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文檔簡介
影響化學反應速率的因素(2)課堂練習1.升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是()A.增加分子碰撞機會B.增加分子的能量C.增加了反應所需的能量D.增加反應物中活化分子的百分數2.0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合,反應速率為v1mol/(L·s);0.2mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合,反應速率為v2mol/(L·s);則v1和v2的關系是()A.大于B.小于C.等于D.不能確定3.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉4.用鋁粉和碘甲烷制取(CH3)3Al時,于100℃A.超聲波加快反應速率的作用大于攪拌B.超聲波使鋁粉在碘甲烷中乳化成為膠體C.超聲波使反應物局部急劇升溫D.超聲波使碘甲烷分解為碘和甲烷的速率加快5.對于反應4A+B=2C,下列說法正確的是 ()A.某溫度下,化學反應速率無論是用A、B、C何種物質來表示,其化學反應速率的數值相同B.在其他條件不變的情況下,降低溫度,一般化學反應速率降低C.在其他條件不變的情況下,增大壓強,單位體積內活化分子百分數一定增大,化學反應速率一定增大D.若增大或減少A物質的量,化學反應速率一定會發生明顯的變化6.在KI和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液,迅速發生反應放出大量氣體,反應過程如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O(1)H2O2在反應③中的作用是 ()A.氧化劑B.既是氧化劑,也是還原劑C.還原劑D.既不是氧化劑,也不是還原劑(2)有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑,你認為__________(填“對”或“不對”),其理由是__________。(3)上述反應說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是__________________。7.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄:實驗編號①②③④⑤溫度(℃)30[來源:Zxxk]40506070[來源:學.科.網]顯色時間(s)16080402010回答下列問題:(1)該反應的離子方程式為__________________________________。(2)該實驗的目的是________________________________________________________________。(3)實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外,還需要的試劑是__________________,實驗現象為________________。(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是________(填字母)。A.溫度B.試劑的濃度C.試劑的用量(體積)D.試劑添加的順序(5)由上述實驗記錄可得出的結論是______________________________________________。(6)若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗,你會采取的措施是_______________________。源:學。]【參考答案】1.D2.B3.B4.A5.B6.(1)B(2)對;從反應②、③可看出碘在反應中沒有消耗(質量和化學性質均不變),在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快;(3)HIOH2O2I27.(1)4H++4I+O2=2I2+2H2O(2)探
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