江門市2025年普通高中高一調研測試（一）化學本試卷8頁，20小題，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.做選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將答案寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。5.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共16小題，第1~10題每小題2分；第11~16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.梅花的紋樣在中國藝術中被廣泛運用。下列文物的主要材質屬于金屬材料的是A.金質梅花型飾品B.梅花磚雕C.梅花春燕紋碗D.青花冰梅紋罐A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．金質梅花型飾品為黃金制品，屬于金屬材料，A正確；B．梅花磚雕屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．梅花春燕紋碗為硅酸鹽制品，屬于無機非金屬材料，C錯誤；D．青花冰梅紋罐屬于陶瓷，其主要材質是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，D錯誤；故選A。2.用激光筆照射藍色鈷玻璃，可以看到一條光亮的“通路”。下列說法正確的是A.藍色鈷玻璃是純凈物 B.藍色鈷玻璃是氣溶膠C.該現象源于“丁達爾效應” D.該現象出現時，藍色鈷玻璃發生了化學變化【答案】C【解析】【詳解】A．用激光筆照射藍色鈷玻璃，可以看到一條光亮的“通路”，說明藍色鈷玻璃為膠體，屬于混合物，A錯誤；B．藍色鈷玻璃是固溶膠，B錯誤；C．光束通過膠體時，光線能夠發生散射作用而產生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產生丁達爾效應，所以該現象源于“丁達爾效應”，C正確；D．丁達爾效應為一種物理現象，不是化學變化，D錯誤；故選C。3.生活中處處蘊含化學原理。下列相關場景中發生反應的離子方程式書寫正確的是A.用覆銅板制作印刷電路板：B.用小蘇打治療胃酸過多：C.用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：D.用漂白粉漂洗衣服：【答案】D【解析】【詳解】A．該反應不滿足電荷守恒和得失電子守恒，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．小蘇打為碳酸氫鈉，不能拆，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，應寫化學式，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．漂白粉的有效成分次氯酸鈣能與水、二氧化碳反應生成HClO，增強漂白能力，離子方程式為：，故D正確；故選D。4.化工廠常用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，原理為：。關于該反應下列說法正確的是A.還原產物為 B.氧化性：C.發生了氧化反應 D.消耗8mol時，轉移電子數為【答案】B【解析】【詳解】A．氮元素化合價升高發生氧化反應，得到氧化產物氮氣，A錯誤；B．反應中Cl2為氧化劑，N2為氧化產物，氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，即氧化性：Cl2>N2，B正確；C．氯氣中氯元素化合價降低，得電子作氧化劑，發生還原反應，C錯誤；D．反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，生成1molN2時，有8molNH3參加反應，其中有2molNH3被氧化為氮氣，氮元素由3價變為0價，轉移電子的物質的量為2mol×3=6mol，轉移電子數為6NA，D錯誤；故選B5.鈉是典型的金屬元素。下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是A.熱穩定性： B.焰色試驗可以鑒別鈉鹽與鉀鹽C.鈉與水劇烈反應生產NaOH與 D.中陰、陽離子的個數比為【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3不穩定，加熱易分解，發生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸鈉受熱不分解，故A正確；B．鈉鹽的焰色呈黃色，鉀鹽呈紫色，可用焰色試驗鑒別，故B正確；C．鈉與水劇烈反應生產NaOH與，故C錯誤；D．Na2O2中陰離子為O，Na2O2中陰、陽離子的個數比為1:2，故D正確；故選C。6.氯是重要的成鹽元素。關于氯及其化合物相關實驗的裝置正確且能達實驗目的的是A.