玉溪一中2024-2025學年下學期高二年級開學考化學學科試卷總分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16第I卷選擇題一、選擇題（每題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的。）1.春節將至，年味漸濃。關于這些“年味”敘述錯誤的是A.美麗的煙花是可見光，屬于吸收光譜B.“掃塵”中會用到去油污碳酸鈉溶液，涉及到鹽類的水解C.古代“壓歲錢”指的是銅制錢幣，屬于一種合金材料D.“年夜飯”中用到的食鹽是一種混合物，主要成分為氯化鈉2.下列化學用語表示正確的是A.電離： B.的電子式：C.分子的球棍模型： D.的形成過程3.下列有關原子結構和元素性質的說法正確的是A.能級最多能容納10個電子B.基態原子軌道排布式：違背了洪特規則C.最外層電子數為2的元素均分布在周期表的區D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現為正價4.下列反應的方程式錯誤的是A.工業廢水中的用去除：B.加入水中：C.溶液中加入稀硫酸：D.用綠礬將酸性工業廢水中的轉化為5.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，5.6L14CH4含有中子的數目為2NAB.標準狀況下，氯氣與鐵粉反應轉移電子數目為C.溶液中加入足量稀硫酸，生成的數目為D.的溶液中的數目為6.某有機物N是一種重要的有機合成中間體，其結構如圖所示，已知：丙烷可表示為。下列有關N的說法中正確的是A.環上一氯代物有5種(不含立體異構) B.分子中含有5種官能團C.能與乙酸或乙醇發生取代反應 D.分子式為C10H10O37.現有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A、D同主族常溫下A、B組成的氣態化合物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C是地殼中含量最高的元素，A、B、C、D四種元素的最外層電子數之和與E的原子序數等。下列說法中錯誤的是A.最簡單氫化物的穩定性：C>BB.A、B、C三種元素只能形成共價化合物C.B、C、D三種元素的第一電離能：B>C>DD.常溫下，E在B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會鈍化8.根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是選項實驗目的實驗及現象結論A驗證Al、Cu的活潑性將相同大小的銅片、鋁片用導線連接，平行放入濃硝酸中，銅片不斷溶解活潑性：Al<CuB探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化作用在a、b兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，分別滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出氣泡速率比b快催化作用：Fe3+>Cu2+C比較AgCl、AgI的溶度積AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后來又有黃色沉淀生成AgCl沉淀轉化為AgI沉淀D檢驗是否發生水解用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將試紙顯色的顏色與標準比色卡比較，測得pH<7不能說明發生了水解A.A B.B C.C D.D9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化都可實現的是A.B.C.D.CaCl2(aq)CaCO3(s)CO2(g)10.下列事實不能證明亞硝酸()是弱電解質的是A.常溫下溶液的B.常溫下溶液的約為2C.亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D.常溫下將的溶液加水稀釋至100倍，稀釋后溶液的約為4.511.利用圖所示裝置能達到相應實驗目的的是A.裝置Ⅰ：加熱熔融固體 B.裝置Ⅱ：制備并收集少量干燥的C.裝置Ⅲ：除去甲烷中少量乙烯 D.裝置Ⅳ：比較Cl、C、Si的非金屬性強弱12.利用傳感技術可探究壓強對化學平衡移動的影響。往注射器中充入適量氣體如圖甲所示；恒定溫度下，再分別在時快速移動注射器活塞后保持活塞位置不變，測得注射器內氣體總壓強隨時間變化的曲線如圖乙所示。下列說法中錯誤的是A.在B、E兩點，對應的正反應速率：B.C到D點平衡逆向移動，針筒內氣體顏色D比B點深C.B、H兩點，對應的濃度相等D.B點處的轉化率為6%13.華中科技大學武漢國家光電研究中心孫永明教授課題組利用一種“藍”石墨電極（基固態電解質界面膜），實現了鋰離子電池的極速充電和長循環壽命，工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A.充電時，通過固態電解質向N極移動B.放電時，M極的電極電勢比N極高C.充電時，M極發生的電極反應為D.當電路中通過電子時，理論上兩電極的質量變化差為14.時，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(無氣體逸出)，溶液的與[或]的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.當時，恒有關系：B.時，約為C.曲線②中的D.當時，兩溶液均大于9.26第II卷非選擇題二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15.硫脲是一種白色晶體，熔點，易溶于水和乙醇，溫度較高時會部分發生異構化反應而生成硫氰化銨，可用于制造藥物，也可用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等。回答下列問題：Ⅰ．硫脲的制備：已知：某小組同學查閱資料，總結硫脲的三種制備方法如下法一：氰氨化鈣()與溶液為主要原料在一定條件下反應制取。法二：由硫氰化銨()反應制取硫脲。法三：將氰氨化鈣()溶液加熱至80℃時，通入硫化氫氣體反應可生成硫脲溶液和Ca(OH)2。（1）的電子式為___________。（2）方法二中檢驗硫氰化銨是否完全轉化為硫脲的試劑名稱是___________。（3）該小組同學選擇方法三進行模擬實驗：①檢查裝置氣密性的操作為：___________，在裝置F中加水至浸沒導管末端；微熱裝置A處三頸燒瓶，觀察到裝置F處導管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；一段時間后，裝置F處導管末端形成一段水柱，且高度不變。②裝置A中試劑最佳組合是___________(填字母)。A．固體+硫酸

