作可分離出碘單質,B項正確;流程④為碘與亞硫酸鈉發生氧化還原反應生成HI和硫酸鈉,

+

反應的離子方程式為I2+S0i-+H2O===2r+SO|-+2H,C項正確;流程②中1molCl2轉移2

mol電子，流程⑤中1molKCIO3轉移6mol電子，根據電子守恒,要得到等量的b,則需消耗

?(C12)：H(KC1O3)=3：1,D項錯誤。

12.B解析:游離態的氮元素轉化為化合態，是氮元素的固定，步驟II中N2與Li反應生成Li3N,

屬于氮的固定,A項正確;步驟III中反應的化學方程式為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T,無元素

化合價變化，不屬于氧化還原反應,B項錯誤;步驟I中生成02,步驟II中消耗流程中涉及

通電

非極性鍵的斷裂和形成,C項正確;三步反應分別為4LiOH—4Li+O2t+2H2O、6Li+N2^

=

2U3N、Li3N+3H2O3LiOH+NH3f,將三步反應加起來可得總反應為2N2+6H2。===

4NH3+3O2,D項正確。

13.C解析:裝置甲無加熱裝置，而二氧化鋅和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱,A項錯誤;若丙中

U型管堵塞，則氣體會滯留在裝置乙中，導致乙中長頸漏斗液面上升，不是防止倒吸,B項錯誤;

氯化鈣是干燥劑,因此丙的作用是干燥制得的氯氣,C項正確;氯的氧化性強于碘，因此氯得電

子作氧化劑,呈負價，又因為氯的最低化合價為-1,則三氯化碘中碘為+3價,D項錯誤。

14.B解析:Ga與A1同主族，化學性質相似，故其氧化物可以和氫氧化鈉溶液反應，化學方程

式為Ga2O3+2NaOH===2NaGaO2+H2O,A項正確;金屬廢渣堿浸后Ga2O3溶解,FezCh不能參

加反應，故“濾渣”的主要成分是Fe2O3,B項錯誤;NaGaCh中釵為+3價，故“電解”時應該在陰極

析出金屬單質,C項正確;制備GaN的反應中,Ga由0價變為+3價，為還原劑，故NH3為氧化

劑,D項正確。

15.A解析:銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的氣體可能是NO、N02、S02,由

氣體的摩爾質量均小于60g加0口,可判斷生成的氣體為NO、NO2,硫酸未作為氧化劑,B、D兩

項均錯誤;1molO2轉移電子的物質的量為4mol,硝酸均轉化為NaNC)3,根據轉移電子守恒可

知銅的物質的量為嚶=2mol,則生成的硫酸銅的物質的量為2mol,A項正確;設NO和NO2

的物質的量分別為尤mol和ymol,根據原子守恒和電子守恒可知:x+y=2.4,3x+y=4,解得

x=0.8,y=1.6,C項錯誤。

點燃

16.(l)2Mg+CO2^2MgO+C(2分)

⑵+分);30g(2分)

(3)Mo3s4+2xe-+xMg2+=~:Mg〈Mo3s4(或Mo3s4+2xU===M03s尹)(2分)

s=

(4)2MgO-3SiO2-?/H2O(2分);Mg2Si3C)8-〃H2O+4HC1=2MgCl2+3H2SiO3+(w-1)H2O(2分)

解析:⑴化學泡沫滅火器會產生CO2,Mg能在CO2中燃燒。

高壓

(2)MgH2是離子化合物，電子式為[H丁Mg?+匚H1;Mg+H2-MgH2,24g鎂可儲存2g氫氣，則

360g鎂可儲存30g氫氣。

(3)電池放電時，正極發生還原反應，由總化學方程式可知,Mo3s4為正極，被還原,電極反應式為

Mo3s4+2xe-+xMg2+=—1MgxMo3s4或Mo3s4+2xe-°—°M03s產。

(4)根據元素組成可知，三硅酸鎂(Mg2Si3O8"H2。)的氧化物形式為2Mge(SSiCh/HzO。

==

17.(l)H2S+CO1-=HS+HC03(2分)

(2)@0.1mol(2分)

550P

=

②ZnFe2O4+3H2S+H2==ZnS+2FeS+4H2O(2分)

(3)①催化作用(2分)

②溫度高于45。。時，隨溫度的升高,C/+和Fe3+的水解程度增大，生成更多的氫氧化物,催化劑

的量變少，同時H2s在溶液中的溶解度也隨溫度升高而降低(2分)

解析：(2)①1mol氧化鐵得1mol電子轉化成FeS,每生成1molS單質轉移2mol電子,根據得

失電子守恒配平得Fe2O3H2O+3H2S===2FeS+S+4H2O,同理可得4FeS+2H2O+3O2===

2Fe2C)3HO+4S,結合兩反應可得6H2S~4FeS~3C>2,貝U2H2S~Ch,處理標準狀況下4.48L即0.2

molH2s時，理論上消耗O2的物質的量為0.1mole

=2+

18.⑴加熱A(2分);2MnO[+10Cr+16H+==2Mn+5Cl2T+8H2O(2分)

(2)KSCN溶液(1分)

(3)否(1分)

⑷甲(2分);2Fe3++SO2+2H2O=-2Fe2++SOi-+4H+(2分)

解析:(l)MnO2與濃鹽酸的反應需加熱進行，故需要有的操作是加熱A,根據得失電子守恒、電

荷守恒可書寫出高銃酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式為2MnO4+10Cr+16H+-

2+

2Mn+5Cl2T+8H2Oo

(2)B中發生反應2Fe2++C12===2Fe3++2C「,則可使用KSCN溶液檢驗生成的Fe3+。

(4)若步驟(3)中含有硫酸根離子,并不一定能夠說明鐵離子將SO2氧化，有可能是過量的氯氣,

由甲所給情況可知并無過量氯氣，符合題意。乙中不含亞鐵離子，不能說明溶液中無氯氣，不符

合題意。

19.(1)增大廢料與試劑的接觸面積，提高浸出率(1分);SiChQ分)

(2)使Fe2+被氧化成Fe3+(2分)

(3)溫度、pH(l分);FeOOH(l分)

(4)提高銀