測新制氯水pH值B.制備C.檢驗氯氣中是否含有HClD.檢驗氯水是否有氧化性AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，故無法使用pH試紙測新制氯水的pH，實驗不能達到預期目的，A錯誤；B．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，而非氯化亞鐵，B錯誤；C．氯氣和水反應生成HCl和次氯酸，HCl和硝酸銀生成氯化銀沉淀，干擾氯氣中是否含有HCl的檢驗，C錯誤；D．新制氯水中氯氣氧化碘離子生成碘單質，使得淀粉溶液變藍色，說明氯水具有氧化性，D正確；故選D。7.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1.7g的中含有的電子數為B.溶液中的數目為C.0.1mol中完全燃燒生成2.24LHClD.與足量反應生成1mol時轉移電子【答案】A【解析】【詳解】A．1個中含有10個電子，1.7g的為0.1mol，含有1mol電子，電子數為，故A正確；B．未說明溶液的體積，無法計算溶液中的數目，故B錯誤；C．沒有說明氣體所處狀態，不能確定生成HCl的體積，故C錯誤；D．，則與足量反應生成1mol時轉移2mol電子，為2電子，故D錯誤；故選A。8.小明血液檢查的部分指標如下表。若其血液總體積為5.0L，則血液中含甘油三脂（設甘油三脂的平均相對分子質量為840）的質量為序號項目名稱檢查結果單位參考值1甘油三脂1.502總膽固醇4.653葡萄糖5.1A.630g B.126g C.6.3g D.12.6g【答案】C【解析】【詳解】甘油三脂的濃度為1.50，血液總體積為5.0L，甘油三脂的物質的量為1.50×5.0L=7.5mmol=7.5×103mol，質量為7.5×103mol×840g/mol=6.3g，故C正確；故選：C。9.為探究某食品包裝袋內一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中結論正確的是A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質【答案】A【解析】【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質，故A選項正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能說明鐵粉未變質，故B選項錯誤；C．滴加氯水時可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說明鐵粉全部變質，故C選項錯誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液變紅說明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說明鐵粉全部變質，故D選項錯誤。故選A選項。10.合金的使用對于促進生產發展，改善人類生活發揮了巨大作用。下列關于合金的說法中正確的是A.稀土金屬可用于生產合金 B.我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量低 D.合金的熔點一定比各金屬成分的低【答案】A【解析】【詳解】A．稀土金屬可以用于生產合金，能夠提高合金的性能，A正確；B．我國使用最早的合金是青銅，B錯誤；C．生鐵的含碳量為2%~4%，鋼的含碳量為0.03%~0.2%，生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，C錯誤；D．合金的熔點大多數情況下，比各成分金屬的低，但是汞與其它金屬形成合金時，合金的熔點大于汞，D錯誤；故選A。11.化學實驗安全不容忽視。下列操作不符合化學實驗安全要求的是A.在通風櫥中進行氯氣的制備實驗B.切取大塊的鈉放入盛有水的燒杯中，觀察反應現象C.不慎將堿沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上1%的硼酸D.把蘸取濃鹽酸的棉花放進氨氣集氣瓶中密封，觀察反應現象【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣有毒，制備氯氣應在通風櫥中進行，以防引起中毒，故A正確；B．鈉與水反應劇烈且放出熱量，若用大塊鈉放入燒杯中會有爆炸的危險，故B錯誤；C．堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸中和殘留的堿，故C正確；D．濃鹽酸易揮發，用蘸取濃鹽酸的棉花放進氨氣集氣瓶中，可觀察氨氣與HCl反應的現象，故D正確；故選：B。12.氮化鎵（GaN）是一種第三代半導體材料，有良好的電學特性，近年智能的快速充電器就使用了氮化鎵材料，鎵的原子結構示意圖如下。下列說法不正確的是A.的結構式為 B.和互為同素異形體C.一個原子中含有39個中子 D.