B．固體+硝酸

C．固體+鹽酸③裝置D中反應溫度控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是___________，裝置D中反應的化學方程式為___________。Ⅱ．硫脲的分離及產品含量的測定：反應后將裝置D中的液體過濾，將濾液減壓蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，烘干即可得到產品。（4）稱取mg產品，加水溶解配成100ml溶液，量取于錐形瓶中，滴加一定量的酸化，用標準溶液滴定，初始讀數為，當滴入最后半滴溶液時，溶液顏色_____，且半分鐘無變化時達到滴定終點，標準溶液讀數為。已知：。(硫脲的相對分子質量為76)，樣品中硫脲的質量分數為___________%(用含m、c、、的式子表示)。某同學在配制待測液的過程中，忘記將洗滌液轉移到容量瓶中，請分析該同學最終計算所得的結果會_________(填偏高、偏低或無影響)。16.銅冶煉產生的銅渣是重要二次礦產資源。從一種銅渣(主要含和及少量單質)中回收硅、鐵、鈷、銅的工藝如下：已知：①易形成凝膠，難過濾，時，易脫水。②時，相關物質的見下表物質回答下列問題：（1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一條即可)。（2）“酸浸”時，有空氣參與反應，溶解的化學方程式為_______。從環保角度考慮，不使用酸浸的原因可能是_______(填一條即可)。（3）“高溫固化”作用是_______。（4）“氧化”中可選用的最佳試劑X為_______(填標號)。A．

B．

C．（5）“堿沉1”中，_______時，沉淀完全。（6）“濾液3”中可回收的鹽主要有和_______。17.我國含硫天然氣資源豐富，甲烷與硫化氫重整制氫和天然氣脫硫具有重要的現實意義。（1）甲烷與硫化氫重整制氫反應為，其過程中反應ⅰ、ⅱ及其相對能量變化示意圖為：反應在________(填“高溫”或“低溫”)下可自發進行；已知CH4的燃燒熱ΔH為-890.3kJ/mol，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為________。（2）在恒壓條件下，起始時按(同時通入一定量的N2進行稀釋，N2不參與反應)向某密閉容器中充入反應混合物，溫度變化對平衡時反應混合物中、、、的物質的量分數(ω)的影響如圖所示：①研究發現，在800～870℃溫度區間內，隨溫度升高，H2S在平衡時反應混合物中含量迅速下降，而CS2的含量幾乎為0，其原因可能是___________。②研究發現，當溫度大于900℃時，平衡混合物中非常接近4.則N點對應溫度下，CH4的平衡轉化率為___________；保持其他條件不變，若起始時不通入N2進行稀釋，則CH4的平衡轉化率會___________(填“降低”“升高”或“無影響”)。（3）H2S燃料電池的原理如圖所示。電池的正極是___________，負極的電極反應式為_________。18.運用化學知識回答下列問題。（1）位于元素周期表中的_____區，基態原子的最高能層電子的電子云輪廓形狀為_____。與同周期的過渡元素中，未成對電子數最多的基態原子的價電子排布圖為_____。（2）某元素的激發態原子的電子排布式為，則該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是_____。（3）研究發現，陽離子的顏色與未成對電子數有關，例如：、、等。呈無色，其原因是__________（從微粒結構的角度進行描述）。（4）次磷酸是一種精細化工產品，可用作殺菌劑、神經系統的強壯劑、金屬表面的處理劑以及制造催化劑和次磷酸鹽等。回答以下問題：①次磷酸在加熱到時，易發生歧化反應，補全下列化學方程式：_______。若0.3molH3PO2反應，轉移_______電子。②已知次磷酸是一元弱酸，則溶液與足量溶液反應的離子方程式為：_______。③時，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示：利用A點數據，求次磷酸的電離平衡常數(寫出表達式并代入數據)_______。C點溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______。

