2025屆高三開年摸底聯考化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H1C12O16P31S32Cl35.5Fe56Ni59Ag108I127Hg201一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.華夏大地景色優美。下列美景形成過程中涉及化學變化的是ABCD東營黃河三角洲織金地下溶洞黃山云海濟南趵突泉A.A B.B C.C D.D2.化學讓我們的生活更美好。下列敘述正確的是A.防曬霜中含有，將納米分散到水中形成膠體B.“碳達峰，碳中和”有利于緩解溫室效應和酸雨C.鐵強化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉屬于食品增色劑D.莫代爾是一種利用天然纖維素重整后的人造纖維，灼燒時有燒焦羽毛的氣味3.下列化學用語表示正確的是A.基態釩原子的價電子排布式為B.的空間填充模型為C.甲酸乙酯的鍵線式為D.中ppσ鍵的形成為4.發生水解反應的機理如下圖。下列說法錯誤是A.為三元弱酸 B.第一電離能：Cl>P>SC.沸點： D.圖中物質均為極性分子5.結構決定性質。下列敘述正確的是A.F的原子半徑大于H原子的，故B.碳化硅(SiC)晶體中陰、陽離子的半徑小、電荷多，故熔點高、硬度大C.乙醇既是極性分子又是非極性分子，故與或均能任意比互溶D.大多數過渡元素具有的空d軌道能接受孤電子對，故能形成穩定的配合物6.下列操作不符合實驗安全要求的是A.用排水法收集乙烯，先檢驗其純度再點燃B.用酒精噴燈對泥三角上的坩堝加強熱灼燒固體C.燃燒的酒精燈傾倒著火，立即用濕抹布蓋滅D.苯酚沾到皮膚上，立即用70℃的熱水沖洗7.下列分離提純或鑒別方案不合理的是A.將混合氣體通過灼熱的銅網以除去中的B.用分液漏斗分離苯酚和碳酸氫鈉溶液的混合物C.用新制的懸濁液鑒別甲酸和乙酸D.用質譜法鑒別2甲基丙烷和丙酮8.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中M的原子半徑最小，基態N原子的s能級電子數是p能級電子數的兩倍，X和Y位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.簡單氫化物的沸點：X>Z>NC.未成對電子數：N>X>Z D.該化合物中只有陽離子含有配位鍵9.的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為anm，。下列說法錯誤的是A.Li和O均為p區元素 B.每個晶胞中含有4個C.和的配位數之比為 D.和最短距離為10.常溫下，向的氨水中通入HCl氣體(不考慮體積變化)，溶液的隨pH的變化關系如圖。已知：(i)；(ii)；(iii)。下列說法錯誤是A.A點存在：B.b=4.85C.C點D.水的電離程度：C>A二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中間體，其合成路線如下。下列說法錯誤的是A.X、Y互為同分異構體B.X、Y最多消耗NaOH的物質的量之比為C.Z能發生消去反應、加成反應和取代反應D.可以用溶液鑒別Y、Z12.由實驗操作和現象得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向溶液中加入石蕊試液，變紅色B向溶液中加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁氣體該溶液中含有或C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液加熱產生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色溴乙烷與NaOH的乙醇溶液發生了消去反應D向1mL溶液中加入1mL溶液，再加入1mL苯后振蕩，上層液體為紫紅色與反應為可逆反應A.A B.B C.C D.D13.以同時作為燃料和氧化劑的燃料電池原理如圖所示(已知：雙極膜中的能在直流電場的作用下，解離成和，定向移動到兩側極室)。下列有關說法正確的是A.電極M比電極N的電勢高B.外電路電子流向為M→負載→N→雙極膜→MC.電極N的電極反應式為D.當電路中轉移0.4mol電子時，產生氣體4.48L14.工業上以一種含鈦的礦渣(主要含、、CaO等)為原料制取硼化鈦的流程如圖所示。下列說法正確的是已知：①性質較穩定，加熱時可溶于濃硫酸中形成。②高溫下易揮發③“熱還原”步驟還生成CO。A.濾渣的主要成分為、CaOB.“水解”時可使用一定濃度的NaOH溶液C.“熱還原”中的最佳比例為D.“熱還原”中每生成1mol，轉移10mol電子15.以、為原料合成涉及的主要反應如下：主反應：副反應：按、進行投料，的平衡轉化率、的選擇性隨溫度、壓強變化如圖(已知：)。下列分析正確的是A.，B.反應最佳溫度為150~200℃C.主反應為高溫下自發進行的反應D.當壓強為、溫度為200℃達到平衡時，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鹵族元素及其化合物種類繁多回答下列問題：（1）基態碘原子的價電子排布式為_____。