鎵位于元素周期表的第四周期第ⅢA族【答案】B【解析】【詳解】A．N2的結構式為N≡N，A正確；B．N和N為同種元素的不同核素，互為同位素，不互為同素異形體，B錯誤；C．一個70Ga原子中含有中子數為7031=39，C正確；D．鎵為31號，在元素周期表中位于鋁的下方，即位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，D正確；故答案為：B。13.通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是選項操作、現象解釋A水蒸氣與鐵粉高溫下反應生成黑色固體反應生成了FeOB生鐵長時間放置于潮濕的空氣中，表面出現紅棕色的斑點紅棕色的斑點的主要成分是C向鹽酸中加入少量鐵粉，鐵粉溶解Fe被氧化為D新制露置于空氣中，最終變成了紅褐色沉淀被氧化成A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．水蒸氣與鐵粉高溫下反應生成黑色固體為四氧化三鐵，故A錯誤；B．生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點為氧化鐵，四氧化三鐵為黑色固體，故B錯誤；C．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而不是鐵離子，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化為，新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色，故D正確；故選D。14.的資源利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用捕獲生成重要化工產品三聚氰酸的反應。下列說法不正確的是A.分子結構模型為：B.上述反應中四種物質都含有極性共價鍵C.H、C、N、O元素只能形成共價化合物D.用電子式表示的形成過程為：【答案】C【解析】【詳解】A．為角形結構，結構模型為，故A正確；B．NH3中NH鍵，CO2中C=O，三聚氰酸中CN、C=N、CO、OH，中OH均為極性共價鍵，故B正確；C．H、C、N、O可形成、等物質均含離子鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；D．電子式表示的形成過程為：，故D正確；故選：C。15.勞動最光榮，勤勞出智慧。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過程中產生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內部的鐵繼續反應，因此可用鐵罐車運輸濃硫酸，故A不選；B．燒堿和鋁粉可以發生反應：，利用產生的氫氣清通管道，故B不選；C．漂粉精主要成分是，其中的具有強氧化性，可以作游泳池的消毒劑，故C不選；D．小蘇打做膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的原理，方程式為：，和碳酸氫鈉固體溶于水吸熱無關，故D選；答案選D。16.元素的“價類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型。部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a與強堿溶液反應可生成c和d B.a能使鮮花褪色，說明a有漂白性C.e在光照條件下可生成b D.可存在b→a→e→d的轉化關系【答案】B【解析】【分析】a是氯元素組成的單質，a是Cl2；b是含1價氯元素的酸，b是HCl；c是含1價氯元素的鹽，c可能是NaCl，d是含+1價氯元素的鹽，d可能是NaClO，e是含+1價氯元素的酸，e是HClO?！驹斀狻緼．Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl和NaClO，故A正確；

B．Cl2能使鮮花褪色，是因為Cl2能與鮮花中的水發生反應生成HClO，HClO具有漂白性，能使鮮花褪色，Cl2無漂白性，故B錯誤；C．HClO在光照條件下可生成HCl和O2，故C正確；D．鹽酸可被氧化為Cl2，Cl2和水反應生成HClO，HClO和氫氧化鈉反應生成NaClO，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.莫高窟的壁畫是中華民族寶庫里璀璨的明珠，了解壁畫顏料成分對保護壁畫有重要意義。研究表明，顏料部分成分組成的元素在周期表中的位置如下所示：綜合上述材料，回答下列問題：（1）陸游在詩中寫到：“螺青點出莫山色，石綠染成春浦潮”。其中石綠中含有的銅（Cu）位于________A.第三周期第ⅠB族 B.第四周期第ⅥB族 C.第三周期第11列 D.第四周期第11列（2）元素最高價氧化物的水化物的性質是研究元素性質的重要依據。