玉溪一中2024-2025學年下學期高二年級開學考化學學科試卷總分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16第I卷選擇題一、選擇題（每題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的。）1.春節將至，年味漸濃。關于這些“年味”敘述錯誤的是A.美麗的煙花是可見光，屬于吸收光譜B.“掃塵”中會用到去油污碳酸鈉溶液，涉及到鹽類的水解C.古代“壓歲錢”指的是銅制錢幣，屬于一種合金材料D.“年夜飯”中用到的食鹽是一種混合物，主要成分為氯化鈉2.下列化學用語表示正確的是A.電離： B.的電子式：C.分子的球棍模型： D.的形成過程3.下列有關原子結構和元素性質的說法正確的是A.能級最多能容納10個電子B.基態原子軌道排布式：違背了洪特規則C.最外層電子數為2的元素均分布在周期表的區D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現為正價4.下列反應的方程式錯誤的是A.工業廢水中的用去除：B.加入水中：C.溶液中加入稀硫酸：D.用綠礬將酸性工業廢水中的轉化為5.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，5.6L14CH4含有中子的數目為2NAB.標準狀況下，氯氣與鐵粉反應轉移電子數目為C.溶液中加入足量稀硫酸，生成的數目為D.的溶液中的數目為6.某有機物N是一種重要的有機合成中間體，其結構如圖所示，已知：丙烷可表示為。下列有關N的說法中正確的是A.環上一氯代物有5種(不含立體異構) B.分子中含有5種官能團C.能與乙酸或乙醇發生取代反應 D.分子式為C10H10O37.現有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A、D同主族常溫下A、B組成的氣態化合物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C是地殼中含量最高的元素，A、B、C、D四種元素的最外層電子數之和與E的原子序數等。下列說法中錯誤的是A.最簡單氫化物的穩定性：C>BB.A、B、C三種元素只能形成共價化合物C.B、C、D三種元素的第一電離能：B>C>DD.常溫下，E在B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會鈍化8.根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是選項實驗目的實驗及現象結論A驗證Al、Cu的活潑性將相同大小的銅片、鋁片用導線連接，平行放入濃硝酸中，銅片不斷溶解活潑性：Al<CuB探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化作用在a、b兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，分別滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出氣泡速率比b快催化作用：Fe3+>Cu2+C比較AgCl、AgI的溶度積AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后來又有黃色沉淀生成AgCl沉淀轉化為AgI沉淀D檢驗是否發生水解用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將試紙顯色的顏色與標準比色卡比較，測得pH<7不能說明發生了水解A.A B.B C.C D.D9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化都可實現的是A.B.C.D.CaCl2(aq)CaCO3(s)CO2(g)10.下列事實不能證明亞硝酸()是弱電解質的是A.常溫下溶液的B.常溫下溶液的約為2C.亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D.常溫下將的溶液加水稀釋至100倍，稀釋后溶液的約為4.511.利用圖所示裝置能達到相應實驗目的的是A.裝置Ⅰ：加熱熔融固體 B.裝置Ⅱ：制備并收集少量干燥的C.裝置Ⅲ：除去甲烷中少量乙烯 D.裝置Ⅳ：比較Cl、C、Si的非金屬性強弱12.利用傳感技術可探究壓強對化學平衡移動的影響。往注射器中充入適量氣體如圖甲所示；恒定溫度下，再分別在時快速移動注射器活塞后保持活塞位置不變，測得注射器內氣體總壓強隨時間變化的曲線如圖乙所示。下列說法中錯誤的是A.在B、E兩點，對應的正反應速率：B.C到D點平衡逆向移動，針筒內氣體顏色D比B點深C.B、H兩點，對應的濃度相等D.B點處的轉化率為6%13.華中科技大學武漢國家光電研究中心孫永明教授課題組利用一種“藍”石墨電極（基固態電解質界面膜），實現了鋰離子電池的極速充電和長循環壽命，工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A.充電時，通過固態電解質向N極移動B.放電時，M極的電極電勢比N極高C.充電時，M極發生的電極反應為D.當電路中通過電子時，理論上兩電極的質量變化差為14.時，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(無氣體逸出)，溶液的與[或]的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.當時，恒有關系：B.時，約為C.曲線②中的D.當時，兩溶液均大于9.26第II卷非選擇題二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15.硫脲是一種白色晶體，熔點，易溶于水和乙醇，溫度較高時會部分發生異構化反應而生成硫氰化銨，可用于制造藥物，也可用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等。回答下列問題：Ⅰ．硫脲的制備：已知：某小組同學查閱資料，總結硫脲的三種制備方法如下法一：氰氨化鈣()與溶液為主要原料在一定條件下反應制取。法二：由硫氰化銨()反應制取硫脲。法三：將氰氨化鈣()溶液加熱至80℃時，通入硫化氫氣體反應可生成硫脲溶液和Ca(OH)2。（1）的電子式為___________。（2）方法二中檢驗硫氰化銨是否完全轉化為硫脲的試劑名稱是___________。（3）該小組同學選擇方法三進行模擬實驗：①檢查裝置氣密性的操作為：___________，在裝置F中加水至浸沒導管末端；微熱裝置A處三頸燒瓶，觀察到裝置F處導管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；一段時間后，裝置F處導管末端形成一段水柱，且高度不變。②裝置A中試劑最佳組合是___________(填字母)。A．固體+硫酸