（2）HF、HCl、HBr沸點由高到低的順序為_____，實驗測得HF的相對分子質量大于理論值的原因是_____。（3）分子中PI鍵是由磷的_____軌道與碘的_____軌道重疊形成σ鍵，該分子的空間結構為_____。（4）KI溶液與溶液混合反應生成CuI沉淀和，則反應生成25.4g消耗的KI的物質的量至少為_____mol。（5）一種固體導電材料為四方晶系，其晶胞參數為apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如圖所示)，A、B、C表示三種不同原子的投影，則A代表的原子為_____(填元素符號)，標記為m的原子的分數坐標為_____，設為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為_____(用代數式表示)。17.博舒替尼Ⅰ可用于治療慢性粒細胞白血病，其合成路線如下。已知：回答下列問題：（1）B中含氧官能團的名稱為_____，檢驗B中鹵素種類所用試劑為_____。（2）D的結構簡式為_____，B→D的反應類型為_____。（3）G＋H→I反應的化學方程式為_____。（4）A的一種芳香族同分異構體有4種不同環境的氫原子，并能與溶液反應放出氣體，則其結構簡式為_____。（5）F中碳原子的雜化方式有_____種，手性碳原子有_____個。18.利用廢舊鎳氫電池電極材料[主要成分為Ni、少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常見氫氧化物]為原料制取粗品硫酸鎳晶體流程如下。已知：(i)除銅后的溶液中主要有、、、、、等。(ii)，。(iii)離子濃度時，可認為該離子沉淀完全。回答下列問題：（1）“酸浸”時只考慮單質Ni與混酸反應生成，應控制混合酸中硫酸與硝酸的物質的量之比為_____；所得“濾渣2”的主要成分除CuS外，還有_____(填化學式)。（2）“濾渣3”含有氧化鐵黃(FeOOH)，則反應生成氧化鐵黃的離子方程式為_____。（3）“除、步驟中，若原溶液中，緩慢滴加溶液，當第2種離子開始沉淀時，先沉淀的離子_____(填“能”或“不能”)沉淀完全。（4）“除錳”步驟中加入后，反應生成含錳元素的一種黑色不溶物、及硫酸，請寫出該反應的化學方程式：_____。（5）在“萃取”步驟中，加入有機萃取劑后，與有機萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡合物，該過程可以表示為：。為使萃取劑再生并回收，可采取的操作為_____。由水層得產品時，結合如圖硫酸鎳晶體的溶解度曲線，“經系列操作”完善后為：將濾液蒸發濃縮、_____，過濾即獲得產品。（6）測定粗品中硫酸鎳的含量：稱量粗品硫酸鎳晶體ag，用蒸餾水溶解，配成100mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL緩沖溶液(其pH≈10)及0.2g紫脲酸銨混合指示劑，搖勻。用標準溶液滴定其中的(離子方程式為)，至溶液呈藍紫色，達到滴定終點時消耗EDTA標準溶液bmL。則粗產品中的質量分數表達式為_____。19.某研究小組利用滴定法測定赤鐵礦中鐵元素的含量，實驗裝置如圖(加熱及攪拌裝置略)。①溶解：向雙口燒瓶中加入mg赤鐵礦樣品，并不斷加入濃鹽酸微熱，至樣品完全溶解。邊攪拌邊緩慢加入溶液至黃色消失，過量1~2滴。②轉移：將上述溶液快速轉移至錐形瓶，并洗滌燒瓶內壁，將洗滌液并入錐形瓶中，冷卻后滴入飽和溶液，靜置。③滴定：向錐形瓶中加入硫酸和磷酸混合溶液后，滴加指示劑，立即用溶液滴定至終點。已知：(i)氯化鐵受熱易升華。(ii)室溫時可將氧化為，還原產物為Hg，難以氧化。(iii)可被還原為。回答下列問題：（1）用固體配制一定物質的量濃度1000mL標準溶液，需要用到下列儀器中的_____(填字母)。（2）溶解過程中“微熱”的作用是_____。（3）滴定過程中發生反應的離子方程式為_____。（4）若消耗標準溶液VmL，則mg試樣中Fe的質量分數為_____(用含m、c、V的代數式表示)。（5）步驟②中未加入飽和溶液，則會導致測定的Fe含量_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。步驟③若未“立即滴定”，則會導致測定的Fe含量偏小的原因是_____。（6）滴定步驟中，下列操作錯誤的是_____(填字母)。A.溶液可置于聚四氟乙烯滴定管中B.滴定近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁C.滴定時可前后或上下振動錐形瓶，使溶液混合D.錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度20.水煤氣是的主要來源，體系制涉及主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：（1）反應Ⅰ在低溫下不能自發進行，則_____0(填“>”“<”或“=”)。反應Ⅰ、Ⅱ的隨溫度變化關系如圖1所示，則表示反應Ⅱ的變化曲線是_____(填“a”或“b”)。（2）在恒壓條件下，反應達平衡后，氣相中CO、和的物質的量分數隨溫度的變化關系如圖2所示，若該過程中無固體剩余，則曲線b表示____