Si、C最高價氧化物的水化物酸性大小順序為________（用水化物化學式表示）；Na和Al最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為________。（3）微粒半徑大小影響其化學性質。上述元素中原子半徑最大的是________（填元素符號）；O、Na、A1簡單離子的半徑大小順序為________（用離子符號表示）。（4）S和Cl是典型的非金屬元素。將通入溶液中，產生黃色沉淀，該反應的化學方程式為________。（5）各元素的原子之間通過化學鍵形成豐富的物質。①上述周期表中元素組成的化合物含共價鍵的是________A．KClB．CaOC．D．NaOH②寫出HClO的電子式________?！敬鸢浮浚?）D（2）①.H2CO3>H2SiO3②.（3）①.K②.O2>Na+>A13+（4）（5）①.CD②.【解析】【小問1詳解】Cu為29號元素，位于第四周期第ⅠB族，周期表中第11列位置，故D正確；【小問2詳解】元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：C>Si；則酸性：H2CO3>H2SiO3；Na和Al最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，兩這發生反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應離子方程式為：；【小問3詳解】電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則上述元素中原子半徑最大的為K；O2、Na+、A13+核外電子排布相同，核電荷數O<Na<Al，離子半徑：O2>Na+>A13+；【小問4詳解】將通入溶液中，產生S單質，反應方程式為：；【小問5詳解】①A．KCl中只含離子鍵；B．CaO只含離子鍵；C．中只含共價鍵；D．NaOH中既含離子鍵也含共價鍵；故選：CD。②HClO的電子式：。18.某實驗小組在實驗室配制NaOH溶液，并用如圖裝置制備家用消毒液并探究其性質。Ⅰ．配制NaOH溶液實驗小組先配制250mLNaOH溶液。（1）配制NaOH溶液時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、________、________。（2）用托盤天平稱出固體NaOH________g。Ⅱ．消毒液的制備與性質探究制備氯氣并通入足量的NaOH溶液中（如下圖）。反應停止后，各取5mL洗氣瓶（裝置Ⅱ）中無色溶液分別裝于試管a和b中，進行了如下實驗：操作現象試管a：測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞，溶液變紅，5min后褪色試管b：向其中逐滴加入濃鹽酸溶液逐漸變成黃綠色（3）寫出圓底燒瓶中發生反應的化學方程式：________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。（4）查閱資料：酚酞的pH變色范圍為8.2~10，若溶液堿性較強時，酚酞紅色也會褪去。為探究試管a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：操作現象取________，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色獲得結論：制備的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。（5）試管b中溶液變成黃綠色的原因：________（用離子方程式表示）。（6）基于（5）中的反應，有同學認為本實驗把裝置Ⅰ中產生的氣體直接通入裝置Ⅱ制備消毒液，會降低消毒液中NaClO的濃度，可采取的改進措施是________?！敬鸢浮浚?）①.膠頭滴管②.250mL容量瓶（2）20.0（3）①.②.1∶2（4）5mL，pH=13的NaOH溶液（5）2H++ClO+Cl=Cl2↑+H2O（6）在裝置I和II之間添加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中的氯化氫【解析】【分析】制備家用消毒液，并探究其性質：裝置Ⅰ：鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，，裝置Ⅱ：氯氣和氫氧化鈉反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，氯氣有毒，尾氣需用氫氧化鈉溶液吸收，據此分析作答?！拘?