B．固體+硝酸

C．固體+鹽酸③裝置D中反應溫度控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是___________，裝置D中反應的化學方程式為___________。Ⅱ．硫脲的分離及產品含量的測定：反應后將裝置D中的液體過濾，將濾液減壓蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，烘干即可得到產品。（4）稱取mg產品，加水溶解配成100ml溶液，量取于錐形瓶中，滴加一定量的酸化，用標準溶液滴定，初始讀數為，當滴入最后半滴溶液時，溶液顏色_____，且半分鐘無變化時達到滴定終點，標準溶液讀數為。已知：。(硫脲的相對分子質量為76)，樣品中硫脲的質量分數為___________%(用含m、c、、的式子表示)。某同學在配制待測液的過程中，忘記將洗滌液轉移到容量瓶中，請分析該同學最終計算所得的結果會_________(填偏高、偏低或無影響)。16.銅冶煉產生的銅渣是重要二次礦產資源。從一種銅渣(主要含和及少量單質)中回收硅、鐵、鈷、銅的工藝如下：已知：①易形成凝膠，難過濾，時，易脫水。②時，相關物質的見下表物質回答下列問題：（1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一條即可)。（2）“酸浸”時，有空氣參與反應，溶解的化學方程式為_______。從環保角度考慮，不使用酸浸的原因可能是_______(填一條即可)。（3）“高溫固化”作用是_______。（4）“氧化”中可選用的最佳試劑X為_______(填標號)。A．

B．

C．（5）“堿沉1”中，_______時，沉淀完全。（6）“濾液3”中可回收的鹽主要有和_______。17.我國含硫天然氣資源豐富，甲烷與硫化氫重整制氫和天然氣脫硫具有重要的現實意義。（1）甲烷與硫化氫重整制氫反應為，其過程中反應ⅰ、ⅱ及其相對能量變化示意圖為：反應在________(填“高溫”或“低溫”)下可自發進行；已知CH4的燃燒熱ΔH為-890.3kJ/mol，則表示C