詳解】配制250mLNaOH溶液時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；【小問2詳解】要完成本實驗，應稱出NaOH的質量是2.0mol/L×0.250L×40g/mol＝20.0g；【小問3詳解】圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，化學反應方程式為；該反應中，二氧化錳是氧化劑，鹽酸中只有一半是還原劑，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶2；【小問4詳解】根據資料可知，酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，則為了驗證溶液褪色的原因，需要補充堿性溶液使酚酞褪色的對比實驗，在這一過程中要注意物質的體積和濃度要與原溶液相同，所以應取5mL，pH=13的NaOH溶液；【小問5詳解】溶液變成黃綠色的原因為ClO與Cl在酸性條件下發生氧化還原反應生成了氯氣，離子方程式為2H++ClO+Cl=Cl2↑+H2O；【小問6詳解】裝置Ⅰ中反應生成的氯氣中含有氯化氫，一是會消耗氫氧化鈉，基于（5）中的反應，所以HCl也可以提供氫離子使溶液中的ClO與Cl反應，從而降低消毒液中NaClO的濃度，則可采取的改進措施是在裝置I和II之間添加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中的氯化氫。19.亞氯酸鈉（）是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白、食品消毒等。制備無水晶體的其中一種生產工藝如下：已知：①沸點為11℃，且濃度過高時易發生分解爆炸；②在溫度高于60℃時易分解生成和NaCl。（1）中氯元素的化合價是________。（2）發生器發生反應：，該反應的氧化劑為________。通入的空氣并不參與反應，其目的是________。（3）工業上常選用試劑A加入吸收塔中。結合流程信息，試劑A是________。a．b．c．d．（4）吸收塔工作時需控制溫度在10℃以下，其目的是________。（5）①溶解度曲線如下圖。獲得無水晶體的過程如下：將溶液減壓加熱到________（填字母序號），濃縮至出現晶膜，再在常壓下冷卻至________（填字母序號），過濾、洗滌、干燥獲得晶體。a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃②上述過程中加熱時需要減壓的原因是________。（6）在溫度高于60℃時發生反應的化學方程式為________?！敬鸢浮浚?）+5（2）①.②.稀釋ClO2，防止爆炸（3）b（4）使得液化、易被充分吸收；減少(或者防止)過氧化氫分解；防止分解生成和NaCl，影響產品純度（5）①.c②.b③.在較低溫度下加快蒸發速率且能防止分解（6）【解析】【分析】NaClO3固體中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空氣混合氣，NaClO3被SO2還原生成ClO2，ClO2濃度過高時易發生分解爆炸，空氣的作用是將ClO2稀釋，防止發生爆炸，然后在堿性條件下用過氧化氫還原，得到NaClO2溶液，并從溶液得到NaClO2晶體?！拘?詳解】中鈉氧分別為+1、2，結合化合物中元素化合價代數和為零，氯元素的化合價是+5；【小問2詳解】反應中氯化合價由+5降低為+4，發生還原反應，則為氧化劑；已知，沸點為11℃，且濃度過高時易發生分解爆炸，通入的空氣并不參與反應，其目的是：稀釋ClO2，防止爆炸；【小問3詳解】“吸收塔”中的作用是將產生的反應轉化為，氯化合價從+4降低到+3被還原，則需加入還原劑，硝酸、臭氧、高錳酸鉀均為常用氧化劑，過氧化氫中氧化合價可以升高，能做還原劑，故選b；【小問4詳解】沸點為11℃，且過氧化氫不穩定受熱易分解，另根據信息，在溫度高于60℃時易分解生成和NaCl，則“吸收塔”中需要控制溫度在10℃以下的原因是使得液化、易被充分吸收；減少(或者防止)過氧化氫分解；防止分解生成和NaCl，影響產品純度；【小問5詳解】①由的溶解度曲線可以看出，溫度低于38℃時，會生成NaClO2?3H2O，所以溫度應控制在38℃以上，則從溶液中獲得晶體的操作是：將溶液加熱溫度至略低于60℃蒸發濃縮、冷卻至略高于38℃結晶，過濾、洗滌、干燥獲得晶體。故選c、b；②在溫度高于60℃時易分解，則蒸發過程中溫度不能過高，而加熱時進行減壓可以在較低溫度下加快蒸發速率且能防止分解；【小問6詳解】在溫度高于60℃時分解生成和NaCl，氯化合價部分升高為+5、部分降低為1，結合電子守恒，發生反應的化學方程式為。20.Ⅰ．經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子種類及其濃度如下表所示：離子濃度/（mol/L）（1）________mol/L。Ⅱ．了減少污染，實現變廢為寶，工程師們設計了如下圖所示生產工藝回收銅并制取綠礬（）。（2）工業廢水中加入鐵粉后，鐵粉與表格中部分離子反應的離子方程式為：、________、________。（3）上述流程圖中固體A的成分為________（填元素符號），試劑B可選擇________。（4）操作①、②的名稱是________，操作③中包括________、________、過濾、洗滌、干燥。（5）檢驗新制綠礬產品中存在方法為：________。（6）獲得的需密閉保